山东省济宁市邹城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

山东省济宁市邹城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列叙述中没有发生化学变化的是（　　）

A．小煤窑发生瓦斯爆炸 B．涂在墙上的熟石灰连渐变硬

C．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 D．舞台上用干冰制造“云雾”

2．寒冷的冬天，梅花傲雪绽放。“梅须进雪三分白， 雪却输梅一段香”，能闻到花香，说明（　　）

A．分子的体积和质量都很小 B．分子间有一定的间隔

C．分子在不断地运动 D．分子可以再分

3．下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是（　　）

A．油锅着火时，应立即用锅盖盖上，这是为了降低可燃物的温度

B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地而逃离

C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延

D．将木柴架空燃烧，可增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧

4．关于下列符号或图示的有关说法正确的是

①O2   ②Mg2+   ③  ④  ⑤ ⑥

A．①表示两个氧原子 B．②和④均表示阳离子

C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g

5．如下图所示是小强同学用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气反应。则下列说法正确的是（　　）

A．镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

6．下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置，请根据所学知识判断下列有关说法错误的是（　　）

A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B．实验室用排空气法收集氧气或二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C．实验室干燥氧气或二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤所示临时存放

7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

下列说法中，不正确的是（　　）

A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙可能是该反应的催化剂

C．反应中乙、丁的质量比为5： 4 D．乙是反应物

8．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

A．NaNO3   NaCl     H2SO4 B．CaCO3     NaOH     Na2SO4

C．BaCl    NaNO3    CuSO4 D．AgNO3 Na2SO4     NaCl

9．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），则下列实验方案设计中不合理的是（　　）

A．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤

C．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 D．CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤，干燥

10．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况可能的是

A．滤纸上有Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

B．滤纸上有Cu、Ag，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+

C．滤纸上有Cu、Ag、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+

D．滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg，滤液中有Zn2+

二、填空题

11．写出下列物质的化学式：

（1）天然气主要成分______；

（2）海洋中含量最多的物质______；

（3）发酵粉中含有的小苏打______；

（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为______。

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题。

（1）N点对应的是在t2℃时物质A的______（填 “饱和”或“不饱溶和”）溶液。

（2）加热某温度下物质C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是______。

（3）|除去物质A中混有的少量物质B，步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

三、简答题

13．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：

(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为__________________________，待铁锈消失后又看到____________现象。

(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_____________________。

四、实验题

14．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性。进行了如图所示实验：

（1）实验中，小雨观察到的现象是______，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；

（2）小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，有关反应的化学方程式为______，由此得出铁、铜两种金属的活动性，铁______铜（填“>”“<”“=”）。

五、流程题

15．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作一： 加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+

操作二： 加入过量的X，除去滤液中的Mg2+

操作三： 加入过量的氯化钡，除去滤液中的

请回答：

（1）正确的操作顺序为______（填序号）。为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是______；

（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______。

六、科学探究题

16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？

[猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[进行实验]实验步骤I：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象：______。

结论：猜想一不正确。

实验步骤II：取少量烧杯内溶液于另支试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：______。

结论：猜想二不正确，猜想三正确。

[反思与拓展]

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______。

17．化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究。老师为同学们提供了如下信息：

(1)食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。

(2)此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：

①生石灰  ②氢氧化钠固体  ③铁粉  ④浓硫酸

（初步探究）(1)同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是________。

(2)同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是________(填序号)。

（实验探究）同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告。

（反思评价）你认为结论3是否严密？请说明原因? ________。

七、计算题

18．冰毒（C10H14NO2C1），新型毒品的一种，又名甲基安非他明、去氧麻黄碱，是一种无味或微有苦味的透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。吸、贩毒者也称之为“冰”。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。

（1）冰毒由________种元素组成。

（2）冰毒中N、H两种元素的质量比为_________。

19．氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：

（反应原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑）

（1）生成氢气的质量是       g。

（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。

参考答案

1．D

【详解】

A、瓦斯爆炸发生了甲烷的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、涂在墙上的熟石灰连渐变硬，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，属于化学变化，不符合题意；

C、铜制品在潮湿的空气中变成铜绿，有新物质碱式碳酸铜等生成，属于化学变化，不符合题意；

D、用干冰制造“云雾”，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。

故选D。

2．C

【详解】

能闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，与分子的体积和质量很小，分子间有间隔，分子可以再分无关。

故选C。

3．A

【详解】

A、油锅着火，盖上锅盖，是隔绝空气灭火，符合题意；

B、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热密度变小，高空中二氧化碳含量高，故尽量贴近地而逃离，不符合题意；

C、救火时，不能贸然打开所有门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，不符合题意；

D、将木柴架空燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，说法正确，不符合题意。

故选A。

4．C

【详解】

A、①表示一个氧分子由两个氧原子构成（或一个氧分子或氧气或氧气由氧元素组成），错误；B、②表示阳离子，④表示阴离子，错误；C、③和⑤最外层电子数相同为6，所表示的微粒化学性质相似，正确；D、由⑥可知碘的相对原子质量为126.9，错误。故选C。

5．B

【详解】

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；

B、煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫，故煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成，符合题意；

C、磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；

D、氧气的化学性质比较活泼，不能与所有物质反应，如氧气与水不反应，不符合题意。

故选B。

6．B

【详解】

A、实验室用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，故均可使用装置②，不符合题意；

B、二氧化碳和氧气的密度都大于空气，用装置③收集气体，气体从a端进入，符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳和氧气均不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳和氧气，洗气应“长进短出”，故应从a端进入，不符合题意；

D、氧气和二氧化碳的密度都大于空气，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤所示临时存放，不符合题意。

故选B。

7．D

【分析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18+1+2+32=x+26+2+12，x=13，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。

【详解】

A、由分析可知，反应后，物质甲的质量为13g，不符合题意；

B、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，不符合题意；

C、反应中，乙、丁的质量比为：（26-1）：（32-12）=5：4，不符合题意；

D、由分析可知，反应后，乙的质量增加，乙是生成物，符合题意。

故选D。

8．A

【详解】

A、将硝酸钠、氯化钠、硫酸加到足量的水中，硝酸钠、氯化钠均能溶于水，且三种物质不能形成沉淀、气体和水，能得到无色溶液，符合题意；

B、碳酸钙难溶于水，不能得到无色透明溶液，不符合题意；

C、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸铜是蓝色的，不能得到无色透明溶液，不符合题意；

D、硝酸银能与氯化钠、硫酸钠反应生成白色沉淀，不能得到无色溶液，不符合题意。

故选A。

9．B

【详解】

A、将气体缓缓通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去氧气，不符合题意；

B、加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，但是引入了新的杂质氯化钡，符合题意；

C、加入适量的稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可以除去杂质，不符合题意；

D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不符合题意。

故选B。

10．C

【分析】

根据金属活动性顺序可知，镁>锌>铜>银，把镁粉放入AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中，锌粉先和AgNO3反应，待AgNO3反应完之后，再与Cu(NO3)2反应，直至反应完，锌粉不与Mg(NO3)2反应，根据杂质的成分来分析溶液中溶质的成分；

【详解】

A、滤纸上有Cu，肯定也会有Ag，则说明AgNO3已经反应完了，Cu(NO3)2不一定反应完，滤液中一定有Zn2+、Mg2+ ，可能有Cu2+，一定没有Ag+，不可能存在选项中的情况；故不符合题意；

B、滤纸上有Cu、Ag，则说明AgNO3已经反应完了，Cu(NO3)2不一定反应完，滤液中一定有Zn2+、Mg2+ ，可能有Cu2+，一定没有Ag+，不可能存在选项中的情况；故不符合题意；

C、滤纸上有Cu、Ag、Zn，则说明AgNO3已经反应完了，Cu(NO3)2也反应完，有锌粉剩余，滤液中有Zn2+、Mg2+，没有Cu2+，一定没有Ag+，可能存在这种情况；故符合题意；

D、滤纸上有Cu、Ag、Zn，一定不可能有Mg，因为Mg的活泼性比Zn强，Zn不能把Mg置换出来，不可能存在选项中的情况；故不符合题意；

故选C

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来

11．CH4    H2O    NaHCO3    Ca(ClO3)2   

【详解】

（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；

（2）海洋中含量最多的物质是水，化学式为H2O；

（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，化学式为NaHCO3；

（4）氯酸钾中氯酸根离子显-1价，钙离子显+2价，故氯酸钙的化学式为：Ca(ClO3)2。

12．不饱和    温度升高，C的溶解度减小    降温结晶   

【详解】

（1）由图可知，N点在物质A溶解度曲线的下方，故N点对应的是在t2℃时物质A的不饱和溶液；

（2）由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，加热某温度下物质C的饱和溶液，出现浑浊现象，是因为温度升高，C的溶解度减小；

（3）A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故|除去物质A中混有的少量物质B，步骤是加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

13．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O    有气泡产生    氯化亚铁    Fe＋2FeCl3===3FeCl2   

【详解】

(1)铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以又会看到有气泡产生，故填：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O  有气泡产生。

(2)氯化亚铁溶液呈浅绿色，由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应即铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故填：氯化亚铁  Fe＋2FeCl3=3FeCl2。

14．三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁        ＞   

【详解】

（1）向三种表面积相同的金属中，加入质量、溶质质量分数相同的稀硫酸，金属活动性：镁＞锌＞铁，三种金属都排在氢前，都能与酸反应，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，故现象，三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁；

（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；

铁能置换出铜，说明铁比铜活泼，金属活动性：铁＞铜。

15．③①②或②③①或③②①    过滤    去除过量氢氧化钠和碳酸钠   

【详解】

（1）除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去加入的过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca2+；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；故正确的操作顺序为：③①②或②③①或③②①；

①、②和③都产生了沉淀，为最终获得精盐，需要去除沉淀，故操作①、②和③后还需增加的操作是过滤。

（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，滤液二中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此加入适量稀盐酸的目的是：去除过量氢氧化钠和碳酸钠。

16．CaCl2、HCl    溶液不变色    先产生气泡，后生成沉淀    反应物是否过量    腐蚀管道    碳酸钙   

【详解】

猜想：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钙，如果氢氧化钙过量，则溶质是氯化钙和氢氧化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙和氯化氢，故猜想三：CaCl2、HCl；

进行实验：实验步骤I：结论为猜想一不正确，说明溶液显酸性或中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故实验现象为：溶液不变色；

实验步骤II：结论为猜想二不正确，猜想三正确，故溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内溶液于另支试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钙，故现象为：先产生气泡后产生沉淀；

反思与拓展：（1）由以上分析可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；

（2）溶液中含盐酸，盐酸能与金属反应，故可能腐蚀管道；

溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，要除去氯化氢，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去碳酸钙。

17．氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性    ③    CaO    CaCO3    不严密，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中滴加酚酞，溶液变红色，不能确定样品中是否含有氢氧化钙   

【详解】

作食品保鲜剂的物质必须无毒、无害、无腐蚀性，因为氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性，所以氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂；保鲜剂为白色，而铁粉是黑色的，因此一定不是铁粉；所以保鲜剂只可能是氧化钙。

（1）根据作食品保鲜剂的物质必须无毒、无害、无腐蚀性，因为氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性，所以氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂；

（2）保鲜剂袋内的物质为白色固体，而铁粉是黑色的，因此保鲜剂一定不是铁粉。故填③；

[实验探究]

取少量样品于试管中，加入适量的水振荡。形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热。只可能是生石灰（CaO）；
根据碳酸钙遇盐酸放出气体，滤渣的试管中加入足量的稀盐酸，白色固体消失，有气泡产生，因此样品中还一定含有的物质是碳酸钙（或CaCO3）；
[反思评价] 不严密，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中滴加酚酞，溶液变红色，不能确定样品中是否含有氢氧化钙。

18．（1）五；（2）1:1

【详解】

（1）由冰毒的化学式C10H14NO2C1可知冰毒由C、H、N、O、C1五种元素组成。

（2）冰毒中N、H两种元素的质量比为14：（14×1）=1:1。

19．（1）1.6g；（2）84%

【详解】

（1）氢化钙（CaH2）遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。氢气是气体会逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的氢气的质量。生成氢气的质量=20g+30g-48.4g=1.6g；（2）利用化学方程式，根据氢化钙与氢气反应的质量比即可计算出氢化钙的质量。

设氢化钙的质量为x；

CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑

42                     4

X                     1.6g

     x=16.8g

该样品中氢化钙的质量分数= 84%

答：生成氢气的质量为1.6g，该样品中氢化钙的质量分数为84% 。

点睛：利用化学方程式进行计算时，代入化学方程式中计算的一定是纯物质的质量。