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【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业6氧化还原反应的基本概念和规律（含解析）
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这是一份【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业6氧化还原反应的基本概念和规律（含解析），共5页。试卷主要包含了已知，实验室可用以下反应制备氯气等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 ( )
A．粗铜精炼 B．海水提镁
C．工业制铝 D．海水制粗盐
D [粗铜精炼中阳极粗铜中比铜活泼的金属单质和铜单质失去电子变成离子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成单质铜，涉及氧化还原反应；海水提镁是将海水中的镁离子最终转化为单质镁，涉及氧化还原反应；工业制铝是电解熔融的氧化铝得到单质铝，涉及氧化还原反应；海水制粗盐是利用蒸发溶剂的方法，是物理变化，未涉及氧化还原反应。]
2．(2019·福建厦门检测)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B [将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。]
3．(2019·陕西西安一中月考)如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
A [装置内发生的化学反应有CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，属于分解反应；CaO＋SO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSO3，属于化合反应；2CaSO3＋O2===2CaSO4，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，没有涉及置换反应，A项符合题意。]
4．(2019·黑龙江哈尔滨三中月考)次氟酸(又名氟氧酸)是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：F2＋H2O===HOF＋HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是( )
A．氟单质与水反应制氧气
B．钠与水反应制氢气
C．氯气与水反应制次氯酸
D．过氧化钠与水反应制氧气
A [HOF中F元素为－1价、H元素为＋1价、O元素为0价，HF中F元素为－1价、H元素为＋1价，反应F2＋H2O===HOF＋HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂。A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，该反应中F元素由0价降低至－1价，F2为氧化剂，O元素由－2价升高至0价，H2O为还原剂，被氧化，符合题意。B项，Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应中Na元素由0价升高至＋1价，Na为还原剂，H元素由＋1价降低至0价，H2O为氧化剂，被还原，不符合题意；C项，Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意；D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意。]
5．(2019·北京朝阳区期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H2SO4eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③))Na2S2O3eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④))S
下列判断不正确的是( )
A．反应①中浓硫酸作氧化剂
B．反应②中SO2表现酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中H2SO4作还原剂
D [反应①是铜与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，A项正确；反应②是酸性氧化物SO2与碱反应，B项正确；反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，原子利用率为100%，C项正确；反应④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中硫酸只起酸的作用，D项错误。]
6．(2019·湖南部分重点中学考试)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
D [由3eq \(N,\s\up6(＋3,)) F3＋5H2O===2eq \(N,\s\up6(＋2,)) 得1e－×2O＋Heq \(N,\s\up6(＋5,)) 失2e－×1O3＋9HF可知，该反应中3 ml NF3参加反应时，2 ml NF3被还原成NO,1 ml NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。]
7．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )
A．NO B．FeSO4
C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3
B [在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。]
8．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法中正确的是( )
A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
A [分析三个反应事实可得如下结论：
综合三个结论可知，氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A项正确，B项错误；若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行，C项错误；虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋，D项错误。]
9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
B [已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。]
10．实验室可用以下反应制备氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1 ml电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是( )
A．K35ClO3＋6H35Cl B．K35ClO3＋6H37Cl
C．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37Cl
B [根据化合价不交叉规律，反应中元素的化合价变化及得失电子情况如下：
Keq \(C,\s\up6(＋5)) lO3＋6Heq \(C,\s\up6(－1)) l(浓)===KCl＋3eq \(C,\s\up6(0)) 得到5e－失去5e－l2↑＋3H2O，每转移5 ml电子制得氯气3 ml，则有1 ml电子转移时制得氯气0.6 ml，这0.6 ml Cl2中有1/6 Cl( 即0.2 ml Cl)来自KClO3，有5/6 Cl(即1 ml Cl)来自HCl，分别检验各选项，这0.6 ml Cl2的质量等于44 g的即是正确答案。A项，0.2 ml×35 g/ml＋1 ml×35 g/ml＝42 g≠44 g；B项，0.2 ml×35 g/ml＋1 ml×37 g/ml＝44 g；C项，0.2 ml×37 g/ml＋1 ml×35 g/ml＝42.4 g≠44 g；D项，0.2 ml×37 g/ml＋1 ml×37 g/ml＝44.4 g≠44 g，故正确答案是B。]
11.
(2019·陕西咸阳一检)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq \\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．该反应的氧化产物是Cl－
B．生成1 ml N2转移3 ml电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
D [由题图可知N2为生成物，则NHeq \\al(＋,4)是反应物，N元素化合价升高，故化合价降低的元素是Cl，ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，结合电荷守恒知，发生反应的离子方程式为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋，该反应的氧化产物是N2，A项错误；生成1 ml N2转移6 ml电子，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；反应后有H＋生成，所以溶液酸性明显增强，D项正确。]
12．(2019·山东曲阜夫子学校质检)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 ( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
D [根据化合物中正负化合价代数和为0，可知KCrO2中Cr元素为＋3价，A项正确；既能与强酸反应又能与强碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物，B项正确；氧化
剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C项正确；实验③只能说明H2O2有氧化性，D项错误。]
13．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：eq \(O,\s\up6(0))2、H2eq \(C,\s\up6(＋6))rO4、eq \(C,\s\up6(＋3))r(OH)3、H2O、H2eq \(O,\s\up6(－1))2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2eq \(O,\s\up6(－1))2―→eq \(O,\s\up6(0))2
(1)该反应中的还原剂是______________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是______→______。
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________。
(4)如反应转移了0.3 ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
解析： 题给信息“H2O2→O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。
答案： (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
(4)3.36 L反应
结论
①
氧化剂为B2＋；氧化产物为A2＋；氧化性为B2＋>A2＋
②
D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱
③
由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性为 B>E，氧化性E2＋>B2＋
1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 ( )
A．粗铜精炼 B．海水提镁
C．工业制铝 D．海水制粗盐
D [粗铜精炼中阳极粗铜中比铜活泼的金属单质和铜单质失去电子变成离子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成单质铜，涉及氧化还原反应；海水提镁是将海水中的镁离子最终转化为单质镁，涉及氧化还原反应；工业制铝是电解熔融的氧化铝得到单质铝，涉及氧化还原反应；海水制粗盐是利用蒸发溶剂的方法，是物理变化，未涉及氧化还原反应。]
2．(2019·福建厦门检测)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B [将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。]
3．(2019·陕西西安一中月考)如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )
A．置换反应 B．分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
A [装置内发生的化学反应有CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，属于分解反应；CaO＋SO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSO3，属于化合反应；2CaSO3＋O2===2CaSO4，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，没有涉及置换反应，A项符合题意。]
4．(2019·黑龙江哈尔滨三中月考)次氟酸(又名氟氧酸)是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：F2＋H2O===HOF＋HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是( )
A．氟单质与水反应制氧气
B．钠与水反应制氢气
C．氯气与水反应制次氯酸
D．过氧化钠与水反应制氧气
A [HOF中F元素为－1价、H元素为＋1价、O元素为0价，HF中F元素为－1价、H元素为＋1价，反应F2＋H2O===HOF＋HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂。A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，该反应中F元素由0价降低至－1价，F2为氧化剂，O元素由－2价升高至0价，H2O为还原剂，被氧化，符合题意。B项，Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应中Na元素由0价升高至＋1价，Na为还原剂，H元素由＋1价降低至0价，H2O为氧化剂，被还原，不符合题意；C项，Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意；D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意。]
5．(2019·北京朝阳区期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H2SO4eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③))Na2S2O3eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④))S
下列判断不正确的是( )
A．反应①中浓硫酸作氧化剂
B．反应②中SO2表现酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中H2SO4作还原剂
D [反应①是铜与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，A项正确；反应②是酸性氧化物SO2与碱反应，B项正确；反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，原子利用率为100%，C项正确；反应④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中硫酸只起酸的作用，D项错误。]
6．(2019·湖南部分重点中学考试)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
D [由3eq \(N,\s\up6(＋3,)) F3＋5H2O===2eq \(N,\s\up6(＋2,)) 得1e－×2O＋Heq \(N,\s\up6(＋5,)) 失2e－×1O3＋9HF可知，该反应中3 ml NF3参加反应时，2 ml NF3被还原成NO,1 ml NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。]
7．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )
A．NO B．FeSO4
C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3
B [在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。]
8．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法中正确的是( )
A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
A [分析三个反应事实可得如下结论：
综合三个结论可知，氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A项正确，B项错误；若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行，C项错误；虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋，D项错误。]
9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
B [已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。]
10．实验室可用以下反应制备氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1 ml电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是( )
A．K35ClO3＋6H35Cl B．K35ClO3＋6H37Cl
C．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37Cl
B [根据化合价不交叉规律，反应中元素的化合价变化及得失电子情况如下：
Keq \(C,\s\up6(＋5)) lO3＋6Heq \(C,\s\up6(－1)) l(浓)===KCl＋3eq \(C,\s\up6(0)) 得到5e－失去5e－l2↑＋3H2O，每转移5 ml电子制得氯气3 ml，则有1 ml电子转移时制得氯气0.6 ml，这0.6 ml Cl2中有1/6 Cl( 即0.2 ml Cl)来自KClO3，有5/6 Cl(即1 ml Cl)来自HCl，分别检验各选项，这0.6 ml Cl2的质量等于44 g的即是正确答案。A项，0.2 ml×35 g/ml＋1 ml×35 g/ml＝42 g≠44 g；B项，0.2 ml×35 g/ml＋1 ml×37 g/ml＝44 g；C项，0.2 ml×37 g/ml＋1 ml×35 g/ml＝42.4 g≠44 g；D项，0.2 ml×37 g/ml＋1 ml×37 g/ml＝44.4 g≠44 g，故正确答案是B。]
11.
(2019·陕西咸阳一检)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq \\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．该反应的氧化产物是Cl－
B．生成1 ml N2转移3 ml电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
D [由题图可知N2为生成物，则NHeq \\al(＋,4)是反应物，N元素化合价升高，故化合价降低的元素是Cl，ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，结合电荷守恒知，发生反应的离子方程式为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋，该反应的氧化产物是N2，A项错误；生成1 ml N2转移6 ml电子，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；反应后有H＋生成，所以溶液酸性明显增强，D项正确。]
12．(2019·山东曲阜夫子学校质检)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 ( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
D [根据化合物中正负化合价代数和为0，可知KCrO2中Cr元素为＋3价，A项正确；既能与强酸反应又能与强碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物，B项正确；氧化
剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C项正确；实验③只能说明H2O2有氧化性，D项错误。]
13．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：eq \(O,\s\up6(0))2、H2eq \(C,\s\up6(＋6))rO4、eq \(C,\s\up6(＋3))r(OH)3、H2O、H2eq \(O,\s\up6(－1))2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2eq \(O,\s\up6(－1))2―→eq \(O,\s\up6(0))2
(1)该反应中的还原剂是______________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是______→______。
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________。
(4)如反应转移了0.3 ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
解析： 题给信息“H2O2→O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。
答案： (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
(4)3.36 L反应
结论
①
氧化剂为B2＋；氧化产物为A2＋；氧化性为B2＋>A2＋
②
D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱
③
由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性为 B>E，氧化性E2＋>B2＋
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