江苏省苏州市陆慕高级中学2020-2021学年高一第二学期3月月考化学试卷

这是一份江苏省苏州市陆慕高级中学2020-2021学年高一第二学期3月月考化学试卷，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2020级高一年级第二学期3月月考
化学
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列说法不正确的是( )
A． 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B． 许多领域中用液氮制得低温环境
C． 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D． 正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨
2.下列所用材料不属于合金的是 ( )
A． 家用的铝窗 B． 温度计用的水银
C． 铸造用的黄铜 D． 建筑用的钢筋
3.下列变化过程属于氮的固定的是( )
A． 氮气跟氢气合成氨 B． 氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体
C． 植物吸收硝酸铵 D． 氮气由气态变为固态
4. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A． 稀硝酸 B． 浓硝酸 C． 稀硫酸 D． 浓盐酸
5. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A． BaCl2溶液 B． Ba(NO3)2溶液 C． Ba(OH)2溶液 D． AgNO3溶液
6. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )

A． NO2、N2 B． NO、CO2 C． NO2、CO2 D． NO、CO2、N2
7. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A． K＋、NO、CO、Na＋ B． Na＋、Ba2＋、NO、HCO
C． NO、Fe2＋、K＋、Cl－ D． NO、K＋、Mg2＋、Cl－
8. 下列有关物质检验方法不合理的是( )
A． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B． 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C． 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D． 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
9. 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( )
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 3∶1
10.下列除杂方案错误的是( )

11. 下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是( )
A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
B．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→Na2O2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
12. 向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )
A． 1.44 g B． 1.6 g C． 2.82 g D． 4.36 g
13. 利用废铜屑制取CuSO4溶液有两种途径：
途径Ⅰ：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O①
途径Ⅱ：2Cu+O22CuO② CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O③
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
B．反应②的现象是红色粉末逐渐变成黑色
C．反应①中CuSO4既是氧化产物又是还原产物
D．制取等物质的量的CuSO4时，途径Ⅰ消耗的H2SO4多于途径Ⅱ
14.向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是( )
A． 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1
B． 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L－1
C． 产生NO的体积为2.24 L
D． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol
二、非选择题：共4题，共58分
15. 实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：

操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
回答下列问题：
(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是_________________________________。
(2)通入热空气的作用是_______________________________________________。
(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：________________________________。红棕色气体的化学式为_______，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式______________________________________；若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程式：_______________________________________________。
(4)瓶内出现白烟的原因是_______________________________________________。
16. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________________________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式___________，
②通入⑥的离子方程式_______________________________________。
II.已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。

回答下列问题：
(1) 仪器X的名称为___________，
装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)装置B中溶液为___________，C的作用是___________。
(3)加热时，先点燃装置A的酒精灯，当_____________________时，再点燃装置D的酒精灯。
(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_____________________。
(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________________________________________________________________________。
17. 以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①2NO+Na2O22NaNO2
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO能与反应生成和Mn2+
回答下列问题：
（1）加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为________________________________。
（2）B中观察到的主要现象是：有无色气体产生，______________，______________。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是______________________________。
（4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是_______（填标号）。
a.浓硫酸 b.无水氯化钙 d.碱石灰 c.五氧化二磷
（5）装置D中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
18. 某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。
(1)该同学在实验前，依据Fe2+的_______性，填写下表。
实验操作
预期现象
反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡
试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄
Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液)变红。该现象的结论是________________________________________。
(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。

ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后(溶质不变)，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_____________________________________________；
②装置乙的作用是_________________________________________________；
③步骤ⅱ的目的是_________________________________________________；
④该实验可得出的结论是___________________________________________。























答案详解
1.【答案】C
【解析】造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物。
2.【答案】B
【解析】选B。A.家用的铝窗是铝合金,不符合题意;B.温度计用的水银是金属汞单质,不是合金,符合题意;C.铸造用的黄铜是铜的合金,不符合题意;D.建筑用的钢筋是铁合金,不符合题意
3.【答案】A
4.【答案】B
【解析】常温下，Al在浓HNO3中钝化，铜与浓HNO3可反应。
5.【答案】C
【解析】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。
6.【答案】B
【解析】混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。
7.【答案】D
【解析】A项，在酸性溶液中CO不能大量存在；B项，HCO在酸性条件下不能大量存在；C项，在酸性溶液中NO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在。
8.【答案】B
【解析】向含有Fe2＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液显红色，故A项正确；Cl－也能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应从而使溶液的紫红色褪去，故B项错误；若绿矾变质则晶体中会有Fe3＋，绿矾晶体溶于稀硫酸后再加KSCN溶液，若溶液显红色，则绿矾变质；若不显红色，说明绿矾没有变质，故C项正确；Fe3＋遇到OH－会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D项正确。
9.【答案】A
【解析】铝与盐酸或烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因为盐酸和烧碱都是足量的，铝粉将全部参加反应，当生成等体积气体时(即质量相等时)消耗铝的量相同。
10.【答案】D
【解析】Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故A正确；Al与Cu2＋发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，故C正确；Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误
11．A
【详解】
A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现，A项正确；
B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，但碳酸钠无法一步转化生成过氧化钠，B项错误；
C．Al2O3不溶于水，也不能与水反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，可以用Al2O3先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al(OH)3，C项错误；
D．Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，D项错误；
12.【答案】B
【解析】在实验过程中发生如下反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2―→Fe(OH)3―→Fe2O3，根据反应前后铁原子守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g。
13．C
【详解】
A．反应①中氧化剂是H2SO4，2mol H2SO4中只有1mol被还原，还原剂是Cu，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，A项正确；
B．反应②中Cu转化为CuO，其现象是红色粉末逐渐变成黑色，B项正确；
C．反应①生成CuSO4时只有Cu化合价升高，其他元素化合价未变，CuSO4只是氧化产物不是还原产物，C项错误；
D．制取等物质的量的CuSO4时，途径Ⅰ消耗的H2SO4的物质的量理论上是途径Ⅱ的2倍，D项正确；
14.【答案】D
【解析】生成的沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量为0.2 mol。设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.2 mol,64 g·mol－1×x＋144 g·mol－1×y＝13.6 g，解得x＝0.1 mol，y＝0.05 mol，Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1，A错误；Cu和Cu2O中的Cu都变为＋2价的Cu2＋，转移电子的物质的量为(0.1×2＋0.05×2) mol＝0.3 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO的物质的量应为0.1 mol，但未注明是否为标准状况，故气体体积不一定为2.24 L，C错误；n(NaOH)＝0.5 mol，生成0.2 mol Cu(OH)2时消耗了0.4 mol NaOH，另外0.1 mol NaOH中和了剩余的0.1 mol硝酸，D正确；硝酸的总物质的量为0.1 mol(剩余的)＋0.1 mol(表现氧化性的)＋0.4 mol(表现酸性的)＝0.6 mol，其物质的量浓度为2.4 mol·L－1，B错误。
15．氨气和氧气在催化剂铂丝表面发生的氧化反应为放热反应 使氨气挥发出来接触到红热的铂丝，同时提供氧气 NO2 瓶内有水蒸气存在，NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应生成了微小的白色的NH4NO3固体
【详解】
(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是：氨气和氧气在催化剂铂丝表面发生的氧化反应为放热反应。
(2) 氨水易挥发，鼓入热空气把浓氨水中生成的氨气排出接触到红热的铂丝，与氧气反应，故答案为：使氨气挥发出来接触到红热的铂丝，同时提供氧气参与反应。
(3) 氨的催化氧化反应，氨气中−3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为 。红棕色气体的化学式为NO2，用NaOH溶液吸收NO2，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，当NO21mol时，转移电子1mol，生成等量的NaNO2和NaNO3生成，该反应的离子方程式；等物质的量的NO和NO2与氢氧化钠反应只生成一种盐，则该反应为氧化还原反应，N元素由+2升到+3、由+4降低到+3，生成亚硝酸钠，反应的离子方程式为：。
(4)瓶内有水蒸气存在，NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了微小的白色的NH4NO3固体。
16．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe、Cu Cl2+2Fe2++====2Cl-+2Fe3+
圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除水或者干燥Cl2 装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管) 防止堵塞 防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解；吸收多余的Cl2，防止污染
【详解】
Ⅰ．(1)Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，对应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)废液中主要含FeCl2、CuCl2、FeCl3（过量剩余），可加入过量Fe粉置换出Cu从而实现Cu的回收，故试剂①为Fe粉，加入Fe后发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+ CuCl2=Cu+ FeCl2，故滤液②中溶质为FeCl2，滤渣③为Cu、Fe，加入HCl（试剂④）可将Fe转化为FeCl2，Cu不反应，过滤实现Cu的回收，滤液⑤含FeCl2、HCl（过量），与滤液②合并通入Cl2（试剂⑥）发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3，从而实现FeCl3再生，综上所述，滤渣③成分为Cu、Fe，物质⑥化学式为Cl2；
Ⅱ．(1)仪器X的名称为圆底烧瓶；由分析知，装置A中为MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应，对应化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)由分析知，装置B中溶液为饱和食盐水；由于FeCl3容易吸水潮解，故进入D中的氯气需干燥，所以C的作用为干燥Cl2或除去Cl2中混有的水蒸气；
(3)由于加热时，Fe会与空气中氧气反应，故需先排尽装置中的空气，所以先点燃装置A的酒精灯，当E中出现黄绿色气体时，说明空气排尽，故此处填：装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管)；
(4)由于FeCl3升华后遇冷容易凝华，若用细导管则容易发生堵塞，而粗导管则可避免这一问题，故此处填：防止堵塞；
(5)由于FeCl3容易吸水潮解，故装置F可防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解，同时可吸收多余的Cl2，防止污染环境。
17．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 铜片溶解 溶液变蓝 取产物少许于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 d 5NO+3MnO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O
【详解】
（1）加热条件下，浓硝酸与木炭发生氧化还原反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）装置B中二氧化氮与水反应是硝酸，生成的硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，观察到的现象为有无色气体产生，铜片溶解，溶液变蓝，故答案为：铜片溶解；溶液变蓝；
（3）由题给信息可知，亚硝酸钠能与稀盐酸反应生成一氧化氮，则检验C中产物有亚硝酸钠的方法是：取产物少许于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色，故答案为：取产物少许于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色；
（4）一氧化氮中混有的二氧化碳、水蒸气能与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，使得亚硝酸钠中碳酸钠和氢氧化钠杂质，实验时应在B、C之间添加盛有碱石灰的干燥管除去一氧化氮中混有的二氧化碳和水蒸气，故答案为：d；
（5）由题给信息可知，酸性条件下，一氧化氮能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硝酸锰和水，反应的离子方程式为5NO+3MnO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O，故答案为：5NO+3MnO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O。
18．还原 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+ 使NO2转化为NO 排出乙右侧装置中残留的NO2 溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到
【详解】
(1)向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄，说明溶液中的Fe2+被氧化产生Fe3+，证明Fe2+具有还原性，硝酸被Fe2+还原产生NO2气体。根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O；
(2)向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以据此说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+；
(3)i．打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象；
ii．打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
iii．为与I中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续,观察到的现象与步骤I中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象。
①铜被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2，浓硝酸被还原为NO2，根据得失电子数守恒可知化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；该反应的离子方程式为：；
②装置乙装有的液体是水，作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，来验证NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生的反应；
③装置乙有残留的NO2，所以需要反应一段时间后，利用NO2与水反应生成的NO来排出装置中残留的NO2，从而可以获得纯净的NO；
④根据实验iii的现象可知：溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+反应得到的。