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湖南六校2021届高三4月化学联考测试(含解析)
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这是一份湖南六校2021届高三4月化学联考测试(含解析)，共20页。
1.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
B.垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾
C.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的、、等重金属离子，其原理是相同的
D.氨基酸是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应
2.常用浓氨水检验运输氯气管道是否泄漏，其原理为，下列有关化学用语正确的是
A.Cl的原子结构示意图：B.氨气分子的球棍模型：
C.的结构式：D.的电子式：
3.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A.X的分子式B.Y的结构中只有3个手性碳原子
C.Z中含有4种官能团D.能用溶液区分Y和Z
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为
B.1ml雄黄（，结构为）含有个S—S键
C.常温下，1.0L pH=9的溶液中，水电离出的数目为
分子式为的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为
5.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A.用图1所示装置测定溶液的物质的量浓度（锥形瓶中质量已知）
B.用图2所示装置制取少量气体
C.用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
D.用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘
6.结构如图所示，X、Y，Z、W、R原子序数依次增大，R为周期表中非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的沸点：
B.标准状况下22.4L Y的氢化物完全燃烧消耗氧气物质的量为2ml
与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05ml混合气体时，该反应转移电子数为
D.首次在实验室合成了，打破了有机化合物与无机物的界限
7.下图是工业上以做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是
A.该催化循环中Rh的成键数目发生变化
B.该反应方程式为：
C.工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1-丙醇
D.D的结构简式为
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
A.向溶液中滴加少量氯水：
B.少量硫化氢通入NaClO溶液中：
C.常温下，用广泛pH试纸测得的NaClO溶液的pH约为10
D.常温下，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液
9.由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是
10.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO（g）和（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下两组数据：
下列说法错误的是
A.实验1达到化学平衡，以（）表示的化学反应速率为
B.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C.900℃时，实验2若CO（g）、（g）的起始加入的物质的量分别为4ml、2ml，则达到平衡时的转化率为40%
D.650℃时，实验1若CO（g）、（g），（g）、（g）的起始加入的物质的量分别为1.5ml、2ml、2.5ml、3ml，则此时
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有错选的得0分。
11.某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷（）的电解装置，如图所示。
已知：
下列说法正确的是
A.物质Z是
B.工作时，X极附近溶液的pH增大
C.Y极为阴极，离子交换膜应为阴离子交换膜
D.制备的总反应式为
12.根据下列图象分析，下列说法正确的是
A.甲图：一定条件下1ml的（g）和0.5ml（g）充分反应，放出的热量为98.7kJ
B.乙图：从11min起其他条件不变，压缩容器的容积使之变为原来的一半，则的变化曲线可能为乙图中的b
C.丙图：表示在常温下，（指或）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向浓度为的废水中加入CuS粉末，会有ZnS沉淀析出
D.丁图：常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点
13.钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
下列说法正确的是
A.若改用氧化物的形式表示的组成，则化学式为
B.欲从和混合溶液中制得沉淀，最好选用盐酸和氢氧化钠溶液
C.生成沉淀A的离子方程式为：
D.草酸钇煅烧发生分解反应，化学方程式为
14.已知和S都是氧族元素。常温下，向某浓度的、、三种微粒的物质的量的分数（）随pH变化如图所示，下列说法错误的是
A.pH=2.62时，
B.B点对应的溶液中：
C.的溶液中：
D.反应的平衡常数
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.（12分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，请针对乙酸乙酯的制备实验回答下列问题：
（1）某化学小组用图1装置探究无机盐催化酯化反应的效果。
经充分反应测得实验数据，并查得相关信息如下：
①实验结果表明比作催化剂产率相对较高，其可能原因是___________（填标号）。
a.催化剂选择性不同b.阴离子对反应的阻碍作用不同c.催化剂用量不同
②根据图2和图3写出作催化剂时决速反应的化学方程式：___________________________。
（2）精制乙酸乙酯实验的相关信息如下：
部分实验数据如下表所示：
实验步骤如下：
①用图4装置制备乙酸乙酯。
②用图5装置蒸馏出产品。
③洗涤：a.用饱和碳酸钠溶液洗涤，用pH试纸测得产品pH约为7；b.用饱和氯化钠溶液洗涤；c.用饱和氯化钙溶液洗涤。
④产品加入适量硫酸镁固体充分振荡，静置、过滤。
⑤用图5装置蒸馏滤液，收集73~78℃的馏分。
⑥称重产品为8.02g。
回答下列问题：
ⅰ.图4中仪器C的作用是______________，图5中仪器D的名称是____________。
ⅱ.三次洗涤均用饱和溶液的原因是___________________，ac操作间缺少操作b洗涤可能造成的结果是______________，洗涤在______________（填仪器名称）进行，其具体操作为振荡和__________，反复几次然后静置。
ⅲ.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相对分子质量分别为60、46和88，则该实验产率为_________%（保留四位有效数字）。
16.（13分）下图1为从铜转炉烟火[主要含有ZnO，还有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：
已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，；③氨体系环境中锌元素以形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
（1）中Pb的化合价为__________。
（2）题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有___________种非主族元素，画出的原子结构示意图__________。
（3）浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如上图2，则氯化铵最适宜的浓度为__________。
（4）加入适量溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：____________________________，常温下此时体系中残留最大浓度为__________。
（5）“滤渣Ⅲ”的主要成分为______________（填化学式）。
（6）“沉锌”反应的离子方程式为___________________________。
17.（14分）（1）习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水作为吸收液吸收工业废气中的。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
① ；
② ；
③ ；
则反应的_______kJ/ml。
（2）甲醇在工业上利用水煤气合成，反应为 。在一定条件下，将2ml CO和4ml通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，反应达到平衡时的体积分数变化趋势如图1所示。
①M点CO的转化率为____________。
②X轴上点的数值比点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。
（3）已知催化加氢合成乙醇的反应原理为 。代表起始时的投料比，即。时，该反应达到平衡状态后MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。温度时，反应达到平衡时物质d的分压__________。
（4）科学家利用图3所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，导线中通过2ml电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质]（15分）
近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究院课题组从Z-烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基取代反应。已知C与Ir同族。回答下列问题：
（1）铱（Ir）在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3和+4价，其中+4价更稳定，原因是_________________________。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是_______________；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为_______________。
（2）某种Ir的配合物阳离子，其结构如右图所示。该离子中N的杂化方式为_____________；1ml该离子中Ir原子形成的配位键有_______ml。
（3）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
一个晶胞中有_______个O，其他Ir原子分数坐标为_______，晶体中与单个O键合的Ir有________个。已知的晶胞参数为pm、pm、pm，晶体密度为，设为阿伏伽德罗常数的值，则的摩尔质量为_________（用代数式表示）。
19.[选修5：有机化学基础]（15分）
苯嘧磺草胺（I）是一种除草剂，下图是其合成的部分流程。
已知：①当苯环上存在时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在时，其他的基团引入主要在其间位；
②（还原性）；
③
④。
请回答以下问题：
（1）C中处于对位关系的官能团名称是_________、___________。
（2）D→E和F→G反应类型分别是___________、____________。
（3）分别写出E和H的结构简式____________________、_________________。
（4）写出A→B的化学反应方程式____________________。
（5）C的一氟一氯苯甲酸同分异构体还有9种。芳香化合物W，相对分子质量比C大14，则符合下列条件的W的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）。
①F、Cl与苯环直接相连；②不与溶液作用；③稀硫酸条件下发生水解反应；④发生银镜反应。
（6）在横线处补充完整以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A 【解析】废药品为有害垃圾，故B错误；纳米Fe粉是和、、发生置换反应从而治理污染，FeS是将、、等重金属离子转化为比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，故C错误；天然蛋白质水解得到的是氨基酸，故D错误。
2.C
3.B 【解析】根据图中结构所示，X的分子式为，故A正确；Y的结构中有4个手性碳原子，故B错误；根据图中结构所示，Z中含有氯原子、羟基、酰胺键和硝基4种官能团，故C正确；Y结构所示分子中所含官能团羟基为醇羟基，不与溶液发生显色反应，而Z中所含官能团羟基为酚羟基，能与溶液发生显色反应，故D正确。
4.C 【解析】标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为，故A错误；由于S原子最外层有6个电子，故形成2条共价键，故雄黄（）中白球为S原子，故此物质中不含键，故B错误；在溶液中，溶液中的全部是水电离出的，而此时溶液中的浓度为，溶液的体积为1L，水电离出的与的物质的量相等，为，故水电离出的数目为，故C正确；7.8g分子式为的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二炔烃最多可以消耗的，故D错误。
5.A 【解析】图1锥形瓶中质量已知，根据方程式可以计算出参与反应的，溶液中所含物质的量，通过滴定可知其体积，从而计算出其浓度，故A正确；图2为简易启普发生装置制备气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，故B错误；图3电解质溶液为NaCl溶液，中性条件下铁发生的是吸氧腐蚀，故C错误；图4为分液，用于分离互不相溶的液体，碘易溶于四氯化碳溶液，无分层现象，不用分液方法分离，故D错误。
6.B 【解析】根据图中结构可知X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、F五种元素，简单气态氢化物的沸点：，A正确；Y的氢化物包含各种烃类化合物，故无法计算，B错误；Cu与硝酸完全反应，无论生成NO还是生成，还是混合气体，1ml Cu均转移2ml电子，故3.2g Cu即0.05ml Cu转移0.1ml电子，故C正确；首次用无机物合成了有机物尿素，打破了有机化合物与无机物的界限，故D正确。
7.C【解析】从反应机理图可知，该催化循环中Rh的成键数目有发生变化（4条键→5条键→6条键），故A正确；从反应机理图可知，该反应方程式为：，故B正确；从反应机理图可知，工业上可以通过此法用丙烯制取丁醛或1-丁醇，故C错误；从反应机理图可知，，根据元素守恒可以推知D的结构简式为，故D正确。
8.D 【解析】根据表格数据可知酸性：。向溶液中滴加少量氯水：，故A错误；少量硫化氢通入NaClO溶液中，发生的是氧化还原反应，故B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，故C错误；根据表格中常温下HCN的电离平衡常数，结合可知，则浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液，故D正确。
9.B 【解析】酸性溶液可氧化，也可氧化，不能验证有还原性，故A项错误；向25℃和20℃的草酸溶液同时分别滴加20℃同浓度的酸性高錳酸钾溶液，后者草酸的温度低，而浓度高，但后者褪色快，说明抵消温度低对速率的影响后，反应物浓度越大反应速率越大，故B正确；将一定量、、NaOH溶液混合，、、NaOH两两之间都能反应，生成的AgCl、AgOH沉淀都能溶于、NaOH溶液反应生成的一水合氨，生成、的澄清溶液，故C错误；在2mLNaOH溶液中滴加5滴后，再滴加5滴的，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，无法比较、的大小，故D错误。
10.D 【解析】实验1达到化学平衡，，故A正确；该反应前后气体分子数不变，恒温恒容，根据等效平衡原理，对比实验1、2可知，升高温度，生成的量减少（0.8变成0.4），说明逆反应是吸热反应，正反应放热，则该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，故B项正确；900℃时，实验2达到平衡时的转化率为40%，恒温恒容下，CO（g）、的起始加入的物质的量分别为4ml，2ml，与实验2等效，所以达到平衡时的转化率还是40%，故C正确；650℃时，实验1的，若CO（g）、、、的起始加入的物质的量分别为1.5ml、2ml、2.5ml、3ml，此时，反应正向进行，（正）（逆），故D错误。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的给4分，选对但选不全的给2分，有错选的得0分。
11.CD 【解析】由信息： 可知Z为，A项错误；X极附近图示反应可知酸性增强，B项错误；由图示可知X为阳极，Y为阴极，由于反应需要，故离子交换膜应为阴离子交换膜，允许与反应得到，C项正确；制备的总反应式为，D项正确。
12.C 【解析】甲图：一定条件下1ml的（g）和0.5ml（g）充分反应，由于反应可逆，放出的热量小于98.7kJ，故A错误；乙图：从11min起其他条件不变，压缩容器的容积使之变为原来的一半，在11min增大为原来的2倍，平衡正移，减小，但的变化曲线在11min不变，平衡正移，减小，可能为乙图中的d，故B错误；丙图：在常温下，（指或）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。向浓度为的废水中加入CuS粉末，此时，，则会有ZnS沉淀析出，故C项正确；丁图：常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液。恰好完全反应生成，溶液呈碱性，靠近酚酞的变色范围，故酚酞可作本实验的指示剂，b点对应的溶液呈中性，而滴定终点应在b点的右边，故D错误。
13.AD 【解析】若改用氧化物的形式表示的组成，则化学式为，故A正确；根据已知信息“在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似”，则的性质与相似，类比推断，加过量盐酸，反应生成沉淀，反应生成，再加入过量氨水生成沉淀，所以最好选用盐酸和氨水，故B错误；生成沉淀A的离子方程式为：，故C错误；草酸钇煅烧发生分解反应，化学方程式为，故D正确。
14.B 【解析】由图可知pH=2.62时，，故A正确；B点对应的溶液中，由电荷守恒可知，又由于B点有，所以，故B错误；0.1ml/L的溶液中存在的电离平衡和水解平衡，由A点可知，由B点可知，，所以溶液中离子浓度的大小顺序为：，故C正确；由A点可知，由B点可知，反应的平衡常数，故D正确。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（此题包括3小题，共39分）
15.（12分）（1）①a（2分）
②或（2分）
（2）ⅰ.冷凝回流（1分） 冷凝管（1分）
ⅱ.减少酯的溶解损失（1分） 产生絮状碳酸钙沉淀，增加去除难度（1分） 分液漏斗（1分） 放气（1分）
ⅲ（2分）
16.（13分）（1）+2（1分）
（2）三（1分） （1分）
（3）4（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）Cu、Zn（2分）
（6）（2分）
【解析】（3）浸取过程中需要使Zn元素尽可能多地进入溶液，而杂质离子要尽可能少地进入溶液，同时为了加快反应速率，需要氯化铵的浓度尽量大一些，观察题图，可知当氯化铵的浓度为时，一方面锌元素的浸出率已经接近100%，氯化铵的浓度也较大，另一方面若浓度再高，铅元素进入溶液，所以最适宜的浓度为。（4）加入适量溶液目的是除铁元素，同时溶液中不会有明显的锰元素残留，说明此时锰元素是以的形式存在，亚铁离子被氧化成三价铁，此时pH为4~4.5，又根据已知④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可知生成的是，再根据升降法配平写出反应方程式。要使常温下此时体系中残留浓度最大，则，，。（6）溶液中有大量，加入碳酸氢铵后产生，说明电离出的和、OH结合生成沉淀，促进的电离，电离出的又和结合生成和，所以离子方程式为。
17.（14分）（1）（2分）
（2）①25%（2分）
②小（2分） 该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡正移，将增大（2分）
（3）MPa（2分） （4）不变（2分） 18（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律：
（2）①
解得，
②由于该反应正反应是放热反应，温度越低，平衡正移，将增大，故点的值小于点。
（3）温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量逐渐增大，由题图2可知，曲线a代表的物质为，b表示，c为，d为。，设ml，ml，生成的的物质的量为ml，列三段式如下：
根据图示，即，解得，则的体积分数，。
（4）由图可知，电子由M极到N极，说明M极为负极；M极电极反应为，N极电极反应为，导线中通过2ml电子后，则负极产生2ml，通过质子交换膜的为2ml，即M极电解质溶液中没有改变，M极电解质溶液的pH不变；N极增加的实际是O和H。增加O原子的物质的量为1m，转移过来的为2ml，则N极电解质溶液。
（二）选考题（共15分。第18题和第19题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分）
18.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）基态铱的价电子排布为，失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态（或+4价铱的价电子排布为，这种半满结构为稳定状态）
分子晶体（1分） （正）八面体（形）
（2）、 6（1分）
（3）4（1分） （0.5，0.5，0.5）（也可用表示） 3
19.（15分）（1）羧基（1分） 氟原子（1分）
（2）还原反应（1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）40（2分）
（6）（3分）
弱酸
HCN
HClO
电离平衡常数（25℃）
选项
操作
现象
结论
A
向酸性溶液滴入较浓溶液
溶液紫色褪去
有还原性
B
向25℃和20℃的草酸溶液同时分别滴加20℃同浓度的酸性高锰酸钾溶液
后者褪色快
反应物浓度越大反应速率越大
C
将一定量、、NaOH溶液混合
得到澄清溶液
三者不反应
D
向2mLNaOH溶液滴加5滴后，再滴加5滴的
先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
无机盐
用量/mml
酯层厚度/cm
无机盐
用量/mml
酯层厚度/cm
1
2.1
1
2.1
3
3.2
3
2.4
5
3.5
5
2.4
3
0
3
0
原料
熔点/℃
沸点/℃
实验用量/mL
密度（g·cm-3）
冰醋酸
16.7
118
10
1.05
95%乙醇
-117.3
78.4
16
0.8
浓硫酸
10.5
338
5.6
1.84
饱和碳酸钠溶液
——
——
16.7
——
饱和氯化钠溶液
——
——
20.8
——
饱和氯化钙溶液
——
——
13.8
——
硫酸镁固体
——
——
适量
——
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
4.5
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.4
10.1
坐标原子
Ir
0
0
0
O
0.25
0.25
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
A
B
C
D
B
D
题号
11
12
13
14
答案
CD
C
AD
B
起始量
2
4
0
变化量
平衡量
起始/（ml）
3
9
0
0
转化/（ml）
平衡/（ml）
1.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
B.垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾
C.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的、、等重金属离子，其原理是相同的
D.氨基酸是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应
2.常用浓氨水检验运输氯气管道是否泄漏，其原理为，下列有关化学用语正确的是
A.Cl的原子结构示意图：B.氨气分子的球棍模型：
C.的结构式：D.的电子式：
3.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A.X的分子式B.Y的结构中只有3个手性碳原子
C.Z中含有4种官能团D.能用溶液区分Y和Z
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为
B.1ml雄黄（，结构为）含有个S—S键
C.常温下，1.0L pH=9的溶液中，水电离出的数目为
分子式为的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为
5.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A.用图1所示装置测定溶液的物质的量浓度（锥形瓶中质量已知）
B.用图2所示装置制取少量气体
C.用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
D.用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘
6.结构如图所示，X、Y，Z、W、R原子序数依次增大，R为周期表中非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的沸点：
B.标准状况下22.4L Y的氢化物完全燃烧消耗氧气物质的量为2ml
与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05ml混合气体时，该反应转移电子数为
D.首次在实验室合成了，打破了有机化合物与无机物的界限
7.下图是工业上以做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是
A.该催化循环中Rh的成键数目发生变化
B.该反应方程式为：
C.工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1-丙醇
D.D的结构简式为
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
A.向溶液中滴加少量氯水：
B.少量硫化氢通入NaClO溶液中：
C.常温下，用广泛pH试纸测得的NaClO溶液的pH约为10
D.常温下，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液
9.由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是
10.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO（g）和（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下两组数据：
下列说法错误的是
A.实验1达到化学平衡，以（）表示的化学反应速率为
B.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C.900℃时，实验2若CO（g）、（g）的起始加入的物质的量分别为4ml、2ml，则达到平衡时的转化率为40%
D.650℃时，实验1若CO（g）、（g），（g）、（g）的起始加入的物质的量分别为1.5ml、2ml、2.5ml、3ml，则此时
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有错选的得0分。
11.某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷（）的电解装置，如图所示。
已知：
下列说法正确的是
A.物质Z是
B.工作时，X极附近溶液的pH增大
C.Y极为阴极，离子交换膜应为阴离子交换膜
D.制备的总反应式为
12.根据下列图象分析，下列说法正确的是
A.甲图：一定条件下1ml的（g）和0.5ml（g）充分反应，放出的热量为98.7kJ
B.乙图：从11min起其他条件不变，压缩容器的容积使之变为原来的一半，则的变化曲线可能为乙图中的b
C.丙图：表示在常温下，（指或）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向浓度为的废水中加入CuS粉末，会有ZnS沉淀析出
D.丁图：常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点
13.钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
下列说法正确的是
A.若改用氧化物的形式表示的组成，则化学式为
B.欲从和混合溶液中制得沉淀，最好选用盐酸和氢氧化钠溶液
C.生成沉淀A的离子方程式为：
D.草酸钇煅烧发生分解反应，化学方程式为
14.已知和S都是氧族元素。常温下，向某浓度的、、三种微粒的物质的量的分数（）随pH变化如图所示，下列说法错误的是
A.pH=2.62时，
B.B点对应的溶液中：
C.的溶液中：
D.反应的平衡常数
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.（12分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，请针对乙酸乙酯的制备实验回答下列问题：
（1）某化学小组用图1装置探究无机盐催化酯化反应的效果。
经充分反应测得实验数据，并查得相关信息如下：
①实验结果表明比作催化剂产率相对较高，其可能原因是___________（填标号）。
a.催化剂选择性不同b.阴离子对反应的阻碍作用不同c.催化剂用量不同
②根据图2和图3写出作催化剂时决速反应的化学方程式：___________________________。
（2）精制乙酸乙酯实验的相关信息如下：
部分实验数据如下表所示：
实验步骤如下：
①用图4装置制备乙酸乙酯。
②用图5装置蒸馏出产品。
③洗涤：a.用饱和碳酸钠溶液洗涤，用pH试纸测得产品pH约为7；b.用饱和氯化钠溶液洗涤；c.用饱和氯化钙溶液洗涤。
④产品加入适量硫酸镁固体充分振荡，静置、过滤。
⑤用图5装置蒸馏滤液，收集73~78℃的馏分。
⑥称重产品为8.02g。
回答下列问题：
ⅰ.图4中仪器C的作用是______________，图5中仪器D的名称是____________。
ⅱ.三次洗涤均用饱和溶液的原因是___________________，ac操作间缺少操作b洗涤可能造成的结果是______________，洗涤在______________（填仪器名称）进行，其具体操作为振荡和__________，反复几次然后静置。
ⅲ.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相对分子质量分别为60、46和88，则该实验产率为_________%（保留四位有效数字）。
16.（13分）下图1为从铜转炉烟火[主要含有ZnO，还有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：
已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，；③氨体系环境中锌元素以形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
（1）中Pb的化合价为__________。
（2）题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有___________种非主族元素，画出的原子结构示意图__________。
（3）浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如上图2，则氯化铵最适宜的浓度为__________。
（4）加入适量溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：____________________________，常温下此时体系中残留最大浓度为__________。
（5）“滤渣Ⅲ”的主要成分为______________（填化学式）。
（6）“沉锌”反应的离子方程式为___________________________。
17.（14分）（1）习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水作为吸收液吸收工业废气中的。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
① ；
② ；
③ ；
则反应的_______kJ/ml。
（2）甲醇在工业上利用水煤气合成，反应为 。在一定条件下，将2ml CO和4ml通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，反应达到平衡时的体积分数变化趋势如图1所示。
①M点CO的转化率为____________。
②X轴上点的数值比点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。
（3）已知催化加氢合成乙醇的反应原理为 。代表起始时的投料比，即。时，该反应达到平衡状态后MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。温度时，反应达到平衡时物质d的分压__________。
（4）科学家利用图3所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，导线中通过2ml电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质]（15分）
近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究院课题组从Z-烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基取代反应。已知C与Ir同族。回答下列问题：
（1）铱（Ir）在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3和+4价，其中+4价更稳定，原因是_________________________。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是_______________；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为_______________。
（2）某种Ir的配合物阳离子，其结构如右图所示。该离子中N的杂化方式为_____________；1ml该离子中Ir原子形成的配位键有_______ml。
（3）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
一个晶胞中有_______个O，其他Ir原子分数坐标为_______，晶体中与单个O键合的Ir有________个。已知的晶胞参数为pm、pm、pm，晶体密度为，设为阿伏伽德罗常数的值，则的摩尔质量为_________（用代数式表示）。
19.[选修5：有机化学基础]（15分）
苯嘧磺草胺（I）是一种除草剂，下图是其合成的部分流程。
已知：①当苯环上存在时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在时，其他的基团引入主要在其间位；
②（还原性）；
③
④。
请回答以下问题：
（1）C中处于对位关系的官能团名称是_________、___________。
（2）D→E和F→G反应类型分别是___________、____________。
（3）分别写出E和H的结构简式____________________、_________________。
（4）写出A→B的化学反应方程式____________________。
（5）C的一氟一氯苯甲酸同分异构体还有9种。芳香化合物W，相对分子质量比C大14，则符合下列条件的W的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）。
①F、Cl与苯环直接相连；②不与溶液作用；③稀硫酸条件下发生水解反应；④发生银镜反应。
（6）在横线处补充完整以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A 【解析】废药品为有害垃圾，故B错误；纳米Fe粉是和、、发生置换反应从而治理污染，FeS是将、、等重金属离子转化为比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，故C错误；天然蛋白质水解得到的是氨基酸，故D错误。
2.C
3.B 【解析】根据图中结构所示，X的分子式为，故A正确；Y的结构中有4个手性碳原子，故B错误；根据图中结构所示，Z中含有氯原子、羟基、酰胺键和硝基4种官能团，故C正确；Y结构所示分子中所含官能团羟基为醇羟基，不与溶液发生显色反应，而Z中所含官能团羟基为酚羟基，能与溶液发生显色反应，故D正确。
4.C 【解析】标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为，故A错误；由于S原子最外层有6个电子，故形成2条共价键，故雄黄（）中白球为S原子，故此物质中不含键，故B错误；在溶液中，溶液中的全部是水电离出的，而此时溶液中的浓度为，溶液的体积为1L，水电离出的与的物质的量相等，为，故水电离出的数目为，故C正确；7.8g分子式为的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二炔烃最多可以消耗的，故D错误。
5.A 【解析】图1锥形瓶中质量已知，根据方程式可以计算出参与反应的，溶液中所含物质的量，通过滴定可知其体积，从而计算出其浓度，故A正确；图2为简易启普发生装置制备气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，故B错误；图3电解质溶液为NaCl溶液，中性条件下铁发生的是吸氧腐蚀，故C错误；图4为分液，用于分离互不相溶的液体，碘易溶于四氯化碳溶液，无分层现象，不用分液方法分离，故D错误。
6.B 【解析】根据图中结构可知X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、F五种元素，简单气态氢化物的沸点：，A正确；Y的氢化物包含各种烃类化合物，故无法计算，B错误；Cu与硝酸完全反应，无论生成NO还是生成，还是混合气体，1ml Cu均转移2ml电子，故3.2g Cu即0.05ml Cu转移0.1ml电子，故C正确；首次用无机物合成了有机物尿素，打破了有机化合物与无机物的界限，故D正确。
7.C【解析】从反应机理图可知，该催化循环中Rh的成键数目有发生变化（4条键→5条键→6条键），故A正确；从反应机理图可知，该反应方程式为：，故B正确；从反应机理图可知，工业上可以通过此法用丙烯制取丁醛或1-丁醇，故C错误；从反应机理图可知，，根据元素守恒可以推知D的结构简式为，故D正确。
8.D 【解析】根据表格数据可知酸性：。向溶液中滴加少量氯水：，故A错误；少量硫化氢通入NaClO溶液中，发生的是氧化还原反应，故B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，故C错误；根据表格中常温下HCN的电离平衡常数，结合可知，则浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液，故D正确。
9.B 【解析】酸性溶液可氧化，也可氧化，不能验证有还原性，故A项错误；向25℃和20℃的草酸溶液同时分别滴加20℃同浓度的酸性高錳酸钾溶液，后者草酸的温度低，而浓度高，但后者褪色快，说明抵消温度低对速率的影响后，反应物浓度越大反应速率越大，故B正确；将一定量、、NaOH溶液混合，、、NaOH两两之间都能反应，生成的AgCl、AgOH沉淀都能溶于、NaOH溶液反应生成的一水合氨，生成、的澄清溶液，故C错误；在2mLNaOH溶液中滴加5滴后，再滴加5滴的，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，无法比较、的大小，故D错误。
10.D 【解析】实验1达到化学平衡，，故A正确；该反应前后气体分子数不变，恒温恒容，根据等效平衡原理，对比实验1、2可知，升高温度，生成的量减少（0.8变成0.4），说明逆反应是吸热反应，正反应放热，则该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，故B项正确；900℃时，实验2达到平衡时的转化率为40%，恒温恒容下，CO（g）、的起始加入的物质的量分别为4ml，2ml，与实验2等效，所以达到平衡时的转化率还是40%，故C正确；650℃时，实验1的，若CO（g）、、、的起始加入的物质的量分别为1.5ml、2ml、2.5ml、3ml，此时，反应正向进行，（正）（逆），故D错误。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的给4分，选对但选不全的给2分，有错选的得0分。
11.CD 【解析】由信息： 可知Z为，A项错误；X极附近图示反应可知酸性增强，B项错误；由图示可知X为阳极，Y为阴极，由于反应需要，故离子交换膜应为阴离子交换膜，允许与反应得到，C项正确；制备的总反应式为，D项正确。
12.C 【解析】甲图：一定条件下1ml的（g）和0.5ml（g）充分反应，由于反应可逆，放出的热量小于98.7kJ，故A错误；乙图：从11min起其他条件不变，压缩容器的容积使之变为原来的一半，在11min增大为原来的2倍，平衡正移，减小，但的变化曲线在11min不变，平衡正移，减小，可能为乙图中的d，故B错误；丙图：在常温下，（指或）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。向浓度为的废水中加入CuS粉末，此时，，则会有ZnS沉淀析出，故C项正确；丁图：常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液。恰好完全反应生成，溶液呈碱性，靠近酚酞的变色范围，故酚酞可作本实验的指示剂，b点对应的溶液呈中性，而滴定终点应在b点的右边，故D错误。
13.AD 【解析】若改用氧化物的形式表示的组成，则化学式为，故A正确；根据已知信息“在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似”，则的性质与相似，类比推断，加过量盐酸，反应生成沉淀，反应生成，再加入过量氨水生成沉淀，所以最好选用盐酸和氨水，故B错误；生成沉淀A的离子方程式为：，故C错误；草酸钇煅烧发生分解反应，化学方程式为，故D正确。
14.B 【解析】由图可知pH=2.62时，，故A正确；B点对应的溶液中，由电荷守恒可知，又由于B点有，所以，故B错误；0.1ml/L的溶液中存在的电离平衡和水解平衡，由A点可知，由B点可知，，所以溶液中离子浓度的大小顺序为：，故C正确；由A点可知，由B点可知，反应的平衡常数，故D正确。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（此题包括3小题，共39分）
15.（12分）（1）①a（2分）
②或（2分）
（2）ⅰ.冷凝回流（1分） 冷凝管（1分）
ⅱ.减少酯的溶解损失（1分） 产生絮状碳酸钙沉淀，增加去除难度（1分） 分液漏斗（1分） 放气（1分）
ⅲ（2分）
16.（13分）（1）+2（1分）
（2）三（1分） （1分）
（3）4（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）Cu、Zn（2分）
（6）（2分）
【解析】（3）浸取过程中需要使Zn元素尽可能多地进入溶液，而杂质离子要尽可能少地进入溶液，同时为了加快反应速率，需要氯化铵的浓度尽量大一些，观察题图，可知当氯化铵的浓度为时，一方面锌元素的浸出率已经接近100%，氯化铵的浓度也较大，另一方面若浓度再高，铅元素进入溶液，所以最适宜的浓度为。（4）加入适量溶液目的是除铁元素，同时溶液中不会有明显的锰元素残留，说明此时锰元素是以的形式存在，亚铁离子被氧化成三价铁，此时pH为4~4.5，又根据已知④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可知生成的是，再根据升降法配平写出反应方程式。要使常温下此时体系中残留浓度最大，则，，。（6）溶液中有大量，加入碳酸氢铵后产生，说明电离出的和、OH结合生成沉淀，促进的电离，电离出的又和结合生成和，所以离子方程式为。
17.（14分）（1）（2分）
（2）①25%（2分）
②小（2分） 该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡正移，将增大（2分）
（3）MPa（2分） （4）不变（2分） 18（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律：
（2）①
解得，
②由于该反应正反应是放热反应，温度越低，平衡正移，将增大，故点的值小于点。
（3）温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量逐渐增大，由题图2可知，曲线a代表的物质为，b表示，c为，d为。，设ml，ml，生成的的物质的量为ml，列三段式如下：
根据图示，即，解得，则的体积分数，。
（4）由图可知，电子由M极到N极，说明M极为负极；M极电极反应为，N极电极反应为，导线中通过2ml电子后，则负极产生2ml，通过质子交换膜的为2ml，即M极电解质溶液中没有改变，M极电解质溶液的pH不变；N极增加的实际是O和H。增加O原子的物质的量为1m，转移过来的为2ml，则N极电解质溶液。
（二）选考题（共15分。第18题和第19题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分）
18.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）基态铱的价电子排布为，失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态（或+4价铱的价电子排布为，这种半满结构为稳定状态）
分子晶体（1分） （正）八面体（形）
（2）、 6（1分）
（3）4（1分） （0.5，0.5，0.5）（也可用表示） 3
19.（15分）（1）羧基（1分） 氟原子（1分）
（2）还原反应（1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）40（2分）
（6）（3分）
弱酸
HCN
HClO
电离平衡常数（25℃）
选项
操作
现象
结论
A
向酸性溶液滴入较浓溶液
溶液紫色褪去
有还原性
B
向25℃和20℃的草酸溶液同时分别滴加20℃同浓度的酸性高锰酸钾溶液
后者褪色快
反应物浓度越大反应速率越大
C
将一定量、、NaOH溶液混合
得到澄清溶液
三者不反应
D
向2mLNaOH溶液滴加5滴后，再滴加5滴的
先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
无机盐
用量/mml
酯层厚度/cm
无机盐
用量/mml
酯层厚度/cm
1
2.1
1
2.1
3
3.2
3
2.4
5
3.5
5
2.4
3
0
3
0
原料
熔点/℃
沸点/℃
实验用量/mL
密度（g·cm-3）
冰醋酸
16.7
118
10
1.05
95%乙醇
-117.3
78.4
16
0.8
浓硫酸
10.5
338
5.6
1.84
饱和碳酸钠溶液
——
——
16.7
——
饱和氯化钠溶液
——
——
20.8
——
饱和氯化钙溶液
——
——
13.8
——
硫酸镁固体
——
——
适量
——
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
4.5
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.4
10.1
坐标原子
Ir
0
0
0
O
0.25
0.25
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
A
B
C
D
B
D
题号
11
12
13
14
答案
CD
C
AD
B
起始量
2
4
0
变化量
平衡量
起始/（ml）
3
9
0
0
转化/（ml）
平衡/（ml）
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