初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度第2课时同步达标检测题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度第2课时同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列做法能改变固体溶解度的是，下列关溶解度叙述正的，固体溶解度定义等内容，欢迎下载使用。

知识点1 固体的溶解度
1、下列说法正确的是 ( )
A、食盐的溶解度是36克
B、100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度是36克
C、20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度是36克
D、20℃时，食盐的溶解度为36克
3、下列做法能改变固体溶解度的是（ ）
A、升高温度 B、增加溶质
C、增加溶剂 D、增大压强
4、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )
A、7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里
B、20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C、把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好配成饱和溶液
D、 20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
5、测定某温度下，某物质的溶解度时所用的溶液必须是（ ）
A、浓溶液 B、稀溶液
C、饱和溶液 D、不饱和溶液
6、使80的硝酸钾饱和溶液冷却到0℃，对可能发变化法确的是（ ）
A、溶液中溶质的质量分数不变
B、溶液质量增加
C、溶液中溶质的溶解度减小
D、溶液变成不饱和溶液
7、下列关溶解度叙述正的（ ）
A、20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g
B、60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C、20℃时，100克B的饱和溶液中溶解了20克B，则20℃时，B的溶解度是20克
D、36g NaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
8、1℃时，50g水里最多溶解甲质20g，20时100里最多溶解乙物20g，甲、两物质的解度为（ ）
A、甲＞乙 B、甲=乙
C、甲＜乙 D、无法比较
9、固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
10、20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在
克水中最多能溶解 克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到 状态时溶解的质量为36克。
14、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度；大多数的固体物质溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度的影响不大，如 ；极少数的固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 。
15.已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，有下列方法：
A.升高温度 B.降低温度 C.加水 D.加硝酸钾
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是 （填序号，下同）
（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是 .
（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是 .
（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是 .
知识点2 溶解度曲线
12、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A、t1℃时，甲溶解度是30g
B、甲的溶解度小于乙的溶解度
C、乙物质的溶解度受温度影响较大
D、t2℃时甲、乙溶液质量相等
13、右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A、 甲的溶解度大于乙的溶解度
B、 t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D、当甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14、图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
（1）“P”点的含义是 。在T2℃时A物质的溶解度比B物质的溶解度 （填“大”或“小”）
（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用 、
、 三种方法均可使其变为饱和溶液。
15、根据固体甲、乙的溶解度曲线回答问题
（1）要使60克甲完全溶解在100克水中，水温不低于 ℃
（2）要从乙的饱和溶液中获得大量的乙，可采用的方法是 .
（3）有一杯30℃时接近饱和的甲溶液，要将其变成饱和溶液，一般可采用加入适量甲物质、蒸发适量溶剂和 _____ ____的方法
（4）在30℃时，将20克甲物质放入100克水中，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），为使其达到饱和，可再加入甲物质 克或降温到 ℃。
16、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）20℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可）
17、根据右图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：
（1）在10℃时，KNO3的溶解度约为________ __ g；将NaCl、KNO3各30g分别加入到100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是 ；
（2）溶解度受温度影响较小的物质是 ；在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和 的方法。
（3）将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：加水和 。
（4）将20℃时饱和KNO3溶液升温到30℃，则所得溶液是 （选 填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
知识点3 气体的溶解度
18、生活中的下列象，能说明气体溶解度随温度升高减少的（ ）
A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
C、喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔
D、夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面
19、为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）
A、增加溶剂 B、升高温度并降低压强
C、减少溶剂 D、降低温度并增大压强
20、增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：
①增大压强 ②减小压强 ③升高温度 ④降低温度。其中可行的是（ ）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
课后作业
1、常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A、该温度下的溶解度：甲＞乙
B、升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C、甲溶液可能是饱和溶液
D、乙溶液可能是饱和溶液
2、20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ）
A、A＞B＞C B、C＞A＞B
C、C＞B＞A D、B＞A＞C
3、如图是固体甲、乙两物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
C、将甲、乙两物质饱和溶液由50℃降到10℃时，所得两种溶液一定都是饱和溶液
D、20℃时，不可能配制质量分数为 30%的乙物质溶液
4、根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时，A的溶解度大于B
B、t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C、t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大
D、把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
5、下列关于溶解度说法正确的是（ ）
A、在100克水里最多能溶解氯化铵50克，因此，氯化铵的溶解度为50克
B、20℃时，100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠，所以20℃时，硫酸钠的溶解度为20克
C、10℃时，100克水里溶解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10℃时的溶解度为20克
D、60℃时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，60℃时硝酸钾的溶解度为110克
6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t2℃时，将50g水加入30g甲物质中，可得到80g溶液
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
7、如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数一定比KNO3溶液的溶质质量分数大
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
D．KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（ ）
A、20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B、40℃时，两种物质的溶解度相等
C、60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D、60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
9、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A、t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D、t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
10、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 ．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点
在 （填字母）之间．
A．20～30℃ B．30～40℃ C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是 g，该硝酸钾溶液属
于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法 ．
11、已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的
是 （填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 ．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCI和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理 ．
12、A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
（1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
① ；② ．
课时2 溶解度
课内练习
D 3、A 4、D 5、C 6、C 7、A 8、D
9、100 10、100 36 饱和 14、增大 KNO3 NaCl 减小 Ca(OH)2 15、 = 1 \* GB2 ⑴BD = 2 \* GB2 ⑵AC = 3 \* GB2 ⑶A = 4 \* GB2 ⑷B
A 13、D
14、 = 1 \* GB2 ⑴在T1温度下，A B溶解度相同 大 = 2 \* GB2 ⑵增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
15、 = 1 \* GB2 ⑴30 = 2 \* GB2 ⑵蒸发结晶 = 3 \* GB2 ⑶降低温度 = 4 \* GB2 ⑷不饱和 40 10
16、 = 1 \* GB2 ⑴40 = 2 \* GB2 ⑵2:5 = 3 \* GB2 ⑶加入溶剂
17、 = 1 \* GB2 ⑴20NaCl = 2 \* GB2 ⑵NaCl 加入NaCl = 3 \* GB2 ⑶升高温度 = 4 \* GB2 ⑷不饱和溶液
18、D 19、D 20、C
课后作业
1、D
2、B
3、D
4、C
5、D ．
6、D
7、B 解析：A．由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较20℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶质质量分数大，故选项错误．
B．从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故选项正确．
C.50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，此时的饱和溶液中溶质的质量分数为：=27%，故选项错误．
D．氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以KNO3
8、D 解析：A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；
B、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确；
C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g；故说法正确；
D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是甲；
9、D 解析：A、据图可以看出，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、P点时ac的溶解度交于一点，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；
C、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到75g a的饱和溶液，错误；
10、解析：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾和氯化钠在20℃～30℃范围内有相同的数值，故选：A；
（2）20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6g，溶解后有剩余，形成的是饱和溶液；
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，一种可行的方法是：增加溶质．
答案：（1）硝酸钾；A；
（2）131.6，饱和；
（3）增加溶质．
11、解析：（1）依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点是30℃时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等；
（3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
（4）“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
答案：（1）A；
（2）30℃时，A和B的溶解度相等；
（3）饱和；
（4）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
12、解析：（1）据图1的可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液；
（2）有已知条件A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水，10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C中会有新的晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；
（3）据甲的溶解度曲线知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂水．
故答案为：（1）B；（2）相等；饱和；（3）①升温；②加水．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
温度/℃
10
20
30
40
50
硝酸钾的溶解度g/100g
20.9
3l.6
45.8
63.9
85.5
氯化钠的溶解度g/100g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/
g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50