黑龙江省大庆地区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份黑龙江省大庆地区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程中没有发生化学变化的是( )
A．制取蒸馏水B．玉米酿酒C．石油炼制乙烯D．氧化铜制取纳米铜
2．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到
A．长颈漏斗下端管口产生气泡
B．瓶中液面比较明显上升
C．长颈漏斗内液面上升
D．长颈漏斗内液面无明显变化
3．O2在进行实验室制取和收集的过程中，有关做法不正确的是
A．选择装置①或②作为O2的发生装置
B．选择装置③或④作为O2的收集装置
C．装置④要等到导管口气泡均匀连续冒出时再收集
D．将装置①中的长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口必须插入液面以下
4．如图所示中下列说法错误的是( )
A．③在形成化合物时容易失去电子
B．②和③形成的化合物的化学式为MgCl2
C．①所表示的微粒符号为：
D．硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是32.06
5．下列叙述中，正确的是( )
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素
B．若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数
C．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
6．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是
A．a、b分别是电源的正极、负极
B．在水中加入少许硫酸钠能增强导电性
C．电解水实验表明，水是由两个氢原子和一个氧原子组成
D．理论上若得到的氧气约amL，可同时得到约2amL氢气
7．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为，倒出一部分液体后，再次仰视读数为，则实际倒出液体的体积为( )
A．等于 mL
B．大于 mL
C．小于 mL
D．无法计算
8．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
9．下列推理合理的是( )
A．分子和原子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相同
D．氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，所以密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集
10．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从a导管进入
D．如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从b导管进入
11．下列关于 Cl、Cl- 两种粒子的判断中,正确的是( )
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤化学性质Cl —比 Cl稳定
A．①③⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤
12．下列装置操作图不能用于检查气密性的是
A．B．
C．D．
13．下列物质前者属于混合物,后者属于化合物的是( )
A．冰水 活性炭B．液氮 澄清石灰水
C．生锈铁钉 山泉水D．石灰石 二氧化硅
14．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是
A．净化后的水属于混合物
B．该净水器能将硬水变为软水
C．该净水器能杀菌消毒
D．用活性炭可以除去水中的硫酸根离子
15．已知X、Y两种元素的相对原子质量比为3：4,在它们组成的某化合物中,X、Y两种元素的质量比为3：8,则该化合物的化学式为
A．X3Y2B．X2Y3C．XY2D．X2Y
16．已知金属元素只有一种化合价的氧化物的化学式为，则它的氯化物的化学式为( )
A．M3Cl2B．MCl2C．MCl3D．M2Cl3
17．现有CO2和SO3两种物质，它们中氧元素的质量比为1：1，则碳元素与硫元素的质量比为（ ）
A．9：16B．16：9C．6：5D．5：6
18．稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是（ ）
A．铈原子中的质子数为58
B．铈的相对原子质量为140.1
C．铈属于非金属元素
D．铈原子的核外电子数为58
19．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
20．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．只由一个带负电的质子构成
D．只由一个带正电的电子构成
二、填空题
21．按要求填空：
(1)2个臭氧分子___________
(2)3个碳酸根离子___________
(3) 中氢元素的化合价为___________
(4) 结构示意图___________
(5)氮元素的最高价氧化物___________
(6)四氧化三铁的颜色是___________
22．（1）能保持二氧化硫化学性质的最小微粒是_________（填化学符号）；
（2）能保持汞的化学性质的最小微粒是_______（填化学符号）；
（3）在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是_______、_______。（填化学符号）
23．元素周期表是化学学习和研究的重要工具如图是元素周期表的一部分。
(1)相对原子质量为20.18的元素属___________元素填“金属”或“非金属”。
(2)科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为___________。
(3)请标出HClO中氯元素的化合价___________
(4)地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是___________(填化学式)，含量第一位与第五位元素组成的化合物是___________(填化学式)。
三、科学探究题
24．某校化学兴趣小组就火山喷发地区的空气中气体成分含量，与肇源县地区空气气体成分含量进行实验探究。
（设计实验）实验小组同学通过老师的帮助，共同设计了如图的实验装置，气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，并将气压变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来。
（查阅资料）一般火山喷发地区空气体积含量为：二氧化碳10%，氧气10%，氮气70%，其它气体10%。金属镁与氧气反应生成固体氧化镁，金属镁与二氧化碳反应生成固体氧化镁和固体碳单质，金属镁与氮气反应生成固体氮化镁。其它气体比较稳定，一般不参加反应。
（数据分析）①第一小组使用药品为红磷，对肇源县地区空气气体成分探究，实验结束后，整理数据如下：注：集气瓶容积为
通过对实验数据分析，实验得肇源县地区氧气约占空气体积的___________%。
②第二小组使用药品为金属镁，对火山喷发地区的空气中气体成分探究，假设此地区与（查阅资料）中给定的火山喷发地区的空气含量比较相似，那么进入集气瓶中水的体积大约为___________mL。
③第一小组实验分析，图2中BC段气压变化的原因是___________；CD段气压变化的原因是___________；导致DE段气压变化的情况是下列哪种可能___________。
A红磷过量 B打开弹簧夹 C室温下降 D红磷不足
（实验结论）肇源县地区空气质量接近正常大气气体含量，火山地区空气质量差。
四、实验题
25．氧气的制取：如图是实验室制气体时经常用到的仪器，请完成下列问题。
（1）指出仪器名称：m_______；n_______。
（2）如果用 A装置来制取氧气，则文字表达式为______，请说出装置的优点_____（一条即可）。
（3）如果用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），还须补充的一种药品是_______，反应的文字表达式是_______。
（4）收集较纯净的氧气应选择的装置是______（填字母序号），利用此方法收集氧气，收集满的判断方法是_______；若选择F装置收集氧气，则进气口为______（选填“a”或“b”） 端。
（拓展与延伸）查阅资料得知：通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用醋酸钠和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。根据以上所述，可用于制取甲烷的发生装置为_______（填字母序号）；如果用F装置收集甲烷（排空气法），则进气口为_______（填字母序号），制取甲烷的文字表达式为：_______。
五、计算题
26．“骨质疏松症”是主要由人体缺钙引起的．可服用补钙剂来治疗．新钙（Ca4C5H20O5）是一种高效的补钙剂，新钙片每片含新钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用5片新钙片剂，可达到补钙目的．计算：（1）新钙中各元素的质量比？（2）一个成年缺钙病人改用喝高钙牛奶(每10ml牛奶中含钙≥0.10g）来补钙，每天至少需要喝多少毫升此牛奶？
27．令H2O的相对分子质量为K，一个氢原子的质量为ag，一个氧原子的质量为bg。那么一个碳12原子的质量是？（请写出计算过程，用含K、a、b表示）
实验次数
1
2
3
4
5
6
进入瓶中水的体积约
18
19
20
20
18
19
参考答案
1．A
【详解】
A、制取蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、玉米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
C、石油裂化得乙烯，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、氧化铜制取纳米铜有新物质铜生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。
2．C
【分析】
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
【详解】
该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，广口瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，可以观察到的现象是：瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；当拉动注射器的活塞时，广口瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡。
故选C。
3．D
【详解】
A、当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2 的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2 的发生装置，做法正确，故不符合题意；
B、O2密度比空气大，且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，做法正确，故不符合题意；
C、装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，做法正确，故不符合题意；
D、将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，若①中的长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口不需要插入液面以下，做法正确，故不符合题意。
故选D。
4．C
【详解】
A、③是镁原子，最外层电子数是2，小于4，因此在形成化合物时容易失去电子，该选项说法正确；
B、②是氯原子，最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子，和③（镁原子）形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为，该选项说法正确；
C、①所表示的微粒质子数12大于核外电子数10，表示镁离子，离子符号为，该选项说法错误；
D、由图中信息可知，硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是32.06，该选项说法正确。
故选：C。
5．B
【详解】
A、钠离子和镁离子的核外电子数都是10，但它们不是同种元素，故选项不正确；
B、对于分子来说，没有电子得失，故质子总数等于电子总数，故质子数相同，电子数也就相同，故选项正确；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，若两种微粒属于同种元素，则这两种微粒的质子数一定相同，中子数不一定相同，故选项不正确；
D、若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子和氯原子都属于氯元素，但它们的最外层电子数不同，故选项不正确；
故选：B。
6．C
【详解】
A．由上述分析可知，试管b中气体较多，是氢气，a收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的正极、负极，故选项A正确；
B．在水中加入少许硫酸钠，可增加自由移动的离子，可以增强导电性，故选项B正确；
C．电解水实验生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故选项C不正确；
D．电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，生成氧气与氢气体积比为1:2，理论上若得到的氧气amL，可同时得到2amL氢气，故选项D正确。
故选C。
7．D
【详解】
用量筒量取液体是，量筒要平放，读数是视线要与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小；该生倾倒液体前仰视读数，取读数比实际偏小，那么实际体积应该大于29.0mL；导出一部分液体后，再次仰视读数为12.3mL，那么实际体积应大于12.3mL，但两次仰视的程度无法判断，则无法判断实际倒出液体的体积；
故选：D。
8．A
【详解】
A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。此项不正确。
B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；
C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；
D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。所以选A。
9．B
【详解】
A．在化学变化中分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故选项A不正确；
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以化合物必须含有两种或两种以上的元素，故选项B说法正确；
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于它们的碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在差异，故选项C不正确；
D．对于密度比空气小的气体，可以用向下排空气法收集，但必须要求该气体不会与空气中的气体发生反应，故选项D不正确。
故选B。
10．D
【详解】
A、如果b导管连接供给氧气的钢瓶，则a端连着人，导致人无法呼吸到氧气，选项错误；
B、a导管浸没在水中，a导管连接病人吸氧气的塑胶管，导致人无法呼吸到氧气，选项错误；
C、如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从b导管进入，因氧气的密度比水的密度小，氧气聚集在水的上方，随着氧气的增多，气体压强增大，水被从a端排出，瓶中收集到氧气，选项错误；
D、如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从b导管进入，因氧气的密度比水的密度小，氧气聚集在水的上方，随着氧气的增多，气体压强增大，水被从a端排出，瓶中收集到氧气，选项正确。
故选D。
11．D
【分析】
氯离子和氯原子的结构示意图为： 、
【详解】
①、核电核数都是17，说法正确；
②、Cl的核外电子数是17，Cl-的核外电子数是18，说法错误；
③、Cl的核外电子层数是3层，Cl-的核外电子层数也是3层，说法正确；
④、一个电子的质量较小，而Cl比Cl-少一个电子，质量几乎相等，说法正确；
⑤、Cl-的最外层是8电子的稳定结构，而Cl的最外层是7个电子，在化学反应中易得到一个电子形成稳定结构，说法正确；
故选D。
12．A
【详解】
A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通，无论该装置气密性是否良好，当用针筒向集气瓶内打气时，导管末端都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，A选项不能用于检查气密性；
B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：将导管放入水中，用手掌紧握试管壁，若导管口有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好，B选项能用于检查气密性；
C、该选项用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到淹没长颈漏斗下端，继续加水，长颈漏斗中液面不下降，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，C选项能用于检查气密性；
D、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，集气瓶内的空气体积增大，压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，故能判断气密性是否良好，或当拉动注射器的活塞时，集气瓶内的空气体积减小，压强减小，空气由长颈漏斗进入，若气密性好则长颈漏斗下端有气泡冒出，故能判断气密性是否良好，D选项能用于检查气密性；
故选A。
13．D
【详解】
A．冰水中只含有一种物质，属于纯净物中的化合物，活性炭中含有石墨和其它杂质，属于混合物，故A不符合题意；
B．液氮是氮气的液态，属于纯净物中的单质，澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故B不符合题意；
C．生锈铁钉中含有铁和氧化铁等物质，属于混合物，山泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故C不符合题意；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，二氧化硅属于纯净物中的化合物，故D符合题意。
故选D。
14．A
【详解】
A、净化后的水中含有可溶性杂质，属于混合物，故选项正确；
B、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，故选项错误；
C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，故选项错误；
D、活性炭的主要作用是吸附，可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的硫酸根离子，故选项错误。故选A。
15．C
【详解】
设该化合物的化学式为XmYn，X、Y两种元素的相对原子质量分别为3和4，则3m：4n=3:8，m：n=1:2，所以化学式为XY2。
故选：C
16．C
【详解】
解：设金属元素M在氧化物中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，有x×2+（-2）×3=0，解得x=+3；由+3价金属元素M与呈-1价的Cl元素所形成化合物的化学式为；
故选：C。
17．A
【详解】
CO2和SO3两种物质，它们中氧元素的质量比为1：1，就说明两种物质中氧原子的个数相等，所以二氧化碳和三氧化硫的分子个数比为3:2，由此可以推出碳元素与硫元素的质量比为（3×12）∶（2×32）=9∶16；故选A。
18．C
【详解】
A.铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；
B.铈的相对原子质量为140.1，该选项说法正确；
C.铈属于金属元素，该选项说法不正确；
D.铈原子的核外电子数为58，该选项说法正确。
故选C。
【点睛】
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19．C
【详解】
A、第一组同时实验，分解速率快，生成氧气的速率快，装置内压强增加的快，气球胀大的快，故观察比较反应过程中两个气球体积变化的快慢，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果；
B、第二组同时实验，分解速率快，生成氧气的速率快，生成氧气会产生气泡，故观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果；
C、第三组分两次实验，木条可能都会复燃，由此无法比较出两种物质的催化效果，不易观察效果；
D、第四组分两次实验，比较收集一定体积的氧气所需时间，时间短，说明催化效果好，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果。
故选C。
20．B
【详解】
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。
故选B。
21． 黑色
【详解】
（1）正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个臭氧分子是由3个氧原子构成的，故2个臭氧分子可表示为：；
（2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳酸根离子可表示为：；
（3）在中，钙元素显+2价，设氢元素的化合价为x，（+2）+2x=0，解得：x=-1，故填：；
（4）氮离子的核内质子数为7，核外电子数为10，核外电子分层排布为2、8，结构示意图为：；
（5）氮元素的最高化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，氮元素的最高价氧化物的化学式为：；
（6）四氧化三铁是一种黑色固体，故填：黑色。
22．SO2 Hg H O
【详解】
（1）二氧化硫由二氧化硫分子构成，故保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，符号是SO2；
（2）汞由汞原子构成，故保持汞化学性质的最小微粒是汞原子，符号是Hg；
（3）在水通电分解生成氢气和氧气的微观过程是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故此化学变化中的最小微粒是氢原子、氧原子，符号是H、O。
【点睛】
物质的化学性质由它的构成微粒来保持。
23．非金属 135
【分析】
【详解】
（1）相对原子质量为20.18的元素是氖元素，氖中不含“钅”偏旁，属非金属元素，故填：非金属；
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为135。故填：135；
（3）HClO中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1，可以表示为；故填：；
（4）地壳中含量前两位的非金属元素（分别是氧元素、硅元素）组成的化合物中，硅元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，形成的化合物是二氧化硅，可以表示为；含量第一位与（氧元素）第五位（钙元素）元素组成的化合物是氧化钙，氧化钙中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钙的化学式是。故填：；。
24．19% 90 红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大 氧气被消耗，温度冷却至室温 B
【详解】
[数据分析]
①进入瓶中水的体积约为，故实验得肇源县地区氧气约占空气体积的。
[查阅资料]
消耗气体的总体积为，则进入集气瓶中水的体积大约为90mL。
③红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，放出大量热，则由第一小组实验分析，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大；
CD段气压变化的原因是氧气被消耗，温度冷却至室温；
DE段气压变大，可能是打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶引起的；故选B。
25．分液漏斗 锥形瓶 过氧化氢氧气+水 控制反应速率 B 二氧化锰 氯酸钾氯化钾+氧气 E 集气瓶口有大气泡冒出时 b B a 醋酸钠+氢氧化钠碳酸钠+甲烷
【详解】
（1）由图示和仪器的作用可知，仪器m为分液漏斗，仪器n为锥形瓶。
（1）A装置为固液常温型发生装置，用A装置制取氧气时选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气和水，文字表达式为过氧化氢氧气+水；A装置的优点是可通过调节分液漏斗的活塞来控制反应速率。
（3）用氯酸钾制取氧气，反应需要加热且反应物为固体，需选用固体加热型发生装置，故应选择的发生装置是B；
用氯酸钾制取氧气时，可加入二氧化锰作催化剂加快反应速率，故还须补充的一种药品是二氧化锰；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气。
（4）为收集较纯净的氧气，应选用排水法收集氧气，应选择的装置是E；
利用此方法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，则氧气已集满；
氧气的密度比空气的大，若选择F装置收集氧气，则进气口为b端。
[拓展与延伸]
由题意可知，制取甲烷的药品醋酸钠和碱石灰均为固体，反应需要加热，应选用固固加热型发生装置，故发生装置应选B；
因为甲烷的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，如果用F装置收集甲烷（排空气法），则进气口为a端；
醋酸钠和氢氧化钠在加热条件下反应生成甲烷和碳酸钠，文字表达式为醋酸钠+氢氧化钠碳酸钠+甲烷。
26．（1）8:3:1:4
新钙（Ca4C5H20O5）中Ca、C、H、O四种元素的质量比=(40×4): (12×5): (1×20): (16×5)=8:3:1:4；
（2）50mL
设每天至少要喝此牛奶的体积为x。200mg相对于0.2g。
成年人每天服用新钙为：0.2g×5=1g
新钙中钙元素的质量分数为×100%=50%
成年人每天补钙的质量为：1g×50% =0.5g
改用高钙牛奶则：
0.10g/10mL×x=0.5g
x=50mL
答：（1）新钙中Ca、C、H、O四种元素的质量比为8:3:1:4；
（2）每天至少需要喝50mL此牛奶。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
27．设一个碳12原子的质量是x
水的相对分子质量：+=K
得x=；
答：一个碳12原子的质量是。
【详解】
见答案。