6高考化学专题复习元素及其化合物测试137

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高考化学专题复习 元素及其化合物测试(附参考答案)第一卷 选择题（48分）一．选择题（3分×8，每小题只有1个选项符合题意）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站,且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：① 可吸入颗粒物；② 总悬浮颗粒物；③氮氧化物；④ 二氧化碳；⑤ 二氧化硫；⑥ 二氧化氮；⑦ 一氧化碳；⑧ 一氧化氮；⑨ 氮气；⑩ 臭氧。         （     ）A.① ③ ⑤ ⑦ ⑨      B.② ③ ⑤ ⑥ ⑦       C.② ⑤ ⑥ ⑦ ⑩         D.① ⑤ ⑥ ⑦ ⑩ 2、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是                      （     ）    A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在3、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是                                      （     ）Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋44、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是                       （     ）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（     ）A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子6、下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是                        （     ）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物7、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（     ）A．盐酸     B．烧碱溶液         C．氨水        D．KSCN溶液8、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                      （     ）A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL二、选择题（4分×6，每小题有个或两个选项符合题意。）9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是       （     ）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化  B．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液C．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程10．用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为                                         （     ）A．H2和O2的混合气体         B．= 2.24L H2    C．＞2.24L H2    D．＜ 2.24L H2 11．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是                         （     ）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是                                （     ）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO213．某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、NO3－、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是       （     ）A．NO3－　　  　B．SO32－　NO3－　　  C．CO32－  NO3－　　 D．CO32－、NO3－ Na+14．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（  ）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)第二卷 非选择题 （72分）三、填空题15．（11）有一瓶溶液只含Cl、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：（1）原溶液 白色沉淀  （2）将（1）所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体  （3）原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是        ，可能含有的离子是               。（2）有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）           ，说明理由                                                                    。（3）可能含有的离子如何加以确定？                                         。16、（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。        a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。17．（13）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是                                    _。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是                  ______________           。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________　　　　　　。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______   _，理由是 ____                               ______。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____                                   ___________  __，实验现象为___                          ____  _________；但此实验的不足之处是                         _________。18．（10）物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：        （1）A是             ，C是              ，F是              (均填化学式)。（2）A与热盐酸反应的离子方程式为                                         。（3）写出该框图中由B→E的化学方程式                                 。19．（6）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________              ____、_______________________。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___      _______。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____               _____。（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液            B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液                  D．氨水、酚酞试液20．（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________________。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2 g无其他物质 ⑤1.2 gCuO  0.5 g ⑥1.2 gMnO2  0.5 g 回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________；⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。21．（10）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。                                   参考答案一、二选择题答题卡题号12345678答案DCADCDBA题号91011121314答案BCBCDAAD15、（1）Mg2+、、Cl（3分）； 、（2分）； Na+ 、 K+（2分）（2）可以（1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2分.其他答案合理给分）(3)经焰色反应.若显黄色.说明含有Na+. 否则不含Na+.；焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察.若显紫色说明含有K+.否则不含K+.（2分）16.（11分）答案.（1）d e  （1分）（2）FeCl3（1分）2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分）  （3）Al(OH)3（1分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）  Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（1分）+H++H2O＝Al(OH)3↓（1分）
17、(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；  反应变缓，气体颜色变淡；  (3)丙；耗酸量最少，无污染。  (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；  c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；  没有处理尾气。18、（1）A：FeS2  C.H2S　　D.FeCl3  （2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)319、(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。  (3)BC。20、(11分)⑴ ①②③（2分）  研钵 （1分）  ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次  （2分） ⑶时间 （1分）   ⑷碱式（1分）    ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）   ⑹CuO的质量有没有改变 （2分）  21、(1)53.6%  (2)6.33 mol·L－1