2020-2021学年河南省鹤壁市高中高二下学期第二次段考化学试题 Word版

这是一份2020-2021学年河南省鹤壁市高中高二下学期第二次段考化学试题 Word版，共12页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，5 Cu-64，012 ml，答案　D，答案　C等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合要求。）
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂
B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和NaCO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
C. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之， 其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应
2、 新冠疫情虽然在我国得到了控制，但仍不能掉以轻心，下列有关说法正确的是（ ）
A．可用免洗手消毒液代替日常的洗手
B．推广使用对环境友好无残留的消毒剂
C．“84”消毒液的消毒原理与酒精相同
D． 购买进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留
3、原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ）
A．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
B．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
4、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2 ===I2＋2OH－
C．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
D．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
5、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 ml·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(ml)的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )
A．OC段反应离子方程式：H＋＋OH－===H2O
B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋
C．溶液中n(NHeq \\al(＋,4))＝0.012 ml
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
6、已知：MnO2+2NaBr+2H2SO2eq \(=====,\s\up4(△))MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是（ ）
A.装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c
B.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
7、T ℃时，在1 L的恒容密闭容器中充入2 ml CO2和6 ml H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·ml－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．0～10 min内v (H2)＝0.3 ml·L－1·min－1
B．T ℃时，平衡常数K＝eq \f(1,27)，CO2与H2的转化率相等
C．T ℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.7 g羟基(—OH)中含有的电子数为NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4含有的碳原子数为0.5NA
C．常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2NA
D．1 ml苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
9、肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2＋ClO－＋OH－ → N2H4＋Cl－＋COeq \\al(2－,3)＋H2O ；其中[CO(NH2)2中N为－3价，方程式未配平]。下列说法不正确的是( )
A．N2H4是氧化产物 B．生成3.2 g N2H4转移0.1 ml电子
C．配平后，OH－的化学计量数为2 D．N2H4中存在极性键和非极性键
10、某工厂利用闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
下列表述不正确的是（ ）
A．滤渣1的成分只有SiO2
B．“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH值，使Fe3+转化为沉淀
C．“还原除杂”中发生反应：Zn+Cd2+Zn2++Cd
D． 滤液经电解后在阴极获得金属锌
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是（ ）
A．X、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化学键类型不同
B．离子半径的大小关系：W－>Z2－>Y3+>X2－
C．X、Z形成的简单氢化物的热稳定性：H2Z>H2X
D．相同质量下,WX2的漂白效果远强于W2
12、某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )
A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．在Ni作催化剂的条件下，1 ml X最多只能与1 ml H2加成
D．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
13、下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）
14、锆的氧化物离子Zr2O4+能催化作用于CO与N2O的反应，减少其对环境的污染。反应过程如右图所示，下列叙述不正确的是( )
A．Zr2O3+ 是反应中间产物
B．Zr2O4+ 转化为Zr2O3+ 的氧化剂是CO
C．反应过程中Zr的成键数目发生改变
D．催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO2
15、我国科技工作者设计以CP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置，如右图所示(R代表烃基)。下列说法错误的是（ ）
A. 硝基苯分子中所有原子可能共面
B. 该离子交换膜是阴离子交换膜
C. 电极a的电极电势低于电极b
D. 阳极反应为RCH2NH2－4e－+4OH－===RCN+4H2O
16、常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系如右图所示。已知Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中存在：c(R2－) ＋ c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．Ka1(H2R)＝10－4.3
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-＋H2R===2HCO3－＋R2－
17、工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(含Cr2O72-和CrO42-)，其流程如下图所示：
下列说法错误的是( )
A.若将含铬废水加少量水稀释，溶液的值增大
B.当反应速率2υ正(Cr2O72-)=υ逆(CrO42-)时，则反应①达到平衡
C.步骤②中，若还原1 ml Cr2O72-离子，消耗6 ml FeSO4
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]≈1×10－32，调节溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全
18、室温时，用0.1ml/ L NaOH溶液滴定100 mL 0.1ml/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右下图所示。下列说法正确的是( )
A.a点：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)
B. c点：c(SO42-)>c(NH3▪H2O)>c(NH4+)
C.d点：c(SO42-)>c(NH4+) >c(OH－)
D.a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大
第 Ⅱ 卷
二、非选择题：（本题包括四道小题，共46分）
19.（11分）高锰酸钾（KMnO4）又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。
实验原理：反应1：
反应2：3K2MnO4+ 4CH3COOH =2KMnO4+ MnO2+ 4CH3COOK + 2H2O
实验步骤：
Ⅰ. 将2.5g KClO3和5.2g KOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3g MnO2分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；
Ⅱ. 将熔融物冷却后倒入盛有60ml蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90℃，待固体溶解后滴加6.0ml/L醋酸溶液调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：
（1）实验室常用高锰酸钾制O2，应选择下列 （填序号）装置
（2）① 步骤Ⅰ中，墨绿色熔融物为 （化学式）。
② 反应1的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是 。
（4）本实验采用6.0ml/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：
由表中数据得到结论 。
（5）为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2ml/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴定终点的判断是 。
20.（12分）氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸（H2SiF6 ）制备氟化铵（NH4F）联产氟化镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因： 。
（3）从滤液获得晶体的“一系列操作”是 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如下表所示，则最佳降温速率为 min·℃-1。
（4）写出反应②的离子方程式 。
（5）氟化铵含量的测定：称取m g样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5ml/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积V mL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。
（已知：4NH4+ + 6HCHO → (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O，1ml (CH2)6N4H+ 消耗1ml NaOH）
① 请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：
。
②计算样品中氟化铵的质量分数为 。
21.（12分）(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：
反应的ΔH =__________。
(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_______________________________。
(3)用酸性CO(NH2)2水溶液吸收，吸收过程中存在与CO(NH2)2生成和的反应。写出该反应的化学方程式： 。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成1ml 时，转移的电子数为__________ml。
②将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应
(装置见图-1)。
反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图−2所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是_______________________。
22. (11分)美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）基态Cr原子的价层电子排布式为 。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）SO2分子的VSEPR模型的名称为______，SO32-离子中心原子的杂化方式为______。
(4)CO2分子立体构型的名称为______，它的等电子体中属于分子的有______(任写一种)。
(5)实验式为CrCl3 • 6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]C l•H2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为 ，配位数为 。
(6)NH3分子可以与H+结合生成NH4+，这个过程发生改变的是______（填序号）。
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
(7)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如右图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为 pm。
21.(12分)(1) -136.2 (2)
(3) (4) ①
②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大（2分）；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大，当温度超过一定值时，催化剂活性下降，同时NH3与O2反应生成NO而使反应速率减小（2分）。
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律得。
(2)电解过程中发生氧化反应，则阳极反应式为。
(3) HNO2中N为+3价， CO(NH2)2中N、C的化合价分别为-3、+4，依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为
(4)①中氮元素化合价分别为-3、+4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为，故生成1ml 转移电子。
22.（11分）答案：（1）3d54s1 (2)N>O>S>Cr；
（3）平面三角形；sp3杂化；
（4）直线形；N2O（CS2、COS、BeCl2） ；
（5）O、Cl； 6 ；
(6)ac （7）（2分）
【解答】
是24号元素，基态原子价电子排布为，故答案为：；
、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为，故答案为：；
分子中S原子孤电子对数，价层电子对数，VSEPR模型的名称为平面三角，空间构型为V形；离子中心原子S的孤电子对数，杂化轨道数目，中心原子的杂化方式为杂化，故答案为：平面三角形；杂化；
的结构式为，分子立体构型的名称为直线形，它的等电子体中属于分子的如，故答案为：直线形；；
中配离子中提供孤电子对的原子为O、Cl，配位数为6，故答案为：O、Cl；6；
分子可以与结合生成，N原子价层电子对数均是4，N原子孤电子对数由1对变为0，N原子杂化方式不变，电子数数目不变，由三角锥形变为正四面体，键角增大，故答案为：ac；
晶胞中碳原子数目，设晶胞棱长为apm，则，解得，
故答案为：。
1.【答案】D
A.用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，与樟脑丸的气味有关，故A正确；
B.饱和NaCO3溶液、饱和NH4Cl溶液水解后，溶液分别显碱性、酸性，碱性可以去除油脂，酸性可以腐蚀金属氧化物，所以可处理金属表面焊点，故B正确；
C.“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故C正确；
D.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，减少白色污染，不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，故D错误；
4.答案 C
解析 A项，坩埚不是玻璃仪器；B项，应改为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O；D项，由于在含碘的溶液中含有H2O2，所以不能选用淀粉碘化钾试纸，应直接选用淀粉溶液。
5.答案 B
解析 根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，O→C之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH3)↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。A项，OC段反应离子方程式：H＋＋OH－===H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是NHeq \\al(＋,4)，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH－)＝0.012 ml，结合NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O知，n(NHeq \\al(＋,4))＝0.012 ml，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。
7.答案 D
解析 A项，v(H2)＝eq \f(6 ml·L－1－3 ml·L－1,10 min)＝0.3 ml·L－1·min－1；
B项，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度分别是c(CO2)＝1 ml·L－1，c(H2)＝3 ml·L－1，c(CH3OH)＝1 ml·L－1，c(H2O)＝1 ml·L－1
所以K＝eq \f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)＝eq \f(1×1,1×33)＝eq \f(1,27)
CO2与H2的转化率也相等；
C项，当生成1 ml(即32 g)CH3OH时，放出热量49.0 kJ；
D项，升温，平衡左移，H2的转化率减小。
8.答案 C
解析 A项，依据n＝eq \f(m,M)，羟基(—OH)是中性原子团含有9个电子，1.7 g羟基(—OH)物质的量＝eq \f(1.7 g,17 g·ml－1)＝0.1 ml，含有的电子数为0.9NA，故A错误；B项，标准状况下四氯化碳不是气体，11.2 L CCl4的物质的量不是0.5 ml，故B错误；C项，依据n＝eq \f(m,M)计算C2H4物质的量＝eq \f(28 g,28 g·ml－1)＝1 ml，含有的碳原子数为2NA ；D项，苯分子中无碳碳双键，故D错误；，故C正确。
12.答案 B
解析 A项，分子式为C12H14O3；B项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，发生加成反应，1 ml X最多消耗4 ml H2；D项，不能发生消去反应(与—OH相邻的碳原子上不含有H)。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
常温下将铝片插入浓硫酸中
无气泡产生
铝与浓硫酸不反应
B
将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
亚硫酸钠样品已变质
C
将补铁剂（含FeSO4）溶于盐酸后，滴加铁氰化钾溶液
无明显现象
补铁剂已完全变质
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇
紫色褪去
乙醇发生还原反应
实验编号
pH值
产量/g
平均产率/%
1
11.04
2.06
56.5
2
10.50
2.24
61.7
3
10.00
2.33
64.2
4
9.50
2.13
58.6
5
9.04
1.86
51.3