高考化学一轮复习专题四_第三单元_微粒之间的相互作用力

这是一份高考化学一轮复习专题四_第三单元_微粒之间的相互作用力，共48页。PPT课件主要包含了原子或离子，相互作用，旧化学键的断裂，新化学键的形成，阳离子，共用电子对，吸引电子能力强，不发生，阳离子间，ClCl等内容，欢迎下载使用。
(1)概念：物质中直接相邻的____________之间存在的强烈的_________ 。(2)形成与分类(3)化学反应的本质。反应物中______________和生成物中________________。
2．离子键和共价键(极性键和非极性键)的异同
(1)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：__________________。离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式： _________________________ 。Na2O2的电子式：_______________________。(2)共价分子的电子式：表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。
3. 电子式和结构式的书写
(3)用电子式表示物质的形成过程：
(4)结构式在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫做结构式
仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？提示　不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物，存在离子键。
(1)定义：分子间存在着将_______________的作用力，又称__________。(2)特点①分子间作用力比化学键________；②分子间作用力影响物质的物理性质，如_____________________，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；③只存在于由共价键形成的多数____________分子和绝大多数__________________分子及稀有气体分子之间，如CH4、O2、_____等。
二、分子间作用力与氢键1．分子间作用力
(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_____，物质的熔、沸点_____ 。例如：熔、沸点：HCl ___HBr ____HI。(1)定义：分子之间存在着一种比__________________的相互作用。(2)特点①作用力的大小： _______＞氢键＞ ______________ 。②影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性。(3)形成条件：分子中含有得电子能力_______的原子，(如__________)和氢原子。
根据组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。那么第三周期元素气态氢化物熔沸点都比第二周期相应主族元素氢化物高吗？提示　不一定。SiH4熔、沸点比CH4高，而H2O、NH3，HF分子之间存在着氢键，使得比相应的H2S、PH3、HCl熔、沸点高。
范德华力(有的存在氢键)
固态不导电，熔化或溶于水能导电
固体、熔融时不导电，部分化合物溶于水能导电
离子化合物、共价化合物与化学键的关系离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中只能含有共价键。电子式的书写技巧(1)电子式的书写首先要正确判断物质的类型。如果是离子化合物要写成阴、阳离子的形式；如果是共价型物质要写成共用电子对形式。
一种关系…………………………………………………………………………………………
一种技巧…………………………………………………………………………………………
(2)用电子式表示形成过程。先划箭头，箭头右边写物质的电子式，箭头左边写原子的电子式。(3)多离子离子化合物电子式的书写，写成“夹心”形式。如MgCl 2：(1)金属与非金属可以形成共价化合物，如AlCl3。(2)非金属之间可以形成离子化合物，如铵盐。(3)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。(4)两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键：如烃类、H2O2。
四个注意…………………………………………………………………………………………
晶体中的几个不一定(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH(凡是铵盐，肯定同时含极性键和离子键)。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
一条规律…………………………………………………………………………………………
(5)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子)。(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。(7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
这一部分有关概念的判断比较多，主要是要掌握上面的几个例子。电子式的书写经常考到氮及其化合物，因为易忘记一对孤对电子，还经常考到CO2、Na2O2等，平时要多注意总结。
我的体会………………………………………………………………………………………
常记四个“不一定”(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合物。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H＋＋OH－===H2O，2H＋＋CO32- ===H2CO3。(3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
我的警示………………………………………………………………………………………
离子化合物中是不是一定含有金属元素？含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物？提示　离子化合物中不一定含有金属元素，非金属元素也可以形成离子化合物，如NH4Cl。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，仅含有共价键的化合物才是共价化合物，如H2O2。
问题征解………………………………………………………………………………………
必考点34　化学键与物质类别的关系
1．化学键与物质类别关系图解
(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
2．化学键与物质类别的关系举例
(2013·扬州中学调研)下列物质中含有相同的化学键类型的是 (　　)。A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3思维引入　掌握判断离子化合物、共价化合物的方法。
解析　A项中，NaCl中只有离子键，HCl、H2O分子中只有共价键，NaOH中Na＋与OH－之间为离子键，OH－中H—O键为共价键；B项中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，Na2S中只有离子键；C项中，所有分子中只有共价键；D项中，Na2O2中Na＋与O22-之间为离子键，O22-中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。 答案　C
1．根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。2．根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大部分有机物都属于共价化合物。3．根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
——共价化合物、离子化合物的判断方法
关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(　　)。A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析　A项，如NH4Cl中有共价键；B项，如H2O2中O与O之间为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如H2O2、C2H6中，都存在非极性键。答案　C
必考点35　对物质表示方法的考查
(2012·南通一模)下列有关化学用语表示正确的是(　　)。A．中子数为8的87N原子为NB．聚丙烯的结构简式为CH2CHCH3C．Cl－的结构示意图为 D．CSO的电子式为思维引入　根据常见表达式和符号的书写方法判断。
1．要写好电子式，最需要注意的是要分清化合物类型。离子化合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表示出阴、阳离子，强调电荷符号；而共价化合物强调的是共用电子对。常有人将H2O的电子式写成
(2012·苏北四市一模)下列微粒或物质的电子式书写错误的是(　　)。A．Na2O2的电子式为B．CaC2的电子式为C．OH－的电子式为D．—OH的电子式为
解析　Na2O2是离子化合物，两个氧原子间共用一对电子，其电子式为 答案　A
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。2．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外
层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
1．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 (　　)。A．CH4 B．CH2CH2C．CO2 D．N2解析　CH4、CH2==CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中原子都满足8电子稳定结构，但是单质，D项错。答案　C
2．(2013·郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 (　　)。A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3解析　判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。答案　C
主要考查化学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正误判断，8电子结构的判断等。2014年高考的命题角度仍然集中在物质所含键型的判断及电子式的书写上，往往会出现在推断题中的某一个填空题中。
(1)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(　　) (2012·安徽，7B)(2)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物(　　) (2012·山东，8C)(3)如右图所示分子中N、O间形成的共价键是非极性键(　　)(2011·安徽，7C)
对化学键、分子间作用力、晶体类型的判断
1．判断下列说法的正误
(4)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响(　　) (2011·浙江，7C)(5)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键(　　) (2011·四川，8A)(6)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体(　　) (2011·四川，8C)
解析　(1)NaHCO3、HCOONa均是钠盐，都含离子键，在酸根HCO、HCOO－内均含有共价键，正确。(2)HCl属于共价化合物，错误。(3)分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键；(4)分子间作用力对物质的溶解度也有一定的影响；(6)含金属阳离子的晶体有离子晶体和金属晶体两类。答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
2．(2012·上海，3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 (　　)。A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析　AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确、D项错误。答案　D
3．(2010·四川，8)下列说法正确的是 (　　)。A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析　He最外层有2个电子，位于0族，A项错；B项，若化合价是＋2～－1，常见的有12Mg～17Cl(9F)，相差3或5，4Be ～17Cl(9F)(相差5或13)；若化合价是＋4～－2，有6C～8O(16S)(相差2或10)、14Si～8O(相差6)、16S～8O(相差8)，B项对；HF分子间存在氢键，沸点比HCl高，C项错；如C、Si同主族，CO2是分子晶体，但SiO2是原子晶体，D项错。答案　B
1．判断下列电子式书写的正误(1)NH4Br的电子式： (　　) (2012·海南，9A)(2)NH3的电子式： (　　) (2012·江苏，2D)(3)H2O的电子式为(　　) (2010·江苏，2A)
(4)Na2O2的电子式为 (　　) (2010·全国新课标，7A)(5)次氯酸的电子式 (　　) (2010·上海，2A)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．(2011·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)。
3．(2009·江苏，2)下列有关化学用语使用正确的是(　　)。