【辽宁新高考】2021年高三化学全真模拟卷01

2021年辽宁省普通高等学校招生考试全真模拟卷（辽宁新高考）

化学试卷01

本卷满分100分，考试时间75分钟。

1．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列有关说法正确的是

A．紫外线可杀死病毒且对人体无害B．注射“84消毒液”用于杀死体内病毒

C．喷洒高浓度酒精时要注意防火

D．新冠疫苗无需冷藏保存

2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是

A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图：

C．CO2的结构式：O=C=O D．ClO－的电子式：

3．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：W＞X＞Z

B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y

C．最简单氢化物的沸点W＞X

D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y

4．下列化学用语不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2=CH2

B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1

C．丙烷分子的球棍模型：

D．镁原子的核外电子排布图：

5．下列装置和原理不能达到实验目的的是

A．①实验室制取Cl2 B．②除去SO2中少量的HCl气体

C．③验证非金属性：S＞C＞Si D．④升华提取碘

6．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是

A．第一电离能大小顺序为：K＞O

B．IO3-的空间构型为平面三角形

C．与K紧邻的O个数为6个

D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置

7．在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列说法正确的是

A．a < 1.6 t < 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动

8．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如图所示，下列说法正确的是

A．M的一氯代物有3种 

B．N、W组成上相差一个CH2原子团，互为同系物

C．只有N能与氢氧化钠溶液反应 

D．M、N、W均能发生加成反应和取代反应

9．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．加入HNO3降低了正极反应的活化能

B．电池工作时正极区溶液的降低

C．被完全氧化时有被还原

D．负极反应为

10．由下列实验操作及现象所得结论错误的是

11．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B．使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能

C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

【来源】河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

12．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是(    )

A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

C．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+

D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

13．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法正确的是

A．出口2的产物为HBr溶液 B．出口5的产物为硫酸溶液

C．Br-可从盐室最终进入阳极液中 D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑

14．氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl2、ClO-两种微粒所占含氯微粒的分数与pH的关系如下图。下列说法错误的是(   )

A．用氯气处理饮用水时，溶液的pH在x～y之间，杀菌效果最佳

B．b点氯水中c(Cl-)：c(ClO-)＜1：1

C．a点有关粒子浓度大小关系是c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(OH-)

D．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好

15．常温下将NaOH溶液滴加到二元酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka1(H2X)的数量级为10−5

B．曲线E表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液显酸性

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H＋)

16．（14分）

硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯 Bi2S3的工艺流程如下：

已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。

回答下列问题：

(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。

(2)“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____；滤渣1的主要成分是S和______。

(3) “还原”过程中发生置换反应的离子是___________，过量的铁粉可用___________除去。检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是___________。

(4)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是___________。

(5)用Bi2S3/石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF6+EC/EMC作电解液制成的电池如图所示。放电时电池的总反应为：Bi2S3+6Li=3Li2S+2Bi，电极材料中石墨烯的作用是___________。放电时负极的电极反应为___________充电时阳极的电极反应为___________。

17．（14分）

己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：

KOOC(CH2)4COOKHOOC(CH2)4COOH

KMnO4在碱性环境中被环已醇还原成MnO2.

实验步骤：

①在250mL三口烧瓶中加入50mL 0.3 mol/L KOH溶液和6.0g高锰酸钾，按图所示安装装置。

②开电磁搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.1mL，维持反应温度在43℃~47℃。

③反应完成后，将混合物用沸水浴加热8min使难溶物凝聚。

④趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分。

⑤滤液倒入100mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发至滤液到20mL左右。冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82g。

⑥纯度测定：称取1.500g粗产品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.00mL溶液，用0.200 mol/L的NaOH标准溶液滴定，三次平均消耗25.00mL NaOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环已醇中加入___________(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是___________。

(3)步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO3，对应反应的离子方程式为_____。

(4)步骤④趁热过滤的目的是___________所得滤渣的主要成分为___________(填化学式)，写出该物质的一种用途：___________。

(5)本实验制备的己二酸纯度为_______(保留3位有效数值)，己二酸的产率最接近________。

A．40%            B．50%            C．60%               D．70%

18．（13分）乙烯是现代工业的重要原材料。

(1)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g) + 4H2O(g)    ΔH

①上述反应的ΔH =_______kJ∙mol-1。

②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。

X代表的是_______(填“温度”或“压强”)。比较L1与L2对应物理量的大小，并说明理由_______。

③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g)⇌C2H4(g) ＋ 2H2(g)  ΔH>0。某温度下，向2 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示，实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，该温度下k正与k逆的比值为_______(用含a的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_______k逆(填“>”、“=”或“＜”)。

(3)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

A点时容器中气体的总物质的量为_______。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP)。测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为 b MPa，则A点对应温度下的KP =_______(MPa)-1(用含b的分数表示)。

19．（14分）

“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。”在《本草纲目》中，明代名医李时珍曾这样盛赞海南沉香。香料的使用，在我国具有悠久的历史，如下是一种香料H(分子式为C13H14O2)的合成流程，请回答下列问题：

已知：①RCHO+R′CH2ClRCH=CHR

②

③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能团名称是_______，D→E的反应类型是_______。

(2)B→C的化学方程式为_______。

(3)D的名称是_______，G的结构简式为_______。

(4)H与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_______。

(5)有机物X为E的同分异构体，满足下列条件的X结构简式为_______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应    ③苯环上只有一种化学环境的氢原子

(6)请设计合理路线，以乙醇和苯为有机原料合成CH3CH=CHCH2OH，其他无机试剂任选_______。