2021届河北省唐山市4月高考二模化学试题（含答案）

唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练

化学

注意事项：

1.考试时间75分钟，满分100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将选择题和非选择题答案填涂在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si 28 C1 35.5 Ni 59Ga 70 As 75

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.来苏水（主要成分甲酚）和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好

B.冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用

C.福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂

D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

2.“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是

A.聚四氟乙烯的单体属于烃

B.聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色

C.聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温

D.聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.60g SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NA

B.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1 NA

C.用含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1 NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子

4.下列说法正确的是

A.HF的电离方程式为：HF+H2O=H3O++F-

B.HCl的电子式为

C.聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料

D.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

5.证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是

6.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅

B.二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性

C.铝槽罐车可用于储运浓硝酸

D.雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1 mol·L-1A溶液的pH=13,X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去），甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是

A.简单离子半径 W>Z>Y

B.甲易液化与分子内存在氢键有关

C.化合物丙能促进水的电离

D.f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱

8.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备（NH4)2SO4的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.通入NH3和CO2的顺序可以互换

B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得（NH4)2SO4

C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

9.下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

C.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D.将NH4CI溶液从20℃升温至40℃,溶液中的值减小

10.利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2,工作示意图如下所示。下列说法错误的是

A.该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能

B.制H2时开关连接K1,制O2时开关连接K2

C.电极2工作时的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

D.相同条件下交替制得等体积高纯H2和O2,电极3的质量较电解前减轻

二、选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是

A.分子中所有原子可以共平面

B.不可以使溴水褪色

C.1mol分子最多可与3molH2发生反应

D.分子中官能团种类有5种

12.下列离子方程式书写正确的是

A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SO42-

B.电解MgCl2溶液：2 Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+= Cl-+2Fe3++H2O

D.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为,在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是

A.α、β的值分别为2、1                     B.表中的x为4

C.降低温度，k正可能增大                 D.若 则

14.某化学实验探究小组探究 MnO2与某些盐溶液的反应，设计如下装置。左烧杯中加入50mL6 mol·L-1硫酸溶液，右烧杯中加入50mL6mol·L-1的CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A.该实验装置属于电解池

B.左侧烧杯中的电极反应式为：

MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C.C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少

15.常温下，向20.00mL 0.10 mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-'的NaOH溶液，溶液中的p （pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示（已知lg5=0.7).下列说法正确的是

A.常温下，HA的电离常数的数量级为10-5

B.图中a点的Y值为3.4

C.溶液中水的电离程度：a>b>c

D.d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL,则Q约为8.7

三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共45分

16.(15分）LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

（1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则FeTiO3可

写成      ，钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为            .

（2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出水解形成TiO2·xH2O相应反应的离

子方程式            .

（3)加入双氧水的目的是            .

（4)若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1x10-5mol·L-1,此时          （填“是”或“否”）有Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因            .。［已知：Ksp(FePO4)=1.3x10-22、K[Mg3(PO4)2]=1.0x10-24

（5)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

（6)锂离子电池充电时，LiFePO4接电源的           极（填“正”或“负”），脱出部分Li+,形成

Li1-xFePO4,若x=则电极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=           。

17.(15分）白色固体二氯异氰尿酸钠（CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实

验小组利用高浓度的 NaCIO 和（CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠［2NaClO +（CNO)3H3 =(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：

（1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为                ,装置A中发生反应的化学方程式为             .

（2)当装置B出现          现象时，由三颈烧瓶上口加入（CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入C12的目的是             .

（3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、             .、干燥得粗产品。

（4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是             .

（5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL.涉及的反应原理 为（CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HCIO+Na+,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为        。（列出表达式即可）

②该滴定方法测得的（CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因        。

18.(15分）氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。

（1)已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)        ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)          ΔH2=-221.0 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)          ΔH3=+180.5kJ·mol-1

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g).

①该反应正反应的活化能为EakJ·mol-1,则逆反应的活化能为＿kJ·mol-1

②该反应在        下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO,测得NO的转化率与温度（T)、时间（t)间的变化关系如下图所示：则T2温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=         ;T1温度下，上述反应的平衡常数K=_              L·mol-1;若在T1温度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO,使平衡向右移动，则a的取值范围是             .

（2)有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。

①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是       （填字母）。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的压强保持不变

C.NO和N2的消耗速率之比为1:2

D.混合气体中c(NO)=c(N2)

②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如下图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃,则A、B、C三点中        点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小（即温度升高导致平衡逆向移动），也可能是             .

（二）选考题：共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所图题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

19.【选修3:物质结构与性质】（15分）

砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：

（1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为       。As的第一电离能（I1)比Se大的原因是       。

（2)雄黄（AS4S4)和雌黄（As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移28mol电子，则另一种产物为       。雌黄中As的杂化方式为       。

（3)亚砷酸（H3ASO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测 AsO33-的空间构型为       。

其酸性弱于砷酸（H3AsO4)的原因是       。

（4)砷化镓（GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到右图，请在图中将 As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为＿，若As原子的半径为r1pm,Ga原子的半径为r2pm,则最近的两个As原子的距离为              pm.

20.【选修5:有机化学基础】（15分）

有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

已知：R为烃基

②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化

请回答：

（1)E的结构简式为           ,F的名称为       。

（2)C+F→G的反应类型为           ；H中含氧官能团的名称为       。

（3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是       。

（4)写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式       。

（5)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有       种

（不包括D本身），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为       。（任写一种）。

（6)苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）：       。

唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练

化学 参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

三、非选择题：共60分。

16.（15分）

（1）FeO·TiO2（1分）     SiO2（2分）

（2）TiOCl42−+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H++4Cl−（2分）

（3）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）

（4）否（1分） c(PO43-)=mol/L，Qc=c3(Mg2+)×c2(PO43−)= 0.013× (1.3×10−17)2 ≈1.69×10−40 < Ksp[Mg3(PO4)2]（2分）

（5）2FePO4+H2C2O4+Li2CO32LiFePO4+3CO2↑+H2O（2分）

（6）正（1分）     13:3（2分）

17.（15分）

（1）恒压分液漏斗（1分）    6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）

（2）液面上方出现黄绿色气体（2分）      使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率（2分）

（3）冰水洗涤（2分，洗涤给1分）

（4）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（2分）

（5）（2分）

（6）2H++S2O32−=S↓+SO2↑+H2O或4I−+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）

18．（15分）

（1）① Ea+746.5 （2分）      

② 低温 （1分）

③ 0.16 mol·L−1·min−1 （2分）       0.25 （2分）      a＞2 （2分）

（2）① A B （2分）         

② B C （2分）       催化剂活性降低导致速率变慢 （2分）

19．（15分）

（1）2:3（1分）   As的4p轨道半充满，稳定，I1较大（2分）

（2）SO2（2分）   sp3（1分）

（3）三角锥（1分）   H3AsO4结构中有1个非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强（2分）

（4）或（2分）    12（2分）    （2分）

20．（15分）

（1）CH3OH （1分）     邻羟基苯甲酸甲酯 （1分）      

（2）取代反应 （1分）       羟基、酯基 （2分）         

（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（1分）

（4）（3分）

（5）11 （2分）

      （1分）（四种结构任写一种即可）

（6）（3分）