江苏省2021届百校联考高三年级第二次试卷化学试卷

这是一份江苏省2021届百校联考高三年级第二次试卷化学试卷，共13页。
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．通常可用化学方法来杀死病原微生物，达到消毒的作用，用于消毒的化学药物叫做消毒剂。下列消毒剂中含有氯元素的是
A．84消毒液B．酒精 C．双氧水 D．过氧乙酸
2．N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B． N2H4的电子式：eq H\\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))\\ac(N,\s\up 6(··),\s\up 12(H),\s\d 6(··))\\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))\\ac(N,\s\up 6(··),\s\up 12(H),\s\d 6(··))\\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))H
C．N3－的结构示意图：+10
2
8
D．基态O原子价电子轨道表示式eq \(\s\up12(2s), \x(↓↑))eq \(\s\up12(2p), \x(↓↑)\d\ba2()\x(↓↑)\d\ba2()\x( ))
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Al3＋、Ca2＋、Br－、HCOeq \\al(－,3)
B．0.1 ml·L－1Ca(NO3)2溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．eq \f(c(OH－),c(H＋))＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
D．0.1 ml·L－1Fe2(SO4)3溶液：Mg2＋、Na＋、SCN－、NOeq \\al(－,3)
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MgO熔点高，可用作耐高温材料
B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－＝AlOeq \\al(－,2)+H2↑
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－+2H++H2O2＝I2+2H2O
C．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．硫酸氢铵溶液中滴加足氢氧化钠溶液：NH+ 4+OH－＝NH3·H2O+H2O
6．下列实验中，能达到相应实验目的的是
7．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
B．X的氢化物中可能存在非极性共价键
C．Z和W组成的化合物一定是离子化合物
D．W的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．反应I不能在常温下进行
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．每生成1ml Na2FeO4反应II中转移电子4ml
D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4溶解度小于Na2FeO4
10．利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜（仍含微量杂质）提纯为高纯度铜。下列有关叙述中正确的是
A．电极a为精铜，电极b为高纯度铜
B．电极a上发生的反应为：4OH－－4e－=O2+2H2O
C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过0.1 ml电子时，溶解3.2 g精铜
单项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
11．下列图像与描述相符的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c =a＜b
B．图乙表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106
D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
12．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是
A．K2CO3能提高X的转化率
B．可用FeCl3溶液不能鉴别X和Y
C．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键
D．1 ml X与4 ml H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
14．25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 ml·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝6.60：c(H2POeq \\al(－,3))>c(HPOeq \\al(2－,3))
B．0.1 ml·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0：
c(NHeq \\al(＋,4))＝c(H2POeq \\al(－,3))＋c(HPOeq \\al(2－,3))＋c(POeq \\al(3－,3))
C．0.1 ml·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H＋)>c(HPO32—)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
D．0.4 ml·L－1氨水与0.2 ml·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：
c(NHeq \\al(+,4)) +c(NH3·H2O)v逆
B．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH
的产率
C．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0
D．若起始时向容器中加入2 ml CO2和6 ml H2，维持520 K反应达平衡，H2的体积分数小于50%
非选择题
（12分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系[CuCl(s)+Cl−]，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
（1）“溶解”温度控制在60~70℃的原因 ▲ ，“溶解”时无气体产生，此反应的离
子方程式是 ▲ 。
（2）“反应”中Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如题16图-1所示，A点c(Cu+)
▲ C点c(Cu+)（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 ▲ 。
（3）已知：NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如题16图-2、3所示。
题16图-1 题16图-2 题16图-3
由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为： ▲ 。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 ml·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。
17．（12分）（12分）药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(NCP)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如下:
回答下列问题:
（1）H中官能团的名称为 ▲ 。
（2）E到F的反应类型 ▲ 。
（3）由C生成D的过程中可能存在的副产物I（C18H14NO6P）的结构简式 ▲ 。
（4）X是A同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式 ▲ 。
①含有硝基的芳香族化合物。
②既能发生水解反应，又能发生银镜反应。
③核磁共振氢谱有四个峰。
（5）设计由苯甲醛为原料制备化合物 的合成
路线(无机试剂任选)
18．（12分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
（1）向硫酸钴溶液中加入草酸铵溶液后，当溶液中C2O42－浓度为0.1ml·L－1时，C2+浓度为 ▲ （Ksp(CC2O4)= 6.3×10－8）。
（2）在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，加热到210～320 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）钴有多种氧化物，其中C3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为COOH，其电极反应式为 ▲ 。
（4）为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的质量分数，进行如下实验：
①取草酸钴(CC2O4·2H2O)样品3.050g，加入·L－1酸性KMnO4溶液，加热(该条件下C2+不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250 mL容量瓶中，定容。
③取25.00 mL溶液，用0.1000 ml·L－1 FeSO4溶液滴定。
④重复步骤③的实验2次。三次测定数据如下表：
计算样品中草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的质量分数 ▲ （写出计算过程）。

19．（12分）烟气中主要污染物CO、SO2、NOx ，烟气处理有利于环境保护。
（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。
请写出NO2被吸收反应的离子方程式 ▲ 。
（2）某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应 = 1 \* ROMAN I：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1 =－200.9kJ·m－1Ea1= 3.2 kJ·ml－1
反应 = 2 \* ROMAN II：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH2=－241.6 kJ·ml－1Ea2= 58 kJ·ml－1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。
当进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，若在相同温度下，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)的变化如题19图-1所示；若通入O3的物质的量也恒定，改变温度，反应相同时间t后体系中NO、SO2的转化率如题19图-2所示。
题19图-1 题19图-2 题19图-3
请回答：
①反应NO2(g)＋SO2(g)＝NO(g)＋SO3(1) ΔH3= ▲ 。
②题19图-1过程中NO2的物质的量变化的原因 ▲ 。
③相同温度下NO的转化率远高于SO2的可能原因是 ▲ 。
④高于200℃时NO、SO2转化率降低的可能原因是 ▲ 。
（3）沥青混凝土可降解CO。含有不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在反应相同时间时，测得CO降解率随温度下变化如题19图-3所示。d点降解率出现突变的原因可能 ▲ 。
20．（12分）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCV)的感染。已知磷酸氯喹的结构如图所示。
（1）基态P原子核外电子排布式为 ▲ 。
（2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 ▲ 。
（3）H3PO4中POeq \\al(3－,4)的空间构型为 ▲ 。
（4）磷酸氯喹所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB＝NH)3通过反应：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3制得。
①1ml(HB＝NH)3分子中有 ▲ 个σ键。
②氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是 ▲ 。
江苏省百校联考高三年级第二次试卷
化学参考答案
16．（1）温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解
4Cu ＋NOeq \\al(－,3)＋10H＋＝4Cu2＋＋NHeq \\al(+,4)＋3H2O
（2）大于；A、C两点生成的CuCl的量一样，但A点Cu+未完全沉淀，C点部分CuCl已经形成CuCleq \\al(－,2)，所以A点c(Cu+)大。
（3）将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制温度60 ℃左右，向滤液中滴加0.1 ml·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥
【除第（2）题第一空1分，其余每空2分，第（3）题5分，共12分】
17．（1）酯基、氨基
（2）加成反应
（3）
（4）或
（5）
【除第（2）题1分，其余每空2分，第（3）题5分，共12分】
18．（1）6.3×10－7ml·L－1
（2）3CC2O4＋2O2eq \(=====,\s\up7(△))C3O4＋6CO2
（3）C3O4＋OH－＋H2O –e－＝3COOH
（4）n(KMnO4)＝0.1ml·L－1×0.100L＝0.01 ml(1分)，n(FeSO4)＝0.1ml·L－1×0.018 L＝0.0018 ml；5FeSO4～KMnO4，n(KMnO4)1＝eq \f(1,5)×n(FeSO4)×eq \f(250mL,25mL)＝eq \f(1,5)×0.0018 ml×10＝0.0036 ml(1分)；n(KMnO4)2＝n(KMnO4)–n(KMnO4)1＝0.01 ml–0.0036 ml＝0.0064 ml(1分)，5CC2O4～2KMnO4，n(CC2O4)＝eq \f(5,2)×n(KMnO4)＝eq \f(5,2)×0.0064ml＝0.016 ml(1分)，草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的含量＝eq \f(0.016 ml×183g·ml－1,3.050g)＝96.00﹪(1分)。
【第（1）—（3）题每空2分，第（4）题6分，共12分】
19．（1） 2NO2 + 4HSOeq \\al(－,3)== N2 + 4 SOeq \\al(2－,4)+ 4H+
（2）①ΔH4 = —40.7kJ·ml－1
②当n(O3)∶n(NO)1时，臭氧过量，将NO2氧化成更高价态的氮氧化物
③NO与O3反应的活化能小，相同条件下反应更易发生
④温度过高O3分解，导致其浓度减小，氧化能力减弱（温度过高，反应 = 1 \* ROMAN I和反应 = 2 \* ROMAN II逆反应方向移动，NO、SO2转化率降低）
（3）温度升高后催化剂失效
【每空2分，共12分】
20．（1）1s22s22p63s23p3
（2）sp3
（3）正四面体
（4）N > O > C
（5）①12ml ②B-N键的键长大于C-C 键，键能小于C-C键
【每空2分，共12分】
SO2
NaOH
溶液
A．过氧化钠和水反应制氧气
B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
C．收集SO2气体
D．实验室制备氨气
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴入热的NaOH溶液，浊液变清
苯酚显酸性
B
将黄色的X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色
X溶液中一定含有Fe3+
C
用精密pH试纸测得：浓度均为0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0
H2CO3电离出H＋的能力比HCOOH的强
D
向浓度均为0.01ml·L－1Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag2S生成
Ksp(Ag2S)