化学选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化多媒体教学课件ppt

这是一份化学选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化多媒体教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了中和热测定原理，反应热计算公式，实验步骤，中和热的测定，学习·探究区，不能到底部，不用天平滴定管等内容，欢迎下载使用。

通过学生分组进行中和热测定的实验，学生了解中和热的概念，感知化学反应中能量变化。学生学习思维由定性研究到定量研究的过渡。化学实验中和热的测定培养了学生动手能力好和合作意识。实验装置和实验注意事项通过微课讲解，进一步加深印象。
1.了解中和热的化学含义 2. 了解中和热测定的方法
一、中和热: 在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1ml H2O,这时的反应热叫中和热.
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=- 57.3 kJ/ml
kOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)
OH -(aq)+H +(aq)= H2O(l)
强碱 强酸 1ml
1.中和反应的本质是什么？
2.中和反应为什么是一个放热反应？
3.中和热为什么是一个定值？
4.中和热为什么要求是稀溶液？
5.中和热为什么要求是强酸和强碱的稀溶液反应?
方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热，然后计算酸碱反应的中和热。
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 0.025ml 0.025ml 0.025ml 测定值Q
1ml 中和热△H=?
药品: 50mL 0.50ml∕L的 HCl 和 50mL 0.50ml∕L的 NaOH
Q =m c Δt Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
已知 V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c酸=0.50 ml/L c碱=0.55 ml/L c=4.18 J/（g·℃）请把以上数据代入式②，得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。
　　Q = 0.418（t2－t1）kJ ③
③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 ml水的反应热，而50 mL 0.50 ml/L的盐酸与50 mL 0.55ml/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 ml，故③式表示的也不是中和热。
问题：该反应的中和热应怎样表示呢？
三、中和热的测定步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 ml/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
　 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
若动作迟缓，将会使热量损失而使误差(1)因为本实验的关键是测反应的反应热，增大。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
(2)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
　　为了保证0.50 ml/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 ml/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。
酸或碱有一种略稍过量， 保证另一个完全反应
(3)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。
浓度太大， 体积太大，既浪费,而且体积太大热耗大，使测量值偏小
(4)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度
5.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。 Ⅲ、生成1ml水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/ml
A、目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差
C、醋酸为弱酸电离吸热，反应热要小
　>，NH3H2O为弱碱电离吸热
　>，醋酸为弱酸电离吸热
减少实验过程中的热量损失
铜导热，引起热量损失
[活学活用]3．50 mL 1.0 ml·L－1盐酸与50 mL 1.1 ml·L－1氢氧化钠溶液在“探究点二”中图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________。(2) (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。