高考化学复习课件

这是一份高考化学复习课件，共60页。PPT课件主要包含了化学反应及其分类，原子结构，化学键，化学反应与热能，化学反应的方向，化学反应速率，化学平衡，盐类的水解，氮及其化合物，硫及其化合物等内容，欢迎下载使用。
新课改背景下的高三复习
分析当时现状，制订一轮复习计划
以往的一轮复习 《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。
分析当时现状，制订一轮复习计划
本次高考一轮复习存在的明显不同高中化学教材共有三种不同版本，并且存在明显的区别，而高考肯定不会只以其中的任何一种版本作为命题依据，如何使用课本这一根本值得思考；高考内容在必修和选修模块中又进行了重新组合，改编成必考模块和选考模块，选考模块如何选择、必考模块和选考模块是分开复习还是合并复习，又需要认真思考；当时只有课标、没有考纲，且课标又相对模糊，怎样抓考纲这一依据又不得而知。
分析当时现状，制订一轮复习计划
一轮复习计划内容 以课标为纲，融合三种版本的内容，按照先必考模块后选考模块的顺序进行一轮复习。具体地说，根据学科体系将课标所要求的内容进行重新整合，划分为章节，将每节内容所涉及到的课标原话摘录下来，再根据三套教材的具体呈现要求层次和我们的实际教学经验对课标内容进行解读，结果以提纲的形势呈现出来，使复习内容网络化、结构化，便于学生理解、接受、应用，每部分内容都配备有相应的例题、练习题和测试题。
复习计划建议
认识化学科学物质结构与元素周期律化学反应与能量化学反应速率与化学平衡溶液中的离子平衡非金属及其重要化合物
金属及其重要化合物无机自然资源的综合利用常见有机化合物及其应用化学实验基础
第1章 认识化学科学第l节 具有创造性的、实用的化学科学第2节 化学研究方法与物质分类第3节 化学反应及其分类第4节 化学计量——物质的量及其应用
具有创造性的、实用的化学科学
课标要求知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和2l世纪化学的发展趋势。知道化学是在分子层次上认识和合成新物质的一门科学。认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
具有创造性的、实用的化学科学
高考要求知道化学科学的主要研究对象，20世纪化学发展的基本特征和2l世纪化学的发展趋势。能够查阅并初步学习20世纪化学发展过程中重大历史事件的资料。感受化学科学的发展对提高人类生活质量和社会发展的重要作用。感受化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
化学研究方法与物质分类
课标要求认识实验、模型、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。知道胶体是一种常见的分散系。
化学研究方法与物质分类
高考要求知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。体验实验、假设、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。知道化合物可分为电解质和非电解质，以及电解质的电离；知道在溶液中电解质又分为强电解质和弱电解质，能够书写电解质的电离方程式，能够设计实验探究强电解质和弱电解质。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。知道分散系、胶体、溶液、浊液的界定及其区别，理解胶体的性质，体验溶液、胶体等分散系对工农业生产和日常生活的应用和重要意义。
化学反应及其分类
课标要求依据实验事实了解氧化反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
化学反应及其分类
高考要求理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。了解氧化还原反应的定义、特征、本质，能够辨别氧化还原反应。认识氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性。知道氧化性和还原性强弱的简单判断方法。知道同一个氧化还原反应中电子的得与失是守恒的。了解氧化还原反应在实际生产、生活中的应用。理解酸、碱、盐等电解质在水溶液中能够发生电离，能够判断酸、碱、盐在水溶液中的主要存在形式。理解离子反应的定义及其发生的条件。说明离子方程式的意义，归纳常见离子的检验方法，掌握溶液中Ag+、CO32-、C1-、SO42-等离子的检验。掌握离子方程式的书写方法及书写时的注意事项。
化学计量——物质的量及其应用
课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
化学计量——物质的量及其应用
高考要求了解物质的量这一物理量的含义。知道摩尔是物质的量的基本单位，并了解关于“l mol微粒”的规定。认识阿伏加德罗常数，并会运用其进行物质的量和微粒个数的换算。了解摩尔质量和气体摩尔体积的定义、表达式和单位。利用摩尔质量进行质量和物质的量的换算，并会区别摩尔质量、物质的式量和l mo1物质的质量之间的关系。知道Vm＝22．4 L·mol-1”的条件，会利用其进行标况下气体的体积和物质的量的换算。了解物质的量浓度的定义、表达式、含义及其单位。根据已知条件会计算物质的量浓度。理解溶液的含义和溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度概念，以及物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换算。
第2章 物质结构与元素周期律
第l节 原子结构 第2节 元素周期律与元素周期表 第3节 化学键
原子结构
课标要求知道元素、核素的含义。了解原子核外电子的排布。
原子结构
高考要求知道原子的3种基本构成微粒及其质量关系、电性关系、个数关系、占有体积关系。知道AZX表示原子的组成。知道元素、核素、同位素的定义及其相互关系，认识物质组成的元素观，初步学会查阅有关元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面应用的资料。知道质子、中子、电子数量对元素或核素性质和特点起到的决定作用。了解原子和元素的相对原子质量及分子相对分子质量的界定。了解原子核外电子的简单排布规律。知道原子结构示意图是原子核外电子排布的一种表示方法。能够写出1～18号元素的原子结构示意图。
元素周期律与元素周期表
课标要求能结合有关数据的实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，并能运用它解决一些实际问题。高考要求了解随着元素原子序数的递增，元素原子半径、元素主要化合价、元素的化学性质、电子层数、最外层电子数呈现的变化规律；认识元素性质的变化规律是由结构的变化规律决定的。能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。知道同周期、同主族元素结构和性质的递变规律，初步学会探究碱金属、卤族元素的性质递变规律。能应用周期表解决实际问题；体会周期律发现的意义。
化学键
课标要求认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。了解物质的组成、结构和性质的关系。高考要求认识化学键的含义。理解化学键定义中的3个要点，即“相邻”、“强烈”、“相互作用”。了解化学键的形成原因、类别。知道化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。知道离子键和共价键的定义、成键的微粒、成键的实质、成键条件和形成过程。知道离子化合物和共价化合物的界定，会判断离子化合物和共价化合物。了解离子化合物和共价化合物的性质以及物质组成飞结构和性质的关系。会用电子式表示原子、离子、离子化合物和共价化合物及其形成过程。
第3章 化学反应与能量
化学反应与热能化学反应与电能
化学反应与电能
课标要求了解化学反应中能量转化的原因。，能说出常见的能量转化形式。能通过查阅材料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。能举例说明化学能与热能的相互转化。了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
化学反应与电能
高考要求能说出化学反应中能量变化的原因。能说出化学反应中能量变化的常见转化形式。感悟各种能源形式与工农业生产及日常生活的关系，能说出重要的新型能源及其特点，认识化学对解决能源问题的重要作用。能查阅有关能源种类的资料，能提出合理利用能源并充分利用能源的方法措施。了解什么是反应热，什么是焓和焓变，认识反应热和焓变的关系以及反应热(或焓变)产生的原因，理解放热反应和吸热反应。掌握热化学方程式的书写方法，并能用热化学方程式进行有关计算。了解盖斯定律的含义，初步学会利用盖斯定律进行反应热(或焓变)的有关计算。
化学反应与热能
课标要求体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
化学反应与热能
高考要求知道化学能与电解转化的意义及其应用。了解电解的原理，并能说出电解与氧化还原反应的关系；了解电解池的工作原理，能指出电解池中的阳极、阴极以及电解过程中电子与电流的方向，并掌握电极反应式和电解总反应式的书写；能模仿自制电解池。认识电解在工业上的应用，能利用电解原理解释和解决与电解有关的问题(如电解饱和食盐水、电镀等)。了解原电池原理，能说出原电池与氧化还原反应的关系；会判断原电池的正极、负极，以及原电池工作过程中的电子流向和电流流向，并掌握原电池的正极反应式、负极反应式以及原电池反应式的书写；能模仿自制原电池。会利用原电池原理解释或解决有关化学问题，感受化学电源与生活的关系(如太阳能的存储与利用)，注意电池的回收，防止废旧电池污染环境。感受金属腐蚀的危害，了解金属腐蚀的原因及类型，认识化学腐蚀、电化学腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)的实质。了解金属(尤其是钢铁)防护的方法及其防护原理，尝试采取相关措施防止金属腐蚀。
第4章化学反应速率与化学平衡
化学反应的方向化学反应速率化学平衡化学反应速率与化学平衡原理的应用
化学反应的方向
课标要求能用焓变和熵变说明化学反应的方向。高考要求知道焓变与化学反应方向的关系，初步学会利用焓变判断化学反应的方向。知道熵变与化学反应方向的关系，初步学会利用熵变判断化学反应的方向。
化学反应速率
课标要求知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。高考要求理解化学反应速率的表示方法，体验化学反应速率与日常生活及工农业生产的关系。初步学会设计测定化学反应速率的实验，会查阅有关影响反应因素速率的资料。知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，初步学会设计实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响并总结规律。认识催化剂的应用，探究生物催化剂一酶与化学工业上常用催化剂性质、作用的异同，感受催化剂在日常生活及工农业生产中的作用。
化学平衡
课标要求能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。高考要求知道可逆反应在一定条件下能够达到化学平衡状态，感受化学平衡在日常生活及工农业生产中的应用，知道化学平衡的建立过程以及化学平衡状态的特点。理解化学平衡常数的含义及其表达式，能够根据给出的化学方程式写出平衡常数表达式。理解平衡转化率的含义，能够根据化学平衡常数计算平衡转化率。知道化学平衡移动的含义，能说明温度、浓度、压强等条件对化学平衡的影响，初步学会设计实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，寻找影响化学平衡的一般规律。
化学反应速率与化学平衡原理的应用
课标要求认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学领域中的重要作用。高考要求能够运用化学反应速率影响因素和化学平衡移动规律分析工业合成氨的最佳条件。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中具有的重要作用。体会选择化工生产适宜条件时需要综合考虑多种因素。
第5章 溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性盐类的水解沉淀溶解平衡
弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性
课标要求能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。高考要求认识弱电解质的电离存在电离平衡，会用平衡移动原理解释电离平衡移动问题。认识水的电离，知道什么是水的离子积常数，会分析外界条件改变后水的电离如何移动。知道溶液呈现酸碱性的原因，知道pH＝-lgc(H+)。能说出溶液的酸碱性与pH、c(H+)、c(OH-)间的关系，能完成一元弱酸溶液pH的计算。
盐类的水解
课标要求 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类的水解在生产、生活中的应用。 高考要求了解什么是盐类的水解以及盐类水解的实质，会分析强碱弱酸盐、强酸弱碱盐的水解情况。能说出盐类水解的规律，会书写水解的化学方程式和离子方程式。知道影响盐类水解平衡的外界条件及改变外界条件水解平衡的移动情况。感受盐类水解后生产、生活中的应用，能用水解规律及水解平衡移动规律解决有关化学问题。
沉淀溶解平衡
课标要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。高考要求认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、沉淀生成等)。
第6章 非金属及其重要化合物
第l节 氯及其化合物第2节 氮及其化合物第3节 硫及其化合物第4节 碳和硅第5节 非金属及其化合物通性
氯及其化合物
课标要求通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解氯气的物理性质。从物质类别和氧化还原两个角度认识氯气的化学性质，完成实验：证明氯气的漂白性。利用氯气的性质体会其用途。了解氯化氢、次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯和氯化钠等氯的化合物的性质及其重要用途。
氮及其化合物
课标要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解氮气的物理性质，通过结构特点分析其化学性质，根据性质体会其重要用途。知道氨气的物理性质、化学性质、重要用途及其制备方法。了解铵盐的物理性质、化学性质及其重要应用。了解硝酸的物理性质、化学性质及其重要应用。了解氮的固定及其实际应用。了解氮元素在自然界中的循环，了解含氮物质对环境的影响，查阅有关减少向大气中排放氮氧化合物的资料，体验氮循环对维持生态平衡的作用。
硫及其化合物
课标要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解硫的物理性质，从物质类别和氧化还原反应两个角度认识硫的化学性质。了解二氧化硫的物理性质，从物质类别和中心元素化合价变化的角度分析二氧化硫具有酸性氧化物通性：强还原性和氧化性，作为性质特例了解二氧化硫的漂白性。用辩证的观点看待二氧化硫的用途和危害，了解其对环境的污染，初步学会查阅有关减少向大气中排放二氧化硫的资料。了解稀硫酸的通性、纯硫酸的物理性质和浓硫酸的四大特性。
碳和硅
课标要求通过实验了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求知道碳元素存在多种同素异形体，了解金刚石、石墨和C60等的结构特征及相应的物理性质。了解CO的物理性质及强还原性，并知道运用还原性可以冶炼金属。了解CO2物理性质及具有酸性氧化物的通性，具有弱氧化性。了解碳元素在自然界中的主要循环途径，认识温室效应及导致的简单原因，体验碳循环对维持生态平衡的作用。知道硅单质有晶体硅和无定形硅两种，了解晶体硅的物理性质及硅单质的化学性质，了解硅单质的制备、提纯及实际应用。了解二氧化硅的存在，物理性质、化学性质及其实际应用。感受硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。
非金属及其化合物通性
课标要求通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解非金属元素在周期表中的位置分布、原子结构特点与性质特点、得电子能力强弱的判断依据。了解非金属单质的结构、性质、制备方法。知道非金属元素形成化合物的常见类型。了解常见非金属元素形成的化合物的主要性质和应用。
第7章 金属及其重要化合物
第l节 钠及其重要化合物第2节 铝及其重要化合物 第3节 铁及其重要化合物第4节 铜及其重要化合物第5节 金属及其化合物通性
钠及其重要化合物
课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。高考要求了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质及其应用。了解氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠的性质及其应用。了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用。了解钠与钠的化合物间的相互转化。
铝及其重要化合物
课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。高考要求了解铝、氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝钾等铝盐的物理性质、化学性质及其应用。能够独立操作实验验证铝盐的净水作用。了解铝与铝的化合物间的相互转化。
铁及其重要化合物
课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。高考要求了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质及其应用，了解工业上铁的冶炼原理。了解铁的氧化物、氢氧化物的性质及其应用。能独立操作实验验证铁盐的净水作用。掌握Fe2+、Fe3+的性质(如氧化性、还原性)及相互转化。掌握Fe3+的检验方法。掌握铁及其化合物间的相互转化。
铜及其重要化合物
课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铜及其重要化合物的主要性质。高考要求了解铜的物理性质，掌握铜的化学性质及其应用。掌握铜的氧化物(尤其是氧化铜)、氢氧化铜、硫酸铜等铜盐的性质及其应用。了解铜及其化合物间的相互转化。
金属及其化合物通性
课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。高考要求了解金属元素的原子结构特点和金属的物理性质。认识金属的化学性质和金属活动性顺序的应用。了解金属的冶炼方法。了解与焰色反应有关的知识，能完成几种盐的焰色反应的实验探究。了解合金的概念和特点，体验金属及合金材料在工农业生产和日常生活中的重要作用。掌握金属氧化物的性质和分类。掌握金属氢氧化物的性质(如溶解性、酸碱性及热稳定性等)及其应用。了解常见盐的性质(如溶解性、热稳定性等)。
第8章无机自然资源的综合利用
第l节 海水的综合利用第2节金属矿物的综合利用 第3节 非金属及其化合物的应用与环境保护
海水的综合利用
课标要求以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中的作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。高考要求能说出海水中的重要化学资源。能指出海水中重要的化学元素，并能说出哪些是常量元素，哪些是微量元素。认识海水资源的综合利用，能说出海水制盐的生产方法和过程、能说出海水淡化的方法、海水提溴、提镁的过程并能写出与之相关的化学方程式或离子方程式。模仿查阅海水资源及其利用的资料。
金属矿物的综合利用
课标要求以矿物的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值；能列举合金材料的重要应用。高考要求了解金属矿物的综合利用。知道铝土矿、铁矿、铜矿的化学成分和综合利用。
非金属及其化合物的应用与环境保护
课标要求认识非金属及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对坏境保护的意义。高考要求知道氯气、氯化钠、硫、硫酸、氨气、氮气、硝酸等重要非金属单质及其化合物在生产、生活中的用途。理解水资源的保护、大气污染和酸雨，能说出酸雨与SO2、光化学烟雾与NO2之间的关系。初步学习调查当地水污染及治理情况，能说出常见污染事故的防治方法，如选择合适的洗衣粉等。体会化学对环境保护的意义。
第9章常见有机化合物及其应用
第l节 有机化合物的组成与结构第2节 化石燃料综合利用及其产物 第3节 食物及其转化中的有机化合物第4节 有机高分子材料
有机化合物的组成与结构
课标要求了解有机化合物中的碳原子的成键特征。能举例说明有机化合物的同“分异构现象。了解物质的组成、结构和性质的关系。高考要求了解碳原子的价电子数以及碳原子在有机化合物中的成键特征，即单键、双键、三键、苯环中的特殊键，碳和碳可以相互连接成长短不同的链或环。知道表达有机化合物结构的两种形式——结构式和结构简式。知道有机化合物存在同分异构现象，参与制作简单有机分子结构模型，体验物质种类多样性的原因。了解同分异构体的定义，会辨认简单的同分异构体。了解有机化合物的组成元素、定义、性质特点。知道有机化合物的结构能决定其性质
化石燃料综合利用及其产物
课标要求认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。高考要求了解石油的组成、炼制方法及炼制产品。初步学会查阅有关利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品的资料。了解煤的组成、煤的干馏的定义和产品分析体会石油和煤综合利用的意义。会写出甲烷、乙烯、苯的电子式、结构式，知道其空间结构。了解甲烷、乙烯、苯的物理性质和化学性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的同系物在化工生产中的重要作用，完成乙烯化学性质的实验探究。了解甲烷、乙烯、苯的用途。
食物及其转化中的有机化合物
课标要求知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。高考要求会写乙醇、乙酸、常见糖、油脂和蛋白质的结构式和结构简式，知道其化学性质、物理性质及在日常生活中的作用。初步学会尿液中葡萄糖的检测原理及方法，淀粉的水解及水解产物的检验实验，乙醇、乙酸主要化学性质的探究实验。体会糖类、油脂、蛋白质等有机化合物对生命活动的重要意义。模仿设计从乙烯制备乙酸的合成路线，体会化学方法在实现物质转化中的作用。
有机高分子材料
课标要求通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用，能说明合成新物质对人类生活的影响。高考要求了解加聚反应和缩聚反应等常见高分子材料的合成反应，会写简单的化学方程式。了解高分子材料的分类及成分。了解高分子材料在生活中的应用，感受合成高分子材料对人类生活＼生产的重要作用。理解合成新物质对人类生活的影响，体验化工生产中遵循“绿色化学”的意义，初步学习查阅高分子材料的应用的方法。
第10章 化学实验基础
第l节 化学实验及实验安全第2节 物质的分离和提纯 第3节 物质的检验和鉴别第4节 物质的制备与实验设计第5节 有关的定量实验
化学实验及实验安全
课标要求认识化学实验方法对化学研究的作用。体验科学探究的过程，学会运用实验为基础的实验研究方法。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验室工作习惯。能够独立或与同学合作完成实验，并能主动进行交流。高考要求了解验证性实验和探究性实验对化学研究的作用，了解两类化学实验的实验程序，完成实验，记录实验现象和数据，书写实验报告。尝试科学探究过程，运用实验为基础的实证研究方法。了解实施化学实验时可能遇到的危险及正确应对方法，树立安全意识，遵守实验室守则，形成良好的实验工作习惯。学会浓酸、浓碱的使用方法。
物质的分离和提纯
课标要求初步学会物质的分离、提纯等实验技能。高考要求知道物质分离和提纯的基本原则。知道过滤、蒸发、蒸馏、萃取是物质分离和提纯的基本方法，并会用这些基本方法。能说明并灵活运用酒精灯、试剂瓶(滴瓶)，认识并灵活运用试管和试管夹、烧杯、铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸发皿、长颈漏斗、漏斗、试管刷、玻璃棒、石棉网、烧瓶、分液漏斗、坩埚和研钵等常用实验仪器。理解药品的取用、溶解、加热、仪器的洗涤、振荡和搅拌等基本实验操作。掌握粗盐提纯原理及其基本操作。
物质的检验和鉴别
课标要求初步学会物质检验的实验技能高考要求了解物质检验的基本要求和基本方法，学会物质检验的基本步骤。了解物质鉴别的一般方法，学会三种类型的鉴别题型。了解焰色反应的基本操作。
物质的制备与实验设计
课标要求初步认识实验方案设计、实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用。高考要求了解制备物质应遵循的原则，学会制备常见物质的基本思路。掌握O2、NH3、CO2、H2、SO2、NO2、C12、乙酸乙酯的实验室制备。了解实验设计的思路和要求，知道实验设计的基本步骤，了解实验设计应注意的问题。说明并掌握温度计的使用，认识并掌握集气瓶、药匙、水槽的使用。学会连接简单仪器、检查装置的气密性、气体的制备与收集等基本操作，了解水浴加热。体会实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
有关的定量实验
课标要求能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据。初步认识数据处理方法在化学学习和科学研究中的应用。高考要求学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，学会用pH试纸定量测定溶液的pH，感受用pH计测定酸碱滴定过程中的溶液pH的变化，并绘制滴定曲线。掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤，会配制溶液，学会数据记录和处理。理解并掌握量筒、托盘天平、滴定管、容量瓶、胶头滴管、锥形瓶等常用实验仪器及其使用方法。理解中和滴定，了解酸碱指示剂的使用等基本操作。
复习应该注重教学理念的更新
改进课堂教学方法，彻底摒弃传统的“满堂灌”、“填鸭式”教学模式，倡导“自主、合作、探究”的教学理念，不断优化课堂教学结构、方法、手段和训练。努力做到课堂教学容量适中、密度合理、节奏明快，充分调动学生学习的自觉性和积极性。切实转变教学观念，紧跟课程改革的步伐，深化课堂教学改革。认真研读新教材，领会新教材的编写意图和编写理念，把这些新的理念贯穿到高三的教学和复习中去。真正实现学生学习的“主体”地位，让学生经历一个“理解—应用—创新”逐步提高和发展的过程来巩固积累知识，知识的积累过程是能力的形成过程，知识积累的过程包含理解过程。因此在复习中必须凸现理解的程度，理解程度层次越高，形成的能力就越强，就能应用自如。
复习应该认真执行集体备课
认真研讨新课程标准，准确把握复习方向。认真研究近五年来各地的高考试题，特别是上海、江苏和广东的高考化学试卷，对比研究其异同，找出它们之间的内在联系及可能的生长点。务必要强化基础、淡化热点，全面复习、深入复习。如果仅仅抓住热点不放而忽视知识体系的构建和梳理，就会在面的方面失去更多的分。习题一定要精选，认真批改和讲评，即习题的讲评一定要讲清来龙去脉、延伸拓展、举一反三，关键要讲清思路、以点带面、分层推进、逐步提高。
解读考试说明，明确复习方向
国家考试大纲与山东省高考考试说明下发以后，我们进行了认真细致地分析和学习，并概括总结出了关于07年山东高考的粗浅认识。
1．命题指导思想命题依据：教育部颁布的化学课程标准（实验）和2007年普通高等学校招生全国统一考试化学科目考试大纲（课程标准实验版）。在这两个依据中，前者语言描述较为笼统，比较难把握度，后者相对语言简练，容易确定复习的深广度。因此在后续的复习过程中，应该加大对考试大纲的揣摩。考查侧重点：注重考查学生的基本科学素养。以化学基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系学生生活经验和社会实际。较原来强化了以学生生活经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法的考查。
1．命题指导思想方向性要求：命题既要保证平稳过渡、又要体现新课程理念。前者要求制约试题命制的各种因素不会发生明显的变化，如传统的考查热点、命题思路、解题对策等；后者强调新课程较原教学大纲的不同点要给与足够的重视，深入体会新课程改革的初衷是什么，在命题中可能会如何体现等？控制指标：试卷应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
2．试卷结构：7个单选题（4分×7=28分）、3个综合题（14分×3=42分）、从3个选做模块中选择1个小题作答（8分），共计78分。
3．考试范围：必考部分：化学1、化学2、化学反应原理较原教学大纲新增加或强化的内容点：了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
3．考试范围：必考部分：化学1、化学2、化学反应原理较原教学大纲新增加或强化的内容点：能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解难溶电解质的溶解平衡。常见金属元素增加了Cu。能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．考试范围：必考部分：化学1、化学2、化学反应原理较原教学大纲弱化的内容点：了解胶体是一种常见的分散系。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，不要求氧化还原反应的配平。晶体结构不做要求。了解化学键的定义，了解离子键和共价键的形成，共价键的极性、分子的极性、氢键、分子间作用力等不做要求。元素化合物内容仅限于所规定的元素，不要求到族的范围。有机化合物仅限于所规定的几种常见物质，不要求掌握到这些物质的同系物，即就物质论物质，不再延伸。定量实验仅强调了溶液的配制，中和滴定实验没有提及。
3．考试范围：选考部分：化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质三个模块各命制一个习题，要求学生只选择一个作答。相对于原来的考纲要求所发生的变化：物质结构与性质模块所要求的考查点几乎是全新的；有机化学基础模块所要求的考查点几乎没有任何增减；化学与技术模块所要求的考查点的内容方面几乎没有任何增加，但该模块侧重的是实际的化工生产细节。
4．知识内容的要求层次： 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解是对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)是领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
5．考试能力要求接受、吸收、整合化学信息的能力，此处的信息包括学生通过日常生活获取的已有经验和在课堂上获取的已有知识，也包括试题的题干中现场提供的新信息，考生应该具有将这些信息进行整合、分析、提取有用内容点解答试题的能力。分析问题和解决(解答)化学问题的能力，指的是能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力；能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。化学实验与探究能力指的是了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
6.例题分析
例题1．下列观点错误的是A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的命制本题旨在考查考生对物质构成、性质及其变化实质的理解，考查学生头脑中对化学基本观念的构建情况。并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念方面。
本题主要涉及以下几个观念性知识：宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多种多样的；多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用（如离子键、共价键等）；一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构；物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；这种微观组成、结构、微粒间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。上述观念的学习经历的时间较长，在初中阶段先形成了对分子、原子、化学反应的初步认识，到高中阶段又必修了原子结构与元素的性质、微粒间的相互作用（离子键、共价键）、化学反应与能量等。因此上述观念的建立有足够的认识基础，题目的解答难度属中等偏易。
例题2. 合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料------氨。合成氨反应是一个可逆反应： N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 在298K时：△H= -92.2kJ·mol-1 △S = -198.2 J·K-1·mol-1Kc=4.0×106(mol·L-1) -2。（1）从平衡常数来看，反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？（2）试分析实际工业生产中采取700K左右的温度的原因是什么？
（3）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向 （正和逆）方向进行，反应一段时间（t min) 后体系能量的变化为 （吸收或放出）184.4kJ，容器的压强变为原来的 倍，t min时反应物（若争相进行则为氮气，若逆向进行则为氨气）的转化率为 。（4）若将生成的氨气溶于水，测得所得溶液的pH为12，将1L该溶液加水冲稀为1000L，则溶液的pH应该处于 和 之间。（5）若在上述溶液中逐滴加入稀硫酸，使其恰好完全反应，溶液的pH ( 填>、