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专题08 中和反应及反应后溶液成分的确定（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）
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这是一份专题08 中和反应及反应后溶液成分的确定（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共19页。试卷主要包含了中和反应是化学核心概念之一等内容，欢迎下载使用。
专题08 中和反应及反应后溶液成分的确定
1．（2020山东泰安）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
【答案】A
【解析】A、由反应的微观示意图可知，反应前有4个阳离子、4个阴离子，而反应后有2个阳离子、2个阴离子，反应后阴、阳离子的的总数减少，此选项错误；B、此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确；C、根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确；D、化学反应前后元素种类不变，此选项正确。故选A。
2．（2019四川攀枝花）已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
【答案】C
【解析】由图像可知，pH开始时＜7，逐渐增大至=7（且持续一段时间），然后＞7。符合此图像的反应为向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的碳酸钠溶液。稀盐酸先与碳酸钠反应，此过程中pH逐渐增大，但小于7。稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应，生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，此过程中溶液pH恒等于7。然后继续滴加碳酸钠溶液至pH＞7。故选C。
3．（2019湖南岳阳）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】C
【解析】A、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A错误；B、向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会大于7，故B错误；C、一定质量的锌粒中加入稀硫酸，当反应停止时，氢气的质量不变，故C正确；D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，当溶液达到饱和时，就不在溶解KNO3晶体，溶液的质量就会保持不变，故D错误。故选C。
4．（2020湖南省卷）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是 ， 实验，观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞） 有___ __（写出所有的可能情况）。
【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。
5．（2020四川攀枝花考）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。
【答案】（1）NaOH= Na++OH- ；（2）；（3）
【解析】（1）分析图1知道，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，则NaOH在水中解离可表示为NaOH= Na++OH-；（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：，Cl-和Na+是旁观者，并没有参加反应；所以分析图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是Ba2+和SO42-反应，结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应，可表示为；（3）NaOH在水中会解离出Na+和OH-，硫酸铜在水中会解离出Cu2+和SO42-，反应的实质可表示OH-和Cu2+反应，结合生成Cu(OH)2沉淀，而SO42-和Na+则是旁观者，并没有参加反应，可表示为。
6．（2020江苏连云港）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
（实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
（思考拓展）
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH
0~8．2
8．2~10．0
10．0~14．0
颜色
无色
粉红色
红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
①无___色沉淀生成
白色固体不是NaOH。
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为___。
（继续探究）
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）胶头滴管 ；（2）用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响 ；（3）蓝； NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；（4）H+和OH-结合生成H2O；（5）①放出；②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【解析】（1）步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；（2）稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH；②根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为 ；（4）氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-结合生成H2O。（5）①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO-和H+构成与碱发生中和反应方程式为。
7．（2020青海省卷）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈_____
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______
若______
溶液呈中性
【答案】(1)酸性 ；(2)中性（和上一空顺序可颠倒）；(3)不变色；(4)酸性 ； (5)中性；(6)铁 ； (7)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；(8)无明显现象
【解析】[猜想与假设]氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；[实验验证]向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；[继续实验]方案1：加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。
8．（2020广西桂林）某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
（实验1）小组同学设计并进行如下实验。
实验编号
实验方法与操作
实验现象
解释与结论
①
取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
_____________________
加入稀盐酸后，NaOH溶液中_____（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
②
向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡
溶液刚好褪色
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡
_____________________
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是_____g。
（2）向上述刚好褪色的溶液中加入_____（填字母序号）也能达到实验目的。
A．MgCl2溶液 B．稀H2SO4
C．AgNO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
（查阅资料）Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（实验2）小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
（讨论与交流）
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。小芳认为（实验2）不严密，还应补充的实验是_____。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____。
【答案】（实验1）溶液由无色变为红色； OH- ；溶液红色变淡；（1）48；（2）D；（3）甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 验证醋酸钠能否使硅胶变色实验；（4）氢氧化钠溶解放热
【解析】（实验1）酚酞在碱性溶液中显红色，所以此时可以观察到溶液变为红色；反应后为中性，此时再加入氢氧化钠溶液，溶液又显碱性，溶液变为红色，而加入少量盐酸，氢氧化钠未被全部消耗完毕，碱性变弱，颜色变淡的；（1）溶剂质量＝50g﹣50g×4%＝48g；（2）加入是氢氧化钠溶液，属于碱，在下列物质中属于碱性的只有D氢氧化钡溶液，故选D；（3）甲实验检验了氢氧化钠固体能否使硅胶变色，实验乙检验了无水醋酸能否使硅胶变色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；实验2中已检验氢氧化钠固体、无水醋酸能否使硅胶变色，无色醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因此需要补充实验：验证醋酸钠能否使硅胶变色；（4）氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成水位变化。
9．（2020湖北荆州）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：______________
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是________________。
【实验探究】
（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显_______________色
猜想Ⅱ正确
（2）小强设计了实验方案二:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
猜想Ⅲ正确
【分析评价】
同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________________________。
【再次探究】
如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵
【拓展应用】
若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是__________________。
【答案】【猜想假设】盐酸过量，溶液M呈酸性；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，而烧杯中溶液无色，不可能含有氢氧化钠；【实验探究】；（1）紫；【分析评价】 ；【再次探究】①④⑤⑦ ；【拓展应用】KNO3、KOH
【解析】根据氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应后溶液中的溶质还要考虑反应物是否过量；根据酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，酸性溶液与紫色石蕊试液的反应；以及等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和硝酸完全反应后溶质的判断；进行分析作答。猜想假设：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应后溶液中的溶质还要考虑反应物是否过量；猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：盐酸过量时，溶液M呈酸性；同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，猜想Ⅰ中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，而烧杯中酚酞溶液无色，则不可能有氢氧化钠；
实验探究：（1）实验结论是猜想Ⅱ正确，即溶液中性，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色，仍为紫色；
分析评价：同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，即溶液中性，溶液中的溶质使氯化钠，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生氯化钠和硝酸银的反应，化学方程式为；再次探究：如果猜想Ⅲ正确，即溶液酸性，溶质是氯化钠和盐酸，则能和盐酸反应产生明显现象的物质都可以：①锌粒能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，会有气泡产生；④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液会变黄色；⑤氢氧化钾加入有酚酞试液、氯化钠和盐酸的溶液中，立即和盐酸反应，溶液不会变红色；⑦碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会有气泡产生。②铜丝、③二氧化碳、⑥硫酸铜、⑧硝酸铵和盐酸不会反应，没有明显的现象；
拓展应用：
等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和硝酸完全反应：，根据方程式知道，氢氧化钾有剩余，所得溶液中含有的溶质是硝酸钾和氢氧化钾。
10．（2020辽宁朝阳）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
（提出问题）氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
（查阅资料）NaCl溶液显中性。
（进行实验）甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
（实验结论）氢氧化钠与盐酸_____
（发现问题）乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是_____
（猜想与假设）同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：_____
（查阅资料）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。
（进行实验）实验过程如图：
回答下列问题：
（1）适合操作（一）的X溶液是_____
A． Ca(OH)2溶液 B． CaCl2溶液 C． Ba(OH)2溶液
（2）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为_____
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是_____
（4）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____
（实验反思）通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须_____
【答案】能 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH） B Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 引流 红色 密封
【解析】[实验结论]试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色，说明溶液由碱性变为中性，所以氢氧化钠与盐酸能发生反应，故填：能；[发现问题]乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，是因为氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生反应而变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；[猜想与假设]因为氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，如果完全变质溶液中溶质为碳酸钠，如果部分变质溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH））；[进行实验]（1）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性，分析流程图可知要检验变质氢氧化钠溶液的溶质是Na2CO3和NaOH，加入过量的X溶液是检验并除去Na2CO3，A．Ca(OH)2溶液能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，此选项不符合题意；B．CaCl2溶液能检验并除去Na2CO3，此选项符合题意；C．Ba(OH)2溶能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，此选项不符合题意。故选B；（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；（4）依据实验结论猜想Ⅱ成立，即含氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）），用过量氯化钙溶液除去碳酸钠后，再用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，酚酞在碱性溶液中显红色，故填：红色；因为氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠溶液必须密封保存，故填：密封。
11．（2018湖南郴州）25 ℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是( )
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
【答案】B
【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误；B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确；C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项错误；D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。故选B。
12．（2020湖北咸宁）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是无色酚酞溶液遇酸不变色，A错；B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确；C、中和反应是有盐和水生成的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都会生成盐和水，但不属于中和反应，C错；D、燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光就不属于燃烧，D错。故选B。
13．（2019吉林省卷）某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_______
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质
【答案】（1）紫色石蕊试液变红色；（2）B；（3）二
【解析】（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。故答案为：（1）紫色石蕊试液变红色；（2）B；（3）二。
14．（2020湖北随州）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因________。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？
（作出猜想）猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有__________
（査阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（方案设计）
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液
酚酞不变色
猜想一正确
酚酞变红色
猜想二正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入________
________
猜想三正确
（方案评价）小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
（方案反思）（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成________（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中可能含__ __
___ __
__ __
猜想正确，滤液中含有该物质
【答案】活动一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；活动二：【作出猜想】CaCl2和HCl；【方案设计】足量的碳酸钠溶液；先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ；【方案反思】石蕊试液（合理即可） ；活动三：
氯化钠 ；氯化钙（或碳酸钠）；向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可）；生成白色沉淀
【解析】活动一：氢氧化钠溶液变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；活动二：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水， [作出猜想]猜想一：刚好完全反应时溶质只有CaCl2，猜想二：氢氧化钙过量时，溶质有CaCl2和Ca（OH）2猜想三：盐酸过量时，溶质有CaCl2和HCl；[方案设计]CaCl2和HCl中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。方案二:结论“猜想三正确”，说明溶质有CaCl2和HCl，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，可观察到：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；[方案反思] （2）紫色石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，将方案一中酚酞溶液换成石蕊试液，如果石蕊试液变成蓝色，同样可以得出猜想二正确；
活动三：甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，可知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，后有白色沉淀出现，可知碳酸钠又与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。即甲反应后溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，乙实验后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，将大烧杯中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化钠，可能存在的溶质是氯化钙或碳酸钠：向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有氯化钙（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有碳酸钠）。（合理即可）
15．（2020湖北天门、仙桃、潜江、江汉油田中考）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。
（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
（查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
（实验原理），是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。
（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。
（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：_____
实验二
试剂与现象：_______
（交流讨论）（1）上述设计采用了____的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。
【答案】（知识回顾）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；（进行试验）蓝色硅胶变红 ；（解决方案）冰醋酸，蓝色硅胶不变色； 氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色；（交流讨论）（1）对比 ；（2）CH 3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+
【解析】知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；进行实验：将适量的冰醋酸（ CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，，蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变红；
解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水；故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色；
交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法；（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。
16．（2020福建省卷）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是_ ___。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是_ _（用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5．1%~6．9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0．04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
依据表中信息，将有效氯的质量分数为6．0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______ +Cl2↑+H2O。
【答案】（1）①胰液；②；（2）149 ；NaCl
【解析】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；；（2）设将有效氯的质量分数为6．0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则： ，x=149；
原子种类
O
Na
Cl
H
反应物中原子个数
1
1
3
2
已知生成物中原子个数
1
2
2
2
差值
0
1
1
0
化学式
NaCl
方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl2↑+H2O。
17．（2020辽宁丹东）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。
【答案】解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，
设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
解得：x=19．6g y=28．4g
答：产品中残余的H2SO4质量为19．6g，生成硫酸钠的质量为28．4g。
18．（2020四川甘孜）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④： I．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有____（填化学式）。
Ⅱ．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、______。
（4）实验⑤观察到的现象是_________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为______。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是____（填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装__的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】潮湿 ；蓝；红 ；无；NaCl、HCl ； OH- ； H+ ；产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ； ④ ； 氢氧化钠溶液 ；2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
【解析】（1）氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色。实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色；（3）I．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色。当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；Ⅱ．氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-、H+；（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验④是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验⑤是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④；（6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软矿泉水瓶中的气压降低。实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。
专题08 中和反应及反应后溶液成分的确定
1．（2020山东泰安）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
【答案】A
【解析】A、由反应的微观示意图可知，反应前有4个阳离子、4个阴离子，而反应后有2个阳离子、2个阴离子，反应后阴、阳离子的的总数减少，此选项错误；B、此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确；C、根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确；D、化学反应前后元素种类不变，此选项正确。故选A。
2．（2019四川攀枝花）已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
【答案】C
【解析】由图像可知，pH开始时＜7，逐渐增大至=7（且持续一段时间），然后＞7。符合此图像的反应为向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的碳酸钠溶液。稀盐酸先与碳酸钠反应，此过程中pH逐渐增大，但小于7。稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应，生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，此过程中溶液pH恒等于7。然后继续滴加碳酸钠溶液至pH＞7。故选C。
3．（2019湖南岳阳）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】C
【解析】A、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A错误；B、向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会大于7，故B错误；C、一定质量的锌粒中加入稀硫酸，当反应停止时，氢气的质量不变，故C正确；D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，当溶液达到饱和时，就不在溶解KNO3晶体，溶液的质量就会保持不变，故D错误。故选C。
4．（2020湖南省卷）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是 ， 实验，观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞） 有___ __（写出所有的可能情况）。
【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。
5．（2020四川攀枝花考）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。
【答案】（1）NaOH= Na++OH- ；（2）；（3）
【解析】（1）分析图1知道，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，则NaOH在水中解离可表示为NaOH= Na++OH-；（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：，Cl-和Na+是旁观者，并没有参加反应；所以分析图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是Ba2+和SO42-反应，结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应，可表示为；（3）NaOH在水中会解离出Na+和OH-，硫酸铜在水中会解离出Cu2+和SO42-，反应的实质可表示OH-和Cu2+反应，结合生成Cu(OH)2沉淀，而SO42-和Na+则是旁观者，并没有参加反应，可表示为。
6．（2020江苏连云港）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
（实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
（思考拓展）
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH
0~8．2
8．2~10．0
10．0~14．0
颜色
无色
粉红色
红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
①无___色沉淀生成
白色固体不是NaOH。
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为___。
（继续探究）
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）胶头滴管 ；（2）用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响 ；（3）蓝； NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；（4）H+和OH-结合生成H2O；（5）①放出；②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【解析】（1）步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；（2）稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH；②根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为 ；（4）氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-结合生成H2O。（5）①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO-和H+构成与碱发生中和反应方程式为。
7．（2020青海省卷）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈_____
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______
若______
溶液呈中性
【答案】(1)酸性 ；(2)中性（和上一空顺序可颠倒）；(3)不变色；(4)酸性 ； (5)中性；(6)铁 ； (7)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；(8)无明显现象
【解析】[猜想与假设]氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；[实验验证]向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；[继续实验]方案1：加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。
8．（2020广西桂林）某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
（实验1）小组同学设计并进行如下实验。
实验编号
实验方法与操作
实验现象
解释与结论
①
取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
_____________________
加入稀盐酸后，NaOH溶液中_____（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
②
向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡
溶液刚好褪色
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡
_____________________
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是_____g。
（2）向上述刚好褪色的溶液中加入_____（填字母序号）也能达到实验目的。
A．MgCl2溶液 B．稀H2SO4
C．AgNO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
（查阅资料）Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（实验2）小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
（讨论与交流）
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。小芳认为（实验2）不严密，还应补充的实验是_____。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____。
【答案】（实验1）溶液由无色变为红色； OH- ；溶液红色变淡；（1）48；（2）D；（3）甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 验证醋酸钠能否使硅胶变色实验；（4）氢氧化钠溶解放热
【解析】（实验1）酚酞在碱性溶液中显红色，所以此时可以观察到溶液变为红色；反应后为中性，此时再加入氢氧化钠溶液，溶液又显碱性，溶液变为红色，而加入少量盐酸，氢氧化钠未被全部消耗完毕，碱性变弱，颜色变淡的；（1）溶剂质量＝50g﹣50g×4%＝48g；（2）加入是氢氧化钠溶液，属于碱，在下列物质中属于碱性的只有D氢氧化钡溶液，故选D；（3）甲实验检验了氢氧化钠固体能否使硅胶变色，实验乙检验了无水醋酸能否使硅胶变色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；实验2中已检验氢氧化钠固体、无水醋酸能否使硅胶变色，无色醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因此需要补充实验：验证醋酸钠能否使硅胶变色；（4）氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成水位变化。
9．（2020湖北荆州）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：______________
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是________________。
【实验探究】
（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显_______________色
猜想Ⅱ正确
（2）小强设计了实验方案二:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
猜想Ⅲ正确
【分析评价】
同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________________________。
【再次探究】
如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵
【拓展应用】
若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是__________________。
【答案】【猜想假设】盐酸过量，溶液M呈酸性；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，而烧杯中溶液无色，不可能含有氢氧化钠；【实验探究】；（1）紫；【分析评价】 ；【再次探究】①④⑤⑦ ；【拓展应用】KNO3、KOH
【解析】根据氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应后溶液中的溶质还要考虑反应物是否过量；根据酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，酸性溶液与紫色石蕊试液的反应；以及等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和硝酸完全反应后溶质的判断；进行分析作答。猜想假设：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应后溶液中的溶质还要考虑反应物是否过量；猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：盐酸过量时，溶液M呈酸性；同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，猜想Ⅰ中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，而烧杯中酚酞溶液无色，则不可能有氢氧化钠；
实验探究：（1）实验结论是猜想Ⅱ正确，即溶液中性，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色，仍为紫色；
分析评价：同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，即溶液中性，溶液中的溶质使氯化钠，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生氯化钠和硝酸银的反应，化学方程式为；再次探究：如果猜想Ⅲ正确，即溶液酸性，溶质是氯化钠和盐酸，则能和盐酸反应产生明显现象的物质都可以：①锌粒能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，会有气泡产生；④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液会变黄色；⑤氢氧化钾加入有酚酞试液、氯化钠和盐酸的溶液中，立即和盐酸反应，溶液不会变红色；⑦碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会有气泡产生。②铜丝、③二氧化碳、⑥硫酸铜、⑧硝酸铵和盐酸不会反应，没有明显的现象；
拓展应用：
等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和硝酸完全反应：，根据方程式知道，氢氧化钾有剩余，所得溶液中含有的溶质是硝酸钾和氢氧化钾。
10．（2020辽宁朝阳）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
（提出问题）氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
（查阅资料）NaCl溶液显中性。
（进行实验）甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
（实验结论）氢氧化钠与盐酸_____
（发现问题）乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是_____
（猜想与假设）同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：_____
（查阅资料）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。
（进行实验）实验过程如图：
回答下列问题：
（1）适合操作（一）的X溶液是_____
A． Ca(OH)2溶液 B． CaCl2溶液 C． Ba(OH)2溶液
（2）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为_____
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是_____
（4）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____
（实验反思）通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须_____
【答案】能 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH） B Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 引流 红色 密封
【解析】[实验结论]试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色，说明溶液由碱性变为中性，所以氢氧化钠与盐酸能发生反应，故填：能；[发现问题]乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，是因为氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生反应而变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；[猜想与假设]因为氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，如果完全变质溶液中溶质为碳酸钠，如果部分变质溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH））；[进行实验]（1）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性，分析流程图可知要检验变质氢氧化钠溶液的溶质是Na2CO3和NaOH，加入过量的X溶液是检验并除去Na2CO3，A．Ca(OH)2溶液能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，此选项不符合题意；B．CaCl2溶液能检验并除去Na2CO3，此选项符合题意；C．Ba(OH)2溶能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，此选项不符合题意。故选B；（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；（4）依据实验结论猜想Ⅱ成立，即含氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）），用过量氯化钙溶液除去碳酸钠后，再用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，酚酞在碱性溶液中显红色，故填：红色；因为氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠溶液必须密封保存，故填：密封。
11．（2018湖南郴州）25 ℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是( )
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
【答案】B
【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误；B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确；C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项错误；D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。故选B。
12．（2020湖北咸宁）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是无色酚酞溶液遇酸不变色，A错；B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确；C、中和反应是有盐和水生成的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都会生成盐和水，但不属于中和反应，C错；D、燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光就不属于燃烧，D错。故选B。
13．（2019吉林省卷）某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_______
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质
【答案】（1）紫色石蕊试液变红色；（2）B；（3）二
【解析】（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。故答案为：（1）紫色石蕊试液变红色；（2）B；（3）二。
14．（2020湖北随州）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因________。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？
（作出猜想）猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有__________
（査阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（方案设计）
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液
酚酞不变色
猜想一正确
酚酞变红色
猜想二正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入________
________
猜想三正确
（方案评价）小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
（方案反思）（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成________（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中可能含__ __
___ __
__ __
猜想正确，滤液中含有该物质
【答案】活动一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；活动二：【作出猜想】CaCl2和HCl；【方案设计】足量的碳酸钠溶液；先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ；【方案反思】石蕊试液（合理即可） ；活动三：
氯化钠 ；氯化钙（或碳酸钠）；向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可）；生成白色沉淀
【解析】活动一：氢氧化钠溶液变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；活动二：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水， [作出猜想]猜想一：刚好完全反应时溶质只有CaCl2，猜想二：氢氧化钙过量时，溶质有CaCl2和Ca（OH）2猜想三：盐酸过量时，溶质有CaCl2和HCl；[方案设计]CaCl2和HCl中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。方案二:结论“猜想三正确”，说明溶质有CaCl2和HCl，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，可观察到：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；[方案反思] （2）紫色石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，将方案一中酚酞溶液换成石蕊试液，如果石蕊试液变成蓝色，同样可以得出猜想二正确；
活动三：甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，可知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，后有白色沉淀出现，可知碳酸钠又与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。即甲反应后溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，乙实验后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，将大烧杯中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化钠，可能存在的溶质是氯化钙或碳酸钠：向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有氯化钙（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有碳酸钠）。（合理即可）
15．（2020湖北天门、仙桃、潜江、江汉油田中考）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。
（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
（查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
（实验原理），是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。
（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。
（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：_____
实验二
试剂与现象：_______
（交流讨论）（1）上述设计采用了____的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。
【答案】（知识回顾）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；（进行试验）蓝色硅胶变红 ；（解决方案）冰醋酸，蓝色硅胶不变色； 氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色；（交流讨论）（1）对比 ；（2）CH 3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+
【解析】知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；进行实验：将适量的冰醋酸（ CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，，蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变红；
解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水；故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色；
交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法；（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。
16．（2020福建省卷）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是_ ___。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是_ _（用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5．1%~6．9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0．04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
依据表中信息，将有效氯的质量分数为6．0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______ +Cl2↑+H2O。
【答案】（1）①胰液；②；（2）149 ；NaCl
【解析】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；；（2）设将有效氯的质量分数为6．0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则： ，x=149；
原子种类
O
Na
Cl
H
反应物中原子个数
1
1
3
2
已知生成物中原子个数
1
2
2
2
差值
0
1
1
0
化学式
NaCl
方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl2↑+H2O。
17．（2020辽宁丹东）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。
【答案】解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，
设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
解得：x=19．6g y=28．4g
答：产品中残余的H2SO4质量为19．6g，生成硫酸钠的质量为28．4g。
18．（2020四川甘孜）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④： I．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有____（填化学式）。
Ⅱ．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、______。
（4）实验⑤观察到的现象是_________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为______。
（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是____（填数字序号）。
（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装__的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】潮湿 ；蓝；红 ；无；NaCl、HCl ； OH- ； H+ ；产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ； ④ ； 氢氧化钠溶液 ；2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
【解析】（1）氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色。实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色；（3）I．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色。当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；Ⅱ．氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-、H+；（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验④是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验⑤是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④；（6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软矿泉水瓶中的气压降低。实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。
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