江苏省盐城市2020-2021高一化学4月期中模拟试题（Word版附答案）

这是一份江苏省盐城市2020-2021高一化学4月期中模拟试题（Word版附答案），共24页。

A．爱迪生B．门捷列夫C．丁达尔D．道尔顿
2．（3分）下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（ ）
A．N2B．NH3C．CO2D．NO
3．（3分）放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．每次衰变都放出He
B．每次衰变都放出T
C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
4．（3分）已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
5．（3分）A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣
②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣
④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+．
A．①②B．④①C．②③D．③②
6．（3分）短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为+7价
7．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5
C．S2﹣ 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6
8．（3分）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
9．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．﹣CHO的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．1﹣丁烯的键线式：
D．丙烷分子的比例模型为：
10．（3分）下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，则下列说法错误的是（ ）
A．32g S8中含有0.125ml σ键
B．SF6中只含有极性键
C．1ml C2H2中含有3ml σ键和2ml π键
D．1ml S8中含有8ml S﹣S键
11．（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2
12．（3分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ ）
A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO
13．（3分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有多种
14．（3分）下列叙述中，错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 ml﹣1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
15．（3分）下列比较中，正确的是（ ）
A．原子半径：Al＞NaB．酸性：H3PO4＞HNO3
C．碱性：KOH＞Mg（OH）2D．熔点：K＞Na
16．（3分）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A．具有相似的物理性质
B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
17．（3分）下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
18．（3分）下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
19．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
20．（3分）能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
21．（3分）某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（ ）
A．a﹣bB．2a﹣bC．3a﹣2bD．3b﹣2a
22．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
23．（3分）把0.6mlX气体和0.4mlY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+nY（g）⇌Z（g）+2W（g） 5min末生成0.2mlW，消耗Y为0.1ml，则n的值为（ ）
A．4B．3C．2D．1
二．填空题（共4小题，满分31分）
24．（4分）现有下列4种物质：①NO、②Na2O2、③Na2SiO3、④浓H2SO4．其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是 ；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 ．
25．（12分）在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 ．
26．（4分）（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mL所需的时间（秒）
①上述实验结果体现了 、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响 ．
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 ．
②从开始至4min，N的平均反应速率为 ；4min末M的转化率为 ．
27．（11分）以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为 g．
（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式 ．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ．
江苏省盐城市2020-2021年高一下学期期中考试模拟练习卷一
参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题，满分69分，每小题3分）
1．（3分）最早绘制出元素周期表的科学家是（ ）
A．爱迪生B．门捷列夫C．丁达尔D．道尔顿
【分析】根据科学家们各自做出的贡献来考虑本题．
【解答】解：A、爱迪生有在留声机、电灯、电话、电报、电影等方面的发明和贡献。
B、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
C、丁达尔首先发现和研究了胶体中的丁达尔效应。
D、道尔顿提出了近代原子学说。
故选：B。
【点评】熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．
2．（3分）下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（ ）
A．N2B．NH3C．CO2D．NO
【分析】A．氮气在空气能稳定存在；
B．常温下，氨气在空气中与氧气不反应；
C．二氧化碳在空气中能稳定存在；
D．NO能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
【解答】解：A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；
B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；
C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；
D．无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2＝2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的掌握．
3．（3分）放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．每次衰变都放出He
B．每次衰变都放出T
C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
【分析】质量数＝质子数+中子数＝153+100＝253，277﹣253＝24，即该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（24He），即6次衰变放出6个α粒子（24He），最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。
【解答】解：A．该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（24He），即6次衰变放出6个α粒子（24He），故A正确；
B．每次衰变都放出一个α粒子（24He），故B错误；
C．根据质量数＝质子数+中子数＝153+100＝253，应为253100Fm，故C错误；
D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，277112Cn经过3次这样的衰变得到的原子与277112Cn的质子数不相等，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子构成，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
4．（3分）已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
【分析】根据当核电荷数＝质子数确定元素，再根据电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数推断．
【解答】解：由结构示意图：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，可知该元素的原子核电荷数为12，即为镁元素，电子层数为3，最外层电子数为2，则该元素位于第三周期ⅡA族，故选：C。
【点评】在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析解答．
5．（3分）A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣
②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣
④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+．
A．①②B．④①C．②③D．③②
【分析】A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x﹣1、x﹣2；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，以此解答该题．
【解答】解：A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x﹣1、x﹣2，故原子序数（核电荷数）B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+，
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，本题侧重于离子结构的考查，学习中注意把握元素周期表与原子结构的关系，难度不大．
6．（3分）短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为+7价
【分析】由如图所示短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为氦元素，b为氟元素，c硫元素．利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答．
【解答】解：短周期元素，由元素在周期表中的位置可知a为氦元素，b为氟元素，c硫元素，则
A、a为氦元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；
B、c硫元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故B错误；
C、b为F元素，非金属性非常强，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氟化氢很稳定，故C正确；
D、b为F元素，无正价，最高化合价为0，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律．
7．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5
C．S2﹣ 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6
【分析】A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构；
B．F的质子数为9，最外层电子数为7；
C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构；
D．Ar的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子．
【解答】解：A．K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
B．F的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5，故B正确；
C．S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握质子数、电子数及核外电子排布规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意微粒的最外层电子数的判断，题目难度不大．
8．（3分）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
【分析】A．分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称；
C．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键；
D．稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键．
【解答】解：A．分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，所以π键一定不能单独形成，故A正确；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；
C．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，所以双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键，故C正确；
D．稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，所以气体单质中不一定存在σ键，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
9．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．﹣CHO的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．1﹣丁烯的键线式：
D．丙烷分子的比例模型为：
【分析】A．醛基中氧原子核外电子还有4个电子没有标出；
B．聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子；
C．键线式中线表示化学键，折点为C原子；
D．为球棍模型；
【解答】解：A．﹣CHO为中性原子团，醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，其正确的电子式为：，故A错误；
B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；
C．键线式中线表示化学键，折点为C原子，1﹣丁烯 键线式为，故C正确；
D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，难度不大，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．
10．（3分）下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，则下列说法错误的是（ ）
A．32g S8中含有0.125ml σ键
B．SF6中只含有极性键
C．1ml C2H2中含有3ml σ键和2ml π键
D．1ml S8中含有8ml S﹣S键
【分析】A．S8分子结构看出一个S8分子有8个σ键；
B．SF6是由S原子和F原子通过S﹣F的极性键构成的分子；
C．C2H2分子的结构式为：H﹣C≡C﹣H，单键为σ键，三键有1个σ键和2个 π键；
D．S8是一个环形分子，每个S与2个S原子相连。
【解答】解：A．S8分子结构看出一个S8分子有8个σ键，所以32gS8的物质的量为0.125ml，σ键：0.125ml×8＝1ml，故A错误；
B．SF6是由S原子和F原子通过S﹣F的极性键构成的分子，故B正确；
C．C2H2分子的结构式为：H﹣C≡C﹣H，单键为σ键，三键有1个σ键和2个 π键，则1 ml C2H2分子中有3 ml σ键和2 ml π键，故C正确；
D．S8是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个S8分子有8个S﹣S键，1ml S8中含有8ml S﹣S键，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查共价键的形成和主要类型，分子的结构，解题的关键是把握各原子间的成键情况，注意把握分子中σ键和π键的判断方法，题目难度中等，试题有助于加深理解原子结构，平时要多总结记忆，并对知识拓展掌握，避免错误解答。
11．（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2
【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此来解答．
【解答】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，故A不选；
B、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故B选；
C、MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故C不选；
D、H2O2中H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，明确过氧根离子中存在O﹣O非极性键是解答本题的关键．
12．（3分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ ）
A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO
【分析】和水反应的气体不能用排水法收集，和氧气反应的气体不能用排空气法收集，根据气体的溶解性、是否和氧气反应、气体的密度来确定气体的收集方法．
【解答】解：A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；
B．Cl2溶于水且与水反应，因此Cl2不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；
C．CO2溶于水且与水反应，因此CO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；
D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了气体的收集方法，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．，难度不大．
13．（3分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有多种
【分析】由四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知Z为第三周期元素，电子总数为15，则Z为P，结合位置可知Y为N，X为C，W为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知Z为第三周期元素，电子总数为15，则Z为P，结合位置可知Y为N，X为C，W为S，
A．W为S，位于第三周期第ⅥA族，故A错误；
B．Y为N，氢化物为氨气，水溶液显碱性，故B错误；
C．X、Z的各种氯化物分子分别为CCl4、PCl3、PCl5中，CCl4、PCl3中各原子均满足8电子稳定结构，故C错误；
D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有乙炔、苯等多种，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查位置、结构及性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Z为P为解答的突破口，题目难度不大。
14．（3分）下列叙述中，错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 ml﹣1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的符号及近似值进行判断；
B．氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同，等物质的量的二者中含有的氧原子数目一定不同；
C．0.5ml硫酸钠中含有1ml钠离子；
D．物质的量为基本物理量，物质的量的单位为ml。
【解答】解：A．阿伏加德罗常数的符号为NA，6.02×1023ml﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；
B．1ml氧气中含有2ml氧原子，1ml臭氧中含有3ml氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；
C．0.5 ml Na2SO4中含有1ml钠离子，含有的Na+数约是6.02×1023，故C正确；
D．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量与摩尔之间的正确关系。
15．（3分）下列比较中，正确的是（ ）
A．原子半径：Al＞NaB．酸性：H3PO4＞HNO3
C．碱性：KOH＞Mg（OH）2D．熔点：K＞Na
【分析】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．碱金属元素中，同一主族从上到下单质的熔沸点逐渐减小。
【解答】解：A．Al、Na位于第三周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径Al＜Na，故A错误；
B．非金属性P＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜HNO3，故B错误；
C．金属性K＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．K、Na都位于ⅠA族，属于碱金属元素，原子序数越大碱金属单质的熔沸点越低，则熔点K＜Na，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，明确元素周期律内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
16．（3分）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A．具有相似的物理性质
B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．
【解答】解：A、因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，故A错误；
B、因结构不同，则性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，故B错误；
C、二者的结构不同，都属于烷烃，C原子连接的原子，具有相似的空间结构，但不能作为互为同分异构体的依据，故C错误；
D、正丁烷与异丁烷的分子式相同，烷烃即分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故D正确，
故选：D。
【点评】同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同．具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同．
17．（3分）下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
【分析】A．常温下，铜和浓硫酸不反应；
B．该反应中，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价；
C．浓硫酸和二氧化硫不反应；
D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性．
【解答】解：A．常温下浓硫酸和铜不反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误；
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，C元素化合价由0价变为+4价，所以浓硫酸只作氧化剂，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，但和二氧化硫不发生氧化还原反应，所以能干燥二氧化硫，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，将蔗糖氧化为二氧化碳、碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了浓硫酸的性质，根据浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性来分析解答，注意脱水性和吸水性的区别，为易错点．
18．（3分）下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；
B、利用温度对反应速率的影响分析；
C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；
D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．
【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；
B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；
C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；
D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．
19．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
【分析】A、铵根离子与酸根离也能形成离子键；
B、只具有共价键的化合物是共价化合物；
C、离子化合物是含有离子键的化合物；
D、化学键是相邻原子间强烈的相互作用；
【解答】解：A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；
B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；
C、含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；
D、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学键的概念与化合物的关系，题目难度不大，注意离子键和共价键与化合物的关系是解题的关键．
20．（3分）能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C．因CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见的题型，侧重复分解反应的考查，注意复分解反应发生的条件及离子的颜色，题目难度不大．
21．（3分）某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（ ）
A．a﹣bB．2a﹣bC．3a﹣2bD．3b﹣2a
【分析】根据题意可知，原子序数为a的稀有气体元素，它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时形成离子化合物
XY2，由元素周期表推知，稀有气体只能是氖，x为阳离子在第三周期，Y为阴离子在第二周期，化学式中提供的信息，只有
x为+2价，Y为﹣1价的组成符合；结合周期表中的位置，在稀有气体氖相近的元素中符合要求的是，X为镁，Y为氟；代入选项验证得出．
【解答】解：由题意和元素周期表推知，稀有气体只能是氖，x为阳离子在第三周期，Y为阴离子在第二周期，化学式中提供的信息，只有x为+2价，Y为﹣1价的组成符合；结合周期表中的位置，在稀有气体氖相近的元素中符合要求的是，X为镁，Y为氟；即a＝10，b＝9
A、代入原子序数计算得到x的原子序数为10﹣9＝1，x为氢元素，化合物为XY的共价化合物，故A不符合；
B、代入原子序数计算得到x的原子序数为2×10﹣9＝11，x为钠元素，化合物为XY的离子化合物，故B不符合；
C、代入原子序数计算得到x的原子序数为3×10﹣2×9＝12，X为镁元素，化合物为XY2的离子化合物，故C符合；
D、代入原子序数计算得到x的原子序数为3×9﹣2×10＝7，X为氮元素，化合物不符合，故D不符合；
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构、元素周期表的应用，离子化合物的形成和判断．
22．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
【分析】A．一水合氨是弱电解质，写化学式；
B．氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀；
C．氢离子、氢氧根离子和水不符合配比；
D．稀硫酸和Cu不反应。
【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A错误；
B．氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故B正确；
C．氢离子、氢氧根离子和水不符合配比，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．稀硫酸和Cu不反应，所以没有离子方程式，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．
23．（3分）把0.6mlX气体和0.4mlY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+nY（g）⇌Z（g）+2W（g） 5min末生成0.2mlW，消耗Y为0.1ml，则n的值为（ ）
A．4B．3C．2D．1
【分析】根据v计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．
【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）0.02ml/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Y浓度变化表示的平均反应速率0.01ml/L•min，v（Y）：v（W）＝0.01ml/（L•min）：0.02ml/（L．min）＝n：2＝1：2，所以n＝1，
故选：D。
【点评】本题主要考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键．
二．填空题（共4小题，满分31分）
24．（4分）现有下列4种物质：①NO、②Na2O2、③Na2SiO3、④浓H2SO4．其中，遇空气变红棕色的是 ① （填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是 ② ；能使蔗糖变黑的是 ④ ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 ③ ．
【分析】一氧化氮遇到氧气就变红棕色，过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，浓硫酸具有脱水性，硅酸钠可以和盐酸之间反应生成硅酸．
【解答】解：一氧化氮是无色的气体，遇到氧气就变红棕色；
过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，常做供氧剂；
浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑；
硅酸钠可以和盐酸之间反应生成硅酸和氯化钠，强酸制取弱酸的原理，
故答案为：①；②；④；③．
【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．
25．（12分）在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 Na ，化学性质最稳定的元素符号是 Ar ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 HClO4 ，碱性最强的化合物的化学式是 NaOH ，显两性的氢氧化物的化学式是 Al（OH）3 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O 、 Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣ ，原子半径最大的金属元素的名称是 钠 ，离子半径最小的离子结构示意图是 ．
【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质．
【解答】解：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；碱性最强的化合物为NaOH；
化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；
最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO4；
第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）3；
与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；
同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；
离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是．
故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；钠；．
【点评】本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意加强对基础知识的积累．
26．（4分）（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mL所需的时间（秒）
①上述实验结果体现了 温度 、 催化剂 、 浓度 等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响 温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快 ．
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 M+N⇌2W ．
②从开始至4min，N的平均反应速率为 0.05ml/（L•min） ；4min末M的转化率为 33.3% ．
【分析】（1）过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；
（2）①分析图象变化，MN物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，结合反应过程中消耗量和生成量之比等于化学方程式计量数之比计算书写化学方程式；
②依据反应速率概念和转化率概念计算，V，转化率100%．
【解答】解：（1）①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关；
故答案为：温度；催化剂；浓度；
②分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，
故答案为：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；
（2）①图象分析可知，MN物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，M物质的量减少1.2ml﹣0.8ml＝0.4ml，N物质的量减少1.0ml﹣0.6ml＝0.4ml，W增加物质的量0.8ml，n（M）：n（N）：n（W）＝0.4：0.4：0.8＝1：1：2，则反应的化学方程式为：M+N⇌2W；
故答案为：M+N⇌2W；
②从开始至4min，N的平均反应速率0.05ml/（L•min）；4min末M的转化率100%＝33.3%；
故答案为：0.05ml/（L•min）；33.3%．
【点评】本题通过图表数据，考察了外界条件对反应速率的影响，反应速率，转化率计算，难度中等，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率．
27．（11分）以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为 16.25 g．
（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式 C2H2（g）O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣1300kJ/ml ．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O ．
【分析】由图可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，
（1）FeCl3在H2O2分解中作催化剂；
（2）1.3gC2H2的物质的量为0.05ml，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，则1mlC2H2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为1300kJ，以此书写热化学方程式；
（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．
【解答】解：由图可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，
（1）FeCl3在H2O2分解中作催化剂，则反应完全后，FeCl3的质量为16.25g，故答案为：16.25；
（2）1.3gC2H2的物质的量为0.05ml，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，则1mlC2H2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为1300kJ，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣1300kJ/ml，
故答案为：C2H2（g）O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣1300kJ/ml；
（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O．
【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写及催化剂在反应前后的质量不变，题目难度不大．a
b
c
X
Y
Z
W

30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
a
b
c
X
Y
Z
W

30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120