【辽宁新高考】2021年高三化学全真模拟卷05

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2021年辽宁省普通高等学校招生考试全真模拟卷（辽宁新高考）化学试卷05本卷满分100分，考试时间75分钟。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(    )A．NaCl可用作食品调味剂B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀燦夺目，是因为金的化学性质稳定D．《物理小识》记载青矶(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”其中“青矾厂气”是CO和CO22．（2021·福建宁德市·高三一模）下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．乙烷分子的填充模型：C．Na的原子结构示意图： D．N2的电子式：3．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）A．原子半径大小：B．电负性大小：C．、形成的化合物为共价化合物D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形4．磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是A．中心原子的杂化方式为B．电负性：Cu<PC．熔沸点：>D．基态Cu原子的价电子轨道表示式为5．下列实验能够达到实验目的的是6．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是A．该晶体属于分子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个7．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)    ΔH1<0②Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)    ΔH2<0③HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)  ΔH3<0下列说法不正确的是A．│ΔH1│<│ΔH2│B．反应①与②在一定温度下能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡向正反应方向移动8．下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝氧化性Fe3+＞Cu2+B蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热未见砖红色沉淀产生蔗糖尚未水解C向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液加入BaCl2溶液后产生白色沉淀溶液中含有D向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气固体由橙色变为绿色乙醇具有氧化性9．（2021·安徽黄山市·高三一模）吡啶()也是一种芳香化合物(类似于苯)，2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是(    )A．MPy除本身另有3种芳香同分异构体B．EPy是乙醇的同系物C．VPy分子中所有原子可能共平面D．反应①的反应类型是加成反应10．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A．电解过程中，H+由b极区向a极区迁移B．电极b上反应为CO2+8HCO−8e−=CH4+CO+2H2OC．电解过程中电能转化为化学能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变11．科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：下列说法正确的是A．催化剂a能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率B．催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤C．催化剂b表面反应生成NO时没有电子转移D．两个反应的原子利用率均为100％12．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是A．氧化剂A只能选Cl2B．要得到较纯的产品，试剂B选用CuO比选用NaOH好C．试剂B的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀D．结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体13．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是(    )A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=CuD．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH14．室温下，下列有关结论正确的是（    ）A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸15．H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种(H2A、HA−、A2−)。常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的组成分数随溶液pH变化的关系如图所示［已知δ(A2−)= ］。下列说法错误的是A．曲线②是HA−的浓度分数随pH的变化曲线B．通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8C．A2−的水解常数Kh1=10−12.7，NaHA溶液显酸性D．pH=4.3时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(HA−)+c(OH−)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。17．（14分）氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题：(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。(3)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________________________________________________________。(4)仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是_______。(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。___________________。18．（13分）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表：名称结构简式熔点/℃沸点/℃燃烧热/正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3-130363506.1异戊烷(CH3)2CHCH2CH3-159.427.83504.1回答下列问题：(1)稳定性：正戊烷_______异戊烷(填“>”或“=”或“<”)。(2)25℃，101kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为_______。(3)在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是_______。②150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)③150℃时，该反应的平衡常数为3.2，则正戊烷的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。(4)在正戊烷中混入一定比例的H2有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢气”的装置如图.该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2，NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O2。①第一步反应时，开关K应该连接_______(选填“K1”或“K2”)。②第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式_______③当电路中转移6.25mol电子时，产生67.2L H2 (标准状况)，则电能的利用率为_______(保留三位有效数字)。19．（14分）有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如图:已知:①RCOOHRCOCl②D与FeCl3溶波能发生显色。回答下列问题:(1)E中官能团的名称是________________，B→C的反应类型是_____。(2)H的结构简式为________________，H与足量氢气反应生成的产物中手性碳有_____________(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。(3)有关F的下列说法正确的是_____________(填序号)。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1miolF最多可以跟4molH2反应(4)写出C+D→E的化学方程式:________________________________。(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_________________________________。①局于芳香族化合物②能与NaHCO3溶液反应③能与FeCl3溶液发生显色反应(6)以2－氯丙酸(CH3CHClCOOH)、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图(无机试剂自选)。_______________________________________________。。