2021届四川省南充市高三3月第二次高考适应性考试理综化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2021年3月24日上午9:00-11:30】

南充市高2021届第二次高考适应性考试

理科综合能力测试化学

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

4.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16   Na-23   S-32   Ca-40   Ni-59

第I卷（选择题 共126分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7.火药是我国古代四大发明之一，《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”。这里的“焰消”指的是

A. KNO3                              B.KCl              C. NaNO3          D. K2CO3

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

B.0.1 mol/L的盐酸中，含H+的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LNO2所含电子数目为23 NA

D.0.1mol羟基（－OH)中所含电子数目0.9NA

9.阿司匹林是一种最简单的古老抗血小板药物，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.该分子中含有3种官能团

B.能发生取代反应，氧化反应，但不能发生还原反应

C.1mol 该物质与NaOH溶液充分反应，最多消耗1mol NaOH

D.分子中所有原子不共面

10.对于下列实验，能正确描述其过程的化学用语是

A.明矾溶液净水产生胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.已知还原性：I->Fe2+,向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

C.常温下0.1mol/L的醋酸溶液pH>1:CH3COOH=CH3COO-+H+

D.浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-=2AlO2-+H2↑

11.下列实验操作和事实与对应结论描述正确的是

12.X、Y、Z、M、N为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，下列说法错误的是

A.M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解

B.工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质

C.最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y

D.元素N可以形成多种单质

13.荷兰科学家 HenK Van Lubeck 建议用AG来表示溶液酸度，定义式为,

室温下，用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是

A.AG=0时，溶液呈中性

B.由图知：室温时0.01mol/L的HA溶液的pH=4

C.ab段溶液中：c(A-)>c(HA)

D.b点溶液中：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

26.(15分）葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2]易溶于沸水，微溶于冷水，在医药、食品、化工等领域有非常广泛的应用。某兴趣小组用葡萄糖、石灰石为主要原料制备少量葡萄糖酸钙并对其纯度进行测定，实验步骤如下：

I.碳酸钙的制备

（1)步骤①加入氨水的目的是                 ，小火加热煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于                .

II.葡萄糖酸的制备

（2)研究发现，随反应温度的升高，葡萄糖转化率也随之升高，但反应温度高于60℃时，葡萄糖转化率逐渐减小，葡萄糖转化率减小的可能原因是               .

III.葡萄糖酸钙的制备

（3)“操作a”是               .过滤、洗涤、干燥，该操作中多个步骤需要使用玻璃棒，其作用是               .

IV.产品纯度测定

KMnO4间接滴定法

①称取制得的产品ag置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；

②加入足量（NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为4~5,生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤；

③将步骤②洗涤后的CaC2O4沉淀溶于足量稀硫酸溶液中，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液VmL.

（4)III、IV两个步骤的操作中不需要使用的仪器有               .（填标号）。

（5)IV中步骤②用氨水调节pH为4~5的目的是              .

（6)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理是              .（用离子方程式表示），滴定操作的指示剂是              .

（7)已知葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2]的摩尔质量为Mg/mol,产品中葡萄糖酸钙的纯度是              .

27.(14分）煤经甲醇制丙烯技术，可以改变我国“贫油、富煤”的能源格局。

甲醇催化制丙烯（MTP)的反应为：

①主反应：3CH3OH(g) C3H6(g)+3 H2O(g)

②副反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2 H2O(g)

回答下列问题：

（1)反应①在催化剂H3AlO6表面的机理为：

反应①平衡常数的表达式为           .，ΔH=           .（用含a和b的式子表示）。提高MTP 反应甲醇的平衡转化率，理论上可采取的措施有           .（任写一点）。

（2)已知 Arrhenius 经验公式为,其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数。反应①的Arrhenius经验公式的实验数据如右图中的曲线A所示，则该反应的活化能Ea

=            kJ·mol-1.当改变外界条件时，实验数据如右图中的曲线B所示，则实验可能改变的外界条件是          .

（3)将甲醇和水蒸气按一定比例混合后，保持反应混合物的气流通过催化剂的流速不变，甲醇转化率、乙烯选择性和丙烯选择性随水醇比的变化如下左图。随水醇比的增加，甲醇转化率下降的可能原因为          .或          .，本工艺最佳水醇比为          .

（4)MTP工艺会产生CO2废气，可以利用混合传导膜（MECC)技术进行废气中CO2的脱除并富集资源化，如上右图，脱除CO2发生的电极反应方程式为          .

28.(15分）镍是一种重要的有色金属原料，具有广泛的用途。一种从红土镍矿（主要成份为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3)中提取金属Ni并回收副产物黄铵铁矾［(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)2]的工艺流程如下：

请问答下列问题：

（1)酸浸过程中发生的主要反应化学方程式为          .“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入NH3调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持80℃左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵

铁矾。鼓入的“空气”除了起到搅拌、加快反应速率的作用外，还能够起到          .作用。

（2)“深度沉铁”中加入H2O2溶液促进进一步沉铁，溶液中c(H2O2)随时间t的变化关系如右图所示，反应开始10-20min 内c(H2O2)迅速减小，其原因是          .溶液中Fe3+转化为黄铵铁矾的离子方程式为          .证明Fe3+已经完全沉淀的实验步骤和现象是          .

（3)已知几种金属离子的难溶物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示（金属离子的起始

浓度0.1mol·L-1)

 “深度沉铁”通入NH3调节溶液pH的范围是         .

（4)草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可以制得Ni2O3,同

时获得混合气体，NiC2O4煅烧分解的化学方程式为         .

（5)以黄铵铁矾为原料可制备得到新型锂离子电池的电极材料LiFePO4.此外，可将一定浓

度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解制得

磷酸亚铁锂沉淀，这一方法中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为         .

35.[化学——物质结构与性质］（15分）1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制

得金属镍。回答下列问题：

（1)Ni元素位于周期表中            ,其基态原子外围电子排布式是            ,其中能量最高电子位于

          能级。

（2)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（CH2=CH-CH2OH),其相对分子质量等于

丙醛（CH3CH2CHO),但两者沸点相差较大，原因是                .

（3)实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。右图为丁二酮肟结构，该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是                .其中C原子的杂化方式为                .，1mol该物质含σ键         mol.丁二酮肟离子可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍［Ni(C4N2O2H7)2],二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”，可知与Ni2+形成配位键的原子为                .

（4)AB型离子晶体离子配位数和离子半径比有关：

NiO属于离子型晶体，该晶体中O2-半径为140pm,Ni2+半径为69pm,则NiO晶体构型

属于下列         （填序号）晶体类型。

（5)已知NiO晶胞密度为dg/cm3,则镍氧原子间的最短距离为         cm(用含d的式子表示）。

36.[化学——有机化学基础］（15分）碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用

广泛的造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如下。

已知：回答下列问题：

（1)A的化学名称是             .

（2)B所含官能团名称是             .

（3)B→C的反应类型是             .

（4)E→F的反应过程中产生一种有机副产物X,写出X结构简式             .

（5)G的结构式为             .

（6)有机物J的分子式为C9H7O6N,是C的同系物，则该有机物苯环上有4个取代基，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:2的同分异构体有             .种，任写一种的结构简式简式             .。

（7)参照化合物H的上述合成路线，设计一条以和为起始原料制备的合成路线：       （无机试剂任选）。