还剩8页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试精练
展开
这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试精练，共11页。试卷主要包含了5 Ca—40，B 3等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为( )
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
3．下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
4．将稀盐酸与下列物质混合不会观察到有气泡冒出的是( )
A．锌粒 B．大理石 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
5．下列有关说法不正确的是( )
A．碳酸钠水溶液的pH>7，所以碳酸钠属于碱
B．使用化肥和农药是农作物增产的重要途径
C．医疗上硫酸钡可用来作钡餐透视
D．厨房中氯化钠可用作调味品
6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
7．反应MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7( △ )) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，没有涉及的物质类别是( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
8．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是( )
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
C．4HCl＋Fe2O3===2FeCl2＋2H2O D．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( )
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 作补钙剂
C．小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D．大理石 CaCO3 盐 作建筑材料
10．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干时停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
11．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是( )
A．氯化铜溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
12．对于化学反应X＋Na2CO3 === 2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是( )
A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子的化合价是－1
13．下列鉴别物质的方法错误的是( )
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰鉴别硝酸钾和硝酸铵
14．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( )
A．K＋、NO3－、Na＋、OH－ B．CO32－、K＋、Cl－、Ca2＋
C．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ D．K＋、OH－、SO42－、Cu2＋
15．除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
16.下列各组物质加入水中后充分搅拌，同组反应物恰好完全反应，过滤，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
17．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
18．小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；②另取少量残留液于试管中并滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则残留液中有大量的( )
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
19．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。图是四名同学对实验中的部分现象进行的预测，其中预测正确的是( )
20． 图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是( )
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶的过程中，冷却到10 ℃时得到的K2Cr2O7固体比60 ℃ 时多
D．在0～100 ℃之间，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21．(7分)(1)请用化学用语填空。
①不含金属元素的碱________；
②2个铵根离子________；
③3个甲烷分子________；
④碳酸氢铵中含有的农作物必需的营养元素是________；
⑤尿素________。
(2)说明“2NH3”中数字表示的意义：
①“2”表示________________________；
②“3”表示________________________。
22．(11分)从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式，下同)，碱为________。CuSO4还可以不是中和反应的产物，如：____________________________(写化学方程式)。
(3)将CuSO4作为反应物，写出三个与不同类别的物质反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
23．(4分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________。操作流程中，多次使用到玻璃棒，写出下列两处玻璃棒的作用：④________________________________；⑤________________________。
(2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能的原因是________(填字母)。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
24．(6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示。请回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式为__________________________。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为____________________________。
(3)反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________________。
25．(5分) 酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表。请回答下列问题。
(1)酚酞溶液的编号是________(填字母)。
(2)B与C反应的化学方程式为_________________________________________________，
该反应所属的基本反应类型是________________。
(3)写出D的一种用途：________________________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26．(10分)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题。
Ⅰ.气体的制备
(1)二氧化碳气体的制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为______________________________，应选择的气体收集装置为________(填对应装置的字母)。
(2)氨气的制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止其污染空气，实验室制备NH3的反应原理为Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为________→________(填对应装置的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式：____________________________。
Ⅱ.NaHCO3的制备
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20 ℃时产物中NaHCO3能先从溶液中结晶析出的原因：________________________________________________。
(4)该过程中的另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________________________，不能与____________混合施用。
27. (6分)某兴趣小组在实验室里准备验证常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图11－Z－8所示)，他们决定先对这瓶溶液的成分进行探究。
[提出问题] 这瓶溶液的溶质是什么？
[获得信息]
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
[提出猜想] 猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
[实验探究]
(1)小军取样并滴加稀盐酸有________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是__________。
(2)小军另取样并加入过量的氯化钡溶液，观察到有__________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____________________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
[实验结论] 这瓶溶液的原溶质是______________________。
[探究启示] 实验中取用液体药品时，应注意________________________________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案与部分提示
1．D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7．B
8．D [解析] A、B不是复分解反应，C中HCl和Fe2O3反应生成FeCl3，而不是FeCl2。
9．C [解析] A中碳酸钠是一种盐，不是碱；B中氧化钙与水反应放出大量的热，且生成腐蚀性较强的碱——氢氧化钙，不能用作补钙剂；D中大理石的主要成分是碳酸钙，故大理石不是碳酸钙的俗名。
10．A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中； 蒸发时，蒸发皿中有较多量固体析出时就停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干； 计算产率时，精盐要放在滤纸上进行称量。
11．A [解析] 氯化铜和锌发生置换反应生成铜和氯化锌， 氯化铜能和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠。
12．C [解析] 根据复分解反应的规律可判断X中有钙元素，而且X可溶，所以X可以为CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(OH)2等。
13．B [解析] 酚酞遇酸性溶液和中性溶液均不变色。
14．A
15．A [解析] B中过量的碳酸钠有剩余，引入了碳酸钠杂质；C中硝酸钡与硫酸反应后的产物有硝酸，硝酸以杂质形式存在于盐酸中；D中加过量的水，主要物质生石灰会与水发生反应。
16．D 17.D
18．A [解析] 加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，存在H＋，不存在CO32－；加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42－或CO32－存在，综合这两个实验，说明溶液中一定存在SO42－，所以加入的酸应该是硫酸，则残留液中一定有大量的硫酸钠。
19．D
20．B [解析] 向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固体，发生的反应属于复分解反应；80 ℃时，根据四种物质的溶解度，可知饱和溶液中溶质质量分数最小的是NaCl，选项中没有给出溶液是否饱和；K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而逐渐减小，故冷却到10 ℃时得到的固体比60 ℃时多；根据图像，在0～100 ℃之间，相同温度下，溶解度最大的均为Na2Cr2O7。
21．(1)①NH3·H2O ②2NH4＋ ③3CH4 ④N ⑤CO(NH2)2
(2)①2个氨分子 ②1个氨分子中含有3个氢原子
22．(1)＜ (2)H2SO4 Cu(OH)2 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O(合理即可)
(3)①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
③CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2(合理答案均可)
23．(1)蒸发皿 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 (2)ABD
24．(1)H2TiO3eq \(=====,\s\up7(△))TiO2＋H2O (2)TiO2＋2C＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO
(3)2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
[解析] 本题考查了化学方程式的书写。(1)根据流程图，反应①的生成物之一是二氧化钛，由反应物的元素组成可知，另一生成物是水，反应方程式为H2TiO3eq \(=====,\s\up7(△))TiO2＋H2O。(2)根据题意，反应中C和Cl2的质量比是1271，故参加反应的碳原子和氯分子的个数比为eq \f(12,12)eq \f(71,71)＝11，则反应的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO。(3)反应②在高温条件下生成红色固体，根据硫酸亚铁的元素组成，可知其是氧化铁，另外两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是SO2和SO3，则反应的化学方程式为2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
25．(1)A (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应
(3)金属除锈(合理即可)
[解析] (1)因为B、C与A混合后都能使溶液变红，所以A为酚酞溶液，B、C都呈碱性，则D为稀盐酸，因为B和稀盐酸反应生成气体，所以B为碳酸钠溶液，则C为氢氧化钙溶液。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。(3)稀盐酸能和金属氧化物反应，通常用于金属除锈。
26．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C (2)B F 2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
(3)20 ℃时NaHCO3的溶解度小
(4)氮肥 碱性物质
27．[实验探究] (1)气泡 碳酸氢钠 (2)白色沉淀
(3)露置在空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应也生成碳酸钠
[实验结论] 氢氧化钠
[探究启示] 取用完药品后，应立即盖好瓶塞
28．(1)10
(2)解：设所得氢氧化钠的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
100 80
10 g x
eq \f(100,80)＝eq \f(10 g,x)
x＝8 g
所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
eq \f(8 g,185.6 g－105.6 g)×100%＝10%。
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
选项
物质(括号内为杂质)
所用试剂和方法
A
H2(HCl气体)
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
盐酸(硫酸)
先加入适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
D
CaO固体[Ca(OH)2固体]
加入过量水，再过滤
实验
A＋B
A＋C
B＋C
B＋D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
物质
NaHCO3
NH4Cl
20 ℃时溶解度/g
9.6
37.2
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为( )
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
3．下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
4．将稀盐酸与下列物质混合不会观察到有气泡冒出的是( )
A．锌粒 B．大理石 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
5．下列有关说法不正确的是( )
A．碳酸钠水溶液的pH>7，所以碳酸钠属于碱
B．使用化肥和农药是农作物增产的重要途径
C．医疗上硫酸钡可用来作钡餐透视
D．厨房中氯化钠可用作调味品
6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
7．反应MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7( △ )) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，没有涉及的物质类别是( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
8．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是( )
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
C．4HCl＋Fe2O3===2FeCl2＋2H2O D．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( )
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 作补钙剂
C．小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D．大理石 CaCO3 盐 作建筑材料
10．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干时停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
11．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是( )
A．氯化铜溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
12．对于化学反应X＋Na2CO3 === 2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是( )
A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子的化合价是－1
13．下列鉴别物质的方法错误的是( )
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰鉴别硝酸钾和硝酸铵
14．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( )
A．K＋、NO3－、Na＋、OH－ B．CO32－、K＋、Cl－、Ca2＋
C．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ D．K＋、OH－、SO42－、Cu2＋
15．除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
16.下列各组物质加入水中后充分搅拌，同组反应物恰好完全反应，过滤，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
17．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
18．小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；②另取少量残留液于试管中并滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则残留液中有大量的( )
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
19．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。图是四名同学对实验中的部分现象进行的预测，其中预测正确的是( )
20． 图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是( )
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶的过程中，冷却到10 ℃时得到的K2Cr2O7固体比60 ℃ 时多
D．在0～100 ℃之间，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21．(7分)(1)请用化学用语填空。
①不含金属元素的碱________；
②2个铵根离子________；
③3个甲烷分子________；
④碳酸氢铵中含有的农作物必需的营养元素是________；
⑤尿素________。
(2)说明“2NH3”中数字表示的意义：
①“2”表示________________________；
②“3”表示________________________。
22．(11分)从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式，下同)，碱为________。CuSO4还可以不是中和反应的产物，如：____________________________(写化学方程式)。
(3)将CuSO4作为反应物，写出三个与不同类别的物质反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
23．(4分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________。操作流程中，多次使用到玻璃棒，写出下列两处玻璃棒的作用：④________________________________；⑤________________________。
(2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能的原因是________(填字母)。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
24．(6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示。请回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式为__________________________。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为____________________________。
(3)反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________________。
25．(5分) 酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表。请回答下列问题。
(1)酚酞溶液的编号是________(填字母)。
(2)B与C反应的化学方程式为_________________________________________________，
该反应所属的基本反应类型是________________。
(3)写出D的一种用途：________________________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26．(10分)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题。
Ⅰ.气体的制备
(1)二氧化碳气体的制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为______________________________，应选择的气体收集装置为________(填对应装置的字母)。
(2)氨气的制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止其污染空气，实验室制备NH3的反应原理为Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为________→________(填对应装置的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式：____________________________。
Ⅱ.NaHCO3的制备
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20 ℃时产物中NaHCO3能先从溶液中结晶析出的原因：________________________________________________。
(4)该过程中的另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________________________，不能与____________混合施用。
27. (6分)某兴趣小组在实验室里准备验证常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图11－Z－8所示)，他们决定先对这瓶溶液的成分进行探究。
[提出问题] 这瓶溶液的溶质是什么？
[获得信息]
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
[提出猜想] 猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
[实验探究]
(1)小军取样并滴加稀盐酸有________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是__________。
(2)小军另取样并加入过量的氯化钡溶液，观察到有__________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____________________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
[实验结论] 这瓶溶液的原溶质是______________________。
[探究启示] 实验中取用液体药品时，应注意________________________________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案与部分提示
1．D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7．B
8．D [解析] A、B不是复分解反应，C中HCl和Fe2O3反应生成FeCl3，而不是FeCl2。
9．C [解析] A中碳酸钠是一种盐，不是碱；B中氧化钙与水反应放出大量的热，且生成腐蚀性较强的碱——氢氧化钙，不能用作补钙剂；D中大理石的主要成分是碳酸钙，故大理石不是碳酸钙的俗名。
10．A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中； 蒸发时，蒸发皿中有较多量固体析出时就停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干； 计算产率时，精盐要放在滤纸上进行称量。
11．A [解析] 氯化铜和锌发生置换反应生成铜和氯化锌， 氯化铜能和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠。
12．C [解析] 根据复分解反应的规律可判断X中有钙元素，而且X可溶，所以X可以为CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(OH)2等。
13．B [解析] 酚酞遇酸性溶液和中性溶液均不变色。
14．A
15．A [解析] B中过量的碳酸钠有剩余，引入了碳酸钠杂质；C中硝酸钡与硫酸反应后的产物有硝酸，硝酸以杂质形式存在于盐酸中；D中加过量的水，主要物质生石灰会与水发生反应。
16．D 17.D
18．A [解析] 加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，存在H＋，不存在CO32－；加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42－或CO32－存在，综合这两个实验，说明溶液中一定存在SO42－，所以加入的酸应该是硫酸，则残留液中一定有大量的硫酸钠。
19．D
20．B [解析] 向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固体，发生的反应属于复分解反应；80 ℃时，根据四种物质的溶解度，可知饱和溶液中溶质质量分数最小的是NaCl，选项中没有给出溶液是否饱和；K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而逐渐减小，故冷却到10 ℃时得到的固体比60 ℃时多；根据图像，在0～100 ℃之间，相同温度下，溶解度最大的均为Na2Cr2O7。
21．(1)①NH3·H2O ②2NH4＋ ③3CH4 ④N ⑤CO(NH2)2
(2)①2个氨分子 ②1个氨分子中含有3个氢原子
22．(1)＜ (2)H2SO4 Cu(OH)2 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O(合理即可)
(3)①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
③CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2(合理答案均可)
23．(1)蒸发皿 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 (2)ABD
24．(1)H2TiO3eq \(=====,\s\up7(△))TiO2＋H2O (2)TiO2＋2C＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO
(3)2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
[解析] 本题考查了化学方程式的书写。(1)根据流程图，反应①的生成物之一是二氧化钛，由反应物的元素组成可知，另一生成物是水，反应方程式为H2TiO3eq \(=====,\s\up7(△))TiO2＋H2O。(2)根据题意，反应中C和Cl2的质量比是1271，故参加反应的碳原子和氯分子的个数比为eq \f(12,12)eq \f(71,71)＝11，则反应的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO。(3)反应②在高温条件下生成红色固体，根据硫酸亚铁的元素组成，可知其是氧化铁，另外两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是SO2和SO3，则反应的化学方程式为2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
25．(1)A (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应
(3)金属除锈(合理即可)
[解析] (1)因为B、C与A混合后都能使溶液变红，所以A为酚酞溶液，B、C都呈碱性，则D为稀盐酸，因为B和稀盐酸反应生成气体，所以B为碳酸钠溶液，则C为氢氧化钙溶液。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。(3)稀盐酸能和金属氧化物反应，通常用于金属除锈。
26．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C (2)B F 2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
(3)20 ℃时NaHCO3的溶解度小
(4)氮肥 碱性物质
27．[实验探究] (1)气泡 碳酸氢钠 (2)白色沉淀
(3)露置在空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应也生成碳酸钠
[实验结论] 氢氧化钠
[探究启示] 取用完药品后，应立即盖好瓶塞
28．(1)10
(2)解：设所得氢氧化钠的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
100 80
10 g x
eq \f(100,80)＝eq \f(10 g,x)
x＝8 g
所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
eq \f(8 g,185.6 g－105.6 g)×100%＝10%。
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
选项
物质(括号内为杂质)
所用试剂和方法
A
H2(HCl气体)
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
盐酸(硫酸)
先加入适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
D
CaO固体[Ca(OH)2固体]
加入过量水，再过滤
实验
A＋B
A＋C
B＋C
B＋D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
物质
NaHCO3
NH4Cl
20 ℃时溶解度/g
9.6
37.2
相关试卷
初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试课后练习题： 这是一份初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试课后练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，石灰石等内容，欢迎下载使用。
初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试巩固练习： 这是一份初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试巩固练习，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中第十一单元 盐 化肥综合与测试同步测试题： 这是一份初中第十一单元 盐 化肥综合与测试同步测试题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
