2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题清样

这是一份2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题清样，共10页。

化学（模拟试题）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64 Zn 65 Pb 207
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是
A．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈
B．分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片
C．Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车
D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机
2．为了配制250 mL 0.1000 ml·L-1的K2Cr2O7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是
A．分析天平，100 mL量筒 B．托盘天平，250 mL容量瓶
C．分析天平，250 mL容量瓶 D．托盘天平，100 mL量筒
3．下列说法正确的是
A．2克与2克所含的质子数相同但中子数不同
B．H2O的沸点比HF高是因为H-O键的极性比H-F键更强
C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料
D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物
4．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：
ΔH = +74.81 kJ·ml-1
关于上述反应，以下叙述正确的是
A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动
B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动
C．当H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态
D．正反应活化能大于逆反应活化能
5．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212 ℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：
粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5 ℃。下列说法错误的是
A．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率
B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层
C．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸
D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源
6．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是
A．Y最高价氧化物的水化物为强碱
B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料
C．原子半径Y﹥Z﹥X
D．W和X具有许多相似的性质
7．已知25 ℃、101 kPa时，以下反应的热化学方程式为：
Fe2O3(s) + 3C(s) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1 = +489 kJ·ml-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = -564 kJ·ml-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH3 = -393 kJ·ml-1
则的ΔH为
A．-822 kJ·ml-1B．-468 kJ·ml-1C．-186 kJ·ml-1D．+468 kJ·ml-1
8．拉坦前列素（Latanprst）是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是
A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应
C．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应
D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）
9．H2S是一种二元弱酸，已知25 ℃下，其，。下列说法正确的是
A．将少量甲基橙试剂滴入0.10 ml·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色
B．将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合，此时溶液中，
C．将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1:2混合，此时溶液中，
D．向H2S溶液中加入一定量水，会使得H2S的电离度和电离常数同时增大
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验：
根据实验流程及现象，下列说法正确的是
A．在步骤 = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂
B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+
C．步骤②反应中生成1 ml气体，消耗2 ml HCl
D． = 1 \* GB3 ①④发生的是非氧化还原反应
11．下列说法错误的是
A．沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI
B．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3
C．水溶液中阳离子的氧化性：Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+﹥Hg2+
D．氢化物的稳定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te
12．布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，其结构式如图。下列说法错误的是
A. 能与Na2CO3溶液发生反应
B. 能与乙醇发生酯化反应
C. 铁粉存在下与溴反应，其可能的二溴代物有5种
D. 光照条件下与氯气反应，其一氯代物至少有5种
13．自催化反应是指生成物本身能够作催化剂的反应。研究表明，碘酸盐与亚硫酸氢盐之间的反应是一个自催化反应，总反应为。反应是按步骤i和步骤ii进行的，已知步骤ii的离子方程式为。、和三种物质的浓度随时间的变化关系如下图：
以下叙述正确的是
A．步骤i的离子方程式为
B．总反应速率主要由步骤ii控制
C．图中曲线①所对应的物质为
D．总反应速率不存在极大值
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（14分）五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO4·5H2O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：
回答下列问题：
（1）铜屑需经预处理除去表面油污，方法是 。
（2）步骤①的实验装置如图（a）所示（夹持、加热仪器略），其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是 。（写出两点即可）
图（a） 图（b）
（3）CuSO4·5H2O在受热时质量分数（w）随温度的变化情况如图（b）所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是 （填标号）。
A．
B．
C．
D．
（4）制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用 （填标号）加热。
A．电热套 B．酒精灯 C．水浴锅D．煤气灯
（5）CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品（CuSO4·xH2O）m g置于250 mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为 。
②以淀粉为指示剂，用浓度为c ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为 。
③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液V mL，则x= （列表达式）。
（已知： 滴定反应的离子方程式为：）
（6）请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线 。
15．（14分）废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣（含Fe、Cu等）制备CCl2·6H2O，流程如下图所示：
已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5 ml·L-1为沉淀完全；室温下相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 。
（2）操作①是 ；滤液III对应的溶质是 （填化学式）；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是 。
（3）K2CO3与钴镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH 8.5~9.0范围内C2+ （填“能”或“不能”）沉淀完全，C(OH)2易被氧化成C(OH)3。C(OH)3可氧化浓盐酸，其化学方程式为 。
（4）浓缩结晶后的母液V可返回 工序循环利用。
（5）利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1 ml·L-1的Ni2+和C2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液（忽略溶液体积变化），首先生成硫化物沉淀的离子为 ；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为 ml·L-1。
16．（14分）硫酸是一种重要的化工原料。工业上生产硫酸的步骤之一是SO2与O2反应生成SO3。
（1）已知一定条件下该反应消耗3.2 g氧气时，放出的热量为19.8 kJ, 则该反应的热化学方程式为 。727℃时，该反应的平衡常数Kp = 3.45×10-5 Pa-1（，式中p为反应达平衡时各气体的分压），恒温恒容体系中，SO2、O2和SO3的分压分别为2.02×104 Pa、1.01×104 Pa和1.01×105
Pa时，反应 向进行（填“正”或“逆”）；若开始时体系中只有SO2和O2，两种气体的分压分别为2.02×104 Pa和1.01×104 Pa，达平衡时，SO2的分压为 a Pa，则Kp = Pa-1（列表达式）。
（2）铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。在铅酸蓄电池生产过程中，一般是先将铅粉（主要成分为铅和氧化铅）与硫酸溶液混合，调制成铅膏后均匀地涂敷在铅板栅上，经干燥得到生极板。生极板化成（通入直流电使铅酸蓄电池的两极发生电化学反应的过程）、封装后，即可得到市售铅酸蓄电池。
= 1 \* GB3 ①化成时，作为铅酸蓄电池负极的生极板应连接外电源的 极。
= 2 \* GB3 ②过充时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为 。长时间使用后，电池内硫酸的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
= 3 \* GB3 ③单位质量的电池理论上输出的能量称为理论质量比能量。已知，铅酸蓄电池的电压为2 V，产生1 Ah的电量消耗3.86 g铅。铅酸蓄电池的理论质量比能量为
W·h·kg-1（填标号）。
A．518 B．449C．197D．167
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17．[选修3：物质结构与性质]（15分）
硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。因此，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：
（1）BF3与NH3可通过 键形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)，在该键中由 原子提供空轨道。
（2）硼酸分子结构简式可写为B(OH)3，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过 结合，而层与层之间通过 结合。
（3）硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为 。硼砂晶体中结晶水与硼的物质的量比为2:1，硼砂的化学式为 。
（4）固态硼化物可用作耐火材料、火箭外壳和涡轮机的叶片等，在超导领域也有重要应用潜质。如图为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该化合物的化学式为 ，钙原子的配位数为 。若由硼原子组成的正八面体棱长为a pm，连接两个八面体的B—B键长为b pm，该物质的密度为 g·cm-3（列表达式）。
18．[选修5：有机化学基础]（15分）
我国科学家首次提出了“聚集诱导发光（AIE）”概念及其分子运动受限（RIM）发光机理。目前，AIE已成为光电材料、生物荧光成像等诸多领域的研究热点之一。四苯乙烯（TPE）是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下：
已知如下信息：
= 1 \* rman i
= 2 \* rman ii
= 3 \* rman iii
根据上述合成路线，回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为 。
（2）由D生成E的反应类型为 ，该反应装置常用装有无水CaCl2的玻璃管将反应体系与大气接通，其中无水CaCl2用作 。
（3）C的同分异构体中，能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为 。（只需写出2个）
= 1 \* rman i 红外光谱及核磁共振氢谱表明分子中含有基团；
= 2 \* rman ii 核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子，其数量比为1:1。
（4）G经还原反应生成产物M（C13H12O），M的化学名称为 。
（5）H的结构简式为 。反应 = 6 \* GB3 ⑥可能生成的四苯乙烯类产物有 种。
（6）欧司哌米芬（Ospemifene）J是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结构特征。根据上述反应信息，设计由化合物F、苯和3-氯丙酰氯（ClCH2CH2COCl）制备J的合成路线 。（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）
物质
C(OH)2
NiS
CS
Ksp
1×10-14.2
1×10-18.5
1×10-20.4