还剩15页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021初中化学二轮精准复习
成套系列资料，整套一键下载
专题10 微粒及元素（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）
展开
这是一份专题10 微粒及元素（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共18页。教案主要包含了构成物质的微粒，微粒的性质及应用，原子的构成，微粒结构示意图，元素符合及其意义等内容，欢迎下载使用。
专题10 微粒及元素
一、构成物质的微粒
二、微粒的性质及应用
三、原子的构成
四、微粒结构示意图
五、元素符合及其意义
构成物质的微粒
【命题规律】
1．考查要点：①构成物质微粒的判断；②有关分子、原子、离子相关说法正误的判断。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查。
1．分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念
是保持物质化学性质的一种粒子
是化学变化中的最小粒子
构成
由同种原子或不同种原子构成
由质子、中子、电子构成
相同点
①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。
②分子、原子都是构成物质的一种微粒。
不同点
分子在化学变化中可以分成原子
在化学变化中原子不可再分
关系
分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
应用
①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；
②化学变化是生成了新的物质；
③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；
④纯净物是同种分子(或原子)构成的
2．离子
①带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
②离子符号表示的意义
③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。
【特别提醒】
离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
【典例精讲】
1．（2020河南省卷）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（ ）
A．He B．NH3
C．C60 D．NaCl
【答案】D
【解析】A、He为稀有气体，是由氦原子构成的，不符合题意；B、NH3是由氨分子构成的，不符合题意；
C、C60是由碳60分子构成的，不符合题意；D、NaCl 是由Na+、Cl-构成的，符合题意。故选D。
2．（2020重庆市B）下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）
A．分子 B．原子
C．中子 D．离子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质。故选C。
3．（2020吉林长春）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．金刚石 B．水蒸气
C．氯化钠 D．碳酸钠
【答案】A
【解析】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。故选A。
4．（2020云南昆明）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．汞
C．氢气 D．硫酸镁
【答案】C
【解析】A、铜由铜原子构成，不符合题意；B、汞由汞原子构成，不符合题意；C、氢气由氢分子构成，符合题意；D、硫酸镁由镁离子和硫酸根离子构成，不符合题意。故选C。
[方法指导]
1．所有的金属、固体非金属、稀有气体都是由原子构成的。
2．大多数的固体和液体都是由分子构成的。
3．金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。
微粒的性质及应用
1．考查要点：考查用微观粒子的性质(①体积与质量都很小；②不断运动；③粒子之间有间隔)解释生活中的常见现象。
2．命题形式：主要以选择题为主，填空及简答题中偶尔也有涉及。
1． 用微粒的性质解释常见现象
微观粒子的性质
实例
微粒的质量和体积都很小
1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等
微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈
远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等
微粒之间有一定的间隔
体积变化；三态变化；热胀冷缩等
同种分子性质相同，不同种分子性质不同
固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同
2． 分子运动现象的探究
(1)实验装置
(2)实验现象：a．Ⅱ无明显现象。 b．ⅢA烧杯中溶液变红。
(3)实验分析：a．大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。
b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。
(4)实验结论：分子总是在不断地运动。
3．物质变化的微观解释(由分子构成的物质)
图① 水蒸气液化 图② 水通电分解
(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。
(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。
【典例精讲】
5．（2020广东省卷）公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）
A． 分子体积变大 B． 分子不断运动
C． 分子数目变多 D． 分子发生了分解
【答案】B
【解析】宏观物质都是由微观粒子构成的，微粒又是不停运动的，由分子构成的物质通过分子的运动而挥发，所以能散发气味，该过程是物理变化过程，分子的种类、质量、体积、数目多不变。故选B。
6．（2020黑龙江齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
【答案】B
【解析】A、因为分子的运动，所以墙内桃花的花香能够逸散到墙外，正确，不符合题意；B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中不是分子体积变小而是分子间的距离减小，错误，符合题意；
C、因为溶液中都含有氢离子，所以硫酸、盐酸等都呈现酸性，性质相近，正确，不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同因此一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，正确，不符合题意。故选B。
7．（2020天津市）下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A． 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B． 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C． 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D． 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。故选B。
8．（2020湖南衡阳）某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（ ）
A．袋内饼干的体积变大
B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多
D．袋内气体分子间的间隙变大
【答案】D
【解析】将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。故选D。
[方法指导]
1．能闻到气体的的气味，说明分子在不断地运动。
2. 物质的状态发生改发，是由于粒子间的间隔发生了变化。
3．固体物质溶于水是由于粒子在不断地运，扩散到水分子中间去了。
4．氧气与液态氧的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。
5．物质发生们学变化，变成其他物质，是由于分于分裂变成原于，原于又重新组合成新的分子。
原子的构成
【命题规律】
1．考查要点：①原子的结构；②原子结构示意图；③相对原子质量。
2．命题形式：选择题、填空及简答题中均有考查。
3．命题背景：原子的结构在考查时通常结合热点信息或实际应用进行考查；而原子结构示意图常结合元素周期表进行考查。
1．原子结构
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。
2． 原子质量
(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。
(2)相对原子质量
以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。
相对原子质量≈质子数＋中子数
【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。
3． 核外电子的排布
(1)核外电子排布的初步认识
①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)
(2)原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。
②元素化学性质和原子结构的关系
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
原子最外层电子数
8个( He为2个)
一般＜4个
一般≥4个
在化学变化中的表现
不易得失电子
易失电子
易得电子
化学性质
稳定
较活泼
较活泼
规律
稀8稳
金少失
非多得
【特别提醒】
对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。
【典例精讲】
9．（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。
10．（2020内蒙古呼伦贝尔）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
【答案】B
【解析】A、该粒子的质子数是17，属于氯元素，其原子的最外层电子数为7，多于4个，易得电子，氯元素属于非金属元素，选项A正确；B、由图可知该粒子核外电子数为18，选项B错误；C、由图可知该粒子具有3个电子层，选项C正确；D、原子中，质子数=核外电子数，因此氯原子的最外层电子数为7。在化学反应中，1个氯原子易得1个电子形成Cl-，选项D正确。故选B。
11．（2020云南省卷）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
12．（2020辽宁鞍山）原子核中一定含有的粒子是（ ）
A．中子 B．质子
C．电子 D．质子和电子
【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。故选B。
微粒结构示意图
【命题规律】
1．考查要点：①原子结构示意图与阴、阳离子结构示意图的判断；②结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；③根据最外层电子数判断微粒得失电子数目及能力、判断元素种类、化学性质是否相同、结构是否稳定。
2．命题形式：结合粒子结构示意图的形式在选择题和填空题中考查，简答题中偶尔也有涉及。
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子
结构
核内质子数＝核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
粒子
电性
不显电性
显正电
显负电
表示
方法
用元素符号表示，如Na、S
用阳离子符号表示，如Na＋
用阴离子符号表示，如Cl－
联系
【典例精讲】
13．（2020辽宁盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，不符合题意；C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，符合题意。故选D。
14．（2020内蒙古赤峰）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①N2②Mg2+③ ④⑤⑥
A．①表示两个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知锡的相对原子质量为118.71
【答案】D
【解析】A、①表示氮气、氮气由氮元素组成、1个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成，该选项说法不正确；B、②带正电荷，表示阳离子，④中质子数小于电子数，带负电荷，表示阴离子，该选项说法不正确；C、③最外层电子数是6，反应中容易得到电子，化学性质比较活泼，⑤最外层电子数是8，是稳定结构，化学性质不活泼，因此两种微粒化学性质不相似，该选项说法不正确；D、由⑥可知锡的相对原子质量为118.71，该选项说法正确。故选D。
元素符合及其意义
命题规律：
1．考查要点：本考点通常将几个具有相同数字的化学符号或化学式放在一起比较考查，数字的含义通常包括:①微粒(分子、原子、离子)数；②电荷数；③某元素在整个微粒中的原子个数；④化合价。
2．命题形式：题型为选择题或填空题。
1． 元素及其分类
概念
元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
性质
①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；
②元素只讲种类，不讲个数；
③化学变化中，元素的质量和种类保持不变
分类
元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类
含量
①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；
②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；
③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素
【易错警示】理解元素时应注意：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和
NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。
2．元素符号及意义
规定
举例
元素
符号的书写
国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别
氢—H、钙—Ca、铁—Fe
元素符号
的意义
宏观
表示一种元素
如O：表示氧元素
微观
表示这种元素的原子
如O：表示一个氧原子
金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质
Na—钠、He—氦、S—硫
【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。
3．元素与原子的区别与联系
项目
元素
原子
定义
具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①宏观概念，只讲种类，不讲个数
②用于表示物质的宏观组成
③化学变化中元素种类不变
①微观概念，既讲种类，又讲个数
②用于表示物质的微观构成
③化学变化中，原子种类和个数都不改变
联系
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
4． 元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。
(2)元素周期表的结构
①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。
②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。
(3)元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核内质子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)
【特别提醒】
元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
【典例精讲】
15．（2020福建省卷）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A． 单质 B． 元素
C． 金属 D． 维生素
【答案】B
【解析】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。
16．（2020广东省卷）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88．91克 D．钇原子的核外电子数为39
【答案】C
【解析】A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；C、从图中可知，钇的相对原子质量是88．91，一般不带单位，C错误；D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。
17．（2020江苏南京） 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3 B．4
C．6 D．7
【答案】A
【解析】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。
18．（2020天津市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32．06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式____________________________。
【答案】（1）氢分子；（2）B；（3）①4；②E；（4）2HgO 2Hg+O2 ↑
【解析】（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；（2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误；B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为16，选项正确；C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32．06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；故选B；（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素；②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同；（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为2HgO 2Hg+O2 ↑。
19．（2020重庆市A）2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为__________________。
（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。
【答案】（1）111；（2） B；（3）最外层电子数相同；（4）
【解析】（1）SeO2的相对分子质量=79+162=111；（2）硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意图是B；（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；（4）氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为：。
20．（2020云南昆明）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为________________________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有____________个质子，一个含有____________个电子。
【答案】（1）Be ；（2）电子层数；（3）不相似；（4）Ne；（5）15 ；10
【解析】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；（5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。
21．（2020广西贵港）芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
【答案】（1）导电；（2） 4 ；28．09 ； 三 ；（3）C ；
【解析】（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28．09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是。
21．（2020湖北十堰）用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的元素_________________；
（2）2个氢原子_________________；
（3）锌离子_________________；
（4）8个硫原子构成的单质分子_________________；
【答案】（1）O；（2）2H；（3）Zn2+ ；（4）S8
【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故锌离子表示为：Zn2+；（4）8个硫原子构成的单质分子为：S8。
[方法指导]
元素周期表的变化规律主要体现在同一周期的变化和同一族的变化中(包括电子层、最外层电子数、原子序数和化合价等)。
①在元素周期表中，周期数=电子层数，族数=最外层电子数。
②在元素周期表中，每一周期的元素从左到右，由金属元素开头，中间是非金属元素，结尾是稀有气体元素，由此呈现周期性的变化。
③分析原子结构示意图和元素周期表可以发现:元素的最高正价=该元素原子的最外层电子数；元素的最高负价=8—该元素原子的最外层电子数。
专题10 微粒及元素
一、构成物质的微粒
二、微粒的性质及应用
三、原子的构成
四、微粒结构示意图
五、元素符合及其意义
构成物质的微粒
【命题规律】
1．考查要点：①构成物质微粒的判断；②有关分子、原子、离子相关说法正误的判断。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查。
1．分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念
是保持物质化学性质的一种粒子
是化学变化中的最小粒子
构成
由同种原子或不同种原子构成
由质子、中子、电子构成
相同点
①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。
②分子、原子都是构成物质的一种微粒。
不同点
分子在化学变化中可以分成原子
在化学变化中原子不可再分
关系
分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
应用
①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；
②化学变化是生成了新的物质；
③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；
④纯净物是同种分子(或原子)构成的
2．离子
①带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
②离子符号表示的意义
③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。
【特别提醒】
离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
【典例精讲】
1．（2020河南省卷）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（ ）
A．He B．NH3
C．C60 D．NaCl
【答案】D
【解析】A、He为稀有气体，是由氦原子构成的，不符合题意；B、NH3是由氨分子构成的，不符合题意；
C、C60是由碳60分子构成的，不符合题意；D、NaCl 是由Na+、Cl-构成的，符合题意。故选D。
2．（2020重庆市B）下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）
A．分子 B．原子
C．中子 D．离子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质。故选C。
3．（2020吉林长春）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．金刚石 B．水蒸气
C．氯化钠 D．碳酸钠
【答案】A
【解析】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。故选A。
4．（2020云南昆明）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．汞
C．氢气 D．硫酸镁
【答案】C
【解析】A、铜由铜原子构成，不符合题意；B、汞由汞原子构成，不符合题意；C、氢气由氢分子构成，符合题意；D、硫酸镁由镁离子和硫酸根离子构成，不符合题意。故选C。
[方法指导]
1．所有的金属、固体非金属、稀有气体都是由原子构成的。
2．大多数的固体和液体都是由分子构成的。
3．金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。
微粒的性质及应用
1．考查要点：考查用微观粒子的性质(①体积与质量都很小；②不断运动；③粒子之间有间隔)解释生活中的常见现象。
2．命题形式：主要以选择题为主，填空及简答题中偶尔也有涉及。
1． 用微粒的性质解释常见现象
微观粒子的性质
实例
微粒的质量和体积都很小
1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等
微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈
远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等
微粒之间有一定的间隔
体积变化；三态变化；热胀冷缩等
同种分子性质相同，不同种分子性质不同
固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同
2． 分子运动现象的探究
(1)实验装置
(2)实验现象：a．Ⅱ无明显现象。 b．ⅢA烧杯中溶液变红。
(3)实验分析：a．大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。
b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。
(4)实验结论：分子总是在不断地运动。
3．物质变化的微观解释(由分子构成的物质)
图① 水蒸气液化 图② 水通电分解
(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。
(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。
【典例精讲】
5．（2020广东省卷）公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）
A． 分子体积变大 B． 分子不断运动
C． 分子数目变多 D． 分子发生了分解
【答案】B
【解析】宏观物质都是由微观粒子构成的，微粒又是不停运动的，由分子构成的物质通过分子的运动而挥发，所以能散发气味，该过程是物理变化过程，分子的种类、质量、体积、数目多不变。故选B。
6．（2020黑龙江齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
【答案】B
【解析】A、因为分子的运动，所以墙内桃花的花香能够逸散到墙外，正确，不符合题意；B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中不是分子体积变小而是分子间的距离减小，错误，符合题意；
C、因为溶液中都含有氢离子，所以硫酸、盐酸等都呈现酸性，性质相近，正确，不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同因此一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，正确，不符合题意。故选B。
7．（2020天津市）下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A． 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B． 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C． 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D． 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。故选B。
8．（2020湖南衡阳）某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（ ）
A．袋内饼干的体积变大
B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多
D．袋内气体分子间的间隙变大
【答案】D
【解析】将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。故选D。
[方法指导]
1．能闻到气体的的气味，说明分子在不断地运动。
2. 物质的状态发生改发，是由于粒子间的间隔发生了变化。
3．固体物质溶于水是由于粒子在不断地运，扩散到水分子中间去了。
4．氧气与液态氧的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。
5．物质发生们学变化，变成其他物质，是由于分于分裂变成原于，原于又重新组合成新的分子。
原子的构成
【命题规律】
1．考查要点：①原子的结构；②原子结构示意图；③相对原子质量。
2．命题形式：选择题、填空及简答题中均有考查。
3．命题背景：原子的结构在考查时通常结合热点信息或实际应用进行考查；而原子结构示意图常结合元素周期表进行考查。
1．原子结构
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。
2． 原子质量
(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。
(2)相对原子质量
以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。
相对原子质量≈质子数＋中子数
【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。
3． 核外电子的排布
(1)核外电子排布的初步认识
①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)
(2)原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。
②元素化学性质和原子结构的关系
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
原子最外层电子数
8个( He为2个)
一般＜4个
一般≥4个
在化学变化中的表现
不易得失电子
易失电子
易得电子
化学性质
稳定
较活泼
较活泼
规律
稀8稳
金少失
非多得
【特别提醒】
对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。
【典例精讲】
9．（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。
10．（2020内蒙古呼伦贝尔）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
【答案】B
【解析】A、该粒子的质子数是17，属于氯元素，其原子的最外层电子数为7，多于4个，易得电子，氯元素属于非金属元素，选项A正确；B、由图可知该粒子核外电子数为18，选项B错误；C、由图可知该粒子具有3个电子层，选项C正确；D、原子中，质子数=核外电子数，因此氯原子的最外层电子数为7。在化学反应中，1个氯原子易得1个电子形成Cl-，选项D正确。故选B。
11．（2020云南省卷）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
12．（2020辽宁鞍山）原子核中一定含有的粒子是（ ）
A．中子 B．质子
C．电子 D．质子和电子
【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。故选B。
微粒结构示意图
【命题规律】
1．考查要点：①原子结构示意图与阴、阳离子结构示意图的判断；②结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；③根据最外层电子数判断微粒得失电子数目及能力、判断元素种类、化学性质是否相同、结构是否稳定。
2．命题形式：结合粒子结构示意图的形式在选择题和填空题中考查，简答题中偶尔也有涉及。
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子
结构
核内质子数＝核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
粒子
电性
不显电性
显正电
显负电
表示
方法
用元素符号表示，如Na、S
用阳离子符号表示，如Na＋
用阴离子符号表示，如Cl－
联系
【典例精讲】
13．（2020辽宁盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，不符合题意；C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，符合题意。故选D。
14．（2020内蒙古赤峰）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①N2②Mg2+③ ④⑤⑥
A．①表示两个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知锡的相对原子质量为118.71
【答案】D
【解析】A、①表示氮气、氮气由氮元素组成、1个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成，该选项说法不正确；B、②带正电荷，表示阳离子，④中质子数小于电子数，带负电荷，表示阴离子，该选项说法不正确；C、③最外层电子数是6，反应中容易得到电子，化学性质比较活泼，⑤最外层电子数是8，是稳定结构，化学性质不活泼，因此两种微粒化学性质不相似，该选项说法不正确；D、由⑥可知锡的相对原子质量为118.71，该选项说法正确。故选D。
元素符合及其意义
命题规律：
1．考查要点：本考点通常将几个具有相同数字的化学符号或化学式放在一起比较考查，数字的含义通常包括:①微粒(分子、原子、离子)数；②电荷数；③某元素在整个微粒中的原子个数；④化合价。
2．命题形式：题型为选择题或填空题。
1． 元素及其分类
概念
元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
性质
①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；
②元素只讲种类，不讲个数；
③化学变化中，元素的质量和种类保持不变
分类
元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类
含量
①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；
②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；
③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素
【易错警示】理解元素时应注意：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和
NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。
2．元素符号及意义
规定
举例
元素
符号的书写
国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别
氢—H、钙—Ca、铁—Fe
元素符号
的意义
宏观
表示一种元素
如O：表示氧元素
微观
表示这种元素的原子
如O：表示一个氧原子
金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质
Na—钠、He—氦、S—硫
【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。
3．元素与原子的区别与联系
项目
元素
原子
定义
具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①宏观概念，只讲种类，不讲个数
②用于表示物质的宏观组成
③化学变化中元素种类不变
①微观概念，既讲种类，又讲个数
②用于表示物质的微观构成
③化学变化中，原子种类和个数都不改变
联系
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
4． 元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。
(2)元素周期表的结构
①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。
②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。
(3)元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核内质子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)
【特别提醒】
元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
【典例精讲】
15．（2020福建省卷）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A． 单质 B． 元素
C． 金属 D． 维生素
【答案】B
【解析】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。
16．（2020广东省卷）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88．91克 D．钇原子的核外电子数为39
【答案】C
【解析】A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；C、从图中可知，钇的相对原子质量是88．91，一般不带单位，C错误；D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。
17．（2020江苏南京） 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3 B．4
C．6 D．7
【答案】A
【解析】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。
18．（2020天津市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32．06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式____________________________。
【答案】（1）氢分子；（2）B；（3）①4；②E；（4）2HgO 2Hg+O2 ↑
【解析】（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；（2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误；B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为16，选项正确；C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32．06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；故选B；（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素；②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同；（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为2HgO 2Hg+O2 ↑。
19．（2020重庆市A）2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为__________________。
（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。
【答案】（1）111；（2） B；（3）最外层电子数相同；（4）
【解析】（1）SeO2的相对分子质量=79+162=111；（2）硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意图是B；（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；（4）氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为：。
20．（2020云南昆明）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为________________________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有____________个质子，一个含有____________个电子。
【答案】（1）Be ；（2）电子层数；（3）不相似；（4）Ne；（5）15 ；10
【解析】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；（5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。
21．（2020广西贵港）芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
【答案】（1）导电；（2） 4 ；28．09 ； 三 ；（3）C ；
【解析】（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28．09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是。
21．（2020湖北十堰）用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的元素_________________；
（2）2个氢原子_________________；
（3）锌离子_________________；
（4）8个硫原子构成的单质分子_________________；
【答案】（1）O；（2）2H；（3）Zn2+ ；（4）S8
【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故锌离子表示为：Zn2+；（4）8个硫原子构成的单质分子为：S8。
[方法指导]
元素周期表的变化规律主要体现在同一周期的变化和同一族的变化中(包括电子层、最外层电子数、原子序数和化合价等)。
①在元素周期表中，周期数=电子层数，族数=最外层电子数。
②在元素周期表中，每一周期的元素从左到右，由金属元素开头，中间是非金属元素，结尾是稀有气体元素，由此呈现周期性的变化。
③分析原子结构示意图和元素周期表可以发现:元素的最高正价=该元素原子的最外层电子数；元素的最高负价=8—该元素原子的最外层电子数。
相关教案
专题21 化学计算（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）： 这是一份专题21 化学计算（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共23页。教案主要包含了有关化学式的相关计算题，化学方程式的相关计算题，文字叙述型计算题，坐标图像型计算题，表格型计算题，反应流程型计算题，图片，综合型计算题等内容，欢迎下载使用。
专题20 化学与生活、化学与能源（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）： 这是一份专题20 化学与生活、化学与能源（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共16页。教案主要包含了人类重要的营养物质，化学元素与人体健康，远离有毒物质，化学与材料，化学与能源，合成纤维与天然纤维的区别，化学与环境等内容，欢迎下载使用。
专题13 气体的制取与净化（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）： 这是一份专题13 气体的制取与净化（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共18页。教案主要包含了实验室制取气体的一般思路与装置，实验室制取氧气，验室制取二氧化碳，常见气体的检验，常见气体的净化，常见实验过程中先与后的关系等内容，欢迎下载使用。
