全国版2021届高考化学二轮复习题型检测九综合实验题含解析

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说法一：苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋。
说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。
针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：
[查阅文献] 苹果汁中含有0.001%的Fe2＋，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
[实验探究]
[解释与结论]
(1)实验1验证了苹果汁中含有Fe2＋，该实验试管③中观察到的现象是________________________________________________________________________。
(2)实验2选用的FeSO4溶液中，X＝________。
上述实验探究证明：说法________(选填“一”或“二”)是苹果褐变的主要原因。
Ⅱ.准确测定某溶液中Fe2＋质量分数的一种方法是：在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体制成莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定。
称取a g莫尔盐样品溶于水，配制成200 mL溶液，每次取待测液20.00 mL，用浓度为b ml·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。实验结果记录如下：
(3)酸化KMnO4的试剂为________(选填字母代号)。
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定终点的现象为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)通过实验数据计算样品中Fe2＋的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)。
解析：Ⅰ.(1)由“实验1验证了苹果汁中含有Fe2＋”可知，滴入稀硝酸后苹果汁中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液后溶液变红。(2)结合题中已知的查阅文献信息可知，实验2选用的FeSO4溶液中Fe2＋含量为0.001%，则X＝0.001，根据实验2中试管①和②的实验现象可知，苹果褐变与Fe2＋无关，由题中实验探究可知说法二是苹果褐变的主要原因。Ⅱ.(3)HCl具有还原性，能被KMnO4溶液氧化，HNO3具有强氧化性，也能氧化Fe2＋，滴定时产生干扰，数据不准确，因此酸化KMnO4溶液的试剂为H2SO4，B项正确。(4)滴定过程中，Fe2＋与MnOeq \\al(－,4)在酸性条件下反应的离子方程式为MnOeq \\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(5)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故应将其置于酸式滴定管中。实验时滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30 s内颜色不再发生变化，即说明达到滴定终点。(6)第三次实验数据误差较大，应舍去，根据第一次、第二次的实验数据可算出实验中消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，根据
MnOeq \\al(－,4) ～ 5Fe2＋
1 ml 5 ml
b ml·L－1×20.00×10－3 L c(Fe2＋)×20.00×10－3 L
得c(Fe2＋)＝eq \f(5 ml×b ml·L－1×20.00×10－3 L,1 ml×20.00×10－3 L)＝5b ml·L－1，则该莫尔盐中Fe2＋的质量分数＝eq \f(5b ml·L－1×0.2 L×56 g·ml－1,a g)×100%＝eq \f(56b,a)×100%。
答案：Ⅰ.(1)溶液变红 (2)0.001 二
Ⅱ.(3)B
(4)MnOeq \\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
(5)酸式 当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且30 s内不变色
(6)eq \f(56b,a)×100%
2．(2019·山西六校检测)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。
Ⅰ.催化剂的制备
如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。
(1)若气体A是Cl2，且由KMnO4和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若固体B是AlCl3·6H2O，则气体A是__________，通入气体A的目的是________________________________________________________________________。
(3)若气体A为Cl2，乙中的药品是碱石灰，则碱石灰的作用是________________________________。
Ⅱ.间溴苯甲醛的制备
实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：
已知相关物质的沸点如下表所示：
实验步骤如下：
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1，2­二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)仪器a的名称为________，本实验需要控制反应温度为60 ℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是____________________。
(2)步骤2分液时有机相处于________(填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1 ml Br2参与反应，转移1 ml电子且产生无色气体，反应的离子方程式为____________________。
(3)步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是____________________。
解析：Ⅰ.(1)KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)由AlCl3·6H2O制备AlCl3，只需使AlCl3·6H2O受热失去结晶水，通入HCl可防止AlCl3水解。(3)因Cl2有毒，无水AlCl3极易潮解，所以乙中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2且防止空气中的水蒸气进入甲中。
Ⅱ.(1)仪器a是直形冷凝管；当反应温度低于100 ℃时，可以采取水浴加热的方式，有利于控制温度，且使反应体系受热均匀。(2)间溴苯甲醛密度比水大，有机相在下层；HCOeq \\al(－,3)水解使溶液呈碱性，Br2在碱性条件下发生歧化反应，反应的离子方程式为Br2＋2HCOeq \\al(－,3)===Br－＋BrO－＋2CO2↑＋H2O。(3)无水MgSO4固体的作用是吸收有机相中的水，固液分离的操作是过滤。
答案：Ⅰ.(1)2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)HCl 抑制AlCl3水解
(3)吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入甲中
Ⅱ.(1)直形冷凝管 水浴加热
(2)下层 Br2＋2HCOeq \\al(－,3)===Br－＋BrO－＋2CO2↑＋H2O
(3)过滤
3．(2019·烟台模拟)自20世纪60年代以来，人们发现了120多种含铁硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等)的酶和蛋白质。铁硫簇是普遍存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：
实验一：测定硫的质量。
ⅰ.从图中选择合适的装置进行连接。
ⅱ.检查装置的气密性后，在A中放入0.4 g铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在B中加入品红溶液，在C中加入30 mL 0.1 ml·L－1的酸性KMnO4溶液(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。
ⅲ.通入空气并加热，发现A中固体逐渐转变为红棕色。
ⅳ.待固体完全转化后，取C中的酸性KMnO4溶液3.00 mL，用0.1 ml·L－1的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：
实验二：测定铁的质量。
取实验一中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32 g固体。
试回答下列问题：
(1)装置接口的连接顺序为b→_______________________________________________。
(2)检查“实验一”中装置A的气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)滴定终点的判断方法是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置B中品红溶液的作用是______________________________。有同学提出，撤去B装置，对实验没有影响，你的看法是________(选填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。
(5)用KI溶液滴定KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(6)请写出这种铁硫簇结构的化学式__________________________________________。
(7)下列操作，可能引起x/y偏大的是________。
a．滴定剩余KMnO4溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
b．配制KI溶液时，定容时俯视刻度线
c．用碘化钾溶液滴定剩余KMnO4溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
d．实验二中对滤渣灼烧不充分
解析：(1)图示装置A中FexSy在加热条件下与空气作用可生成SO2，要测定硫的含量需用酸性KMnO4溶液吸收SO2，再用品红溶液检验SO2是否被完全吸收即可，即实验装置接口的连接顺序为b→e→f→d→c(→g)。(3)当滴入最后一滴KI溶液，溶液的紫色褪去，且30 s内颜色不再发生变化，说明达到滴定终点。(4)装置B中品红溶液的作用是检验SO2是否完全被酸性KMnO4溶液吸收；实验结束时若装置C中紫色没有完全褪去，说明SO2完全被吸收，故该同学的看法合理。(5)酸性KMnO4溶液能将I－氧化为单质I2，即反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10I－===2Mn2＋＋5I2＋8H2O。(6)反应前装置C中KMnO4的物质的量为0.1 ml·L－1×0.03 L＝0.003 ml，滴定剩余的KMnO4时消耗0.1 ml·L－1 KI溶液的体积为[(6.03－1.02)＋(5.99－1.00)]mL÷2＝5.00 mL(第一次滴定结果误差较大，故舍去)，根据2MnOeq \\al(－,4)～10I－和消耗I－的体积可得出吸收SO2后溶液中剩余n(KMnO4)＝0.1 mL·L－1×0.005 L×eq \f(30 mL,3 mL)×eq \f(1,5)＝0.001 ml，则反应中SO2消耗KMnO4为0.003 ml－0.001 ml＝0.002 ml，根据5SO2～2KMnO4和消耗0.002 ml KMnO4可求出SO2的物质的量为0.005 ml，即该铁硫簇中S元素为0.005 ml，实验二中最终得到的0.32 g固体为Fe2O3，根据2Fe～Fe2O3可求出n(Fe元素)＝0.004 ml，即该铁硫簇中n(Fe元素)∶n(S元素)＝4∶5，则该铁硫簇的化学式为Fe4S5。(7)滴定剩余KMnO4溶液时KI溶液滴到锥形瓶外一滴，导致测得的剩余KMnO4的物质的量偏大，则SO2消耗KMnO4的物质的量偏小，得出的y偏小，即引起x/y偏大，a正确；配制KI溶液时，定容时俯视刻度线，导致KI溶液浓度偏大，则测得的剩余的KMnO4的物质的量偏小，SO2消耗的KMnO4的物质的量偏大，y偏大，则引起x/y偏小，b错误；滴定前有气泡，滴定后无气泡，即滴定时消耗KI溶液的体积偏大，测得的剩余KMnO4的物质的量偏大，同理导致x/y偏大，c正确；实验二中对滤渣灼烧不充分，导致残渣质量增加，即样品中n(Fe)偏大，导致x/y偏大，d正确。
答案：(1)e→f→d→c(→g)
(2)在导管b后接上长导管，把长导管末端插入水槽中，关闭a处旋塞，用酒精灯微热硬质玻璃管，若长导管口处有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好
(3)加入最后一滴KI溶液，溶液紫色褪去，且半分钟内不恢复为紫色
(4)检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾溶液完全吸收 合理 若C中酸性高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全
(5)2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10I－===2Mn2＋＋5I2＋8H2O
(6)Fe4S5
(7)acd
4．叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3的制备分两步进行，反应的化学方程式如下：
ⅰ.2Na＋2NH3eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5())2NaNH2＋H2
ⅱ.NaNH2＋N2Oeq \(=====,\s\up7(210～220 ℃),\s\d5())NaN3＋H2O
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
回答下列问题：
实验Ⅰ：制备
(1)装置C中盛放的药品为________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是________________________。
(2)N2O可由NH4NO3在240～245 ℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6 ℃)，则可选择的气体发生装置是__________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为________________________________，在制备NaN3的实验过程中，当观察到________________________________________时开始通入N2O。
实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
D中混合物eq \(――→,\s\up7(加水),\s\d5(Ⅰ)) eq \(――→,\s\up7(加乙醇),\s\d5(Ⅱ)) eq \(――→,\s\up7(过滤),\s\d5(Ⅲ)) eq \(――→,\s\up7(洗涤),\s\d5(Ⅳ)) eq \(――→,\s\up7(干燥),\s\d5(Ⅴ))NaN3
已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气
(3)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0 ml·L－1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑
Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。
(4)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有________。
(5)试样中NaN3的质量分数为________。
解析：(1)A中产生的氨气混有水蒸气，干燥氨气选择碱石灰，则在C中盛放的药品是碱石灰；装置D中发生反应之一：NaNH2＋N2Oeq \(=====,\s\up7(210～220 ℃))NaN3＋H2O，该反应需要温度210～220 ℃，而水浴温度达不到反应所需的温度，所以进行油浴而不用水浴。(2)N2O可由NH4NO3在240～245 ℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6 ℃)，在制得N2O之前，NH4NO3已经熔化，故试管不能向下倾斜，以防熔化后的NH4NO3流下，故不用c；NH4NO3分解会产生水，若用b装置，水蒸气冷凝后会回流至试管底部，导致试管炸裂，故不用b；气体发生装置选ad；该反应的化学方程式为NH4NO3eq \(=====,\s\up7(240～245 ℃))N2O↑＋2H2O↑；在制备NaN3的实验过程中，当Na和NH3完全反应时，开始通入N2O发生反应NaNH2＋N2Oeq \(=====,\s\up7(210～220 ℃))NaN3＋H2O制得NaN3，所以当观察到装置D中熔融钠单质的银白色光泽全部消失时开始通入N2O。(3)D中混合物加水后，根据叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，NaN3溶解在水中，NaNH2与水反应生成NaOH和氨气，可知，操作Ⅱ加乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出；乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失；故操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发有利于产品快速干燥。(4)配制500.00 mL叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器是500 mL容量瓶和胶头滴管。(5)测定时，将2.500 g试样配成500.00 mL溶液，取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，加入浓硫酸，用0.050 0 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的
Ce4＋，结合化学方程式定量关系计算：
2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑①
Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。②
(NH4)2Ce(NO3)6总物质的量n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.101 0 ml·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 ml，
参加反应(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.050 0 ml·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 ml，
由②知，与NaN3反应的(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3 ml－1.450×10－3 ml＝3.600×10－3 ml，
由①可知，500 mL溶液中(2.500 g试样中)n(NaN3)＝0.036 ml，
w＝eq \f(0.036 ml×65 g/ml, 2.500 g)×100%＝93.6%。
答案：(1)碱石灰 水的沸点为100 ℃，达不到210～220 ℃
(2)ad NH4NO3eq \(=====,\s\up7(240～245 ℃))N2O↑＋2H2O↑ 装置D中熔融钠单质的银白色光泽全部消失
(3)NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发有利于产品快速干燥
(4)500 mL容量瓶、胶头滴管
(5)0.936 0(93.60%)
5．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为 。用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
实验步骤：
步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲的仪器a中液体进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
试回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是________(填字母)。
A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸
B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
(2)图甲中仪器a的名称为________，判断酯化反应达到平衡的现象为________________________________________________________________________。
加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是________，目的是____________________。
(3)本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)操作Ⅰ中第二次水洗的目的是___________________________________________，
操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为_________________________________________。
(5)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为________(填字母)，操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为________(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930 g。则该实验的产率为________%(保留2位有效数字)。
解析：(1)浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入羧酸，最后加入浓硫酸(其中浓硫酸和羧酸顺序可以颠倒)。(2)油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知，异丙醇过量。(3)有机物一般都易挥发，所以温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率。(4)第一次水洗主要是除去异丙醇和硫酸等水溶性杂质，用饱和碳酸钠溶液洗主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，则是为了除去残留的碳酸钠，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水。(5)如果蒸馏时温度计的水银球偏上，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出。(6)38.1 g苯甲酸的物质的量为eq \f(38.1 g,122 g·ml－1)≈0.312 ml，30 mL异丙醇的物质的量为eq \f(30 mL×0.79 g·cm－3,60 g·ml－1)＝0.395 ml，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为0.312 ml×164 g·ml－1＝51.168 g，则产率为eq \f(40.930 g,51.168 g)×100%≈80%。
答案：(1)B (2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) 油水分离器中水面保持稳定 异丙醇 有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 (3)减小 (4)除去残留的碳酸钠 除去残留的水 (5)g 苯甲酸 (6)80
6．(2019·北京高考)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
②试剂a是________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________________________________________________________________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SOeq \\al(2－,4)的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SOeq \\al(2－,3)被氧化为SOeq \\al(2－,4)进入D。
实验三：探究SOeq \\al(2－,4)的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验三的结论：______________________________________________________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SOeq \\al(2－,4)生成。
(6)根据上述实验所得结论：_____________________________________________。
解析：(1)①Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应生成CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②试剂a为饱和NaHSO3溶液，用于吸收SO2中其他杂质气体，防止对后续实验产生干扰。
(2)①难溶于水的Ag2SO3与NH3·H2O反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]2SO3、H2O，反应的离子方程式为Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq \\al(2－,3)＋4H2O。
②若沉淀D中含有BaSO3，则BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑，因为SO2在水中溶解度较大，故滤液E中存在一定量的SO2，滴加H2O2溶液，发生反应SO2＋Ba2＋＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋，溶液中会出现白色沉淀。
(3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋；向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀出现，可判断B中不含Ag2SO4，因为Ag2SO4微溶于水，BaSO4难溶于水，若B中含有Ag2SO4，向上层清液中滴加BaCl2溶液，一定会出现白色沉淀。
②由以上分析可推断，途径1不产生SOeq \\al(2－,4)，途径2产生SOeq \\al(2－,4)。
(4)由上述分析可知，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3沉淀，结合质量守恒定律可得反应的离子方程式为2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋。
(6)实验条件下，SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SOeq \\al(2－,4)的速率，碱性溶液中SOeq \\al(2－,3)更易被氧化为SOeq \\al(2－,4)。
答案：(1)①Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②饱和NaHSO3溶液 (2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq \\al(2－,3)＋4H2O ②H2O2溶液，产生白色沉淀 (3)①Ag＋ Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4 ②途径1不产生SOeq \\al(2－,4)，途径2产生SOeq \\al(2－,4) (4)2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋ (6)实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SOeq \\al(2－,4)的速率，碱性溶液中SOeq \\al(2－,3)更易被氧化为SOeq \\al(2－,4)编号
实验操作
实验现象
实验1
试管②中未出现明显变化，试管③中观察到________的现象
实验2
试管
编号
1 min
10 min
24 h
①
黄褐色
褐色
深褐色
②
无明显
变化
无明显
变化
无明显
变化
实验3
在一块新切开的苹果上滴加2～3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗酸性KMnO4溶液体积/mL
20.02
19.98
20.52
物质
沸点/℃
液溴
58.8
苯甲醛
179
1，2­二氯乙烷
83.5
间溴苯甲醛
229
滴定
次数
待测溶液
体积/mL
消耗碘化钾溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
3.00
1.00
7.50
2
3.00
1.02
6.03
3
3.00
1.00
5.99
物质
相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶