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重组卷04-冲刺2021年中考化学精选真题重组卷（解析卷版）
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这是一份重组卷04-冲刺2021年中考化学精选真题重组卷（解析卷版），共12页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分等内容，欢迎下载使用。
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：58分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
卷Ⅰ（选择题 共18分）
选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.生活中的下列物质属于纯净物的是
A.食醋 B.牛奶 C.酱油 D.蒸馏水
【答案】D
【解析】食醋中含有醋酸和水等多种物质，故A是混合物；牛奶中含有蛋白质、水等多种物质，B属于混和物；酱油中含有食盐、水、氨基酸等多种物质，C属于混合物；蒸馏水是一种物质组成的，故D属于纯净物.
2.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
【答案】B
【解析】A、蒸馏可以淡化海水，蒸发可用于海水晒盐，故A错误；B、氧气能支持燃烧，氨气、一氧化碳、二氧化碳不能支持燃烧，分别用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氨气、一氧化碳、二氧化碳，无法鉴别氨气、一氧化碳、二氧化碳，故B正确；C、缺铁易引起贫血，缺乏维生素C会引起坏血病，故C错误；D、洗洁精具有乳化作用能洗去餐具上的油污，把煤做成蜂窝状，能增大煤与氧气的接触面积，使媒燃烧更旺，故D错误。故选B。
3.制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑料药匙 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
【答案】A
【解析】制作药匙的塑料属于合成材料，而制作烧杯的玻璃、制作蒸发皿的陶瓷属于无机非金属材料，制作铁架台的铁属于金属材料。
4.湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指
A.硒原子 B.硒元素 C.硒单质 D.硒分子
【答案】B
【解析】物质都是由元素组成的，故“富硒猕猴桃”中的“硒”是指组成物质的元素.
5.下列清洁用品中，碱性最强的是
洁厕灵pH=1 B. 油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8
【答案】B
【解析】本题主要考查物质的PH与碱性的判断。在溶液中pH越大，碱性越强。在A、B、C、D四个选项中油烟净PH最大，则碱性最强，故B选项符合题意；其余选项不符合题意。
6下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用灼烧法区分晴纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【答案】C
【解析】A.灼烧时有一种特殊气味的是晴纶线，灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛线，所以A正确；
B.滴入等量的肥皂水，出现泡沫较多，浮渣较少的是软水，反之是硬水，所以B正确；
C.熟石灰和氯化铵反应生成氨气；熟石灰和硫酸铵反应也生成氨气，无法辨别；所以C错误；
D.硝酸铵溶于水吸热，使液体温度下降，氢氧化钠溶于水放热，使液体温度上升，所以D正确。
7..下列除杂方法正确的是
【答案】C
【解析】A.高温加热时，铜会被氧化成氧化铜，最终无法获得铜，不但不能除去杂质，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，而铜中混有铁时，可通过加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，故A选项不符合题意；B.通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不但不会除去杂质，还使原物质减少，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.Na2CO3能溶于水而CaCO3不能溶于水，所以可以通过加水溶解、过滤的方法，不但能除去杂质，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意；D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。
【知识点】混合物的除杂净化
8.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是
A.烧碱 B.浓硫酸
C.浓盐酸 D.生石灰
【答案】C
【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳，变质为碳酸钠，因此质量变大且变质；B.浓硫酸会吸收空气中的水分，质量变大，不变质；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质；D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，会变质.
9.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体
蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能在溶解其他物质
【答案】C
【解析】本题主要考查物质的溶液的定义，溶质溶剂的判断， 饱和溶液等知识。植物油与水混合形成的乳浊液，不能形成稳定的混合物，故A错误；溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，如硫酸铜溶液它是蓝色的，则溶液一定无色透明说法错误，故B错误；溶液中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂，所以蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，故C正确；饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，但还是可溶解其它的溶质的，则D说法错误，故D错误。
卷 = 2 \* ROMAN II（非选择题 共42分）
填空及简答题
10.今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。
（1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式_____，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是_____。
（2）在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为_____。
A 浓硫酸
B 酒精
C 洁厕灵
D 84消毒液
【答案】 牛肉 B
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出大量的热；米饭富含糖类、胡萝卜和青菜富含维生素、牛肉富含蛋白质；故填：；牛肉。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，洁厕灵的主要成分是盐酸，具有腐蚀性，84消毒液也具有腐蚀性，均不能用于手部消毒；酒精可以用于手部消毒；故填：B。
11.最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素_____。
（2）n个硫酸根离子_____。
（3）碳酸铵【（NH4）2CO3】中氮元素显一3价_____。
（4）其中由两种元素组成的盐_____。
【答案】 (1). K或Na (2). nSO42- (3). (4). KCl
【解析】（1）由题干信息可知，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，故含有的金属元素有：K、Na；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故n个硫酸根离子表示为：nSO42-；
（3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸铵【（NH4）2CO3】中氮元素显-3价表示为：；
（4）氯化钾、硫酸钠、碳酸铵都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，其中氯化钾是由钾元素和氯元素两种元素组成的盐，故填：KCl。
12.回答有关燃料的问题：
（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和___；
（2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是________。
（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是___________，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为__________。
【答案】天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4
【解析】（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气，故填：天然气。
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，故填：增大与氧气的接触面积；CO2+4H22H2O+CH4。
13.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【思路分析】（1）根据溶液的质量和溶质质量分数，可计算所需溶质的质量及溶剂的体积，根据标签内容要求填写；
（2）根据20℃时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性分析现象；根据化学方程式进行计算吸收4.4g二氧化碳所需石灰水和氢氧化钠溶液的质量。
【解题过程】（1）①称取氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g，故填：10；
②配制溶液100g，需溶质10g，所以需水的质量为90g，即90mL，水的液面如图
；
③溶液试剂标签应有的内容为溶液名称和溶质质量分数，所以标签上填写氢氧化钠、10%，故填：氢氧化钠、10%；
（2）①由20℃时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度可知，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，所以向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清，故填：先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；
②20℃时碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀，故填：一段时间后出现白色沉淀；
③设吸收4.4g二氧化碳需氢氧化钙的质量为x，需氢氧化钠的质量为y
44 74
4.4g x
，x=7.4g
44 80
4.4g y
，y=8g，
20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，则7.4g氢氧化钙配成该温度下的饱和溶液质量为m，，
m=4632g，含8g氢氧化钠的10%的溶液质量为，故填：4632；80。
14.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、____等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) ____。
（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤II的操作是_____
②步骤II中产生的现象是_____。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是____。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_____ (用 m和n的代数式表示)。
【答案】 (1). 光泽好、耐磨、硬度大 (2). (或 ) (3). 过滤 (4). 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 (5). (6). CuO、Cu、Zn. (7).
【解析】（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等。
（2）熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行是因为镁或铝在高温条件下会与氧气反应生成氧化物，化学方程式表示为(或；
（3）①步骤II的操作将反应后的溶液分为固体和液体，故该操作为过滤。
②样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌，步骤II加入过量锌粉后，产生了固体B，且该固体在加入硫酸后还剩余铜，说明溶液A中一定有硫酸铜，锌可以将铜置换出来，溶液由蓝色变无色，如果溶液A含有硫酸镁，因为镁比锌活泼，所以不反应，且步骤I加入了过量的稀硫酸，锌会和硫酸反应生成氢气，所以产生的现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生。
③若溶液C中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I加硫酸产生氢气说明含锌，框图中已指出含铜，②已说明溶液A中含硫酸铜，是来自样品中的氧化铜，故样品成分为CuO、Cu、Zn。
（4）步骤III后剩余的固体铜全部来自氧化铜，故氧化铜的质量为，铜的质量为ng，则锌的质量为
故。
15.如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
（1）A的化学式为_____。
（2）C与F反应的基本类型是_____。
（3）C→D反应的化学方程式为_____。
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是_____（填序号）。
A C B CO2 C Fe2O3 D CaCO3
【答案】 (1). H2O (2). 复分解反应 (3). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4). C
【解析】（1）A是最常用的溶剂，A是水，化学式为H2O；
（2）D的俗名叫烧碱，D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠，B可以是氢氧化钙；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳等反应生成水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。F可以是氯化钙或氯化钡等，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经检验，推断合理。C与F反应可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，基本类型是复分解反应；
（3）C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，碳、氧化铁、碳酸钙都不能与碳酸钠相互转化，16.氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的化学方程式为___________。
（3）高锰酸钾制取O2时，常用_______（填仪器名称）提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为_________g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。
【答案】 (1). 动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可) (2). BC或BE (3). (4). 酒精灯 (5). 9. 9 (6). 气体不纯
【解析】（1）人和动物可在空气中呼吸、食物在空气中腐败都说明空气中有氧气，故填：动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，化学方程式为，该反应不需要加热发生装置选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或E，故选：BC或BE；。
（3）高锰酸钾制取O2时，常用酒精灯提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，设需要高锰酸钾的质量至少为x，则
故填：9.9。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是氧气不纯会含有一些二氧化碳，故填：气体不纯。
17.陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
【答案】(1)酸性 (2)中性（和上一空顺序可颠倒） (3)不变色 (4)酸性 (5)中性
(6)铁 (7)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
(8)无明显现象
【解析】[猜想与假设]
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；
[实验验证]
向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；
[继续实验]
方案1：加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；
方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。
18.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?
【答案】64g
【解析】解:设生成SO2的质量为x。
x=64g
答:生成二氧化硫64g。A．物质的分离
B．物质的鉴别
淡化海水一蒸馏 海水晒盐一蒸发
氨气、氧气、一氧化碳、二氧化碳——带火星的木条
硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体——水
C．化学与健康
D．化学与生活
缺铁——易引起贫血
缺乏维生素C——会引起坏血病
洗去餐具上的油污——洗洁精
使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状
选项
物质 (括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
Cu(Fe)
高温加热
B
CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
C
CaCO3(Na2CO3)
加水溶解、过滤
D
NaCl(NaOH)
加适量稀硫酸、蒸发
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈_____
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______
若______
溶液呈中性
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：58分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
卷Ⅰ（选择题 共18分）
选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.生活中的下列物质属于纯净物的是
A.食醋 B.牛奶 C.酱油 D.蒸馏水
【答案】D
【解析】食醋中含有醋酸和水等多种物质，故A是混合物；牛奶中含有蛋白质、水等多种物质，B属于混和物；酱油中含有食盐、水、氨基酸等多种物质，C属于混合物；蒸馏水是一种物质组成的，故D属于纯净物.
2.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
【答案】B
【解析】A、蒸馏可以淡化海水，蒸发可用于海水晒盐，故A错误；B、氧气能支持燃烧，氨气、一氧化碳、二氧化碳不能支持燃烧，分别用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氨气、一氧化碳、二氧化碳，无法鉴别氨气、一氧化碳、二氧化碳，故B正确；C、缺铁易引起贫血，缺乏维生素C会引起坏血病，故C错误；D、洗洁精具有乳化作用能洗去餐具上的油污，把煤做成蜂窝状，能增大煤与氧气的接触面积，使媒燃烧更旺，故D错误。故选B。
3.制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑料药匙 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
【答案】A
【解析】制作药匙的塑料属于合成材料，而制作烧杯的玻璃、制作蒸发皿的陶瓷属于无机非金属材料，制作铁架台的铁属于金属材料。
4.湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指
A.硒原子 B.硒元素 C.硒单质 D.硒分子
【答案】B
【解析】物质都是由元素组成的，故“富硒猕猴桃”中的“硒”是指组成物质的元素.
5.下列清洁用品中，碱性最强的是
洁厕灵pH=1 B. 油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8
【答案】B
【解析】本题主要考查物质的PH与碱性的判断。在溶液中pH越大，碱性越强。在A、B、C、D四个选项中油烟净PH最大，则碱性最强，故B选项符合题意；其余选项不符合题意。
6下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用灼烧法区分晴纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【答案】C
【解析】A.灼烧时有一种特殊气味的是晴纶线，灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛线，所以A正确；
B.滴入等量的肥皂水，出现泡沫较多，浮渣较少的是软水，反之是硬水，所以B正确；
C.熟石灰和氯化铵反应生成氨气；熟石灰和硫酸铵反应也生成氨气，无法辨别；所以C错误；
D.硝酸铵溶于水吸热，使液体温度下降，氢氧化钠溶于水放热，使液体温度上升，所以D正确。
7..下列除杂方法正确的是
【答案】C
【解析】A.高温加热时，铜会被氧化成氧化铜，最终无法获得铜，不但不能除去杂质，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，而铜中混有铁时，可通过加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，故A选项不符合题意；B.通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不但不会除去杂质，还使原物质减少，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.Na2CO3能溶于水而CaCO3不能溶于水，所以可以通过加水溶解、过滤的方法，不但能除去杂质，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意；D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。
【知识点】混合物的除杂净化
8.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是
A.烧碱 B.浓硫酸
C.浓盐酸 D.生石灰
【答案】C
【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳，变质为碳酸钠，因此质量变大且变质；B.浓硫酸会吸收空气中的水分，质量变大，不变质；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质；D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，会变质.
9.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体
蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能在溶解其他物质
【答案】C
【解析】本题主要考查物质的溶液的定义，溶质溶剂的判断， 饱和溶液等知识。植物油与水混合形成的乳浊液，不能形成稳定的混合物，故A错误；溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，如硫酸铜溶液它是蓝色的，则溶液一定无色透明说法错误，故B错误；溶液中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂，所以蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，故C正确；饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，但还是可溶解其它的溶质的，则D说法错误，故D错误。
卷 = 2 \* ROMAN II（非选择题 共42分）
填空及简答题
10.今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。
（1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式_____，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是_____。
（2）在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为_____。
A 浓硫酸
B 酒精
C 洁厕灵
D 84消毒液
【答案】 牛肉 B
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出大量的热；米饭富含糖类、胡萝卜和青菜富含维生素、牛肉富含蛋白质；故填：；牛肉。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，洁厕灵的主要成分是盐酸，具有腐蚀性，84消毒液也具有腐蚀性，均不能用于手部消毒；酒精可以用于手部消毒；故填：B。
11.最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素_____。
（2）n个硫酸根离子_____。
（3）碳酸铵【（NH4）2CO3】中氮元素显一3价_____。
（4）其中由两种元素组成的盐_____。
【答案】 (1). K或Na (2). nSO42- (3). (4). KCl
【解析】（1）由题干信息可知，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，故含有的金属元素有：K、Na；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故n个硫酸根离子表示为：nSO42-；
（3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸铵【（NH4）2CO3】中氮元素显-3价表示为：；
（4）氯化钾、硫酸钠、碳酸铵都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，其中氯化钾是由钾元素和氯元素两种元素组成的盐，故填：KCl。
12.回答有关燃料的问题：
（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和___；
（2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是________。
（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是___________，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为__________。
【答案】天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4
【解析】（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气，故填：天然气。
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，故填：增大与氧气的接触面积；CO2+4H22H2O+CH4。
13.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【思路分析】（1）根据溶液的质量和溶质质量分数，可计算所需溶质的质量及溶剂的体积，根据标签内容要求填写；
（2）根据20℃时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性分析现象；根据化学方程式进行计算吸收4.4g二氧化碳所需石灰水和氢氧化钠溶液的质量。
【解题过程】（1）①称取氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g，故填：10；
②配制溶液100g，需溶质10g，所以需水的质量为90g，即90mL，水的液面如图
；
③溶液试剂标签应有的内容为溶液名称和溶质质量分数，所以标签上填写氢氧化钠、10%，故填：氢氧化钠、10%；
（2）①由20℃时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度可知，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，所以向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清，故填：先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；
②20℃时碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀，故填：一段时间后出现白色沉淀；
③设吸收4.4g二氧化碳需氢氧化钙的质量为x，需氢氧化钠的质量为y
44 74
4.4g x
，x=7.4g
44 80
4.4g y
，y=8g，
20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，则7.4g氢氧化钙配成该温度下的饱和溶液质量为m，，
m=4632g，含8g氢氧化钠的10%的溶液质量为，故填：4632；80。
14.金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、____等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) ____。
（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤II的操作是_____
②步骤II中产生的现象是_____。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是____。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_____ (用 m和n的代数式表示)。
【答案】 (1). 光泽好、耐磨、硬度大 (2). (或 ) (3). 过滤 (4). 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 (5). (6). CuO、Cu、Zn. (7).
【解析】（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等。
（2）熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行是因为镁或铝在高温条件下会与氧气反应生成氧化物，化学方程式表示为(或；
（3）①步骤II的操作将反应后的溶液分为固体和液体，故该操作为过滤。
②样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌，步骤II加入过量锌粉后，产生了固体B，且该固体在加入硫酸后还剩余铜，说明溶液A中一定有硫酸铜，锌可以将铜置换出来，溶液由蓝色变无色，如果溶液A含有硫酸镁，因为镁比锌活泼，所以不反应，且步骤I加入了过量的稀硫酸，锌会和硫酸反应生成氢气，所以产生的现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生。
③若溶液C中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I加硫酸产生氢气说明含锌，框图中已指出含铜，②已说明溶液A中含硫酸铜，是来自样品中的氧化铜，故样品成分为CuO、Cu、Zn。
（4）步骤III后剩余的固体铜全部来自氧化铜，故氧化铜的质量为，铜的质量为ng，则锌的质量为
故。
15.如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
（1）A的化学式为_____。
（2）C与F反应的基本类型是_____。
（3）C→D反应的化学方程式为_____。
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是_____（填序号）。
A C B CO2 C Fe2O3 D CaCO3
【答案】 (1). H2O (2). 复分解反应 (3). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4). C
【解析】（1）A是最常用的溶剂，A是水，化学式为H2O；
（2）D的俗名叫烧碱，D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠，B可以是氢氧化钙；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳等反应生成水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水。F可以是氯化钙或氯化钡等，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，经检验，推断合理。C与F反应可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，基本类型是复分解反应；
（3）C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，碳、氧化铁、碳酸钙都不能与碳酸钠相互转化，16.氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的化学方程式为___________。
（3）高锰酸钾制取O2时，常用_______（填仪器名称）提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为_________g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。
【答案】 (1). 动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可) (2). BC或BE (3). (4). 酒精灯 (5). 9. 9 (6). 气体不纯
【解析】（1）人和动物可在空气中呼吸、食物在空气中腐败都说明空气中有氧气，故填：动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，化学方程式为，该反应不需要加热发生装置选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或E，故选：BC或BE；。
（3）高锰酸钾制取O2时，常用酒精灯提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，设需要高锰酸钾的质量至少为x，则
故填：9.9。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是氧气不纯会含有一些二氧化碳，故填：气体不纯。
17.陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
【答案】(1)酸性 (2)中性（和上一空顺序可颠倒） (3)不变色 (4)酸性 (5)中性
(6)铁 (7)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
(8)无明显现象
【解析】[猜想与假设]
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；
[实验验证]
向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；
[继续实验]
方案1：加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；
方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。
18.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?
【答案】64g
【解析】解:设生成SO2的质量为x。
x=64g
答:生成二氧化硫64g。A．物质的分离
B．物质的鉴别
淡化海水一蒸馏 海水晒盐一蒸发
氨气、氧气、一氧化碳、二氧化碳——带火星的木条
硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体——水
C．化学与健康
D．化学与生活
缺铁——易引起贫血
缺乏维生素C——会引起坏血病
洗去餐具上的油污——洗洁精
使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状
选项
物质 (括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
Cu(Fe)
高温加热
B
CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
C
CaCO3(Na2CO3)
加水溶解、过滤
D
NaCl(NaOH)
加适量稀硫酸、蒸发
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈_____
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______
若______
溶液呈中性
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