【辽宁新高考】2021年高三化学全真模拟卷08

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本卷满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅
B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子
C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2．下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．乙烷分子的填充模型：
C．Na的原子结构示意图：D．N2的电子式：
3．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次增大
B．第一电离能：M>Y>Z
C．X元素在周期表中位于p区
D．M元素最高价氧化物对应的水化物中M原子的杂化方式为sp2
4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是
A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．沸点：H2O>H2S>H2SeD．键角：NH> H3O+>H2O
5．用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是
A．用甲装置证明非金属性S>C>SiB．用乙装置制备并收集NH3
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性D．用丁装置制备无水MgCl2
6．已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化
B．硅单质的熔点高于2700℃
C．距离硅原子最近的硅原子数为12
D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为
7．已知反应S2O（aq）+2I-（aq）2SO（aq）+I2（aq）,若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2 Fe3+（aq）+2I-（aq） I2（aq）+2 Fe2+（aq）②2 Fe2+（aq）+ S2O（aq）2 Fe3+（aq）+2SO（aq）；下列有关反应的说法不正确的是：
A．增大S2O浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe3+是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
8．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是
A．所有原子一定不在同一平面上B．可以和氢气发生加成反应
C．在一定条件下可发生水解反应D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛腈的方法，装置如图所示。下列说法正确的是
A．a是电源正极
B．左半池的电极反应为：
C．随着反应的进行，右半池的pH升高
D．每生成电路中转移
10．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
11．NH3分解的热化学方程式为.在C-Al催化剂体系中，压强P0下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．活化能最小的催化剂是 90 C-A1
B．如果增大气体流速，则b点对应的点可能为e
C．温度为T时，向体积为1L的恒容容器中加入0.8 mlNH3和0.1mlH2，达到平衡时，NH3的转化率为75%，则平衡常数为K=7.5
D．在两个体积均为VL的绝热密闭容器中分别投入①2 ml NH3,②3 ml H2和1ml N2,达到平衡时，NH3的体积分数相同
12．实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2
B．“调pH=2”的目的是除去少量铁
C．加入适量锌粉，可能产生无色气体
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO
13．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用KOH溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是
A．b为正极，发生还原反应
B．放电时，电子从a极经负载流向b极
C．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
D．a极的电极反应式：N2H4＋4OH–－2e– =N2↑＋4H2O
14．常温下，下列有关说法不正确的是（ ）
A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同
B．pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C．pH=3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)= c(CH3COO-)
D．往10mL pH=3的盐酸中分别加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
15．常温时，分别向 20 mL0.1 ml·L-1CH3COOH 溶液和20 mL 0.1 ml·L-1HCl溶液中逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A．CH3COOH滴定曲线上的a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点
B．b点时溶液的 pH近似等于CH3COOH的电离平衡常数的负对数
C．c点时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D．该实验中滴定时HCl溶液pH的突变范围(恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液的pH，1滴溶液体积约0.04mL)是3~11
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的生产流程如下：
已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为_______。MgCO3中的阴离子空间构型是______________。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_______(任写一种)。
(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_______(填字母代号)。
a.Ca(OH)2 b.Mg(OH)2 c.NH3•H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为_______。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。
(5)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(6)为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n=_______。
17．（14分）试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
(3)操作X为______。
(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①试剂a为______。 相比分液漏斗，选用仪器1的优点是______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______。
(5)已知：CrO+ Ba2+ = BaCrO4↓(黄色)
CrO+3Fe2++ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3++ 4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。
18．（13分）CO是一种重要的化工原料，主要用于制氢、甲醇等工业领域中。回答下列问题：
I.制氢气
450°C时，在10L体积不变的容器中投入2ml CO和2ml H2O， 发生如下反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H，当反应达平衡时，测得平衡常数为9.0。
已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1= -483.6kJ·ml -1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2=-566.0kJ· ml-1
(1)△H=_______kJ·ml-1。
(2)在450°C下反应达平衡时， CO的转化率为_______
(3)下列情况能说明该反应一定达平衡的是_______(填标号)。
A．单位时间内断裂2NA个O—H键同时断裂NA个H—H键
B．c(CO)：c(CO2)=1：1
C．CO的体积分数不再随时间改变
D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
(4)该反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入催化剂，则其v-t图像如图2所示。
下列说法正确的是_______(填正确答案标号)，
①a1>a2②a1b2④b1t2⑥tlA．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑦ D．②④⑤
两图中阴影部分面积，图1_______图2(填“大于”“小于”或“等于”)。
II.制甲醇
(5)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H ；在催化剂作用下，测得CO的平衡转化率与反应温度、压强关系如图所示，由图中数据可知，△H_______0(填“>"“<”或“=”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。
19．（14分）
中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)对COVID−19病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如图所示：
已知： (其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)，回答下列问题：
(1)E的分子式为______，其官能团的名称是______。
(2)A→B的反应条件为______，C的名称为______。
(3)C→D的化学方程式是______。
(4)已知E→F的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是______。
(5)同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构共有______种，任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式______。
a.苯环上的一氯代物只有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体通入稀硫酸酸化的溶液中，溶液的颜色褪去
具有还原性
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变色
该食盐不是加碘盐
C
将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
的非金属性比的强
D
在试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红
溶液中：
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO
步骤2
______
______
步骤3
______
______
操作
现象
目的/结论
①
称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1ml·L-1BaCl2溶液V1mL
稍显浑浊
目的：______。
②
继续滴加过量c2ml ·L-1 K2CrO4溶液V2 mL
产生黄色沉淀
目的：沉淀过量的Ba2+。
③
过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3 ml·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3 mL
结论：SO的质量分数为______。(列算式)