初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教课内容ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教课内容ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，考点四，考点三离子等内容，欢迎下载使用。
考点一原子的构成1.原子的结构2.构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子的质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。(3)体积关系:原子核的体积很小,原子核外有很大的空间。
易错提醒:(1)原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子的质子数为11,中子数为12。(2)并不是所有的原子中都有中子,如普通氢原子中没有中子。(3)在原子中,虽然存在带电的粒子,但原子整体上不显电性。
例1　19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后被发现,不仅将人们的视线引入了原子核的内部,而且驱使人类更进一步地积极探索原子核的内部组成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中,有以下四种说法:①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核都是由质子和中子构成的,质子的个数一定不等于中子的个数其中正确的是(　　)A.①②B.①③C.①②③D.②④
解析:原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,电子绕着原子核作高速运动,①②正确;原子的全部正电荷都集中在原子核里,但就其质量而言,由于电子的质量很小,所以其质量主要由原子核的质量决定,而不是全部都集中在原子核里;原子核由质子和中子构成,但并不是所有原子核中都有中子,如普通氢原子内只有质子,没有中子,而且有的原子中质子数等于中子数,因此③④不正确。答案:A
考点二原子核外电子的排布1.电子能量、离核远近与电子层的关系
2.原子结构示意图(以氧原子为例)
3.原子的性质与其结构的关系
易错提醒:(1)最外层电子数为8的结构是相对稳定结构,但达到相对稳定结构的原子最外层电子数不一定是8,如氦原子最外层电子数为2,也是相对稳定结构(它只有一个电子层)。(2)一般来讲,金属原子的最外层电子数小于4,但最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子,如氦原子、氢原子。(3)原子的化学性质与最外层电子数关系密切,但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似,如氦与镁;化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同,如氦与氖。
例2　(2015·湖南娄底中考)据《自然》杂志报道,科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟,它是世界上最精确的钟,锶的原子结构示意图如图所示,请回答:(1)锶原子的核电荷数为　　　　。 (2)锶原子核外电子层数为　　　　。 (3)锶原子最外层容易　　　　(填“得”或“失”)电子。 解析:(1)由锶的原子结构示意图可知,锶原子的质子数是38,即核电荷数为38;(2)由锶的原子结构示意图可知,锶原子核外电子层数为5;(3)由锶的原子结构示意图可知,最外层电子数为2,小于4,在发生化学反应时,易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子。答案:(1)38　(2)5　(3)失
名师点题解答此类题目应明确原子结构示意图各部分表示的意义,并通过分析图示中最外层电子数的特点得出原子的化学性质。
延伸拓展:1.离子的写法及符号、数字的意义(1)离子的表示方法:在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性,数值在前,正、负号在后。离子所带电荷数为1时,“1”省略不写,如Na+、Zn2+。(2)离子符号前面的数字表示离子的个数;元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数。
2.原子和离子的区别
例3　(2015·辽宁丹东中考改编)根据下列粒子的结构示意图,回答问题:　(1)具有相对稳定结构的是　　　　　; (2)属于阴离子的是　　　　　; (3)属于金属原子的是　　　　　; (4)C粒子的符号为　　　　　。 
解析:(1)最外层电子数为8的结构称之为相对稳定结构(最外层为第一层时2个电子就达到稳定结构)。(2)阴离子是原子得到电子形成的,核内质子数