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江苏省常州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份江苏省常州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了 晋代葛洪《抱朴子》中记载， 下列物质属于离子化合物的是， 下列说法正确的是， 下列实验操作或方法正确的是， 第三周期第 IIA族 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 N—14 Cl—35.5 K—39 Zn—65 I—127
单项选择题 共 60 分
1. 晋代葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银。”其反应原理为 ，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】B
2. K2FeO4是一种多功能、高效水处理剂。它属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
3. 下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 煅烧石灰石B. 海带提取碘C. 漂白粉消毒D. 煅烧硫铁矿
【答案】A
4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体B. 蔗糖溶液C. 稀硝酸D. CuSO4溶液
【答案】A
5. 下列物质属于电解质的是
A. 氧气B. 食盐水C. 氢氧化钾D. 葡萄糖
【答案】C
6. 反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是
A. 氯离子结构示意图：B. HCl 的电子式：
C. 中子数为 20 的氯原子：D. 氮气的结构式： NN
【答案】C
7. 下列物质属于离子化合物的是
A. NaClB. H2OC. CO2D. CH4
【答案】A
8. 据报道，科学家已经成功合成了少量 N4气体分子，下列说法正确的是
A. N4是一种新型化合物
B. 相同质量的 N4和 N2原子个数比为 1∶1
C. 14N 原子和 15N 原子化学性质不同
D. N4与 N2互为同位素
【答案】B
9. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3
B. SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
C. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
D. 过氧化钠与 CO2、H2O 均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂
【答案】D
10. 下列实验操作或方法正确的是
A. 萃取振荡B. 制少量蒸馏水
C. 实验室制氯气D. 除 Cl2中的 HCl
【答案】A
11. 下列电离方程式正确的是
A. H2SO4=H+SOB. Ba(OH)2=Ba2++OH−
C. NH4NO3=NH+NOD. CH3COOH=CH3COO−+H+
【答案】C
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气跟水反应：
B. 金属钠与水反应：
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
D. 氢氧化镁与盐酸反应：
【答案】D
13. 为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是
A. NaNO2反应中失去电子
B. NH3是氧化产物
C. Fe 发生了还原反应
D. 当反应中转移 3ml 电子时，生成 1.5ml Na2FeO2
【答案】D
14. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是
A. S→SO3B. Cl2→FeCl3C. Na2CO3→NaHCO3D. H2SO4→SO2
【答案】A
15. 下列实验设计能达到目的是
A. 向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘
B. 用焰色反应鉴别 Na2SO4和 KCl
C. 用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2气体
D. 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液
【答案】B
16. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L CCl4中所含分子数约为 0.5×6.02×1023
B. 常温常压下，18gH2O 中所含质子数约为 10×6.02×1023
C. 1ml/L 的 CaCl2溶液中，Cl-的数目约为 2×6.02×1023
D. 23g Na 在足量氧气中完全燃烧时，转移电子数约为 2×6.02×1023
【答案】B
17. 课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是
A. 向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有 Cl-
B. 向浸取液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有
C. 向浸取液中加入 NaOH 浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有
D. 向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在还原性物质
【答案】D
18. 海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤①可先依次加入过量 BaCl2、Na2CO3和 NaOH 溶液，过滤后再加入盐酸调节 pH
B. 步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应
C. 步骤③通入 Cl2可制得 Br2，说明 Cl2的氧化性大于 Br2
D. 工业上可通过电解 MgCl2溶液的方法获得镁单质
【答案】D
19. 短周期主族元 W、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W 与 X 同主族，R 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z 的最外层电子数之和比X、R 的最外层电子数之和多 2。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>R
D. X、R、W 三种元素形成的化合物中只存在一种化学键
【答案】B
20. 200mL MgCl2 和 AlCl3的混合溶液中，c(Cl-)=1.5ml/L，c(Mg2+)=0.3ml/L。要使其中的 Mg2+全部转化成 Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要 1ml/L 的 NaOH 溶液的体积为
A. 240mLB. 300mLC. 360mLD. 480mL
【答案】C
非选择题 共 40 分
21. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为 Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量 Al2O3、Fe2O3、FeO 等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)镁元素在元素周期表中的位置是_______；
(2)加入的 H2O2可将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_______；
(3)通入 NH3调节 pH，得到的滤渣主要充分是 Fe(OH)3和_______；
(4)沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是_______；
(5)写出加热 MgCO3·3H2O 生成碱式碳酸镁的化学方程式 _______。
【答案】 (1). 第三(或 3)周期第 IIA族 (2). 防止 H2O2受热分解 (3). Al(OH)3； (4). 氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率 (5).
22. 大气污染物 SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究 SO2相关性质：
回答下列问题：
(1)装置 A 用于制取 SO2气体，其中发生反应的化学方程式为_______；
(2)实验开始时，先打开分液漏斗_______(填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同)，再打开_______，逐滴加入 80%的 H2SO4；
(3)一段时间后，装置 B 中出现淡黄色(S)沉淀，可证明 SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)充分反应后取装置 C 中溶液，加入_______(填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2 溶液”)，出现_______现象，可证明 SO2具有还原性；
(5)装置 D 的作用是_______。
【答案】 (1).
或 (2). 玻璃塞 a (3). 活塞b (4). 氧化性 (5). BaCl2溶液 (6). 白色沉淀 (7). 吸收尾气 SO2，防止污染环境
23. 纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图：
回答下列问题：
(1)操作 1 需要用到的玻璃仪器有_______；
(2)沉淀 A 的主要成分是小苏打，写出反应 2 的化方程式_______；
(3)写出 CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_______；
(4)流程中可以循环使用的物质有 Na2Cr2O7、 _______和 _______(填化学式)；
(5)+6 价铬毒性较大，常用 Na2SO3 溶液在稀硫酸酸化条件下将 Na2Cr2O7 还原为毒性较小的 Cr3+。写出该反应的离子方程式_______。
【答案】 (1). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2). 2NaHCO32NaCO3+CO2+H2O (3). 2CaSO4+CCO2+2SO2+2CaO (4). CaO (5). CO2 (6). 8H++ Cr2O+3 SO=2Cr3++3SO+4H2O
24. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有 ClO2和 Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中 ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制250mL0.10ml/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的 Na2S2O3·5H2O 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入 250mL 容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______；
(2)配制溶液过程中需称量 Na2S2O3·5H2O 固体的质量为 _______；
(3)配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)；
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：
①量取 5mL 二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到 25mL，再向其中加入过量 KI 溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： 2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 0.10ml/L 的 Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为： 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
③加入稀硫酸调节溶液 pH=3，发生反应： KClO2 + 4KI + 2H2SO4 = KCl + 2K2SO4 + 2I2 +2H2O
④再逐滴加入 0.10ml/L 的 Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗 Na2S2O3溶液 20mL。
回答下列问题：
(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2，______________；
(5)该二氧化氯漂白液中 ClO2的物质的量浓度为_______。
【答案】 (1). (1)检查容量瓶是否漏水 (2). 6.2g (3). 偏低 (4). (5). 0.10ml/L
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可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 N—14 Cl—35.5 K—39 Zn—65 I—127
单项选择题 共 60 分
1. 晋代葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银。”其反应原理为 ，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】B
2. K2FeO4是一种多功能、高效水处理剂。它属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
3. 下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 煅烧石灰石B. 海带提取碘C. 漂白粉消毒D. 煅烧硫铁矿
【答案】A
4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体B. 蔗糖溶液C. 稀硝酸D. CuSO4溶液
【答案】A
5. 下列物质属于电解质的是
A. 氧气B. 食盐水C. 氢氧化钾D. 葡萄糖
【答案】C
6. 反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是
A. 氯离子结构示意图：B. HCl 的电子式：
C. 中子数为 20 的氯原子：D. 氮气的结构式： NN
【答案】C
7. 下列物质属于离子化合物的是
A. NaClB. H2OC. CO2D. CH4
【答案】A
8. 据报道，科学家已经成功合成了少量 N4气体分子，下列说法正确的是
A. N4是一种新型化合物
B. 相同质量的 N4和 N2原子个数比为 1∶1
C. 14N 原子和 15N 原子化学性质不同
D. N4与 N2互为同位素
【答案】B
9. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3
B. SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
C. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
D. 过氧化钠与 CO2、H2O 均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂
【答案】D
10. 下列实验操作或方法正确的是
A. 萃取振荡B. 制少量蒸馏水
C. 实验室制氯气D. 除 Cl2中的 HCl
【答案】A
11. 下列电离方程式正确的是
A. H2SO4=H+SOB. Ba(OH)2=Ba2++OH−
C. NH4NO3=NH+NOD. CH3COOH=CH3COO−+H+
【答案】C
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气跟水反应：
B. 金属钠与水反应：
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
D. 氢氧化镁与盐酸反应：
【答案】D
13. 为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是
A. NaNO2反应中失去电子
B. NH3是氧化产物
C. Fe 发生了还原反应
D. 当反应中转移 3ml 电子时，生成 1.5ml Na2FeO2
【答案】D
14. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是
A. S→SO3B. Cl2→FeCl3C. Na2CO3→NaHCO3D. H2SO4→SO2
【答案】A
15. 下列实验设计能达到目的是
A. 向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘
B. 用焰色反应鉴别 Na2SO4和 KCl
C. 用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2气体
D. 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液
【答案】B
16. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L CCl4中所含分子数约为 0.5×6.02×1023
B. 常温常压下，18gH2O 中所含质子数约为 10×6.02×1023
C. 1ml/L 的 CaCl2溶液中，Cl-的数目约为 2×6.02×1023
D. 23g Na 在足量氧气中完全燃烧时，转移电子数约为 2×6.02×1023
【答案】B
17. 课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是
A. 向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有 Cl-
B. 向浸取液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有
C. 向浸取液中加入 NaOH 浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有
D. 向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在还原性物质
【答案】D
18. 海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤①可先依次加入过量 BaCl2、Na2CO3和 NaOH 溶液，过滤后再加入盐酸调节 pH
B. 步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应
C. 步骤③通入 Cl2可制得 Br2，说明 Cl2的氧化性大于 Br2
D. 工业上可通过电解 MgCl2溶液的方法获得镁单质
【答案】D
19. 短周期主族元 W、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W 与 X 同主族，R 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z 的最外层电子数之和比X、R 的最外层电子数之和多 2。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>R
D. X、R、W 三种元素形成的化合物中只存在一种化学键
【答案】B
20. 200mL MgCl2 和 AlCl3的混合溶液中，c(Cl-)=1.5ml/L，c(Mg2+)=0.3ml/L。要使其中的 Mg2+全部转化成 Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要 1ml/L 的 NaOH 溶液的体积为
A. 240mLB. 300mLC. 360mLD. 480mL
【答案】C
非选择题 共 40 分
21. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为 Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量 Al2O3、Fe2O3、FeO 等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)镁元素在元素周期表中的位置是_______；
(2)加入的 H2O2可将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_______；
(3)通入 NH3调节 pH，得到的滤渣主要充分是 Fe(OH)3和_______；
(4)沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是_______；
(5)写出加热 MgCO3·3H2O 生成碱式碳酸镁的化学方程式 _______。
【答案】 (1). 第三(或 3)周期第 IIA族 (2). 防止 H2O2受热分解 (3). Al(OH)3； (4). 氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率 (5).
22. 大气污染物 SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究 SO2相关性质：
回答下列问题：
(1)装置 A 用于制取 SO2气体，其中发生反应的化学方程式为_______；
(2)实验开始时，先打开分液漏斗_______(填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同)，再打开_______，逐滴加入 80%的 H2SO4；
(3)一段时间后，装置 B 中出现淡黄色(S)沉淀，可证明 SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)充分反应后取装置 C 中溶液，加入_______(填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2 溶液”)，出现_______现象，可证明 SO2具有还原性；
(5)装置 D 的作用是_______。
【答案】 (1).
或 (2). 玻璃塞 a (3). 活塞b (4). 氧化性 (5). BaCl2溶液 (6). 白色沉淀 (7). 吸收尾气 SO2，防止污染环境
23. 纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图：
回答下列问题：
(1)操作 1 需要用到的玻璃仪器有_______；
(2)沉淀 A 的主要成分是小苏打，写出反应 2 的化方程式_______；
(3)写出 CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_______；
(4)流程中可以循环使用的物质有 Na2Cr2O7、 _______和 _______(填化学式)；
(5)+6 价铬毒性较大，常用 Na2SO3 溶液在稀硫酸酸化条件下将 Na2Cr2O7 还原为毒性较小的 Cr3+。写出该反应的离子方程式_______。
【答案】 (1). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2). 2NaHCO32NaCO3+CO2+H2O (3). 2CaSO4+CCO2+2SO2+2CaO (4). CaO (5). CO2 (6). 8H++ Cr2O+3 SO=2Cr3++3SO+4H2O
24. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有 ClO2和 Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中 ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制250mL0.10ml/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的 Na2S2O3·5H2O 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入 250mL 容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______；
(2)配制溶液过程中需称量 Na2S2O3·5H2O 固体的质量为 _______；
(3)配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)；
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：
①量取 5mL 二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到 25mL，再向其中加入过量 KI 溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： 2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 0.10ml/L 的 Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为： 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
③加入稀硫酸调节溶液 pH=3，发生反应： KClO2 + 4KI + 2H2SO4 = KCl + 2K2SO4 + 2I2 +2H2O
④再逐滴加入 0.10ml/L 的 Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗 Na2S2O3溶液 20mL。
回答下列问题：
(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2，______________；
(5)该二氧化氯漂白液中 ClO2的物质的量浓度为_______。
【答案】 (1). (1)检查容量瓶是否漏水 (2). 6.2g (3). 偏低 (4). (5). 0.10ml/L
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