高考化学实验复习

这是一份高考化学实验复习，共29页。PPT课件主要包含了专家分析，三颈烧瓶，主反应，原料制备，除去气体中的杂质，气体的干燥，分子筛，尾气的处理，反应条件的控制，产品提纯方法等内容，欢迎下载使用。
杭州学军中学特级教师 陈进前
产品分离、提纯、纯度分析
④ H2、CO2、H2S、
③H2、CO2、H2S、NH3、O2、SO2、NO、NO2
固体与液体加热制气液体与液体加热制气
1、Cl2(HCl)2、CO2(HCl)3、SO2（HCl)4、CO(CO2) 5、CO2(CO) 6、CO2(SO2) 7、SO2（SO3）8、N2（O2）9、NO2(NO)
NO2熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃
NO熔点为-163.6℃，沸点为-151.8℃
浓硫酸：不能干燥NH3、H2S、HBr
无水氯化钙不能干燥NH3
硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得。硅胶属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2·nH2O。
碱石灰不能干燥酸性物质
分子筛是指具有均匀的微孔，其孔径与一般分子大小相当的一类物质。分子筛的应用非常广泛，可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离子交换剂等，常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，具有筛分大小不同的流体分子的能力。
1、氧气影响（防氧化） 加入更强的还原剂 用H2或N2作保护气 溶液煮沸
2、温度控制 温度过高--------物质分解，失结晶水，促进水解，或有机物 发生副反应 温度过低---------反应速率小 水浴、油浴控制温度
3、调节PH 抑制或促进水解反应
4、控制水 装置出口要有干燥装置 有机可逆反应中有水生成时，使用分水器
5、回流 减少挥发，提高产率
直接将蒸发皿放在火焰上加热的快速蒸发、用水浴加热的较和缓的蒸发
重结晶：利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度的不同，使杂质在热过滤时被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，从而达到提纯的目的 溶剂的正确选择 (1)不与待提纯的化合物起化学反应。 (2)待提纯的化合物温度高时溶解度大，温度低或室温时溶解度小。对杂质的溶解度非常大（留在母液中将其分离)或非常小(通过热过滤除去) (3)价格低，毒性小，易回收，操作安全。
2、过滤：利用筛分原理
这样是为了增加滤纸的过滤面积，增加过滤的速度。最好用无颈漏斗，以免固体在漏斗上析出堵塞下端管口，不能用玻璃棒引流，以免降温析出晶体
萃取剂选取的原则① 和原溶液中的溶剂互不相溶② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂③ 萃取剂不能与原溶液的溶剂反应
在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气或与水一起共热，
气一起蒸馏出来，这种操作称为水蒸气蒸馏
在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气或与水一起共热，使有机物随水蒸气一起蒸馏出来，这种操作称为水蒸气蒸馏。
当馏液澄清透明不再有油状物时，即可停止蒸馏。方法是：先打开螺旋夹。然后停止加热。将馏分倒入分液漏斗中，静止，分液
脱色------用活性炭
干燥------自然晾干、烘干、真空恒温干燥
尾气------99%NaOH溶液，NH3用稀硫酸
1、配溶液 配制 5% 氯化钠100g 配制 0.5000ml/L NaCl 溶液1L 配制体积比1：4的硫酸1L体积比浓度是一种以液体试剂(原装)与溶剂体积之比来表示溶液浓度的方法
电子天 平（分析天平）
氧化还原滴定指示剂 氧化还原滴定的一类指示剂应该是(相对而言)较弱的氧化剂、还原剂。如当用K2Cr2O7 滴定Fe2＋时，所用的指示剂是具有还原性的邻二氮菲亚铁(红紫色)，当有过量(只需半滴)K2Cr2O7 时，把指示剂氧化成邻二氮菲铁(浅蓝色)。显然，邻二氮菲亚铁是比Fe2＋为弱的还原剂，否则将不可能用作该滴定的指示剂
沉淀滴定指示剂沉淀滴定反应所用的一类指示剂本身就是一种沉淀剂。显然，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物质生成沉淀的溶解度明显大，否则不可能用这种指示剂。如用AgNO3 液滴定溶液中Cl-含量时，以CrO42-为指示剂。这是因为AgCl 比Ag2CrO4 更难溶解之故。在滴定过程中，当AgCl“完全”沉淀后，过量的Ag+才和CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4 沉淀
实验化学P14-15 重结晶 晶体生成条件 减压过滤
实验化学P89 倾析法
实验化学P81 电子天平的操作方法
实验化学P79 配制不含Na2CO3的NaOH溶液 标定碱的基准物质