还剩35页未读，
继续阅读
2021年广西北部湾经济区中考化学模拟试卷（一）（word版 含答案）
展开
这是一份2021年广西北部湾经济区中考化学模拟试卷（一）（word版 含答案），共38页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年广西北部湾经济区中考化学模拟试卷（一）
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。）
1．（2分）空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（2分）“加碘盐”中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
3．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．面包发霉 C．胆矾研碎 D．钢铁生锈
4．（2分）下列物质与水混合后，能形成溶液的是（ ）
A．酒精 B．蒸馏水 C．面粉 D．汽油
5．（2分）下列属于钾肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．（NH4）2HPO4
6．（2分）实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．检查装置气密性
C．读液体体积 D．过滤
7．（2分）“一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是（ ）
A．分子的体积很小 B．分子间间隔很小
C．分子可以再分 D．分子不断运动
8．（2分）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．酱油 pH＝4.5 B．牛奶 pH＝6.5
C．鸡蛋清 pH＝7.8 D．厨房的清洁剂 pH＝12.5
9．（2分）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中不正确的是（ ）
A．铷属于金属元素 B．铷原子容易得到电子
C．铷单质具有导电性 D．m的值是37，n的值是1
10．（2分）下列有关氧气的实验现象描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味气体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
11．（2分）物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）对比学习是学习化学的重要方法，下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．组成：二者都由碳元素和氧元素组成
B．用途：二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用于做燃料
C．性质：二者都不能供给呼吸，都有毒
D．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
13．（2分）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸的相对分子质量是354g
B．绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
14．（2分）“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
15．（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
16．（2分）下列实验不能达到目的是（ ）
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱
B．探究CO2是否与水发生了反应
C．探究影响反应速率的因素
D．探究温度对物质溶解速率的影响
17．（2分）根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．C→CO B．CO2→CO
C．CuSO4→CuCl2 D．KNO3→NaNO3
18．（2分）下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（ ）
A．KOH Na2CO3 K2CO3 NaCl
B．NaCl NaOH H2SO4 KNO3
C．Cu（NO3）2 Ca（OH）2 MgSO4 KNO3
D．Na2CO3 Ca（OH）2 KCl HCl
19．（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
20．（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
二、填空题（共26分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）汞元素 ；
（2）3个铝离子 ；
（3）4个二氧化硫分子 ；
（4）硝酸铵 ；
（5）保持氢气化学性质的最小微粒 。
22．（5分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。
（2）生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（3）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的 极。
（4）该反应的化学方程式为 。
23．（5分）如图表1所示是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号 ；
（2）画出元素Y的原子结构示意图 ；
（3）12号元素和17号元素形成的化合物的化学式为 ；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母序号）；
A.Be和Mg
B.C和Ne
C.Al和Si
D.F和Cl
（5）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为带3个单位正电荷的阳离子，则X＝ 。
24．（5分）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是 （填序号）；
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （填“降低”或“升高”）温度；
（3）若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为 g；
（5）下列说法正确的是 。
A．P点表示a、c两物质在20℃时溶解度相同
B．20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b＞a＝c
C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c
25．（6分）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素且D、E、F均为氧化物，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A： ，C： ；
（2）写出G的一种用途 ；
（3）A→B的基本反应类型是 ；
（4）写出E﹣F的化学方程式 。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空
26．（6分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图1所示，图中标示的物质中，属于有机合成材料的是 。
（2）化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。
①化石燃料包括煤、石油和 ；
②化石燃料燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫对环境的影响主要是 ；
③液化石油气是石油的产品之一。用液化气灶炒菜时，铁锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）；
④丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 。
A.丙是一种空气污染物
B.反应前后原子的种类、数目均不变
C.生成的丙与丁的分子个数比为3：4
D.反应过程中共涉及2种氧化物
（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水是否呈酸性，请写出检验方法： 。
27．（6分）乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为 。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是 。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是 （写化学式），CaC2中C元素化合价为 。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是 。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ；
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 ，试管口略向下倾斜的目的是 ；
（3）实验室制取CO2用的药品是 ，C装置替代B装置作发生装置，其优点是 ，若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 （填序号）。
a.NaOH浓溶液
b.Ca（OH）2溶液
29．（8分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行研究。
【查阅资料】①NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；②NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
【问题探究】
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因 。（用化学方程式表示）
（2）小明和小红对工业级NaN3样品中杂质成分的探究。
【提出猜想】
猜想1：杂质成分是NaOH
猜想2：杂质成分是Na2CO3
猜想3；杂质成分是NaOH和Na2CO3的混合物
【实验与结论】两位同学对自己的猜想，设计了下列实验进行证明。
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
小明
取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
小红
取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸
猜想1不正确
【反思与评价】
你认为小明和小红同学的实验设计中， 同学的实验方案设计存在明显错误。
【拓展延伸】两位同学经过讨论后想验证猜想2．并共同设计方案，请你帮他们完成方案的填写：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水溶解并入过量的氯化钡溶液，过滤；向滤液中加入酚酞溶液。
猜想2正确
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如图实验装置。
①小芳同学通过装置Ⅰ测定Na2CO3的纯度，测定结果不正确，其原因是 。
②小刚同学设计了装置Ⅱ．请分析：装置Ⅱ中通空气的作用是 ；若无装置E，对测定结果造成的影响是 （填“偏大“、“偏小”或“无影响”）。
五、计算题（6分）
30．（6分）有一份铁粉样品（含少量木炭粉）。把样品加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。请完成有关计算：
（1）稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为多少（请写出计算过程）。
2021年广西北部湾经济区中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。）
1．（2分）空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气﹣﹣﹣78%、氧气﹣﹣﹣21%、稀有气体﹣﹣﹣0.94%、二氧化碳﹣﹣﹣0.03%、水蒸气和杂质﹣﹣﹣0.03%。
故选：A。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。
2．（2分）“加碘盐”中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【分析】根据日常生活中加碘食盐中的“碘”的存在形式来分析解答。
【解答】解：生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
【点评】本题考查物质中的元素，学生应明确人类从食物中获取营养元素的主要形式，了解常见生活用品中的物质。
3．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．面包发霉 C．胆矾研碎 D．钢铁生锈
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．（2分）下列物质与水混合后，能形成溶液的是（ ）
A．酒精 B．蒸馏水 C．面粉 D．汽油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水和水是一种物质，混合后属于纯净物，而溶液属于混合物，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（2分）下列属于钾肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．（NH4）2HPO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
D、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
6．（2分）实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．检查装置气密性
C．读液体体积 D．过滤
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）“一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是（ ）
A．分子的体积很小 B．分子间间隔很小
C．分子可以再分 D．分子不断运动
【分析】根据已有的分子的基本性质进行分析解答即可。
【解答】解：“一家炒菜十家香”是因为分子在不断地运动；
故选：D。
【点评】加强对分子基本性质的掌握是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．酱油 pH＝4.5 B．牛奶 pH＝6.5
C．鸡蛋清 pH＝7.8 D．厨房的清洁剂 pH＝12.5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，所以在酱油、牛奶的pH都小于7时，呈酸性，但是酱油的pH＝4.5最小，所以酸性最强。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．（2分）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中不正确的是（ ）
A．铷属于金属元素 B．铷原子容易得到电子
C．铷单质具有导电性 D．m的值是37，n的值是1
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、根据北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37；原子中，质子数＝核外电子数，则m＝37＝2+8+18+8+n，n＝1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，铷单质具有导电性，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37；原子中，质子数＝核外电子数，则m＝37＝2+8+18+8+n，n＝1，m的值是37，n的值是1，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列有关氧气的实验现象描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味气体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、硫在在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．（2分）物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据铁的性质和用途进行分析判断。
B、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
【解答】解：A、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（2分）对比学习是学习化学的重要方法，下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．组成：二者都由碳元素和氧元素组成
B．用途：二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用于做燃料
C．性质：二者都不能供给呼吸，都有毒
D．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳和一氧化碳的用途，进行分析判断。
C、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。
D、根据1个一氧化碳分子和1个二氧化碳分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火；一氧化碳具有可燃性，可用于做燃料；故选项说法正确。
C、二氧化碳都不能供给呼吸，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
D、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、用途是正确解答本题的关键。
13．（2分）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸的相对分子质量是354g
B．绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【分析】A.根据相对分子质量的单位来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据物质的构成来分析。
【解答】解：A.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
B.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，故选项说法错误。
C.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D.绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
14．（2分）“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
【分析】利用反应的化学方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2和质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物X的构成，写出物质X的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N204。
故选：D。
【点评】掌握：化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变．
15．（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
【分析】A、根据催化剂的概念来分析；
B、根据元素的概念来分析；
C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；
D、根据物质变化中的能量变化来分析。
【解答】解：A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反应无关，不参与反应，故错误；
B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但质子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，故错误；
C、溶液的pH＞7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定＞7，故正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，但均属于基础知识的考查，难度不大。
16．（2分）下列实验不能达到目的是（ ）
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱
B．探究CO2是否与水发生了反应
C．探究影响反应速率的因素
D．探究温度对物质溶解速率的影响
【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红色进行分析；
C、根据控制变量法的具体操作进行分析；
D、根据控制变量法的具体操作进行分析。
【解答】解：A、铝会与硫酸亚铁反应，铜不会与硫酸亚铁反应，可以探究铁、铝、铜的活动性强弱，故A正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红色，可以验证CO2是否与水发生了反应，故B正确；
C、题中出现了两组变量是：酸和固体，所以不能探究影响反应速率的因素，故C错误；
D、探究温度对物质溶解速率的影响，控制了水的体积和硝酸钾的质量，只有一个变量，故D正确。
故选：C。
【点评】我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键。本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
17．（2分）根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．C→CO B．CO2→CO
C．CuSO4→CuCl2 D．KNO3→NaNO3
【分析】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳；
B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
C、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
D、硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硝酸钠。
【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，该选项能够一步实现；
B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够一步实现；
C、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该选项能够一步实现；
D、硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硝酸钠，该选项不能一步实现。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2分）下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（ ）
A．KOH Na2CO3 K2CO3 NaCl
B．NaCl NaOH H2SO4 KNO3
C．Cu（NO3）2 Ca（OH）2 MgSO4 KNO3
D．Na2CO3 Ca（OH）2 KCl HCl
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Cu（NO3）2与Ca（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
故选：D。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
19．（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。
D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
20．（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【分析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
【解答】解：由质量守恒定律可知，一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：2.2g×＝0.6g；含氢元素的质量为：1.8g×＝0.2g；则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：＝1：4，该反应中生成二氧化碳和水的质量比为：2.2g：1.8g＝11：9，若3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，则生成二氧化碳的质量为：（3.2g+4.8g）＝4.4g，生成水的质量为：3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g。4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g，3.2g＞（1.2g+0.4g），所以该有机物还含有氧元素。分析各选项可知，B符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思想来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用。
二、填空题（共26分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）汞元素 Hg ；
（2）3个铝离子 3Al3+ ；
（3）4个二氧化硫分子 4SO2 ；
（4）硝酸铵 NH4NO3 ；
（5）保持氢气化学性质的最小微粒 H2 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，汞元素的元素符号为：Hg；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子可表示为：4SO2；
（4）硝酸铵是由显+1价的铵根离子和显﹣1价的硝酸根离子组成，根据化合价原则，其化学式为：NH4NO3；
（5）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学式为：H2。
故答案为：（1）Hg；
（2）3Al3+；
（3）4SO2；
（4）NH4NO3；
（5）H2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（5分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 软水 。
（2）生活上常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（3）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的 负 极。
（4）该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。
故填：软水。
（2）生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
故填：煮沸。
（3）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的负极。
故填：负。
（4）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
23．（5分）如图表1所示是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号 F ；
（2）画出元素Y的原子结构示意图 ；
（3）12号元素和17号元素形成的化合物的化学式为 MgCl2 ；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 AD （填字母序号）；
A.Be和Mg
B.C和Ne
C.Al和Si
D.F和Cl
（5）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为带3个单位正电荷的阳离子，则X＝ 13 。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
（2）根据核外电子排布可以画出原子结构示意图；
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
（4）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（5）每个铝离子带3个单位正电荷。
【解答】解：（1）X的元素符号是F。
故填：F。
（2）元素Y是硅元素，硅原子结构示意图：。
故填：。
（3）12号元素（镁元素）和17号元素（氯元素）形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁化学式是MgCl2。
故填：MgCl2。
（4）A.Be和Mg最外层电子数相等，化学性质相似；
B.C和Ne最外层电子数不相等，化学性质不相似；
C.Al和Si最外层电子数不相等，化学性质不相似；
D.F和Cl最外层电子数相等，化学性质相似。
故填：AD。
（5）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为带有3个单位正电荷的阳离子，则X＝13。
故填：13.
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
24．（5分）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是 b （填序号）；
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 降低 （填“降低”或“升高”）温度；
（3）若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 降温结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为 67.5 g；
（5）下列说法正确的是 AC 。
A．P点表示a、c两物质在20℃时溶解度相同
B．20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b＞a＝c
C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定析出溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的是b；
（2）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是降温结晶；
（4）20℃时，a物质的溶解度是35g，向30g物质a中加入50g水，只能溶解17.5g的固体，所以充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为67.5g；
（5）A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示a、c两物质在20℃时溶解度相同，故A正确；
B、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，所以用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是a＝c＞b，故B错误；
C．20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c，故C正确。
故选：AC。
故答案为：（1）b；
（2）降低；
（3）降温结晶；
（4）67.5；
（5）AC。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（6分）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素且D、E、F均为氧化物，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A： CuSO4 ，C： Cu（OH）2 ；
（2）写出G的一种用途 金属除锈 ；
（3）A→B的基本反应类型是 复分解反应 ；
（4）写出E﹣F的化学方程式 H2O+CO2＝H2CO3 。
【分析】根据A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素且D、E、F均为氧化物，C为蓝色沉淀，所以C是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成F，G会与氢氧化铜反应会转化成F，所以F是水，G是盐酸，A能生成B、C，B、C能相互转化，所以A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，所以D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，所以E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素且D、E、F均为氧化物，C为蓝色沉淀，所以C是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成F，G会与氢氧化铜反应会转化成F，所以F是水，G是盐酸，A能生成B、C，B、C能相互转化，所以A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，所以D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，所以E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4；C是Cu（OH）2；
（2）G的一种用途是：金属除锈；
（3）A→B的反应是硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，所以基本反应类型是复分解反应；
（4）E﹣F的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3。
故答案为：（1）CuSO4；Cu（OH）2；
（2）金属除锈；
（3）复分解反应；
（4）H2O+CO2＝H2CO3。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空
26．（6分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图1所示，图中标示的物质中，属于有机合成材料的是 聚酰亚胺聚合材料薄膜 。
（2）化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。
①化石燃料包括煤、石油和 天然气 ；
②化石燃料燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫对环境的影响主要是 造成酸雨 ；
③液化石油气是石油的产品之一。用液化气灶炒菜时，铁锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 调大 （填“调大”或“调小”）；
④丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 BCD 。
A.丙是一种空气污染物
B.反应前后原子的种类、数目均不变
C.生成的丙与丁的分子个数比为3：4
D.反应过程中共涉及2种氧化物
（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水是否呈酸性，请写出检验方法： 取少量废水于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，说明废水显酸性，若不变红色，则不显酸性 。
【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据化石燃料的种类、二氧化硫对环境的影响、促进燃料燃烧的措施以及微观反应示意图的信息来分析；
（3）根据检验溶液酸性的方法来分析。
【解答】解：（1）图中标示的物质中，硅片属于无机非金属材料；属于金属材料的是特种铝合金支架，属于有机合成材料的是聚酰亚胺聚合材料薄膜；故填：聚酰亚胺聚合材料薄膜；
（2）①化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
②化石燃料燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫对环境的影响主要是造成酸雨；故填：造成酸雨；
③液化石油气是石油的产品之一。用液化气灶炒菜时，铁锅外壁出现黑灰，这是液化气不充分燃烧造成的，此时可将灶具的进风调大；故填：调大；
④由微观反应示意图可知，丙烷（C3H8）和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。
A.丙是二氧化碳，不属于空气污染物，选项说法错误；
B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，生成的丙（二氧化碳）与丁（水）的分子个数比为3：4，选项说法正确。
D.反应过程中共涉及二氧化碳和水2种氧化物，选项说法正确。
故选：BCD；
（3）欲检验该厂废水是否呈酸性，检验方法是：取少量废水于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，说明废水显酸性，若不变红色，则不显酸性；故填：取少量废水于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，说明废水显酸性，若不变红色，则不显酸性。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，需要加强对基础知识的掌握且从题干中提取有用的信息。
27．（6分）乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为 CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2 。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是 4h，900℃ 。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是 C （写化学式），CaC2中C元素化合价为 ﹣1 。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是 收集、集中处理后排放 。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 碳酸钙 。
【分析】碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
化合物中元素化合价代数和为零；
一氧化碳有毒，排放到空气中污染环境。
【解答】解：（1）乙炔发生器内，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
故填：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是4h，900℃，是因为此时氧化钙质量分数达到最大值。
故填：4h，900℃。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是C，CaC2中钙元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，C元素化合价为﹣1，碳化炉中的有毒气体不能直接排放，应该收集、集中处理后排放。
故填：C；﹣1；收集、集中处理后排放。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，是因为碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
故填：碳酸钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ；
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，试管口略向下倾斜的目的是 防止水蒸气冷凝回流炸裂试管 ；
（3）实验室制取CO2用的药品是 稀盐酸和大理石或石灰石 ，C装置替代B装置作发生装置，其优点是 能使反应随时进行或停止 ，若用D装置收集CO2气体应从 b （选填“a”或“b”）端通入；
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 a （填序号）。
a.NaOH浓溶液
b.Ca（OH）2溶液
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）氢氧化钠浓溶液能够完全吸收二氧化碳，不选择氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙溶解度较小，即使是饱和溶液也不能确保完全吸收二氧化碳。
【解答】解：（1）①是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
（3）实验室制取CO2用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，C装置替代B装置作发生装置，其优点是能使反应随时进行或停止，二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入。
故填：稀盐酸和大理石或石灰石；能使反应随时进行或停止；b。
（4）X溶液最好选择氢氧化钠浓溶液，是因为氢氧化钠浓溶液能够完全吸收二氧化碳，不选择氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙溶解度较小，即使是饱和溶液也不能确保完全吸收二氧化碳。
故填：a。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29．（8分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行研究。
【查阅资料】①NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；②NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
【问题探究】
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。（用化学方程式表示）
（2）小明和小红对工业级NaN3样品中杂质成分的探究。
【提出猜想】
猜想1：杂质成分是NaOH
猜想2：杂质成分是Na2CO3
猜想3；杂质成分是NaOH和Na2CO3的混合物
【实验与结论】两位同学对自己的猜想，设计了下列实验进行证明。
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
小明
取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
小红
取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想1不正确
【反思与评价】
你认为小明和小红同学的实验设计中， 小明 同学的实验方案设计存在明显错误。
【拓展延伸】两位同学经过讨论后想验证猜想2．并共同设计方案，请你帮他们完成方案的填写：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水溶解并入过量的氯化钡溶液，过滤；向滤液中加入酚酞溶液。
产生白色沉淀，酚酞溶液不变色
猜想2正确
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如图实验装置。
①小芳同学通过装置Ⅰ测定Na2CO3的纯度，测定结果不正确，其原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢也能被氢氧化钠溶液吸收 。
②小刚同学设计了装置Ⅱ．请分析：装置Ⅱ中通空气的作用是 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 ；若无装置E，对测定结果造成的影响是 偏大 （填“偏大“、“偏小”或“无影响”）。
【分析】（1）为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
（3）浓盐酸易挥发；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）【实验与结论】
取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，猜想1不正确。
故填：产生气泡。
【反思与评价】
小明同学的实验方案设计存在明显错误，是因为加入的稀盐酸偏少，如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。
故填：小明。
【拓展延伸】
取少量固体于试管中，加水溶解并入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想2正确。
故填：产生白色沉淀，酚酞溶液不变色。
（3）①小芳同学通过装置Ⅰ测定Na2CO3的纯度，测定结果不正确，其原因是浓盐酸挥发出的氯化氢也能被氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大。
故填：浓盐酸挥发出的氯化氢也能被氢氧化钠溶液吸收。
②装置Ⅱ中通空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；
若无装置E，空气中的二氧化碳能够进入D装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，因此对测定结果造成的影响是偏大。
故填：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（6分）
30．（6分）有一份铁粉样品（含少量木炭粉）。把样品加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。请完成有关计算：
（1）稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 0.6 g；
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为多少（请写出计算过程）。
【分析】（1）依据图像数据分析；
（2）依据铁与稀硫酸反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）分析图像可知，稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g；故填：0.6；
（2）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 2
x 0.6g
x＝29.4g
则稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图像及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
2021年广西北部湾经济区中考化学模拟试卷（一）
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。）
1．（2分）空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（2分）“加碘盐”中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
3．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．面包发霉 C．胆矾研碎 D．钢铁生锈
4．（2分）下列物质与水混合后，能形成溶液的是（ ）
A．酒精 B．蒸馏水 C．面粉 D．汽油
5．（2分）下列属于钾肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．（NH4）2HPO4
6．（2分）实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．检查装置气密性
C．读液体体积 D．过滤
7．（2分）“一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是（ ）
A．分子的体积很小 B．分子间间隔很小
C．分子可以再分 D．分子不断运动
8．（2分）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．酱油 pH＝4.5 B．牛奶 pH＝6.5
C．鸡蛋清 pH＝7.8 D．厨房的清洁剂 pH＝12.5
9．（2分）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中不正确的是（ ）
A．铷属于金属元素 B．铷原子容易得到电子
C．铷单质具有导电性 D．m的值是37，n的值是1
10．（2分）下列有关氧气的实验现象描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味气体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
11．（2分）物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）对比学习是学习化学的重要方法，下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．组成：二者都由碳元素和氧元素组成
B．用途：二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用于做燃料
C．性质：二者都不能供给呼吸，都有毒
D．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
13．（2分）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸的相对分子质量是354g
B．绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
14．（2分）“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
15．（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
16．（2分）下列实验不能达到目的是（ ）
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱
B．探究CO2是否与水发生了反应
C．探究影响反应速率的因素
D．探究温度对物质溶解速率的影响
17．（2分）根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．C→CO B．CO2→CO
C．CuSO4→CuCl2 D．KNO3→NaNO3
18．（2分）下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（ ）
A．KOH Na2CO3 K2CO3 NaCl
B．NaCl NaOH H2SO4 KNO3
C．Cu（NO3）2 Ca（OH）2 MgSO4 KNO3
D．Na2CO3 Ca（OH）2 KCl HCl
19．（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
20．（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
二、填空题（共26分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）汞元素 ；
（2）3个铝离子 ；
（3）4个二氧化硫分子 ；
（4）硝酸铵 ；
（5）保持氢气化学性质的最小微粒 。
22．（5分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。
（2）生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（3）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的 极。
（4）该反应的化学方程式为 。
23．（5分）如图表1所示是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号 ；
（2）画出元素Y的原子结构示意图 ；
（3）12号元素和17号元素形成的化合物的化学式为 ；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母序号）；
A.Be和Mg
B.C和Ne
C.Al和Si
D.F和Cl
（5）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为带3个单位正电荷的阳离子，则X＝ 。
24．（5分）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是 （填序号）；
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （填“降低”或“升高”）温度；
（3）若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为 g；
（5）下列说法正确的是 。
A．P点表示a、c两物质在20℃时溶解度相同
B．20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b＞a＝c
C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c
25．（6分）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素且D、E、F均为氧化物，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A： ，C： ；
（2）写出G的一种用途 ；
（3）A→B的基本反应类型是 ；
（4）写出E﹣F的化学方程式 。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空
26．（6分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图1所示，图中标示的物质中，属于有机合成材料的是 。
（2）化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。
①化石燃料包括煤、石油和 ；
②化石燃料燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫对环境的影响主要是 ；
③液化石油气是石油的产品之一。用液化气灶炒菜时，铁锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）；
④丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 。
A.丙是一种空气污染物
B.反应前后原子的种类、数目均不变
C.生成的丙与丁的分子个数比为3：4
D.反应过程中共涉及2种氧化物
（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水是否呈酸性，请写出检验方法： 。
27．（6分）乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为 。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是 。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是 （写化学式），CaC2中C元素化合价为 。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是 。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ；
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 ，试管口略向下倾斜的目的是 ；
（3）实验室制取CO2用的药品是 ，C装置替代B装置作发生装置，其优点是 ，若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 （填序号）。
a.NaOH浓溶液
b.Ca（OH）2溶液
29．（8分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行研究。
【查阅资料】①NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；②NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
【问题探究】
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因 。（用化学方程式表示）
（2）小明和小红对工业级NaN3样品中杂质成分的探究。
【提出猜想】
猜想1：杂质成分是NaOH
猜想2：杂质成分是Na2CO3
猜想3；杂质成分是NaOH和Na2CO3的混合物
【实验与结论】两位同学对自己的猜想，设计了下列实验进行证明。
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
小明
取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
小红
取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸
猜想1不正确
【反思与评价】
你认为小明和小红同学的实验设计中， 同学的实验方案设计存在明显错误。
【拓展延伸】两位同学经过讨论后想验证猜想2．并共同设计方案，请你帮他们完成方案的填写：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水溶解并入过量的氯化钡溶液，过滤；向滤液中加入酚酞溶液。
猜想2正确
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如图实验装置。
①小芳同学通过装置Ⅰ测定Na2CO3的纯度，测定结果不正确，其原因是 。
②小刚同学设计了装置Ⅱ．请分析：装置Ⅱ中通空气的作用是 ；若无装置E，对测定结果造成的影响是 （填“偏大“、“偏小”或“无影响”）。
五、计算题（6分）
30．（6分）有一份铁粉样品（含少量木炭粉）。把样品加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。请完成有关计算：
（1）稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为多少（请写出计算过程）。
2021年广西北部湾经济区中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。）
1．（2分）空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气﹣﹣﹣78%、氧气﹣﹣﹣21%、稀有气体﹣﹣﹣0.94%、二氧化碳﹣﹣﹣0.03%、水蒸气和杂质﹣﹣﹣0.03%。
故选：A。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。
2．（2分）“加碘盐”中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【分析】根据日常生活中加碘食盐中的“碘”的存在形式来分析解答。
【解答】解：生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
【点评】本题考查物质中的元素，学生应明确人类从食物中获取营养元素的主要形式，了解常见生活用品中的物质。
3．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．面包发霉 C．胆矾研碎 D．钢铁生锈
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．（2分）下列物质与水混合后，能形成溶液的是（ ）
A．酒精 B．蒸馏水 C．面粉 D．汽油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水和水是一种物质，混合后属于纯净物，而溶液属于混合物，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（2分）下列属于钾肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．（NH4）2HPO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
D、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
6．（2分）实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．检查装置气密性
C．读液体体积 D．过滤
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）“一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是（ ）
A．分子的体积很小 B．分子间间隔很小
C．分子可以再分 D．分子不断运动
【分析】根据已有的分子的基本性质进行分析解答即可。
【解答】解：“一家炒菜十家香”是因为分子在不断地运动；
故选：D。
【点评】加强对分子基本性质的掌握是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．酱油 pH＝4.5 B．牛奶 pH＝6.5
C．鸡蛋清 pH＝7.8 D．厨房的清洁剂 pH＝12.5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，所以在酱油、牛奶的pH都小于7时，呈酸性，但是酱油的pH＝4.5最小，所以酸性最强。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．（2分）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中不正确的是（ ）
A．铷属于金属元素 B．铷原子容易得到电子
C．铷单质具有导电性 D．m的值是37，n的值是1
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、根据北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37；原子中，质子数＝核外电子数，则m＝37＝2+8+18+8+n，n＝1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，铷单质具有导电性，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37；原子中，质子数＝核外电子数，则m＝37＝2+8+18+8+n，n＝1，m的值是37，n的值是1，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列有关氧气的实验现象描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味气体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、硫在在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．（2分）物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据铁的性质和用途进行分析判断。
B、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
【解答】解：A、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（2分）对比学习是学习化学的重要方法，下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．组成：二者都由碳元素和氧元素组成
B．用途：二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用于做燃料
C．性质：二者都不能供给呼吸，都有毒
D．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳和一氧化碳的用途，进行分析判断。
C、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。
D、根据1个一氧化碳分子和1个二氧化碳分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火；一氧化碳具有可燃性，可用于做燃料；故选项说法正确。
C、二氧化碳都不能供给呼吸，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
D、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、用途是正确解答本题的关键。
13．（2分）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸的相对分子质量是354g
B．绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【分析】A.根据相对分子质量的单位来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据物质的构成来分析。
【解答】解：A.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
B.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，故选项说法错误。
C.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D.绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
14．（2分）“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
【分析】利用反应的化学方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2和质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物X的构成，写出物质X的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N204。
故选：D。
【点评】掌握：化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变．
15．（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
【分析】A、根据催化剂的概念来分析；
B、根据元素的概念来分析；
C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；
D、根据物质变化中的能量变化来分析。
【解答】解：A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反应无关，不参与反应，故错误；
B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但质子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，故错误；
C、溶液的pH＞7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定＞7，故正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，但均属于基础知识的考查，难度不大。
16．（2分）下列实验不能达到目的是（ ）
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱
B．探究CO2是否与水发生了反应
C．探究影响反应速率的因素
D．探究温度对物质溶解速率的影响
【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红色进行分析；
C、根据控制变量法的具体操作进行分析；
D、根据控制变量法的具体操作进行分析。
【解答】解：A、铝会与硫酸亚铁反应，铜不会与硫酸亚铁反应，可以探究铁、铝、铜的活动性强弱，故A正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红色，可以验证CO2是否与水发生了反应，故B正确；
C、题中出现了两组变量是：酸和固体，所以不能探究影响反应速率的因素，故C错误；
D、探究温度对物质溶解速率的影响，控制了水的体积和硝酸钾的质量，只有一个变量，故D正确。
故选：C。
【点评】我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键。本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
17．（2分）根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．C→CO B．CO2→CO
C．CuSO4→CuCl2 D．KNO3→NaNO3
【分析】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳；
B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
C、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
D、硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硝酸钠。
【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，该选项能够一步实现；
B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够一步实现；
C、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该选项能够一步实现；
D、硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硝酸钠，该选项不能一步实现。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2分）下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（ ）
A．KOH Na2CO3 K2CO3 NaCl
B．NaCl NaOH H2SO4 KNO3
C．Cu（NO3）2 Ca（OH）2 MgSO4 KNO3
D．Na2CO3 Ca（OH）2 KCl HCl
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Cu（NO3）2与Ca（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
故选：D。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
19．（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。
D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
20．（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【分析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
【解答】解：由质量守恒定律可知，一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：2.2g×＝0.6g；含氢元素的质量为：1.8g×＝0.2g；则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：＝1：4，该反应中生成二氧化碳和水的质量比为：2.2g：1.8g＝11：9，若3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，则生成二氧化碳的质量为：（3.2g+4.8g）＝4.4g，生成水的质量为：3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g。4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g，3.2g＞（1.2g+0.4g），所以该有机物还含有氧元素。分析各选项可知，B符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思想来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用。
二、填空题（共26分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）汞元素 Hg ；
（2）3个铝离子 3Al3+ ；
（3）4个二氧化硫分子 4SO2 ；
（4）硝酸铵 NH4NO3 ；
（5）保持氢气化学性质的最小微粒 H2 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，汞元素的元素符号为：Hg；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子可表示为：4SO2；
（4）硝酸铵是由显+1价的铵根离子和显﹣1价的硝酸根离子组成，根据化合价原则，其化学式为：NH4NO3；
（5）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学式为：H2。
故答案为：（1）Hg；
（2）3Al3+；
（3）4SO2；
（4）NH4NO3；
（5）H2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（5分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 软水 。
（2）生活上常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（3）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的 负 极。
（4）该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。
故填：软水。
（2）生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
故填：煮沸。
（3）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的负极。
故填：负。
（4）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
23．（5分）如图表1所示是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号 F ；
（2）画出元素Y的原子结构示意图 ；
（3）12号元素和17号元素形成的化合物的化学式为 MgCl2 ；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 AD （填字母序号）；
A.Be和Mg
B.C和Ne
C.Al和Si
D.F和Cl
（5）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为带3个单位正电荷的阳离子，则X＝ 13 。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
（2）根据核外电子排布可以画出原子结构示意图；
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
（4）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（5）每个铝离子带3个单位正电荷。
【解答】解：（1）X的元素符号是F。
故填：F。
（2）元素Y是硅元素，硅原子结构示意图：。
故填：。
（3）12号元素（镁元素）和17号元素（氯元素）形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁化学式是MgCl2。
故填：MgCl2。
（4）A.Be和Mg最外层电子数相等，化学性质相似；
B.C和Ne最外层电子数不相等，化学性质不相似；
C.Al和Si最外层电子数不相等，化学性质不相似；
D.F和Cl最外层电子数相等，化学性质相似。
故填：AD。
（5）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为带有3个单位正电荷的阳离子，则X＝13。
故填：13.
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
24．（5分）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是 b （填序号）；
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 降低 （填“降低”或“升高”）温度；
（3）若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 降温结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为 67.5 g；
（5）下列说法正确的是 AC 。
A．P点表示a、c两物质在20℃时溶解度相同
B．20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b＞a＝c
C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定析出溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的是b；
（2）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是降温结晶；
（4）20℃时，a物质的溶解度是35g，向30g物质a中加入50g水，只能溶解17.5g的固体，所以充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为67.5g；
（5）A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示a、c两物质在20℃时溶解度相同，故A正确；
B、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，所以用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是a＝c＞b，故B错误；
C．20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c，故C正确。
故选：AC。
故答案为：（1）b；
（2）降低；
（3）降温结晶；
（4）67.5；
（5）AC。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（6分）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素且D、E、F均为氧化物，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A： CuSO4 ，C： Cu（OH）2 ；
（2）写出G的一种用途 金属除锈 ；
（3）A→B的基本反应类型是 复分解反应 ；
（4）写出E﹣F的化学方程式 H2O+CO2＝H2CO3 。
【分析】根据A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素且D、E、F均为氧化物，C为蓝色沉淀，所以C是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成F，G会与氢氧化铜反应会转化成F，所以F是水，G是盐酸，A能生成B、C，B、C能相互转化，所以A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，所以D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，所以E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素且D、E、F均为氧化物，C为蓝色沉淀，所以C是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成F，G会与氢氧化铜反应会转化成F，所以F是水，G是盐酸，A能生成B、C，B、C能相互转化，所以A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，所以D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，所以E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4；C是Cu（OH）2；
（2）G的一种用途是：金属除锈；
（3）A→B的反应是硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，所以基本反应类型是复分解反应；
（4）E﹣F的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3。
故答案为：（1）CuSO4；Cu（OH）2；
（2）金属除锈；
（3）复分解反应；
（4）H2O+CO2＝H2CO3。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空
26．（6分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图1所示，图中标示的物质中，属于有机合成材料的是 聚酰亚胺聚合材料薄膜 。
（2）化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。
①化石燃料包括煤、石油和 天然气 ；
②化石燃料燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫对环境的影响主要是 造成酸雨 ；
③液化石油气是石油的产品之一。用液化气灶炒菜时，铁锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 调大 （填“调大”或“调小”）；
④丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 BCD 。
A.丙是一种空气污染物
B.反应前后原子的种类、数目均不变
C.生成的丙与丁的分子个数比为3：4
D.反应过程中共涉及2种氧化物
（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水是否呈酸性，请写出检验方法： 取少量废水于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，说明废水显酸性，若不变红色，则不显酸性 。
【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据化石燃料的种类、二氧化硫对环境的影响、促进燃料燃烧的措施以及微观反应示意图的信息来分析；
（3）根据检验溶液酸性的方法来分析。
【解答】解：（1）图中标示的物质中，硅片属于无机非金属材料；属于金属材料的是特种铝合金支架，属于有机合成材料的是聚酰亚胺聚合材料薄膜；故填：聚酰亚胺聚合材料薄膜；
（2）①化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
②化石燃料燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫对环境的影响主要是造成酸雨；故填：造成酸雨；
③液化石油气是石油的产品之一。用液化气灶炒菜时，铁锅外壁出现黑灰，这是液化气不充分燃烧造成的，此时可将灶具的进风调大；故填：调大；
④由微观反应示意图可知，丙烷（C3H8）和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。
A.丙是二氧化碳，不属于空气污染物，选项说法错误；
B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，生成的丙（二氧化碳）与丁（水）的分子个数比为3：4，选项说法正确。
D.反应过程中共涉及二氧化碳和水2种氧化物，选项说法正确。
故选：BCD；
（3）欲检验该厂废水是否呈酸性，检验方法是：取少量废水于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，说明废水显酸性，若不变红色，则不显酸性；故填：取少量废水于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，说明废水显酸性，若不变红色，则不显酸性。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，需要加强对基础知识的掌握且从题干中提取有用的信息。
27．（6分）乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为 CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2 。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是 4h，900℃ 。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是 C （写化学式），CaC2中C元素化合价为 ﹣1 。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是 收集、集中处理后排放 。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 碳酸钙 。
【分析】碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
化合物中元素化合价代数和为零；
一氧化碳有毒，排放到空气中污染环境。
【解答】解：（1）乙炔发生器内，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
故填：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
（2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有图2所示的结果，煅烧控制的最佳条件是4h，900℃，是因为此时氧化钙质量分数达到最大值。
故填：4h，900℃。
（3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是C，CaC2中钙元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，C元素化合价为﹣1，碳化炉中的有毒气体不能直接排放，应该收集、集中处理后排放。
故填：C；﹣1；收集、集中处理后排放。
（4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，是因为碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
故填：碳酸钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ；
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，试管口略向下倾斜的目的是 防止水蒸气冷凝回流炸裂试管 ；
（3）实验室制取CO2用的药品是 稀盐酸和大理石或石灰石 ，C装置替代B装置作发生装置，其优点是 能使反应随时进行或停止 ，若用D装置收集CO2气体应从 b （选填“a”或“b”）端通入；
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 a （填序号）。
a.NaOH浓溶液
b.Ca（OH）2溶液
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）氢氧化钠浓溶液能够完全吸收二氧化碳，不选择氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙溶解度较小，即使是饱和溶液也不能确保完全吸收二氧化碳。
【解答】解：（1）①是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
（3）实验室制取CO2用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，C装置替代B装置作发生装置，其优点是能使反应随时进行或停止，二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入。
故填：稀盐酸和大理石或石灰石；能使反应随时进行或停止；b。
（4）X溶液最好选择氢氧化钠浓溶液，是因为氢氧化钠浓溶液能够完全吸收二氧化碳，不选择氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙溶解度较小，即使是饱和溶液也不能确保完全吸收二氧化碳。
故填：a。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29．（8分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行研究。
【查阅资料】①NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；②NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
【问题探究】
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。（用化学方程式表示）
（2）小明和小红对工业级NaN3样品中杂质成分的探究。
【提出猜想】
猜想1：杂质成分是NaOH
猜想2：杂质成分是Na2CO3
猜想3；杂质成分是NaOH和Na2CO3的混合物
【实验与结论】两位同学对自己的猜想，设计了下列实验进行证明。
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
小明
取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
小红
取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想1不正确
【反思与评价】
你认为小明和小红同学的实验设计中， 小明 同学的实验方案设计存在明显错误。
【拓展延伸】两位同学经过讨论后想验证猜想2．并共同设计方案，请你帮他们完成方案的填写：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水溶解并入过量的氯化钡溶液，过滤；向滤液中加入酚酞溶液。
产生白色沉淀，酚酞溶液不变色
猜想2正确
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如图实验装置。
①小芳同学通过装置Ⅰ测定Na2CO3的纯度，测定结果不正确，其原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢也能被氢氧化钠溶液吸收 。
②小刚同学设计了装置Ⅱ．请分析：装置Ⅱ中通空气的作用是 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 ；若无装置E，对测定结果造成的影响是 偏大 （填“偏大“、“偏小”或“无影响”）。
【分析】（1）为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
（3）浓盐酸易挥发；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）【实验与结论】
取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，猜想1不正确。
故填：产生气泡。
【反思与评价】
小明同学的实验方案设计存在明显错误，是因为加入的稀盐酸偏少，如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。
故填：小明。
【拓展延伸】
取少量固体于试管中，加水溶解并入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想2正确。
故填：产生白色沉淀，酚酞溶液不变色。
（3）①小芳同学通过装置Ⅰ测定Na2CO3的纯度，测定结果不正确，其原因是浓盐酸挥发出的氯化氢也能被氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大。
故填：浓盐酸挥发出的氯化氢也能被氢氧化钠溶液吸收。
②装置Ⅱ中通空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；
若无装置E，空气中的二氧化碳能够进入D装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，因此对测定结果造成的影响是偏大。
故填：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（6分）
30．（6分）有一份铁粉样品（含少量木炭粉）。把样品加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。请完成有关计算：
（1）稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 0.6 g；
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为多少（请写出计算过程）。
【分析】（1）依据图像数据分析；
（2）依据铁与稀硫酸反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）分析图像可知，稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g；故填：0.6；
（2）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 2
x 0.6g
x＝29.4g
则稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图像及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
相关试卷
2020年广西北部湾经济区中考化学试卷含答案Word版： 这是一份2020年广西北部湾经济区中考化学试卷含答案Word版，文件包含2020年广西北部湾经济区中考化学试卷答案解析docx、2020年广西北部湾经济区中考化学试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
2022年广西北部湾经济区中考化学试卷解析版： 这是一份2022年广西北部湾经济区中考化学试卷解析版，共49页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年广西北部湾经济区中考化学真题(word版含答案)： 这是一份2022年广西北部湾经济区中考化学真题(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了 下列物质不属于空气污染物的是， 下图所示的图标表示， 下列化肥中，属于磷肥的是， 化学元素与人体健康紧密相关， 下列物质属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
