广西贺州市平桂区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份广西贺州市平桂区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

广西贺州市平桂区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．量体裁衣 B．火上浇油 C．滴水成冰 D．木已成舟
2．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列关于氧气的说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料 B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．氧气在空气中的体积分数约为21%
4．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
5．我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是
A． B． C． D．
6．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是
A．水沸腾后壶盖被顶起———温度升高，分子的体积变大
B．春天百花盛开，花香四溢———分子在不断运动
C．50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL———分子之间有间隔
D．水与过氧化氢化学性质不同———分子构成不同
7．下列图示中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B． C． D．
8．山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是（ ）
A．山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：1
B．山梨酸的相对分子质量为29g
C．每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、2个氧原子
D．山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%
9．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（　　）
A．点燃氢气，提前验纯 B．燃气泄漏，点火检查
C．矿井作业，注意通风 D．油库重地，严禁烟火
11．餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是
A．隔绝空气 B．降低温度
C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点
12．下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是

A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
13．在定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.3
未测
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
0.9
3.6
2.4
下列说法正确的是(　　)
A．乙是该反应的催化剂
B．丁一定为化合物
C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1
D．该反应为分解反应
14．下列物质的用途与其性质的对应解释不正确的是（ ）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质，常用来裁玻璃
B．石墨能导电，可用作电极材料
C．一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
D．干冰升华吸热，可用于人工降雨和制冷剂
15．超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，则X的化学式为（ ）
A．H2O2 B．H2O C．H2 D．CO2
16．酸雨、臭氧层被破坏等是当今人类面临的严重环境问题，下列说法错误的是（ ）
A．提倡使用新能源可以减少环境污染
B．大量使用化石燃料会导致温室效应
C．大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多
D．空气中二氧化碳的增加会导致酸雨
17．下列有关CO和CO2的说法，正确的是（ ）
A．CO2能使干燥的紫色石蕊试纸变红色 B．CO和CO2都具有可燃性
C．CO和CO2都是有毒气体 D．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
18．下列类推结果，其中正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
C．物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
19．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 图①：用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制氧气
B． 图②：通电分解水
C． 图③：向等质量、不同形状的石灰石中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
D． 图④：加热高锰酸钾固体
20．“绿色化学”要求原料物质中所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中，一定条件下，CO和H2按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产不可能是（ ）
A．CH2O B．CH4O C．C2H4O2 D．C2H6O

二、填空题
21．用化学用语填空：
（1）2个水分子___________；
（2）氯酸钾中氯元素的化合价为+5价___________；
（3）3个硫酸根离子_________；
（4）4个磷原子__________。
22．自制的简易净水器如图所示，可将浑浊的河水变成清水。请回答下列问题：

（1）活性炭具有__________性，能除去水中的色素和异味。
（2）纱布、蓬松棉的作用是________。
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的________，搅拌，如果观察到________，则样品为软水。日常生活中通过__________的方法可降低水的硬度。
23．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）铝原子的相对原子质量是_________；铝离子符号为_________；铝元素和地壳中含量最多的元素组成物质的化学式是_______；
（2）硅元素在表中的位置为________（填序号）；画出硅原子的原子结构示意图__________。
24．如图所示的实验装置，回答下列问题（已知白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃，五氧化二磷有毒，易溶于水）。

（1）图1装置能看到的现象是_______________；
（2）图1装置烧杯中热水的作用是______________。
（3）图2装置发生的化学方程式有_______________；______________；
25．下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：


（1）属于单质的是__________、__________（填化学式）；
（2）变化Ⅰ属于__________变化(选填“物理”、“化学”)；
（3）变化Ⅱ的化学反应方程式为__________；属于________（填反应类型）。
26．（1）酒精的化学名是_______，该物质燃烧的化学方程式为__________。
（2）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是____________。太阳能________（填“属于”或“不属于”）新能源。
（3）发生火灾时最重要的是生命安全。当火势较大，应跑离着火区，并立即拨打火警电话_______。

三、流程题
27．A～H是初中化学常见的五种物质，其中A常温下为无色液体，B和H为气体，F能使澄清石灰水变浑浊，它们之间的相互关系如右图所示，部分反应物和生成物省略。请回答下列问题：

（1）写出G物质的一种化学性质和对应的用途___________、____________。
（2）反应①的化学方程式为__________。
（3）反应③的化学方程式为__________。

四、实验题
28．请结合下列实验装置，回答有关问题。（已知浓硫酸有吸水性，可做干燥剂）


（1）写出仪器①的名称:__________。
（2）实验室可用装置AF制取氧气,反应的化学方程式为_________。
（3）实验室制取二氧化碳可选择发生装置是___________，若要得到干燥的该气体，装置G和H的接口应连接为__________。工业上大量生产该气体的化学方程式为___________。
（4）装置B和C相比，装置C的优点为____________。

五、科学探究题
29．某化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣，他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题。
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；③氢氧化钠溶液能吸收CO2。将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验。

（猜想与假设）
猜想Ⅰ：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O；猜想Ⅲ：___________。
（实验设计）
观察到的实验现象如下：
（1）A中___________；（2）B、E中澄清石灰水变浑浊；（3）D中固体由红色变为黑色。
（实验结论）
（1）根据以上实验现象可知猜想Ⅲ成立。
（2）写出B装置中发生反应的化学方程式___________。
（反思交流）
（1）B装置的作用是___________；E装置后的气球的作用是___________。
（2）在煤炉旁放一盆水可以预防一氧化碳中毒，这种说法对吗？为什么？___________；
请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法___________。

六、计算题
30．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12克石灰石样品，把60克稀盐酸分3次加入样品中充分反应，得实验数据如下表（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应）。
稀盐酸的用量
第一次加入20克
第二次加入20克
第三次加入20克
烧杯中物质总质量
30克
48克
67.6克
（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数）


参考答案
1．B
【详解】
A、量体裁衣只是形状的改变，没有生成新物质，物理变化；
B、火上浇油涉及燃烧生成二氧化碳和水等，生成新物质，化学变化；
C、滴水成冰只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
D、木已成舟只是形状的改变，没有生成新物质，物理变化。
故选B。
2．C
【详解】
A、熄灭酒精灯时，用灯帽将其盖灭，不能用嘴吹灭，故A不正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，故图示操作错误；
C、量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故D不正确。
故选C。
3．A
【详解】
A、氧气具有助燃性，能帮助燃烧，不可用作燃料，错误；
B、工业上可以利用氮气和氧气沸点不同，用分离液态空气法制氧气，正确；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；
D、氧气在空气中的体积分数约为21%，正确。
故选A。
4．D
【详解】
A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意；
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不符合题意；
C、该符号是C60的化学式，是由分子构成的物质，不是元素符号，不符合题意；
D、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，符合题意。
故选D。
【点睛】
既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的元素有可能是金属单质、某些固态非金属例如C、P、S、Si等。
5．C
【详解】
A、图中所示标志是禁止吸烟标志，与消防安全有关；
B、图中所示标志是当心火灾——易燃物质标志，与消防安全有关；
C、图中所示标志是节约用水标志，与消防安全无关；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关。
故选C。
6．A
【详解】
水沸腾顶起壶盖，原因是温度升高后水内能增加，部分水分子由液态变为气态，气态分子随温度升高，分子运动剧烈，压强增大。
7．C
【分析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、B表示纯净物中的单质，C表示两种单质和一种化合物组成的混合物，D表示纯净物中的化合物。
【详解】
A、由同种分子构成的物质，属于纯净物，A选项不符合题意；

B、由同种分子构成的物质，属于纯净物，B选项不符合题意；
C、由三种分子构成的物质，属于纯净物，C选项符合题意；
D、由同种分子构成的物质，属于纯净物，D选项不符合题意。故选C。
【点睛】
区分混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，是正确解答本题的关键。
8．C
【详解】
A、山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比=，说法错误，不符合题意；
B、山梨酸的相对分子质量=，说法错误，不符合题意；
C、分子是由原子构成的，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，说法正确，符合题意；
D、山梨酸中碳元素的质量分数=，说法错误，不符合题意；
答案：C。
9．B
【详解】
由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
10．B
【分析】
可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
【详解】
A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故A正确；
B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故B不正确；
C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故C正确；
D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故D正确。故选B。
11．A
【分析】

【详解】
根据燃烧的条件可以知道，若灭火只要破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。分析题意可知，在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，是隔绝了空气，从而达到了灭火的目的．分析所给选项可知A是正确的。
故选A。
12．C
【详解】
A.由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电，正确；
B.由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，正确；
C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，错误；
D.电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，正确。故选C。
13．C
【详解】
未测：1.1g+0.9g+3.6g+2.4g-2.3g-2g-2.8g=0.9g，乙物质的质量减少，所以：A、乙可能是该反应的催化剂，故A错误；B、丁物质的质量增大，所以丁是生成物，可能是化合物，故B错误；C、参加反应的甲、丙、丁的质量之比为1.2g：1.6g：0.4g=3：4：1，故C正确；D、该反应中两种物质减少，一种物质增多，该反应属于化合反应，故D错误。故选C。
【点睛】
根据在一密闭容器中，X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息进行分析。
14．C
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，常用来裁玻璃，正确；
B、石墨能导电，具有导电性，可用作电极材料，正确；
C、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，错误；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨和制冷剂，正确；
故选C。
15．A
【详解】
化学反应前后原子种类数目不变；反应物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、6、4，生成物中钾原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、4、2，故X中含有2个氢原子和2个氧原子，化学式为H2O2。
故选A。
16．D
【详解】
A、提倡使用新能源可以减少化石燃料的燃烧，减少环境污染，说法正确；
B、大量使用化石燃料会排放大量二氧化碳气体，导致温室效应，说法正确；
C、大量使用含硫燃料会生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨的增多，说法正确；
D、二氧化碳是空气成分，空气中二氧化碳的增加不会导致酸雨，说法错误。
故选D。
17．D
【详解】
A、CO2通过石蕊试液时，与水反应生成碳酸，故能够使石蕊试液变红，遇到干燥的紫色石蕊试纸时不会发生变化，故此选项错误；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性，故此选项错误；
C、CO和CO2均为无色气体，但一氧化碳有毒、二氧化碳本身没有毒性，故此选项错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项正确；

故选D
18．C
【详解】
A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，不正确；
B、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，不正确；
C、物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确；

D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如乙醇C2H5OH，不正确。
故选C。
19．B
【详解】
A、用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，正确；
B、通电分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气的质量比为1:8，错误；
C、向等质量、不同形状的石灰石中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，粉末状的石灰石和盐酸接触面积大，反应较快，但两者产生的二氧化碳质量是相同的，正确；
D、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一段时间后，固体逐渐减小，后保持不变，正确；
故选B。
20．D
【分析】
由题意可知，原料物质中所有原子完全被利用；一氧化碳分子中碳氧原子个数比为1：1，那么产品中碳氧原子个数比也必须为1：1，才能充分利用碳氧原子；氢气为单质，分子中只有氢原子，原子能完全被利用；
【详解】
由分析得：
A、CH2O中碳氧原子个数比为1：1，原料中所有原子能完全被利用，不符合题意；
B、CH4O中碳氧原子个数比为1：1，原料中所有原子能完全被利用，不符合题意；
C、C2H4O2中碳氧原子个数比为1：1，原料中所有原子能完全被利用，不符合题意；
D、C2H6O中碳氧原子个数比为2：1，原料中所有原子不能完全被利用，符合题意。
故选D。
21．2H2O 4P
【详解】
（1）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，2个水分子表示为：2H2O；

（2）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氯酸钾中氯元素的化合价为+5价表示为：；
（3）一个硫酸根离子带两个单位负电荷，3个硫酸根离子表示为：；
（4）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。4个磷原子表示为：4P。
22．吸附 过滤 肥皂水 较多泡沫 煮沸
【详解】
（1）活性炭有吸附性，可去除水中的色素和异味；
（2）纱布是网状的，相于滤纸的作用，作用是过滤，除去大的杂质颗粒；
（3）可用肥皂水检测该水为硬水还是软水，泡沫多为软水，反之则为硬水。
硬水中含有一些可溶性的钙、镁化合物，煮沸可使钙、镁化合物沉淀，因此可用煮沸的方法降低水的硬度。
23．26.98 Al2O3 ①
【详解】
（1）由图可知，铝原子的相对原子质量是26.98；
铝为13号元素，核外有三个电子层，最外层电子数为3，小于4，容易失去三个电子形成铝离子，离子符号为；
铝元素化合价为正三价，地壳中含量最多的元素为氧元素，化合物为负二价，化合物中正负化合价代数和为零，两者组成物质的化学式是Al2O3；
（2）硅元素为14号元素，在表中的位置为①；
硅原子核外有三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，故原子结构示意图为。
【点睛】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
24．Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，水中白磷不燃烧（描述不完整不给分） 隔绝氧气，提高温度（不答全不给分）
【详解】
（1）Y形管内的白磷和红磷均与氧气接触，但由于红磷的温度没有达到着火点，所以红磷没有发生燃烧，其中的白磷温度达到了着火点，所以白磷发生了燃烧；热水的白磷温度虽然达到了着火点，但是由于未与氧气接触，所以热水的白磷没有发生燃烧；图1装置能看到的现象是：Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中白磷不燃烧；
（2）图1装置烧杯中热水的作用是隔绝氧气、提高温度；故填：隔绝氧气、提高温度；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；白磷在氧气燃烧生成五氧化二磷：化学方程式为：4P+5O22P2O5。
25．H2 N2 物理 化合反应
【分析】
由示意图可知，变化I为氢分子、氮分子分子之间间隔的变化；变化II为氢气和氧气在一定条件生成氨气的反应。
【详解】
（1）单质是由一种元素组成的纯净物；属于单质的是氢气H2、氮气N2；
（2）变化Ⅰ中没有生成新物质，只是物质分子之间间隔的变化，属于物理变化；
（3）变化Ⅱ为氢气和氮气在一定条件生成氨气，化学方程式为：；该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
26．乙醇 节约化石燃料，环保 属于 119
【详解】
（1）酒精的化学名是乙醇，乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，。
（2）利用太阳能的优点是节约化石燃料，不产生大气污染，环保。太阳能属于新能源。
（3）发生火灾时，立即拨打火警电话119.
27．可燃性 作燃料（或者还原性；用于冶金工业）
【分析】
F能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳；水通电生成氢气和氧气，A常温下为无色液体，通电生成BH，B和黑色固体G点燃生成二氧化碳，则A为水、B为氧气、H为氢气、G为碳；黑色固体D和碳高温生成红色固体E和二氧化碳，则E为金属铜、D为氧化铜；代入检验，推理正确；
【详解】
（1）G物质为碳，具有可燃性可以作燃料（具有还原性可以用于冶金工业）。
（2）反应①为水通电生成氢气和氧气，。
（3）反应③为碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，。
28．锥形瓶 B（C或B、C） abcd 可以控制反应速率
【详解】
（1）仪器①的名称为锥形瓶。
（2）A装置是固体加热制取氧气，试管口没有放一团棉花，适合氯酸钾制取氧气，氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（3）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应不需要加热，选固液常温型发生装置，选B或C。
若要得到干燥的该气体，需要将气体通过浓硫酸溶液，装置G和H的接口应连接为abcd。
工业上大量生产该气体是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）装置C使用了分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故装置B和C相比，装置C的优点为可以控制反应速率。
29．CO、CO2、H2O 无水硫酸铜粉末变蓝色 检验是否生成二氧化碳 收集多余的一氧化碳，防止污染空气 不对，一氧化碳难溶于水 开窗通风
【详解】
猜想与假设：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；甲烷可能部分完全燃烧生成一氧化碳和二氧化碳和水，故猜想Ⅲ：CO2、CO、H2O。
实验设计：（1）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；甲烷燃烧生成水，故A中无水硫酸铜变蓝色。
实验结论：（2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，此性质可以用于二氧化碳气体的检验；B装置中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
反思交流（1）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，B装置的作用是检验是否生成二氧化碳气体；一氧化碳气体有剧毒，污染空气，E装置后的气球的作用是收集多余的一氧化碳，防止污染空气。
（2）一氧化碳气体是难溶于水的气体；在煤炉旁放一盆水不可以预防一氧化碳中毒。开窗通风可以促进空气流通，防止一氧化碳中毒。
30．（1）4.4
（2）设：该石灰石样品中碳酸钙的质量为x


解得x＝10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体为12g+60g-67.6g=4.4g。
（2）见答案。