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山东省威海市经济开发区 2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份山东省威海市经济开发区 2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．金属材料在日常生活中应用广泛。下列用途利用了金属活动性的是（ ）
A．用铝合金制作门窗框架B．用铁回收含铜离子废液中的铜
C．用锡合金作保险丝D．用黄铜做仿金装饰品
2．疫情期间，杀菌消毒是日常防护的重要措施之一。消毒剂的种类很多，其中二溴海因（ C5H6O2N2Br2）是一种性能温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法正确的是（ ）
A．二溴海因分子由碳、氢、氧、氮、溴五种元素组成，属于有机化合物
B．二溴海因由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成
C．二溴海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性
D．二溴海因中碳元素和氢元素的质量比为5:6
3．下列生活物品的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶B．紫砂壶
C．橡胶手套D．不锈钢锅
4．“绿水青山就是金山银山”。下列与环境有关的说法不正确的是（ ）
A．实行生活垃圾分类处理，既可以保护环境又可以充分利用资源
B．减少使用塑料制品有利于缓解白色污染问题
C．开发利用氢能代替化石燃料，有利于改善环境、节约资源
D．随着人口的增加，建议大量使用农药化肥提高农作物产量，解决温饱问题
5．山区农业是保障山区人民正常生活的重要部分，山区的春秋两季风势较强，为增强农作物抗倒伏能力，建议施用的化肥是（ ）
A．KClB．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．KOH
6．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．绿色化学的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物，实现“零排放”，这种产物可能是（ ）
A．甲烷（CH4）B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
8．实验室配制150g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的有：①称量的氯化钠固体中含有杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③溶解时烧杯内壁有水；④将配制好的溶液转入试剂瓶中时有少量溅出；⑤称量时氯化钠放在左盘（5g以下用游码）；⑥使用的砝码锈蚀（ ）
A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①③④⑥
9．埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（ ）
A．埋藏的环境温度高
B．剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜
C．埋藏的环境中氧气少
D．宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好
10．金属是一类重要的物质，下列对金属的认识不正确的是（ ）
A．卢瑟福用a粒子轰击金箔探究原子结构，利用了金的延展性好
B．选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高
C．用一氧化碳炼铁，铁矿石发生了氧化反应
D．铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业
二、填空题
11．溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：
（1）根据要求写出下列对应的化学符号：
①苛性钠溶液中的非金属元素______；
②蔗糖水中的分子______；
③纯碱溶液中的阴离子______；
④醋酸溶液中的溶质______。
（2）日常生活中，我们常用体积分数为75%的酒精溶液消毒。
①实验室用无水乙醇配制75%的酒精溶液，不需要用到的仪器有（填序号）______；
A托盘天平 B胶头滴管 C漏斗 D量筒 E烧杯 F玻璃棒
②使用酒精溶液时一定要避免明火，原因是（用化学方程式表示）______。
（3）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
①除去KNO3固体中混有的少量NaCl，操作步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥晶体。
②某兴趣小组的同学们在烧杯中依次做了如图实验：
实验过程中，属于饱和溶液的有（填序号）______，所得溶液的溶质质量分数相等的有（填序号）______，其数值为（结果保留至0.1%）______。若将溶液C稀释为原来浓度的一半，则需加入______g水。
12．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”， 2020年6月23日上午9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。请回答：
（1）航天发射任务“拈轻怕重”，还要有良好的“体质”抵抗穿越大气层的高温和高压，最适合的航天材料之一是钛合金，可以推测钛合金的性能有______、______等。
（2）太阳能电池芯片的常用材料“硅”是用氢气在高温条件下与三氯氢硅（SiHCl3）发生置换反应制得，反应的化学方程式为______。
（3）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，写出推进剂作用时的化学方程式______；燃料不使用含碳量较高的煤油（主要含碳、氢两种元素），这样做不仅是因为氢气的热值比较高，而且还可以减少（写两种）______等污染物的排放，更加环保。
13．物质本身并无好坏之分，只有使用是否得当。接踵而来的化工生产安全、农药残留过量等事件，并不是化学惹的祸，恰恰是因为使用者缺乏必要的化学知识。利用你学过的化学知识解决下列问题：
（1）物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存。
②铁桶可以存放氢氧化钠溶液，却不能存放稀盐酸。
③硝酸银溶液需要避光保存。
①中两种物质的保存方法，原因分别是______、______。
②中铁桶不能存放稀盐酸是因为（用化学方程式表示）______，该反应的微观实质是______。
③根据硝酸银溶液的保存方法，推测它可能具有的性质是______。
（2）物质的使用
①盐酸是一种用途广泛的物质，常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是______。使用盐酸时要小心，一旦不小心溅到了手上，应当______。
②小红从一块歉收农田里取回一份土壤样品，检测结果显示土壤呈酸性，中和此酸性土壤，从经济和效果两方面考虑，可以向农田里适量施加（填化学式）______，该物质使用过程中不宜同时施用下列哪种肥料______。
A尿素 B氯化铵 C硝酸钾 D磷酸氢铵
③下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有（填序号）______。
A氢氧化镁 B碳酸钙粉末 C氯化钠 D氢氧化钠 E氧化铜
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式______，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由______。通过以上分析，物质的保存与使用均与物质的______密切相关。
三、流程题
14．追踪科学家的足迹——“侯氏制碱法”探秘1943年侯德榜将合成氨和氨碱法生产纯碱两种工艺联合起来，创立了联合制碱法。其工业生产的简单流程如图所示：
请结合图示回答有关问题：
（1）从空气中分离氮气
①物理方法：根据空气中各成分的______不同从空气中获得氮气。
②化学方法：将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮气。用如图除去二氧化碳，气体从（填“a”或“b”）______导入装置中，反应的化学方程式为______。
（2）流程中焦炭和水反应的化学方程式为______，该反应是（填基本反应类型）______。沉淀池中得到的沉淀是______（写化学式）；煅烧炉中发生反应的化学方程式为______；检验最终产品中含有氯化钠的方法为（写出步骤、现象、结论）______。
四、科学探究题
15．2020年11月，嫦娘五号探测器成功进入地月转移轨道，开启中国首次地外天体采样返回之旅。12月19日，重1731g的月球样品正式交接。中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。
（1）研究发现月球土壤中存在天然的铁、银、锌等金属矿物颗粒，具有很高的利用价值。
设计实验方案：若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出两种较纯金属，将方案写在下面表格中（实验药品、仪器等自选）：
（2）用稀盐酸通过实验比较锌、铁的金属活动性强弱，需要控制的变量有______。
五、计算题
16．向一定质量的石灰石中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸制取二氧化碳，测得反应中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（请完整写出计算过程，结果保留1位小数）
（1）实验中共产生多少克二氧化碳？
（2）实验室用36%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）来配制7.3%的稀盐酸，配制180g稀盐酸需要浓盐酸多少毫升？
A．物质的分类
①有机物中均含有碳元素
②混合物中一定含有多种元素
③玻璃钢、合金都属于金属材料
B．化学与人体健康
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺维生素C会引起夜盲症
③人体缺氟会导致龋齿
C．能量变化
①电解水是将电能转化成化学能
②煤燃烧是将化学能转化成热能
③化学反应中只有燃烧能放出热量
D．物质鉴别
①区别羊毛线和腈纶线：灼烧闻气味
②区别木炭粉和氧化铜粉：加稀硫酸
③区别蔗糖和淀粉：加碘液
温度/℃
10
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
操作步骤
目标产物化学式
相关化学方程式（有写出，没有则不用写）
步骤一
______
______
步骤二
______
______
______
参考答案
1．B
【详解】
A、用铝合金制作门窗框架，是利用密度小，轻便以及抗腐蚀性好的优点，与金属的活动性无关，错误；
B、根据金属的活动性，铁的活动性比铜强，故可用铁回收含铜离子废液中的铜，正确；
C、用锡合金作保险丝是利用锡合金的熔点低的特点，错误；
D、用用黄铜做仿金装饰品是利用黄铜的颜色与金相同，错误；
故选B。
2．C
【详解】
A、二溴海因由碳、氢、氧、氮、溴五种元素组成，属于有机化合物，错误；
B、一个二溴海因分子由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成，错误；
C、二溴海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性，正确；
D、二溴海因分子中碳原子和氢原子的个数比为5:6，错误。
故选C。
3．C
【详解】
A、木桶由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
B、紫砂壶烧制的原料是泥土，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、合成橡胶属于合成材料，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意。
故选：C。
4．D
【详解】
A、实行生活垃圾分类处理，既可以保护环境又可以充分利用资源，正确，不符合题意；
B、白色污染源主要是塑料制品，减少使用塑料制品有利于缓解白色污染问题，正确，不符合题意；
C、氢能源燃烧后的产物是水，开发利用氢能代替化石燃料，有利于改善环境、节约资源，正确，不符合题意；
D、在使用农药化肥提高农作物产量的同时造成了农药残留，水体富营养化，土壤结构破坏，农药化肥的使用应合理，错误，符合题意；
故选D。
5．A
【分析】
钾肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
【详解】
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、KOH中虽含有钾元素，但它具有强烈的腐蚀性，不能做钾肥，不符合题意；
故选A。
6．D
【详解】
A、①有机化合物都含有碳元素，故正确；②氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，故混合物中不一定含有多种元素，故错误；③玻璃钢不是金属材料，故错误。知识归纳不完全正确；
B、①幼儿和青年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折，故错误；②人体缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，故错误；③人体缺氟会导致龋齿。故正确。知识归纳不完全正确；
C、水电解是水通电生成了氢气和氧气。故为电能转换成了化学能，故正确；②煤燃烧是将化学能转化成了热能和光能，故错误；③生石灰和水反应也释放大量的热量，但是并没有燃烧。故错误。知识归纳不完全正确；
D、羊毛属于天然纤维、腈纶属于合成纤维。两者在燃烧的时候羊毛有焦羽毛的味道但是腈纶没有，故可以用灼烧闻气味的方法鉴别。故正确；②因为木炭粉不和稀硫酸发生发应，但是氧化铜会和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。故可以区分。故正确；③淀粉中加入碘液会变成蓝色，但是蔗糖中加入碘液不会变蓝。故正确。知识归纳完全正确。
故选D。
7．D
【分析】
一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物，实现“零排放”，根据质量守恒定律，这种产物含碳、氢、氧3种元素，且这种产物分子中碳、氢、氧原子个数比应符合1:2:1。
【详解】
A、甲烷（CH4）中不含氧元素，不符合题意；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、H、O原子个数比为1：2：2，不符合题意；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、H、O原子个数比为2：6：1，不符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、H、O原子个数比为2：4：2=1:2:1，符合题意。
故选：D。
8．A
【分析】
实验室配制溶液，导致溶质质量分数偏小的情况有两种：一种是量取的溶质比实际需求少，另一种是量取的溶剂比实际需求多；
【详解】
①称量的氯化钠固体中含有杂质，称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，正确；
②用量筒量取水时俯视读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，错误；
③溶解时烧杯内壁有水，则溶剂多了，溶质质量分数偏小，正确；
④将配制好的溶液转入试剂瓶中时有少量溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，错误；
⑤称量时氯化钠放在左盘（5g以下用游码），量取氯化钠质量正确，溶质质量分数不变，错误；
⑥使用的砝码锈蚀，量取的氯化钠质量偏大，所配制的溶液溶质质量分数偏大，错误；
故选A。
9．A
【分析】
根据越王勾践剑是用青铜铸成，又经过硫化处理，考虑金属的化学性质，及金属锈蚀的条件，从而得出合理的答案。
【详解】
金属锈蚀的条件是与潮湿的空气接触，越王勾践剑是用青铜(铜和锡的合金)铸成，铜的化学性质相对稳定，表面又经过硫化处理形成了一层致密的硫化物保护膜，所以宝剑的抗腐蚀和防锈能力很强，金属锈蚀的条件是与潮湿的空气接触，宝剑埋藏在地下隔绝了空气，所以经过了两千年依然没有生锈，跟埋藏的环境温度没有关系，所以A符合题意；
故选：A。
10．C
【详解】
A、卢瑟福用a粒子轰击金箔探究原子结构，金能制成金箔，利用了金的延展性好，说法正确；
B、选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高，含铁量高才能保证炼铁的产出比，说法正确；
C、用一氧化碳炼铁，一氧化碳具有还原性，故铁矿石发生了还原反应，说法错误；
D、铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业，说法正确。
故选：C。
11．O、H C12H22O11、H2O CH3COOH AC 溶解配成热饱和溶液 降温结晶 BE BE 24.0% 250
【详解】
（1）①苛性钠溶液即NaOH溶液，其中的非金属元素为氧元素和氢元素，符号分别为O、H；
②蔗糖水中含蔗糖和水，其中的分子是蔗糖分子和水分子，化学式分别为C12H22O11、H2O；
③纯碱为碳酸钠，是有钠离子和碳酸根离子构成的，故纯碱溶液中的阴离子是碳酸根离子，符号为；
④醋酸溶液中的溶质是醋酸，化学式为CH3COOH。
（2）①实验室用无水乙醇配制75%的酒精溶液，步骤为计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器有托盘天平、漏斗；故填：AC；
②使用酒精溶液时一定要避免明火，原因是酒精易燃烧，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）①KNO3溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，除去KNO3固体中混有的少量NaCl，操作步骤是溶解配成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥晶体。
②20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，此时100g水中加入50g硝酸钾，固体不能全部溶解，B为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
C中温度仍为20℃，溶剂是的质量为100g+100g=200g，能溶解硝酸钾的最大值为63.2g＞50g，故C为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，200g水中能溶解硝酸钾的最大值为127.8g＞75g，故D为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
E中温度为20℃，200g水中能溶解硝酸钾的最大值为63.2g＜75g，故E为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
实验过程中，属于饱和溶液的有BE，所得溶液的溶质质量分数相等的有BE，其数值为24.0%。若将溶液C稀释为原来浓度的一半，设需加入水的质量为x，则，x=250g；
故填：250。
12．密度小 耐高温（强度大等） CO、C
【详解】
（1）钛合金能用来做航空材料，可知钛合金的性能有密度小、耐高温（强度大）等。
（2）氢气在高温条件下与三氯氢硅（SiHCl3）发生置换反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。
（3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式；
燃料不使用含碳量较高的煤油（主要含碳、氢两种元素），这样做不仅是因为氢气的热值比较高，而且还可以减少CO 、C等污染物的排放，更加环保，因为含碳量较高的煤油燃烧不充分生成一氧化碳和炭黑。
13．浓硫酸有吸水性 浓盐酸有挥发性 铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢气分子 见光不稳定或见光易分解 立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 Ca(OH)2 BD AB 氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒） 性质
【详解】
（1）浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体使溶液浓度降低，①中两种物质的保存方法，原因分别是浓硫酸有吸水性、浓盐酸有挥发性。
②中铁桶不能存放稀盐酸是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式，该反应的微观实质是铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢气分子。
③根据硝酸银溶液的保存方法，硝酸银溶液需要避光保存，推测它可能具有的性质是见光不稳定或见光易分解。
（2）①盐酸是一种用途广泛的物质，常用于除去铁制品表面的锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是。使用盐酸时要小心，一旦不小心溅到了手上，应当立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②小红从一块歉收农田里取回一份土壤样品，检测结果显示土壤呈酸性，中和此酸性土壤，从经济和效果两方面考虑，可以向农田里适量施加入熟石灰，化学式为Ca(OH)2，熟石灰属于碱，使用过程中不宜同时施用“氨肥”，因为铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，使化肥效力减低，不宜同时施用氯化铵、磷酸氢铵；
故填：BD。
③A、氢氧化镁粉末可以和盐酸发生中和反应，对身体无毒无害，且氢氧化镁腐蚀性小，故可选用；
B、碳酸钙粉末可以与盐酸反应产生二氧化碳和水，既能除去胃酸而且对身体无害，无腐蚀性，故可选用；
C、氯化钠不能与盐酸反应，故不能用；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，故不能用；
E、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子有毒，，故不能用；
故选：AB。
上述胃药中碱与胃酸反应为：氢氧化镁粉末可以和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式，氯化钠、氢氧化钠、氧化铜不能使用，理由：氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。通过以上分析，物质的保存与使用均与物质的性质密切相关。
14．沸点 a 置换反应 NaHCO3 取少许样品于试管中，加水溶解，滴加稀硝酸至无气泡产生（或加入足量稀硝酸），再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠
【详解】
（1）①根据空气中各成分的沸点不同从空气中获得氮气，氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后再蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气。
②吸收气体应长进短出，故气体从a导入装置中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）流程中焦炭和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。根据流程图，沉淀池中得到的沉淀经过煅烧炉煅烧，生成碳酸钠和二氧化碳，则沉淀池中得到的沉淀是NaHCO3；煅烧炉中碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为；氯离子与银离子结合生成不溶于硝酸的白色沉淀，除去碳酸根离子后用硝酸银检验，检验最终产品中含有氯化钠的方法为：取少许样品于试管中，加水溶解，滴加稀硝酸至无气泡产生（或加入足量稀硝酸），再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。
15．将混合金属与磁铁充分接触 Fe 向剩余混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 Ag 温度；盐酸的浓度、体积；锌、铁的大小和形状
【详解】
（1）设计实验方案：若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出两种较纯金属，先用磁铁吸引，可分离出铁；剩下锌和银，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，剩余的则为银；故有：
（2）用稀盐酸通过实验比较锌、铁的金属活动性强弱，可在相同温度下，用大小和形状相同的锌和铁，分别与相同浓度、体积的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢，故需要控制的变量有温度；盐酸的浓度、体积；锌、铁的大小和形状。
16．（1）由反应中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系图可知，加入50g稀盐酸时，石灰石恰好完全反应；
设生成二氧化碳的质量为x
解得x=2.2g。
（2）实验室用36%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）来配制7.3%的稀盐酸，设配制180g稀盐酸需要浓盐酸的体积为y，则
解得y≈30.4mL。
答：实验中共产生2.2克二氧化碳；配制180g稀盐酸需要浓盐酸30.4毫升。
【详解】
见答案。操作步骤
目标产物化学式
相关化学方程式（有写出，没有则不用写）
步骤一
将混合金属与磁铁充分接触
Fe
步骤二
向剩余混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
Ag
一、单选题
1．金属材料在日常生活中应用广泛。下列用途利用了金属活动性的是（ ）
A．用铝合金制作门窗框架B．用铁回收含铜离子废液中的铜
C．用锡合金作保险丝D．用黄铜做仿金装饰品
2．疫情期间，杀菌消毒是日常防护的重要措施之一。消毒剂的种类很多，其中二溴海因（ C5H6O2N2Br2）是一种性能温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法正确的是（ ）
A．二溴海因分子由碳、氢、氧、氮、溴五种元素组成，属于有机化合物
B．二溴海因由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成
C．二溴海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性
D．二溴海因中碳元素和氢元素的质量比为5:6
3．下列生活物品的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶B．紫砂壶
C．橡胶手套D．不锈钢锅
4．“绿水青山就是金山银山”。下列与环境有关的说法不正确的是（ ）
A．实行生活垃圾分类处理，既可以保护环境又可以充分利用资源
B．减少使用塑料制品有利于缓解白色污染问题
C．开发利用氢能代替化石燃料，有利于改善环境、节约资源
D．随着人口的增加，建议大量使用农药化肥提高农作物产量，解决温饱问题
5．山区农业是保障山区人民正常生活的重要部分，山区的春秋两季风势较强，为增强农作物抗倒伏能力，建议施用的化肥是（ ）
A．KClB．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．KOH
6．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．绿色化学的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物，实现“零排放”，这种产物可能是（ ）
A．甲烷（CH4）B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
8．实验室配制150g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的有：①称量的氯化钠固体中含有杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③溶解时烧杯内壁有水；④将配制好的溶液转入试剂瓶中时有少量溅出；⑤称量时氯化钠放在左盘（5g以下用游码）；⑥使用的砝码锈蚀（ ）
A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①③④⑥
9．埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（ ）
A．埋藏的环境温度高
B．剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜
C．埋藏的环境中氧气少
D．宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好
10．金属是一类重要的物质，下列对金属的认识不正确的是（ ）
A．卢瑟福用a粒子轰击金箔探究原子结构，利用了金的延展性好
B．选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高
C．用一氧化碳炼铁，铁矿石发生了氧化反应
D．铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业
二、填空题
11．溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：
（1）根据要求写出下列对应的化学符号：
①苛性钠溶液中的非金属元素______；
②蔗糖水中的分子______；
③纯碱溶液中的阴离子______；
④醋酸溶液中的溶质______。
（2）日常生活中，我们常用体积分数为75%的酒精溶液消毒。
①实验室用无水乙醇配制75%的酒精溶液，不需要用到的仪器有（填序号）______；
A托盘天平 B胶头滴管 C漏斗 D量筒 E烧杯 F玻璃棒
②使用酒精溶液时一定要避免明火，原因是（用化学方程式表示）______。
（3）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
①除去KNO3固体中混有的少量NaCl，操作步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥晶体。
②某兴趣小组的同学们在烧杯中依次做了如图实验：
实验过程中，属于饱和溶液的有（填序号）______，所得溶液的溶质质量分数相等的有（填序号）______，其数值为（结果保留至0.1%）______。若将溶液C稀释为原来浓度的一半，则需加入______g水。
12．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”， 2020年6月23日上午9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。请回答：
（1）航天发射任务“拈轻怕重”，还要有良好的“体质”抵抗穿越大气层的高温和高压，最适合的航天材料之一是钛合金，可以推测钛合金的性能有______、______等。
（2）太阳能电池芯片的常用材料“硅”是用氢气在高温条件下与三氯氢硅（SiHCl3）发生置换反应制得，反应的化学方程式为______。
（3）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，写出推进剂作用时的化学方程式______；燃料不使用含碳量较高的煤油（主要含碳、氢两种元素），这样做不仅是因为氢气的热值比较高，而且还可以减少（写两种）______等污染物的排放，更加环保。
13．物质本身并无好坏之分，只有使用是否得当。接踵而来的化工生产安全、农药残留过量等事件，并不是化学惹的祸，恰恰是因为使用者缺乏必要的化学知识。利用你学过的化学知识解决下列问题：
（1）物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存。
②铁桶可以存放氢氧化钠溶液，却不能存放稀盐酸。
③硝酸银溶液需要避光保存。
①中两种物质的保存方法，原因分别是______、______。
②中铁桶不能存放稀盐酸是因为（用化学方程式表示）______，该反应的微观实质是______。
③根据硝酸银溶液的保存方法，推测它可能具有的性质是______。
（2）物质的使用
①盐酸是一种用途广泛的物质，常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是______。使用盐酸时要小心，一旦不小心溅到了手上，应当______。
②小红从一块歉收农田里取回一份土壤样品，检测结果显示土壤呈酸性，中和此酸性土壤，从经济和效果两方面考虑，可以向农田里适量施加（填化学式）______，该物质使用过程中不宜同时施用下列哪种肥料______。
A尿素 B氯化铵 C硝酸钾 D磷酸氢铵
③下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有（填序号）______。
A氢氧化镁 B碳酸钙粉末 C氯化钠 D氢氧化钠 E氧化铜
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式______，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由______。通过以上分析，物质的保存与使用均与物质的______密切相关。
三、流程题
14．追踪科学家的足迹——“侯氏制碱法”探秘1943年侯德榜将合成氨和氨碱法生产纯碱两种工艺联合起来，创立了联合制碱法。其工业生产的简单流程如图所示：
请结合图示回答有关问题：
（1）从空气中分离氮气
①物理方法：根据空气中各成分的______不同从空气中获得氮气。
②化学方法：将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮气。用如图除去二氧化碳，气体从（填“a”或“b”）______导入装置中，反应的化学方程式为______。
（2）流程中焦炭和水反应的化学方程式为______，该反应是（填基本反应类型）______。沉淀池中得到的沉淀是______（写化学式）；煅烧炉中发生反应的化学方程式为______；检验最终产品中含有氯化钠的方法为（写出步骤、现象、结论）______。
四、科学探究题
15．2020年11月，嫦娘五号探测器成功进入地月转移轨道，开启中国首次地外天体采样返回之旅。12月19日，重1731g的月球样品正式交接。中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。
（1）研究发现月球土壤中存在天然的铁、银、锌等金属矿物颗粒，具有很高的利用价值。
设计实验方案：若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出两种较纯金属，将方案写在下面表格中（实验药品、仪器等自选）：
（2）用稀盐酸通过实验比较锌、铁的金属活动性强弱，需要控制的变量有______。
五、计算题
16．向一定质量的石灰石中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸制取二氧化碳，测得反应中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（请完整写出计算过程，结果保留1位小数）
（1）实验中共产生多少克二氧化碳？
（2）实验室用36%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）来配制7.3%的稀盐酸，配制180g稀盐酸需要浓盐酸多少毫升？
A．物质的分类
①有机物中均含有碳元素
②混合物中一定含有多种元素
③玻璃钢、合金都属于金属材料
B．化学与人体健康
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺维生素C会引起夜盲症
③人体缺氟会导致龋齿
C．能量变化
①电解水是将电能转化成化学能
②煤燃烧是将化学能转化成热能
③化学反应中只有燃烧能放出热量
D．物质鉴别
①区别羊毛线和腈纶线：灼烧闻气味
②区别木炭粉和氧化铜粉：加稀硫酸
③区别蔗糖和淀粉：加碘液
温度/℃
10
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
操作步骤
目标产物化学式
相关化学方程式（有写出，没有则不用写）
步骤一
______
______
步骤二
______
______
______
参考答案
1．B
【详解】
A、用铝合金制作门窗框架，是利用密度小，轻便以及抗腐蚀性好的优点，与金属的活动性无关，错误；
B、根据金属的活动性，铁的活动性比铜强，故可用铁回收含铜离子废液中的铜，正确；
C、用锡合金作保险丝是利用锡合金的熔点低的特点，错误；
D、用用黄铜做仿金装饰品是利用黄铜的颜色与金相同，错误；
故选B。
2．C
【详解】
A、二溴海因由碳、氢、氧、氮、溴五种元素组成，属于有机化合物，错误；
B、一个二溴海因分子由5个碳原子、6个氢原子、2个氧原子、2个氮原子和2个溴原子构成，错误；
C、二溴海因能够消毒是因为能使细菌病毒的蛋白质失去生理活性，正确；
D、二溴海因分子中碳原子和氢原子的个数比为5:6，错误。
故选C。
3．C
【详解】
A、木桶由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
B、紫砂壶烧制的原料是泥土，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、合成橡胶属于合成材料，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意。
故选：C。
4．D
【详解】
A、实行生活垃圾分类处理，既可以保护环境又可以充分利用资源，正确，不符合题意；
B、白色污染源主要是塑料制品，减少使用塑料制品有利于缓解白色污染问题，正确，不符合题意；
C、氢能源燃烧后的产物是水，开发利用氢能代替化石燃料，有利于改善环境、节约资源，正确，不符合题意；
D、在使用农药化肥提高农作物产量的同时造成了农药残留，水体富营养化，土壤结构破坏，农药化肥的使用应合理，错误，符合题意；
故选D。
5．A
【分析】
钾肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
【详解】
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、KOH中虽含有钾元素，但它具有强烈的腐蚀性，不能做钾肥，不符合题意；
故选A。
6．D
【详解】
A、①有机化合物都含有碳元素，故正确；②氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，故混合物中不一定含有多种元素，故错误；③玻璃钢不是金属材料，故错误。知识归纳不完全正确；
B、①幼儿和青年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折，故错误；②人体缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，故错误；③人体缺氟会导致龋齿。故正确。知识归纳不完全正确；
C、水电解是水通电生成了氢气和氧气。故为电能转换成了化学能，故正确；②煤燃烧是将化学能转化成了热能和光能，故错误；③生石灰和水反应也释放大量的热量，但是并没有燃烧。故错误。知识归纳不完全正确；
D、羊毛属于天然纤维、腈纶属于合成纤维。两者在燃烧的时候羊毛有焦羽毛的味道但是腈纶没有，故可以用灼烧闻气味的方法鉴别。故正确；②因为木炭粉不和稀硫酸发生发应，但是氧化铜会和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。故可以区分。故正确；③淀粉中加入碘液会变成蓝色，但是蔗糖中加入碘液不会变蓝。故正确。知识归纳完全正确。
故选D。
7．D
【分析】
一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物，实现“零排放”，根据质量守恒定律，这种产物含碳、氢、氧3种元素，且这种产物分子中碳、氢、氧原子个数比应符合1:2:1。
【详解】
A、甲烷（CH4）中不含氧元素，不符合题意；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、H、O原子个数比为1：2：2，不符合题意；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、H、O原子个数比为2：6：1，不符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、H、O原子个数比为2：4：2=1:2:1，符合题意。
故选：D。
8．A
【分析】
实验室配制溶液，导致溶质质量分数偏小的情况有两种：一种是量取的溶质比实际需求少，另一种是量取的溶剂比实际需求多；
【详解】
①称量的氯化钠固体中含有杂质，称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，正确；
②用量筒量取水时俯视读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，错误；
③溶解时烧杯内壁有水，则溶剂多了，溶质质量分数偏小，正确；
④将配制好的溶液转入试剂瓶中时有少量溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，错误；
⑤称量时氯化钠放在左盘（5g以下用游码），量取氯化钠质量正确，溶质质量分数不变，错误；
⑥使用的砝码锈蚀，量取的氯化钠质量偏大，所配制的溶液溶质质量分数偏大，错误；
故选A。
9．A
【分析】
根据越王勾践剑是用青铜铸成，又经过硫化处理，考虑金属的化学性质，及金属锈蚀的条件，从而得出合理的答案。
【详解】
金属锈蚀的条件是与潮湿的空气接触，越王勾践剑是用青铜(铜和锡的合金)铸成，铜的化学性质相对稳定，表面又经过硫化处理形成了一层致密的硫化物保护膜，所以宝剑的抗腐蚀和防锈能力很强，金属锈蚀的条件是与潮湿的空气接触，宝剑埋藏在地下隔绝了空气，所以经过了两千年依然没有生锈，跟埋藏的环境温度没有关系，所以A符合题意；
故选：A。
10．C
【详解】
A、卢瑟福用a粒子轰击金箔探究原子结构，金能制成金箔，利用了金的延展性好，说法正确；
B、选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高，含铁量高才能保证炼铁的产出比，说法正确；
C、用一氧化碳炼铁，一氧化碳具有还原性，故铁矿石发生了还原反应，说法错误；
D、铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业，说法正确。
故选：C。
11．O、H C12H22O11、H2O CH3COOH AC 溶解配成热饱和溶液 降温结晶 BE BE 24.0% 250
【详解】
（1）①苛性钠溶液即NaOH溶液，其中的非金属元素为氧元素和氢元素，符号分别为O、H；
②蔗糖水中含蔗糖和水，其中的分子是蔗糖分子和水分子，化学式分别为C12H22O11、H2O；
③纯碱为碳酸钠，是有钠离子和碳酸根离子构成的，故纯碱溶液中的阴离子是碳酸根离子，符号为；
④醋酸溶液中的溶质是醋酸，化学式为CH3COOH。
（2）①实验室用无水乙醇配制75%的酒精溶液，步骤为计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器有托盘天平、漏斗；故填：AC；
②使用酒精溶液时一定要避免明火，原因是酒精易燃烧，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）①KNO3溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，除去KNO3固体中混有的少量NaCl，操作步骤是溶解配成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥晶体。
②20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，此时100g水中加入50g硝酸钾，固体不能全部溶解，B为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
C中温度仍为20℃，溶剂是的质量为100g+100g=200g，能溶解硝酸钾的最大值为63.2g＞50g，故C为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，200g水中能溶解硝酸钾的最大值为127.8g＞75g，故D为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
E中温度为20℃，200g水中能溶解硝酸钾的最大值为63.2g＜75g，故E为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为；
实验过程中，属于饱和溶液的有BE，所得溶液的溶质质量分数相等的有BE，其数值为24.0%。若将溶液C稀释为原来浓度的一半，设需加入水的质量为x，则，x=250g；
故填：250。
12．密度小 耐高温（强度大等） CO、C
【详解】
（1）钛合金能用来做航空材料，可知钛合金的性能有密度小、耐高温（强度大）等。
（2）氢气在高温条件下与三氯氢硅（SiHCl3）发生置换反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。
（3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式；
燃料不使用含碳量较高的煤油（主要含碳、氢两种元素），这样做不仅是因为氢气的热值比较高，而且还可以减少CO 、C等污染物的排放，更加环保，因为含碳量较高的煤油燃烧不充分生成一氧化碳和炭黑。
13．浓硫酸有吸水性 浓盐酸有挥发性 铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢气分子 见光不稳定或见光易分解 立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 Ca(OH)2 BD AB 氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒） 性质
【详解】
（1）浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体使溶液浓度降低，①中两种物质的保存方法，原因分别是浓硫酸有吸水性、浓盐酸有挥发性。
②中铁桶不能存放稀盐酸是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式，该反应的微观实质是铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢气分子。
③根据硝酸银溶液的保存方法，硝酸银溶液需要避光保存，推测它可能具有的性质是见光不稳定或见光易分解。
（2）①盐酸是一种用途广泛的物质，常用于除去铁制品表面的锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是。使用盐酸时要小心，一旦不小心溅到了手上，应当立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②小红从一块歉收农田里取回一份土壤样品，检测结果显示土壤呈酸性，中和此酸性土壤，从经济和效果两方面考虑，可以向农田里适量施加入熟石灰，化学式为Ca(OH)2，熟石灰属于碱，使用过程中不宜同时施用“氨肥”，因为铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，使化肥效力减低，不宜同时施用氯化铵、磷酸氢铵；
故填：BD。
③A、氢氧化镁粉末可以和盐酸发生中和反应，对身体无毒无害，且氢氧化镁腐蚀性小，故可选用；
B、碳酸钙粉末可以与盐酸反应产生二氧化碳和水，既能除去胃酸而且对身体无害，无腐蚀性，故可选用；
C、氯化钠不能与盐酸反应，故不能用；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，故不能用；
E、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子有毒，，故不能用；
故选：AB。
上述胃药中碱与胃酸反应为：氢氧化镁粉末可以和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式，氯化钠、氢氧化钠、氧化铜不能使用，理由：氯化钠与胃酸不反应（或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒）。通过以上分析，物质的保存与使用均与物质的性质密切相关。
14．沸点 a 置换反应 NaHCO3 取少许样品于试管中，加水溶解，滴加稀硝酸至无气泡产生（或加入足量稀硝酸），再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠
【详解】
（1）①根据空气中各成分的沸点不同从空气中获得氮气，氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后再蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气。
②吸收气体应长进短出，故气体从a导入装置中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）流程中焦炭和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。根据流程图，沉淀池中得到的沉淀经过煅烧炉煅烧，生成碳酸钠和二氧化碳，则沉淀池中得到的沉淀是NaHCO3；煅烧炉中碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为；氯离子与银离子结合生成不溶于硝酸的白色沉淀，除去碳酸根离子后用硝酸银检验，检验最终产品中含有氯化钠的方法为：取少许样品于试管中，加水溶解，滴加稀硝酸至无气泡产生（或加入足量稀硝酸），再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。
15．将混合金属与磁铁充分接触 Fe 向剩余混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 Ag 温度；盐酸的浓度、体积；锌、铁的大小和形状
【详解】
（1）设计实验方案：若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出两种较纯金属，先用磁铁吸引，可分离出铁；剩下锌和银，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，剩余的则为银；故有：
（2）用稀盐酸通过实验比较锌、铁的金属活动性强弱，可在相同温度下，用大小和形状相同的锌和铁，分别与相同浓度、体积的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢，故需要控制的变量有温度；盐酸的浓度、体积；锌、铁的大小和形状。
16．（1）由反应中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系图可知，加入50g稀盐酸时，石灰石恰好完全反应；
设生成二氧化碳的质量为x
解得x=2.2g。
（2）实验室用36%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）来配制7.3%的稀盐酸，设配制180g稀盐酸需要浓盐酸的体积为y，则
解得y≈30.4mL。
答：实验中共产生2.2克二氧化碳；配制180g稀盐酸需要浓盐酸30.4毫升。
【详解】
见答案。操作步骤
目标产物化学式
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步骤一
将混合金属与磁铁充分接触
Fe
步骤二
向剩余混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
Ag
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