2021学年第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料教学设计及反思

这是一份2021学年第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料教学设计及反思，共7页。教案主要包含了板书设计，乙烯的结构特征，物理性质，化学性质等内容，欢迎下载使用。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
教学过程

八、板书设计
2.1 乙烯
一、乙烯的结构特征
分子式C2H4 电子式：
结构式： 结构简式：CH2＝CH2
二、物理性质
三、化学性质
1、乙烯的氧化反应
（1）乙烯的燃烧
（2）乙烯能使酸性高锰酸钾褪色
2、乙烯的加成反应
3、聚合反应（课后练习）
第2课时
教学流程
板书设计
一、苯的物理性质
二、苯的结构：三式一型
三、苯的化学性质
1. 氧化反应
①
②不能使KMnO4 褪色
2.苯的取代反应：
①卤代反应：
②硝化反应：
50℃-60℃
]
+ 3H2
Ni
△
3.苯的加成反应教师活动
学生活动
设计意图
同学们，上节课我们学习了一种最简单的有机物——甲烷，这节课我们接着来学习另外两种重要的化工原料，首先请同学们思考：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？


学生回答：工业血液是指石油，工业的粮食是指煤

从常识引入，提起学生学习热情，降低内容起点。
那你们知道煤和石油除了燃烧供能以外，还有什么作用吗？
思考
回答：可以生产化工原料
从学生已知的知识入手，激发学生的求知欲。
非常好！下面我们一起来阅读教材66页《思考与交流》，了解乙有哪些重要应用。
听讲、阅读，了解乙烯的应用：生产衣服的布料、食品袋等高分子材料。
将化学知识与社会、生活联系起来，培养学生学习化学的兴趣，对化学工业的认识，造福社会的责任感。
请同学们阅读教材思考问题：国际上通常用什么来衡量一个国家的石油化工水平？我国石油化工水平怎样？
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；我国乙烯产量逐年增长，但仍不能满足快速增长的工业需求，目前还需大量进口。
让学生了解我国化工发展情况，激发学生爱国情怀、献身国家工业发展的学习动力。
工业上是如何生产乙烯的呢？
积极思考与探究。
峰回路转，引出本课内容
乙烯的主要来源是石油，工业上将石油加工产品再进行深加工制取乙烯。下面我们通过分解石蜡油的实验，来制取乙烯。

阅读教材
了解实验过程
预实验现象、结果

进一步缩小范围，由科学探究活动，引出乙烯的制备。
（1）如图3-6，将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，在试管中加入碎瓷片，安装好实验仪器，（2）加热碎瓷片，将生成的气体先后通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察试管中的变化，（3）在导管口处点燃气体(要验纯)，观察火焰燃烧情况。

观察实验现象并思考产生这些现象的原因。
归纳现象：酸性KMnO4的紫色和溴的四氯化碳溶液的橙红色都褪去；气体燃烧，火焰明亮并稍有黑烟。



培养学生观察能力，分析问题与解决问题的能力。同时锻炼学生的表达能力。
该实验现象与甲烷的性质有何区别呢？
思考并回答：
烷烃性质一般较稳定，与溴水、酸性高锰酸钾不反应。

让学生找到产物与甲烷的区别
石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液褪色，会是什么物质生成呢？

积极思考讨论。

提高学生分析问题能力

研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。

听讲、做笔记
从实验结论引入乙烯，使学生更容易理解乙烯的相关性质
刚才我们就是拿石油加工产品----石蜡油通过热裂化来制取乙烯。
乙烯分子中含有与甲烷不同的碳碳双键，像这样分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃，是一种不饱和烃。下面我们开始来了解乙烯的结构及性质。


听讲并记忆。

简单介绍烯烃的特点——含有碳碳双键，有助于学生建立起饱和与不饱和的概念。
乙烯分子的球棍模型和比例模型
观察并思考。
给学生直观模型，帮助理解乙烯的特殊结构，为其的性质理解作铺垫。
乙烯的分子式是C2H4，参照乙烯分子结构模型以及碳的四价理论，试写出乙烯的电子式和结构式和结构简式
观察思考
三位学生上黑板写电子式、结构式、结构简式其他同学在下面写
让学生由感性观察到理性理解其结构，并培养学生正确书写化学用语的技能，培养分析问题的能力和严谨的科学态度。
根据学生在黑板上写的情况，辩析正误，给予鼓励性评价。
校正自己的答案，做笔记并记忆
通过练习，帮助学生建立乙烯的结构，深化对碳的四价理论的理解。
乙烯分子中碳碳之间靠双键结合，乙烯分子里的六个原子在同一个平面上，键角都约为120°。

听讲，体会，做笔记。

让学生对乙烯分子的结构有更详细的了解。
与烷烃相比，乙烯的结构有什么特殊之处，它的性质与这种结构有关系吗？
思考并回答：“结构决定性质”它的性质应该与其双键结构有关。

紧紧围绕“结构决定性质”。
碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液均能反应，表现出比烷烃较活泼的化学性质。

听讲，做笔记
让学生体会有机物中的“结构决定性质”
同学们，接着我们一起来学习乙烯的物理性质，乙烯通常是无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标况下的密度与空气接近（相对分子质量28）


听讲做笔记
由表到里，从物理性质向化学性质过度。
同学们从刚才的实验中，我们可以推断乙烯会有哪些重要的学性质呢？

能够燃烧、和溴水反应、被酸性高锰酸钾氧化

实验得出结论，顺理成章
乙烯的化学性质
（1）乙烯的氧化反应
① 乙烯的燃烧
同学们能不能写出乙烯燃烧的方程式？
校正学生的正误，并指出因含碳量大，产生黑烟。
乙烯除能燃烧，还能被酸性高锰酸钾氧化
2 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色
听讲、理解并书写有关化学反应方程式




听讲、做笔记












系统了解乙烯的化学性质
（2）乙烯的加成反应
乙烯与Br2的反应
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与溴单质反应，生成了无色的1，2-二溴乙烷。


听讲

做笔记
乙烯中的碳碳双键有一条键容易断裂，反应时，断开一条键与其他原子相接（并配图解分析）。

听讲，体会加成反应的微观过程。
有机物分子中的不饱合碳原子与其它原子或原子团直接结合成新的化合物的反应叫加成反应。
类比乙烯的加成反应，形成一般性认识。
从特殊到一般，形成加成反应的概念。
乙烯还能与别的物质发生加成反应吗？请同学们课下写出H2、HCl、H2O、Cl2与乙烯的化学反应方程式。

思考并动手练习，加强加成反应的本质理解

培养学生类比学习、举一反三的能力。
同学们知不知道我们前面提到的聚合材料是自怎样生产的吗？

思考，回答：以乙烯为原料生产的。
简单拓展
乙烯之间是怎样反应生成高分子化合物呢？请同学们课后查阅资料，并试着写出方程式。

课后查阅资料，思考练习

培养学生搜索信息的能力，同时提高学生的自学能力。
乙烯是一种重要的化工原料，在生活中还有很多用途，如作为植物生长调节剂，水果的催熟剂等等

听讲，感受乙烯在生活中的作用，做笔记。
更全面地了解乙烯，建立“结构——性质——用途”的学习模式。
听讲，整理笔记

教学过程
设计意图
（一）、复习引入课题
为学生自主推测苯的化学性质做好铺垫
（二）、探究苯的物理性质
【师】展示实物，实验演示。
【生】观察并总结：苯是具有特殊气味油状液体，不溶于水，密度小于水。
【师】强调重点，介绍毒性。
根据由感性到理性的认识规律先让学生直观感知苯，了解苯的物理性质。
变听觉学习为视觉学习。
增强学生环保意识
（三）、探究苯分子可能的结构
1、精心设疑，实验探究
【师】演示实验:①苯与高锰酸钾反应
②苯与溴水反应
设疑:苯的分子结构应有何特点？
种种猜测哪个是事实？
【生】苯分子中不存在双键
2、模型展示，投影讲解，突破难点。
【师】展示苯分子球棍模型，讲解苯分子独特的结构
3、明确结论，强调重点。
【师】明确苯分子的三式一型，强调结构简式
和空间构型
【生】重温凯库勒式之梦：凯库勒发现苯分子是环状结构的过程，富有传奇色彩。
让学生根据已有的知识分析,认真观察实验，让学生在思维上形成障碍和冲突，提高他们去解决问题的欲望。
用球棍模型和计算机投影突破难点。利于学生理解加深印象。
让学生感受科学体系的完善过程，培养学生勤奋钻研的品质和执着追求的科学态度。
（四）、探究苯的化学性质
Ⅰ、联系结构，推测性质
【师】苯的化学性质如何？
【生】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。推测：苯具有独特的化学性质，既能发生取代反应，又可以发生加成反应。也应具有有机物的燃烧通性，
【师】（一）氧化反应
【生】
（明亮火焰，有浓烟）
② 不能使KMnO4 褪色
Ⅱ、精心讲解,突破难点
（二）取代反应
1、卤代
投影：反应方程式。
【师】精讲：①该反应是苯环上的氢原子被溴原子取代的反应。
②该实验用的是液溴，溴水不反应。
③该反应FeBr3为催化剂。
Ⅲ、学会类推,形成能力
2、【生】硝化：苯不仅可以与液溴发生取代反应，而且还可以与硝酸发生取代反应。
【师】强调：
①苯环上的氢原子被硝基（－NO2）所取代生成硝基苯，也叫硝化反应。
②注意硝基（－NO2）的正确写法。
③反应条件为50-60℃，水浴加热。
Ⅳ、自主阅读,学会学习
【师】请阅读教材P70页2.苯的加成反应，讲述你从中所获取的信息。
（三）．【生】加成反应
由学生自己推测苯的性质学生更能理解应用“结构决定性质，性质反映结构”这一科学原理（即“内因与外因”的辩证关系）
因为学生对燃烧比较熟悉由学生自主书写反应方程式、分析现象可以提高学生分析问题总结问题能力。
因为学生对苯环结构还比较陌生由教师精讲卤代反应引导学生分析，从化学键的角度理解化学反应的发生，反应可能的产物。培养学生发散思维能力。
进一步加深对苯分子的认识，理解反应类型与化学键的关系，突出结构决定性质。
培养学生知识迁移能力。
发挥学生的主动性，
提高学生学习能力。
（五）了解用途，扩大视野
增强学生学习化学兴趣。
（六）、适当小结，突出重点
【生】总结
【师】强调
帮助学生形成系统知识，使他们的认识由感性认识上升到理性认识。
(七)、及时反馈,加深理解
投影练习题
（八）作业
学练结合，及时巩固