统考版2021届高考化学二轮复习备考提升指导与精练13弱电解质电离平衡及电离平衡常数含解析

这是一份统考版2021届高考化学二轮复习备考提升指导与精练13弱电解质电离平衡及电离平衡常数含解析，共12页。试卷主要包含了应用① 影响电离平衡的因素，应用② 电离平衡常数的应用，应用③ 强弱电解质的比较，应用④ 实验探究，9×10－7ml·L−1，6×10－11，5×10−3，2×10−8等内容，欢迎下载使用。


1.应用① 影响电离平衡的因素
例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)+OH−。下列叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中n(OH−)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH−)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))减小
【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH−)增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH−)减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))增大，D错误；故答案为：A。
【答案】A
2.应用② 电离平衡常数的应用
例2．分析下表，下列选项错误的是（ ）
A．CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大
D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小
【解析】根据电离常数可知HCOeq \\al(－,3)和CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCOeq \\al(－,3)，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入
相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。
【答案】C
3.应用③ 强弱电解质的比较
例3．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO−)
D．25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)均为10−11ml/L
【解析】醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A错误；向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；C．在醋酸与NaOH反应得到的溶液pH=7，c(H+)=c(OH−)，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+
c(OH−)，则c(Na+)=c(CH3COO−)，C错误；D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10−3ml/L，水电离出的c(H+)水=c(OH−)水=ml/L=ml/L=10−11ml/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH−)=ml/L=ml/L=10−3ml/L，溶液中H+就是水电离产生的，所以水电离出的c(H+)水=10−11ml/L，故两种溶液中水电离出的c(H+)均为10−11ml/L，D正确。
【答案】D
4.应用④ 实验探究
例4．25℃时，0.1ml·L−1 HA溶液中=108，0.01ml·L−1 BOH溶液pH=12。
请回答下列问题：
(1)0.1ml·L−1 HA溶液pH= ，HA的电离常数Ka为 ，BOH是
(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A． B． C．c(H+)与c(OH−)的乘积 D．c(OH−)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。
(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH (填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH。
(5)已知碳酸的Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为 。
【解析】(1)由题意知，25℃时，0.1ml·L−1的HA溶液中=108，结合KW=c(H+)·c(OH−)
=1×10−14，可得c(H+)=1×10−3ml·L−1，所以pH=3。HA的电离常数Ka===10−5。0.01ml·L−1 BOH溶液pH=12，c(OH−)=1×10−2ml·L−1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka=不变，c(A−)减小，所以增大，A项不符合题意；稀释过程中Ka=不变，c(H+)减小，增大，因此减小，B项符合题意；由于温度不变，故KW=c(H+)·c(OH−)不变，C项不符合题意；KW=c(H+)·c(OH−)不变，c(H+)减小，所以c(OH−)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH−，BA为强碱弱酸盐，A−水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A−的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pHH2CO3>HCOeq \\al(−,3)，根据“越弱越水解”可知，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为COeq \\al(2−,3)、HCOeq \\al(−,3)、A−。
【答案】(1)3 10−5 强电解质
(2)B
(3)多
(4)<
(5)COeq \\al(2−,3)、HCOeq \\al(−,3)、A−
提分训练
1．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCOeq \\al(−,3)，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（ ）
A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小
B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
【解析】静脉滴注大量生理盐水，则体液被稀释，虽然平衡正常移动，但氢离子浓度减小，pH增大，A错误；如果CO2进入血液，使平衡正向移动，体液的pH减小，B正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，C正确；当强碱性物质进入体液后，消耗了氢离子，降低氢离子浓度，平衡向右移动，D正确；故选A。
【答案】A
2．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D．0.2ml·L－1的盐酸与等体积水混合后pH=1
【解析】A．水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95 ℃纯水的pH＜7。但任何纯水都是显中性的，选项A不正确；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，选项B不正确；C．醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10−3ml/L。而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度=10−3ml/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，选项C不正确；D．0.2ml·L−1的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度=0.1ml/L，所以溶液的pH=1，选项D正确；答案选D。
【答案】D
3．现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：

其中正确的是（ ）
A．①③ B． ①②③④ C． ②④ D．都不对
【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。故选B。
【答案】B
4．室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z
D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液
【解析】A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，A项正确；B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c(Z)>c(Y)>c(X)，B项正确；C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，C项正确；D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，D项错误；答案选D。
【答案】D
5．下列说法正确的是（ ）
A．将0.10ml·L−1氨水加水稀释后，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))·c(OH−)变大
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中eq \f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))变小
D．用0.2000ml·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1ml·L−1)，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和
【解析】氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)+OH−，加水稀释，促进NH3·H2O的电离，NH3·H2O的电离平衡正向移动，但c(NHeq \\al(＋,4))和c(OH−)都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA−的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA−的电离程度比HA−的水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；CH3COOH溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中eq \f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))变小，C项正确；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH=7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH=7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项错误。
【答案】C
6．已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10－7ml·L−1
C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a-1
D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
【解析】根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSOeq \\al(−,3)。A．因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B．甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH−)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的pH=8，所以c(OH−)=10−6ml·L−1，c(H+)=10−8ml·L−1，所以c(HCOOH)=9.9×10－7ml·L-1，故B正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH=ｂ，，，计算b=a-0.5，故C错误；D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水
解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。
【答案】B
7．室温下，将10.00mL 5.0000ml·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程
B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离程度增大
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．d点时，c(H+)>c(CH3COOH)
【解析】a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H+)【答案】C
8．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【解析】A．由表格数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．由溶液呈电中性可知，c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，稀释过程中，c(H+)和c(CH3COO−)减小，c(OH−)增大，则的值会减小，C错误；D．电离平衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确。答案为C。
【答案】C
9．某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
【解析】A．由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B．酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C．Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)·c(OH−)/c(NOeq \\al(−,2))=c(H+)·c(HNO2)·c(OH−)/[
c(H+)·c(NOeq \\al(−,2))]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
【答案】C
10．回答下列问题
（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最
后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。
①开始反应时的速率A＞B ②参加反应的锌的物质的量A=B
③反应所需要的时间B＞A ④A中有锌剩余
（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1ml·L−1的CH3COOH溶液。
①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH−)
C． D．
（3）取0.10ml CH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
①n(H+)∶a_____b；
②c(CH3COO−)∶a_____b；
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b；
（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。
②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.lml·L−1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。
【解析】（1）①等pH的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始反应时的速率相等，故①错误；②放出氢气的质量相同，由得失电子数目守恒可知参加反应的锌的物质的量相等，故②正确；③因醋酸溶液中存在电离平衡，等pH的盐酸和醋酸溶液与锌反应时，醋酸溶液中氢离子浓度变化小，氢离子浓度越大，反应速率越快，生成等量氢气所需时间越少，故③错误；④等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故④正确；故答案为②④；（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO−)、c(CH3COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变。A．加水稀释过程中，c(H+)减小，故A正确；B．加水稀释过程中，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH−)不变，故B错误；C．醋酸电离常数K=，溶液中=，加水稀释过程中，K不变，c(CH3COO−)减小，则增大，故C错误；D．加水稀释过程中，醋酸电离常数K=不变，故D错误；②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)、c(CH3COO−)增大，c(CH3COOH)减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大。A．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，故A正确；B．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH−)增大，故B正确；C．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大，故C正确；D．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数K=增大，故D正确；故答案为ABCD；（3）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(H+)增大，则a＜b，故答案为＜；②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(CH3COO−)增大，但c(CH3COO−)先增大后减小，由图可知a＞b，故答案为＞；③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故答案为=；（4）①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq \\al(−,3)，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN，故答案为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq \\al(−,3)，由强酸制弱酸的原理可知，K2CO3溶液和HCN反应生成KCN和KHCO3，反应的离子方程式为COeq \\al(2−,3)+HCNHCOeq \\al(−,3)+CN−，故答案为COeq \\al(2−,3)+HCNHCOeq \\al(−,3)+CN−。
【答案】（1）②④
（2）A ABCD
（3）＜ ＞ =
（4）CH3COOH＞H2CO3＞HCN COeq \\al(2−,3)+HCNHCOeq \\al(−,3)+CN−
11．25℃时，三种酸的电离常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (用字母表示)。
A．COeq \\al(2−,3) B．ClO− C．CH3COO− D．HCOeq \\al(−,3)
(3)用蒸馏水稀释0.10ml·L−1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
(填字母)。
A． B． C． D．
(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是 。
【解析】(1)弱电解质的电离属于吸热过程，所以温度升高，Ka增大。(2)电离常数越大，离子结合质子的能力越弱，所以结合质子的能力由大到小的顺序为A>B>D>C。(3)用蒸馏水稀释0.10 ml·L-1的醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，=，Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，c(CH3COO−)减小，故减小，A错误；=，Ka不变，c(H+)减小，所以增大，B正确；中，KW不变，c(H+)减小，所以减小，C错误；=，KW不变，c(OH−)增大，故减小，D错误。(4)HX和醋酸加水稀释同样的倍数，HX的pH变化较大，说明HX的电离常数大于醋酸的，稀释后HX的pH大于醋酸的pH，说明HX电离出来的c(H+)小于醋酸的，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
【答案】(1)增大
(2)A>B>D>C
(3)B
(4)大于 大于 稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，对水的电离的抑制能力减弱弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1=4.3×10－7
Ka2=5.6×10－11
弱酸的化学式
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa
4.74
3.74
1.90、7.20
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10−5
Ka1=4.3×10−7
Ka2=5.6×10−11
Ka1=9.1×10−8
Ka2=1.1×10−14
K1=7.5×10−3
K2=6.2×10−8
CH3COOH
H2CO3
HCN
1.7×10−5
K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11
4.9×10−10
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.8×10−5
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
3.0×10−8