2020-2021学年课题 3 金属资源的利用和保护第1课时复习练习题

这是一份2020-2021学年课题 3 金属资源的利用和保护第1课时复习练习题，共6页。试卷主要包含了矿石，把铁矿石，炼铁时有下列一些矿石等内容，欢迎下载使用。

课时1 铁的冶炼
课内练习
知识点1 金属资源在自然界的存在
1、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨．从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A、铝 B、硅
C、铁 D、钙
2、地球上的金属资源广泛存在于 中，大多数金属性质较活泼，所以它们以 的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，
如 等以 形式存在．
3、矿石：工业上把能 的矿物叫矿石．常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是 ；铝土矿的主要成分是 ；黄铁矿的主要成分是 ；磁铁矿的主要成分是 ．
知识点2 铁的冶炼
4、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）
A、生铁 B、铜 C、纯铁 D、钢
5、炼铁时有下列一些矿石（括号内是该矿石所含的主要成分）．若测定其中杂质的百分含量均相同．从环保和产率看，你选择的优良矿石是（ ）

A、赤铁矿（Fe2O3） B、磁铁矿（Fe3O4）
C、菱铁矿（FeCO3） D、黄铁矿（FeS2）
6、目前钢铁是人类用量最大的金属材料，每年人们都要从矿物中冶炼出大量的铁．炼铁的主要反应原理可表示为：Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2．下列对该反应的分析正确的是（ ）
A、该反应属于置换反应
B、一氧化碳发生了还原反应
C、Fe2O3在反应中提供了氧，具有氧化性
D、反应物中还原剂为Fe2O3
7、如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）

A、该实验的反应原理是FeO＋CO
高温
Fe＋CO2
B、在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C、充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
D、在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
8、在实验室里，可以利用如图装置制得铁，请回答下列问题：
A Ｂ Ｃ
（1）实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验开始先通一会儿一氧化碳的目的是： ．
（2）A处玻璃管内发生反应的化学方程式为
．
（3）B处可观察到的现象是 ．
（4）C处酒精灯的作用是 ．
（5）将氧化铁完全反应后，停止加热A处，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是 ．
知识点３ 有关含杂质物质的计算
9、100吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是多少吨（杂质不含铁）？其中含铁多少吨？
10、用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？
课后作业
1、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A、主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁
B、主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
C、主要设备为高炉
D、主要产物为生铁
2、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C+O2
点燃
CO2
②Fe2O3+3H2
高温
2Fe+3H2O
③Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C
高温
4Fe+3CO2
⑤CO2+C
高温
2CO
A、②③⑤ B、①③⑤
C、①④⑤ D、②③
3、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（ ）
A、辉铜矿（主要成分Cu2S）
B、赤铁矿（主要成分Fe203）
C、磁铁矿（主要成分Fe304）
D、铝土矿（主要成分Al2O3）
4、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（ ）（温馨提示：杂质不参加反应）
A、玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
B、剩余固体7.6g是得到的铁的质量
C、生成CO2的质量为2.4 g
D、铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
5、A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
反应②的化学方程式为 ；
反应③的化学方程式为 ；
写一个能实现反应④的化学方程式
；
（3）反应①、③的反应基本类型是否相同？

6、实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a b ．
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 ，试管里的澄淸石灰水 ．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为 ．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 ．
（5）该实验设计装置C的目的是 ．
7、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为80%，常用CO还原冶炼单质铁．化学反应方程式为3CO＋Fe2O3
高温
3CO2＋2Fe回答下列问题：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为 ．
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为 ．
（3）100吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨（最后一空保留两位小数）．
课题3 金属资源的利用和保护
课时1 铁的冶炼
课内练习
1、A 2、矿石，化合物，金，单质 3、提炼金属、Fe2O3、Al2O3、FeS2、Fe3O4
4、A
5、B 解析：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，但氧化铁中铁元素的质量分数为70%含铁量小于四氧化三铁；所以错误．
B、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：72.4%含铁量最高；所以正确．
C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，含有碳元素，冶炼时会产生大量的二氧化碳，易加剧温室效应，所以错误．
D、黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨，所以错误．
6、C 7、C
8、答案：（1）排净装置内的空气；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）澄清石灰水变浑浊；
（4）除去一氧化碳，防止污染环境；
（5）还原出来的铁被氧化．
9、解析：100吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是100t×80%=80t．
其中含铁的质量为80t×100%=56t．
答：100吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是80t，其中含铁56t．
10、解析：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
500t×80% 96%x
x≈291.7t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为291.7t．
课后作业
1、A 2、B 3、A 4、D
5、解析：B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以B可能是氧化铜，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，带入框图推断合理.
答案：（1）CuO；
（2）②②2CuO+C2Cu+CO2↑；
C+CO22CO；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）不相同．
6、（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；
（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．
7、解答：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为=×100%=70%；故填：70%；
（3）设生产含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
100t×80% x×96%
x=58.3t
答：生产含铁96%的生铁的质量为58.3t．