统考版2021届高考化学二轮复习备考提升指导与精练2几种涉及量的离子方程式的书写方法含解析

这是一份统考版2021届高考化学二轮复习备考提升指导与精练2几种涉及量的离子方程式的书写方法含解析，共6页。试卷主要包含了应用① 过量型离子方程式书写，写出相关离子方程式，应用③ 定量型离子方程式书写等内容，欢迎下载使用。

例1．下列叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时，HCOeq \\al(−,3)完全转化为CaCO3
B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1∶4时，铝元素恰好以AlOeq \\al(−,2)形式存在
D．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=2∶3时，能得到澄清溶液
【解析】A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时，发生反应=故A错误；B．Fe与稀硝酸反应，铁过量时发生反应：铁不足时发生反应：，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，按，且铁有余，故铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在，B正确；C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1∶4时，因为不知道两种溶液的物质的量浓度，故难以知道铝离子和氢氧根离子的物质的量，故不能知道铝元素的形式存在，C错误；D．CO2通入石灰水中，发生反应：、，CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为1∶1时，恰好反应生成CaCO3，故D错误；答案选B。
【答案】B
例2.写出相关离子方程式：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应。
①加Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2−,4)恰好沉淀： 。
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
【解析】①本题涉及OH−与H+和Ba2+和SOeq \\al(2−,4)的反应，但是因为1ml NaHSO4电离得到1ml氢离子，1ml Ba(OH)2电离得到2ml OH−，两种物质中OH−与H+的比例不同，当加Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2−,4)恰好沉淀时，OH−过量，写反应方程式时，按1ml H+来写，只需要1ml OH−，于是离子方程式为H++OH−+SOeq \\al(2−,4)+Ba2+==BaSO4+H2O；当加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，按2ml OH−来反应，离子方程式为2H++2OH−+SOeq \\al(2−,4)+Ba2+==BaSO4+2H2O。
【答案】①H++OH−+SOeq \\al(2−,4)+Ba2+==BaSO4+H2O
②2H++2OH−+SOeq \\al(2−,4)+Ba2+==BaSO4+2H2O
2.应用② 连续反应型方程式书写
例3．写出相关离子方程式：CO2和NaAlO2溶液的反应。
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
【解析】CO2和NaAlO2溶液的反应实际上是AlOeq \\al(−,2)与弱酸碳酸的反应，由Al(OH)3H++AlOeq \\al(−,2)+H2O可知将少量CO2通入NaAlO2溶液中，CO2和水生成H2CO3继续和NaAlO2反应，于是反应方程式为3AlOeq \\al(−,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq \\al(2−,3)；若是通入过量的CO2，则过量的CO2会与COeq \\al(2−,3)继续反应，生成HCOeq \\al(−,3)，于是反应方程式为AlOeq \\al(−,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq \\al(−,3)。
【答案】①3AlOeq \\al(−,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq \\al(2−,3)
②AlOeq \\al(−,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq \\al(−,3)
3.应用③ 定量型离子方程式书写
例4．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=Fe2+
B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−
【解析】原方程式电荷不守恒，三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；还原性：I−>Fe2+，少量氯气通入碘化亚铁溶液中2I−+Cl2=I2+2Cl−，故B错误；还原性：Fe2+>Br−，少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故C错误；过量氯气通入溴化亚铁溶液中，将亚铁离子和溴均氧化，2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故D正确；故选D。
【答案】D
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1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NOeq \\al(−,3)=Fe3++NO+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
D．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
【解析】A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：故A错误；B．少量铁粉投入足量的稀硝酸，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NOeq \\al(−,3)=Fe3++NO+2H2O，故B正确；C．向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故C错误；D．碘离子的还原性大于亚铁离子，向FeI2溶液中通入少量氯气，只有碘离子反应，正确的离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故D错误；答案选B。
【答案】B
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：COeq \\al(2−,3)+2H+=H2O+CO2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlOeq \\al(−,2)+4NHeq \\al(+,4)+2H2O
C．NH4HSO4和少量的氢氧化钠溶液反应：NHeq \\al(+,4)+OH−=NH3·H2O
D．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
【解析】A．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液发生的离子反应为COeq \\al(2−,3)+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NHeq \\al(+,4)，故B错误；C．NH4HSO4和少量的氢氧化钠溶液发生的离子反应为H++OH−=H2O，故C错误；D．向H2O2溶液中加入MnO2发生的反应为2H2O2O2↑+2H2O，故D错误；故答案为A。
【答案】A
3．往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.2ml/L B．0.3ml/L C．1.4ml/L D．无法计算
【解析】n(Cl2)==0.1ml，还原性Fe2+＞Br−，向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和Fe2+反应后和Br−反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，设c(FeBr2)=x ml/L，根据转移电子守恒得n(Fe2+)×1+n(Br−)×1
=2n(Cl2)，即0.1x ml×1+0.2x ml×1×=0.1ml×2，x=1.2，故答案为A。
【答案】A
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．0.01ml/L 溶液与0.02ml/L 溶液等体积混合
B．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：
C．过量的铁粉溶于稀硝酸：
D．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
【解析】0.01ml/L 溶液与0.02ml/L 溶液等体积反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为故A错误；亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与少量氯气反应时，反应的离子方程式为：，故B错误；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故C正确；用浓盐酸酸化的溶液与反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误；故选C。
【答案】C
5．向Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量，写出相关离子方程式。

【解析】本题中少量的NaOH溶液进入Ca(HCO3)2溶液中后，由于1ml NaOH电离得到1ml OH−，1ml Ca(HCO3)2电离出2ml HCOeq \\al(−,3)，NaOH少量，写离子方程式时将OH−系数定为1，则OH−+HCOeq \\al(−,3)=COeq \\al(2−,3)+H2O，生成的碳酸根离子再结合Ca2+生成CaCO3沉淀，于是离子方程式为Ca²++HCOeq \\al(−,3)+OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+H2O；当加入NaOH溶液过量时，按照2ml HCOeq \\al(−,3)完全反应来写，于是离子方程式为Ca²++2HCOeq \\al(−,3)+2OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+2H2O。
【答案】Ca²++HCOeq \\al(−,3)+OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+H2O；Ca²++2HCOeq \\al(−,3)+2OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+2H2O
6．向含有OH−、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(−,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，写出相关离子方程式。


【解析】由于OH−、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(−,2)均能与H+反应，且AlOeq \\al(−,2)反应生成的Al(OH)3也会继续反应，所以逐渐滴加盐酸至过量需要考虑到离子反应先后的顺序，反应顺序为OH−、AlOeq \\al(−,2)、COeq \\al(2－,3)，Al(OH)3。所以相关的离子方程式依次为H++OH−=H2O；AlOeq \\al(−,2)+H++H2O=Al(OH)3↓；2H++COeq \\al(2－,3)=CO2+2H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。
【答案】H++OH−=H2O；AlOeq \\al(−,2)+H++H2O=Al(OH)3↓
2H++COeq \\al(2－,3)=CO2+2H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
7．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05ml·L−1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15ml·L−1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。

【解析】n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3，2H2POeq \\al(−,4)+3OH−==HPOeq \\al(2－,4)+POeq \\al(3－,4)+3H2O，两边同乘以3再加3个Ca2+，于是得离子方程式为3Ca2++6H2POeq \\al(−,4)+9OH−==Ca3(PO4)2+POeq \\al(3－,4)+3HPOeq \\al(2－,4)+
9H2O。易错写为5Ca2++4H2POeq \\al(−,4)+6OH−==Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2POeq \\al(−,4)的配比。
【答案】3Ca2++6H2POeq \\al(−,4)+9OHeq \\al(－,)===Ca3(PO4)2+POeq \\al(3－,4)+3HPOeq \\al(2－,4)+9H2O
8．将x ml Fe加入含a ml HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。
（1）当x≤0.25a ml时，反应的离子方程式是____________________________________。
（2）当x≥0.375a ml时，反应的离子方程式是___________________________________。
（3）把6.72g铁粉放入100mL 4ml·L−1的稀硝酸中，反应的离子方程式是__________________________。
【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后，Fe+4H++NOeq \\al(−,3)==Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+==3Fe2+。因此，（1）当x≤0.25a ml时，反应的离子方程式为Fe+4H++NOeq \\al(−,3)==Fe3++NO↑+2H2O。（2）当x≥0.375a ml时，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NOeq \\al(−,3)==3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）当Fe的量对于反应①过量而对于反应②不足时，产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+0.4H++0.1NOeq \\al(−,3)==0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①；0.02Fe+0.04Fe3+==0.06Fe2+ ②；①+②得总反应为0.12Fe+0.4H++0.1NOeq \\al(−,3)==0.06Fe3++0.06Fe2+
+0.1NO↑+0.2H2O，经化简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH++5NOeq \\al(−,3)==3Fe3++3Fe2++5NO↑
+10H2O。
【答案】（1）Fe+4H++NOeq \\al(−,3)==Fe3++NO↑+2H2O
（2）3Fe+8H++2NOeq \\al(−,3)==3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）6Fe+2OH++5NOeq \\al(−,3)==3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O