扬州市邗江实验学校化学月考试卷20210326

   邗江实验学校九年级化学阶段性检测试卷  2021.3

（时间100分钟     分值100分）

可能用到的相对原子质量：

H 1   C 12   N 14  O 16   Al 27   S 32   Ca 40  Fe 56   Cu 64   Zn 65

单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．近年来，“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念已深入人心。下列有关做法不符合这一理念的是

A．尽量减少使用塑料制品 

B．更好地防止和治理水污染 

C．禁止施用农药和化肥 

D．加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用

2．纯碱是一种重要的化工原料，侯德榜先生为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。纯碱属于

A．氧化物 B．碱 C．盐 D．有机物

3．下列变化属于化学变化的是

A．海水晒盐 B．石油分馏  C．湿法炼铜 D．蒸发结晶

4．下列物质是由离子构成的是

A．水          B．干冰          C．汞        D．氯化钾

5．下列物质属于氮肥的是

  A．Ca3(PO4)2           B．KNO3         C．CO(NH2)2        D．KCl

6．下列位置或场所的标识，错误的是

   A                 B                 C                  D

A．存放浓硫酸的试剂柜 B．运输酒精的槽罐车 

C．面粉加工厂 D．居民住宅区

7．下列物质的水溶液不能使酚酞试液变红的是

A．肥皂水        B．K2CO3溶液        C．石灰水       D．食盐水

8．氢氧化钠在工业上有着重要的用途。下列有关它的说法不正确的是

A．俗称火碱，易溶于水

B．易吸收二氧化碳而变质

C．工业上可用氯化钠为原料制得     

D．水溶液显碱性，可用于改良酸性土壤

9．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器有

A．烧杯          B．玻璃棒          C．表面皿        D．酒精灯  

10．交警检查酒驾用的酒精检测仪内的化学反应是C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑+9H2O，X的化学式是

  A．SO3        B．Cr2O3          C．Cr (SO4)3       D．Cr2(SO4)3

11．下列反应中属于复分解反应的是

A．3Fe+2O2        Fe3O4                       B．CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 

C．Zn+2AgNO3 ═ Zn(NO3)2+2Ag                   D．CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

12．临床显示磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物对治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A．磷酸氯喹是一种有机物 

B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子 

C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成 

D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18∶32∶3

13．正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是

A                      B                C                          D

A．稀释浓硫酸           B．收集氧气        C．测定溶液pH         D．称量氢氧化钠

14． 汽车尾气净化装置能将尾气中的CO和NO催化转化为两种无毒气体，微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．丙的化学式为2N B．反应前后碳元素化合价不变 

C．生成物中丙和丁的分子数之比为1∶2 D．反应过程中催化剂不断减少

15．学习了酸碱盐的知识后，我们对它们有了更深的认识。下列关于酸碱盐的说法正确的是

A．浓硫酸和浓盐酸久置于空气中质量都会变大

B．碱类物质都是由金属离子和氢氧根组成的，如氢氧化钠、氢氧化钙等

C．碳酸氢铵属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氨气 

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．甲和乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．乙物质易溶于水 

B．甲物质的溶解度大于乙    

C．t2℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等 

D．将t3℃时甲的饱和溶液降温会有晶体析出

17．下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．氧气具有助燃性，用作火箭的燃料 

B．氮气性质稳定，可用于制氮肥 

C．二氧化碳不助燃，用于灭火 

D．浓硫酸有较强吸水性，用于干燥氨气

18．下列各组实验方法能达到实验目的的是

19．下列图像与对应叙述相符的是

A．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸          

B．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量 

C．向硫酸铜溶液中加入足量锌粉

D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物

20．2020年9月22日，我国提出：努力争取2060年前实现碳中和。植树造林、节能减排等形式是关键。减排的重要手段是充分利用CO2。目前CO2的利用方式有：①热解制炭黑（C）；②与甲烷反应制CO和H2的混合气；③与H2催化制甲醇（CH4O）；④制可降解塑料聚碳酸酯等等。下列有关说法正确的是

A．炭黑和石墨的物理、化学性质都不相同  

B．CH4、CO、CH4O都属于有机化合物

C．44t的二氧化碳理论上可制得32t的甲醇

D．聚碳酸酯是一种有机合成高分子材料，它的使用可减少“白色污染”

非选择题（共60分）

21．（11分） 微粒观和守恒观是我们学习化学的重要思想。

           图1                             图2                            图3

（1）图1是水电解过程的微观示意图。电解过程中发生变化的微粒是        （填名称，下同），没有发生变化的微粒是                。由此可知化学变化的本质是                              。

（2）图2中发生反应的化学方程式是                                     。由图可发现中和反应的实质是H+和OH—结合生成      ，同时生成盐。

（3）高空臭氧层中的臭氧能吸收紫外线转变为氧气。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl• ），引发反应（如图3）：Ⅰ Cl•+O3═ClO•+O2    Ⅱ 2ClO•═2Cl•+O2

①Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是　   　    ，该转化过程总反应的化学方程式为　   　               。

②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于        （填“单质”或“化合物”）。空气的主要污染物还有一氧化碳、氮氧化物、              和可吸入颗粒物。

22．（12分）根据图文回答问题。

（1）面料中属于有机合成材料的是　   　。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，合成纤维燃烧时的现象是

                                           。

（2）扬州名点三丁包营养丰富，深受人们喜爱。三丁包面皮中主要营养成分是糖类中的        ，其化学组成元素有       种。三丁包的馅儿含有蛋白质、        、维生素、糖类、水、矿物质。蛋白质在人体内被分解为小分子          。

（3）表面被涂上中国红的剪影桥因其独特的造型和外观成了扬州的网红打卡地。该桥桥身用钢板制成，桥基用钢筋混凝土浇铸。钢板属于      （填“合金”、“合成”或“复合”，下同）材料，钢筋混凝土属于        材料。为防止桥身钢板生锈，合理的方法是　   　             （写一条）。

（4）氢燃料电池是将化学能转变为      能的装置。化学电源的优点是                   、对大气污染小。获得氢气的一种方法是电解水，此方法获得氢气的缺点是                   。

23．（10分）84消毒液、H2O2溶液、洁厕灵都是家庭常用的洗涤剂。兴趣小组对三种洗涤剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】

①84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），有似氯气的刺激性气味，禁遇酸类等物质。

②某种液态洁厕灵的主要成分是盐酸。

【实验过程】

①按如图所示组装实验装置，并　                 　。

②向锥形瓶中加入30mL 84清毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。

③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2

溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素

对测量结果造成的影响）见下表。

（1）根据次氯酸钠的化学式和名称，可知该物质中氯元素的化合价是       ，所含阴离子的化学符号是           。

（2）完善实验过程中的步骤①：                             。

（3）经检测，生成的气体是氧气。表中的数据x＝　   　。分析表中数据可以判断出放出的氧气不是过氧化氢分解而生成的，依据是　   　                                            。

【分析讨论】氧气是由NaClO与H2O2溶液反应得到的。该过程除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为　   　                                。

  （4）将84消毒液和洁厕灵混合，会立即产生一种黄绿色有刺激性气味的气体。经查阅资料，该气体是一种单质（分子由双原子构成），有毒。经推测，它的化学式是       。

【拓展反思】

（5）该实验中，为减小实验误差，测量气体体积时，需考虑的因素有          。

    A．由注射器进入锥形瓶的液体体积             B．残留在锥形瓶内氧气的体积

C．温度的变化对体积的影响

（6）生活中常用洗涤剂除84消毒液、H2O2溶液、洁厕灵外，还有75%酒精等。在使用各种洗涤剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！下列生活中使用洗涤剂的做法正确的是　 　。

A．不同的洗涤剂可随意混合使用               B．使用75%酒精时应远离明火，防止火灾

C．使用84消毒液的浓度越高越好              D．84消毒液、75%酒精等均应密封保存

24．（14分）贝壳由无机物和有机物组成，无机物约是95～99.9%的碳酸钙，可以用作工业原料。

    I．贝壳中碳酸钙的含量测定

        实验时称取洗净的贝壳5.0g，放入洁净瓷坩埚内，然后放入坩埚炉中从低温开始焙烧（不加盖），至900℃后稳定焙烧20分钟。取出，先在空气中冷却到100℃以下，再加盖冷却至室温，称量。

（1）贝壳锻烧后的固体生成物是氧化钙，其俗称是         。氧化钙除了可用于制氢氧化钙外，还有的用途是             （写一种）。

（2）至900℃后稳定焙烧20分钟的目的是                                  。

（3）冷却至100℃后要加盖再冷却至室温的原因是                                   。

（4）在操作正确的情况下，为使测定结果更精确，合理选择表格中的数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数         （用字母和数字表示）。选择数据时考虑的因素是                    。

 II．以贝壳为原料制碳酸钙和氯化镁

（5）在反应1的过程中，要不断地搅拌，其目的是                             。

（6）“沉钙”时反应的化学方程式为                                            。

（7）若将(NH4)2CO3溶液改为Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。但从生成物的角度分析，用(NH4)2CO3的优点是                                    。

（8）卤水是由海水晒盐后得到的溶液，其中含有较丰富的氯化镁。工业上为什么不直接将卤水蒸发结晶得到氯化镁？                                                。

（9）“酸溶”时所用的试剂X的名称          。该物质在工业上的一种用途是         。

25．（13分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的pH　   　7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为　   　，该过程中使用玻璃棒的作用是        。

（2）电石渣转化为石灰乳的化学方程式是                                。该过程会　   　（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，反应的化学方程式是

                                        。

（4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　   　，pH较低时产率较低的主要原因是　   　                                    。

（5）在加入氯酸钠后及加热时发生的反应有：

6Fe(OH)2+NaClO3+3H2O=NaCl+6Fe(OH)3 、Fe(OH)2+2Fe(OH)3     Fe3O4+4H2O 

“水洗”后，为检验水洗是否干净，可向洗涤液中滴加          。

A．HCl溶液          B．NaOH溶液         C．AgNO3溶液 

（6）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5%，则50吨的废酸液经上述流程后最多可得到磁性铁多少吨？（写出计算过程，最后结果保留小数点后两位）

化学试卷

非选择题（共60分）

注：（1）第24题的第4小题第一空（计算）2分，第25题最后一问（计算）2分，

（2）化学方程式每个2分，化学式与配平完全正确1分，条件、符号1分

（3）其余每空1分

21．（11分）

（1）水分子，氢原子和氧原子。原子（或原子团）重新组合的过程。

（2）略。水。

（3）①催化剂，略（条件要写催化剂或Cl·）。

②单质。二氧化硫。

22．（12分）

（1）涤纶。燃烧缓慢，有特殊气味，趁热可拉成丝（关键是中间一句）。

（2）淀粉，3。油脂。氨基酸。

（3）合金。复合。喷涂油漆（合理即可，但写涂油不太妥）。

（4）电。能量转换效率高。消耗大量的电能。

23．（10分）

（1）+1， ClO—。

（2）检查装置气密性。

（3）370。相同条件下，每次生成的气体体积不相同。   略

（4）Cl2

（5）AC。

（6）BD。

24．（14分）

I（1）生石灰。用作干燥剂。

（2）确保贝壳中的碳酸能完全分解。

（3）防止氧化钙吸水。

（4）              。贝壳中含有机物，燃烧前后也会引起质量变化（重点是前一句，其它合理也可）。

  II

（5）使反应快而充分地进行。

（6）略（注意沉淀符号）。

（7）生成的NH4Cl可循环利用。

（8）得到的氯化镁中会含有较多杂质（有其它合理答案也可）。

（9）盐酸。除锈。

25．（13分）

（1）＜。过滤，引流。

（2）略。放出。

（3）略（注意沉淀符号）。

（4）7.5，酸性较强，产物会被酸溶解（或反应）。

（5）C。

（6）第一步：计算出酸性溶液中的铁元素含量……1分

  第二步：根据铁元素质量计算出磁性铁的质量……1分

      最终结果：2.42t

    （其它方法也可，过程1分，最后结果1分）