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江苏省连云港市赣榆智贤中学2020-2021学年高二3月月考化学试题（无答案）
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这是一份江苏省连云港市赣榆智贤中学2020-2021学年高二3月月考化学试题（无答案），共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是( )
A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物
B．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片YD9601的主要材料是
C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
D．白砂糖是“黑芝麻糊”的配料之一，它的主要成分是麦芽糖
2.现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是
A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：②>①>③
C．电负性③>①>②D．最高正化合价③>②>①
3.硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂
C．二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂
D．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)B. 第一电离能：I1(Y)C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
阅读下列材料，回答5～7题：侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料， 发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。
5. 下列说法正确的是( )
A. NaHCO3溶解度比NaCl大
B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3
D. 相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度
6. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制取氨气 B. 制NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3
7. 通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)＋MgO(s)eq \(=====,\s\up7(350 ℃))NH3(g)＋Mg(OH)Cl(s) ΔH＝＋61.34 kJ·ml －1
Mg(OH)Cl(s)eq \(=====,\s\up7(570 ℃))HCl(g)＋MgO(s) ΔH＝＋97.50 kJ·ml －1
下列说法不正确的是( )
A. 反应NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)的ΔH＝＋158.84 kJ·ml －1
B. 两步反应的ΔS均大于0
C. MgO是NH4Cl分解反应的催化剂
D. 5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L
8.工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下：
已知：Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。下列说法错误的是B
A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1mlO2,有44gCO2被还原
D．a电极的反应为:3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O
10．室温时，下列说法正确的是
A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 ml·L−1
B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C．分别向等体积的0.1 ml·L−1 HCl溶液和0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大
11.莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. a分子中所有碳原子可能共面
B. M为乙醇
C. 1mla或b消耗的物质的量相等
D. 将改为，也可以完成由b向c的转化
12. 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是
A. a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-11 ml/L
B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. c点表示CH3COOH和NaOH反应，醋酸有剩余
D.当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=c (Na+) = 0.01ml/L（忽略混合时溶液体积的变化）
13．在二氧化碳加氢制甲醇的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)∆H1＝—49.5kJ·ml —1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)∆H2
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2 (g)＝CO(g)＋H2O(g)∆H3＝40.9kJ·ml —1
在体积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1mlCO2 和 3mlH2，发生上述反应，CO2 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．∆H2＝90.4kJ·ml —1
B．在某温度下，平衡时容器中 CH3OH(g)为 0.3 ml，CO(g)为 0.3 ml，则反应Ⅲ的平衡常数为 0.25
C．压强 p1、p2、p3 由小到大的顺序为 p1＜p2＜p3
D．高温、高压一定有利于提高 CO2 的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共61分
14.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释 ；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ；
a．c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ；
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理 。
15.(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 ml·L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_____。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大
(2)常温下，已知0.1 ml·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。
①常温下，0.1 ml·L-1HA溶液的pH=_____；写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式： _______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ______；
16.苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：
已知：(R表示羟基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________；B的结构简式为__________。
(2)反应②的反应类型为__________。
(3)反应④需要的试剂及条件分别为______________。
(4)反应⑤的化学方程式为______________。
(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体__________。
i．苯环上含3个取代基；
ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
iii．核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。
(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：__________。(无机试剂任选)
17.工业废水中常含有一定量的硫化物(以H2S、HS-、S2-的形式存在)，通过氧化—沉淀相结合的方法处理后可使废水中含硫量达到国家规定的排放标准。
(1)氧化：将含有硫化物的废水引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
①pH > 7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为 。
②硫化物的去除率随pH的变化如图1所示，废水呈酸性时的去除率大于呈碱性时的原因是______。硫化物的去除率和总硫去除率随高锰酸钾浓度的变化如图2所示，当高锰酸钾溶液的物质的量浓度大于1.25 ml∙L-1时，总硫去除率下降的原因是 。
(2)沉淀：将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。
①若用沉淀剂Fe2Cl2SO4处理废水中的硫化钾，则反应的化学方程式为______；
若沉淀剂换成FeClSO4，则硫化钾的去除率明显变大的原因是______。
②废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.03 ml∙L-1，则该滤液中c(S2-)为______。
【已知：Ksp(FeS) = 6.3×10-18】n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是( )
A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物
B．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片YD9601的主要材料是
C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
D．白砂糖是“黑芝麻糊”的配料之一，它的主要成分是麦芽糖
2.现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是
A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：②>①>③
C．电负性③>①>②D．最高正化合价③>②>①
3.硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂
C．二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂
D．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
D. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
阅读下列材料，回答5～7题：侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料， 发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。
5. 下列说法正确的是( )
A. NaHCO3溶解度比NaCl大
B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3
D. 相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度
6. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制取氨气 B. 制NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3
7. 通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)＋MgO(s)eq \(=====,\s\up7(350 ℃))NH3(g)＋Mg(OH)Cl(s) ΔH＝＋61.34 kJ·ml －1
Mg(OH)Cl(s)eq \(=====,\s\up7(570 ℃))HCl(g)＋MgO(s) ΔH＝＋97.50 kJ·ml －1
下列说法不正确的是( )
A. 反应NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)的ΔH＝＋158.84 kJ·ml －1
B. 两步反应的ΔS均大于0
C. MgO是NH4Cl分解反应的催化剂
D. 5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L
8.工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下：
已知：Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。下列说法错误的是B
A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1mlO2,有44gCO2被还原
D．a电极的反应为:3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O
10．室温时，下列说法正确的是
A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 ml·L−1
B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C．分别向等体积的0.1 ml·L−1 HCl溶液和0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大
11.莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. a分子中所有碳原子可能共面
B. M为乙醇
C. 1mla或b消耗的物质的量相等
D. 将改为，也可以完成由b向c的转化
12. 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是
A. a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-11 ml/L
B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. c点表示CH3COOH和NaOH反应，醋酸有剩余
D.当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=c (Na+) = 0.01ml/L（忽略混合时溶液体积的变化）
13．在二氧化碳加氢制甲醇的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)∆H1＝—49.5kJ·ml —1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)∆H2
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2 (g)＝CO(g)＋H2O(g)∆H3＝40.9kJ·ml —1
在体积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1mlCO2 和 3mlH2，发生上述反应，CO2 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．∆H2＝90.4kJ·ml —1
B．在某温度下，平衡时容器中 CH3OH(g)为 0.3 ml，CO(g)为 0.3 ml，则反应Ⅲ的平衡常数为 0.25
C．压强 p1、p2、p3 由小到大的顺序为 p1＜p2＜p3
D．高温、高压一定有利于提高 CO2 的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共61分
14.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释 ；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ；
a．c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ；
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理 。
15.(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 ml·L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_____。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大
(2)常温下，已知0.1 ml·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。
①常温下，0.1 ml·L-1HA溶液的pH=_____；写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式： _______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ______；
16.苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：
已知：(R表示羟基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________；B的结构简式为__________。
(2)反应②的反应类型为__________。
(3)反应④需要的试剂及条件分别为______________。
(4)反应⑤的化学方程式为______________。
(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体__________。
i．苯环上含3个取代基；
ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
iii．核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。
(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：__________。(无机试剂任选)
17.工业废水中常含有一定量的硫化物(以H2S、HS-、S2-的形式存在)，通过氧化—沉淀相结合的方法处理后可使废水中含硫量达到国家规定的排放标准。
(1)氧化：将含有硫化物的废水引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
①pH > 7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为 。
②硫化物的去除率随pH的变化如图1所示，废水呈酸性时的去除率大于呈碱性时的原因是______。硫化物的去除率和总硫去除率随高锰酸钾浓度的变化如图2所示，当高锰酸钾溶液的物质的量浓度大于1.25 ml∙L-1时，总硫去除率下降的原因是 。
(2)沉淀：将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。
①若用沉淀剂Fe2Cl2SO4处理废水中的硫化钾，则反应的化学方程式为______；
若沉淀剂换成FeClSO4，则硫化钾的去除率明显变大的原因是______。
②废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.03 ml∙L-1，则该滤液中c(S2-)为______。
【已知：Ksp(FeS) = 6.3×10-18】n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
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