2021届高考化学黄金预测卷 新高考版 福建地区专用

2021届高考化学黄金预测卷 新高考版 福建地区专用

一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(   )

A.葡萄糖可作瓶胆镀银的还原剂 B.电焊工常用氧焊接金属

C.鼓励常用84消毒液洗手 D.聚四氟乙烯常作不粘锅内层涂料

2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.14g由和组成的混合物中，所含中子数为

B.5.6gFe在足量中充分燃烧，转移电子数为

C.0.1mol苯中含个碳碳双键

D.标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L

3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(   )

A.用图甲所示装置可以除去溶液中的杂质

B.用乙醇提取溴水中的溴选择图乙所示装置

C.用图丙所示装置可以分离乙醇和水

D.用图丁所示装置可除去中含有的少量HCl

4.下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.向硫化钠溶液中通入过量，溶液变浑浊：

B.通入水中制硝酸：

C.用氢氧化钡溶液中和硫酸：

D.溶液与溶液反应：

5.脱氢乙酸，简称DA，结构简式为。下列关于DA的说法不正确的是(   )

A.分子内所有原子不可能位于同一平面

B.与互为同分异构体

C.除去DA中的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液，然后分液

D. 1 mol DA最多能与2 mol 发生加成反应

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W同主族，X、Y不同周期，Z与Y可形成淡黄色固体。下列说法正确的是(   )

A.只有Y元素存在同素异形体 B.Z的氧化物溶于水，溶液呈碱性

C.简单氢化物的沸点：W>Y  D.简单离子的半径：X<Y<Z<W

7.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得和NaOH。下列说法不正确的是(   )

A.a电极的电极反应为

B.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOH

C.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为

8.硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.若用代替，反应后生成的气体中只含有HD和

B.此过程中被还原

C.与水反应的离子方程式为

D. 中H为-1价，最多可失去8mol电子

9.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内和HF存在以下平衡：。下列说法错误的是(   )

A.在地壳浅处容易有固体沉积

B.如果上述反应的平衡常数值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C.如果上述反应在容积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

D.若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间为8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020

10.常温下，向10 mL0.1 的溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是(   )

A.点和点溶液中，水的电离程度大小是

B.点溶液中离子浓度大小的关系：

C.两点的导电能力相同，则两点的pH相同

D.氨水的物质的量浓度为1.0

11.(氯乙酸，熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图：

按下列实验步骤回答问题：

(1)在500 mL三颈烧瓶中放置300 g冰醋酸和15 g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是___________________，仪器X的名称是__________________________，乙中盛放的药品是_______________________。

(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：___________________，氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的方法是___________________________，戊中漏斗的作用是___________________，NaOH溶液的主要作用是____________________________。

(3)反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5 g乙酸酐，当取出样品测得其__________________时，停止通入氯气。

(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186~188℃馏分。选择装置a蒸馏，直形冷凝管易炸裂，原因是____________________________。

(5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425 g，产率约为_______________________(结果保留2位有效数字)。

二、填空题

12.废旧锂电池中的钴酸锂正极材料的再生工艺和金属浸出工艺如下：

已知：钴酸锂电池的正极材料是靠有机黏结剂与铝箔结合的；柠檬酸为三元弱酸；；王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3:1的混合物。

回答下列问题：

(1)可以将废旧锂电池浸泡在_____________________(填序号)中进行放电，以避免在焙烧时局部短路起火。

a.浓硫酸

b.酒精

c.氯化钠溶液

焙烧的目的是_______________________。

(2)浸取时，在足量的柠檬酸中，将 中的Co(Ⅲ)还原为Co(Ⅱ)的离子方程式为__________________。

(3)曾有工艺用王水对正极的焙烧产物进行浸取，然后再用双氧水进行还原，与本工艺相比，其缺点是_________________。

(4)沉钴过程中，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为_____________(当溶液中某离子浓度达到时，可认为该离子完全沉淀)。

(5)Li、Co元素的浸出率随温度的变化如图所示。

最合适的温度为_______________℃，原因是_____________________。

三、问答题

13.甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）利用合成气（主要成分为CO、和）可在催化剂的作用下合成甲醇，已知：

①

②

CO和合成的热化学方程式为________________。

（2）某温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，发生反应，平衡时的体积分数与起始的关系如图所示。

①起始时，经过5min反应达到平衡，则0~5min内平均反应速率________________；若此时再向容器中加入CO（g）和各0.25mol，________________（填“大于”“小于”或“等于”）。

②图中C点起始压强为，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数________________（用含的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数）。

③起始时，平衡体系中的体积分数可能是图象中的________________（填“D”“E”或“F”）点。

（3）如图为一定比例的条件下甲醇生成速率与温度的关系：

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是___________（填“A”或“B”）。

A. B.

②490K时，曲线a与曲线b相比，加入CO使甲醇生成速率增大，结合反应机理运用平衡移动原理分析其原因：________________。

（4）巴黎大学 Marc Robert等发现钴酞菁是电催化或CO制甲醇的催化剂。CO在中性水溶液中电解生成甲醇的电极反应式为________________。

14.等复合氢化物是重要的有机还原剂。其制备方法之一是碱金属氢化物与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：

回答下列问题：

（1）MH中基态的核外电子的电子云轮廓图呈_______________。已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为_______________。

（2）氯化铝为双聚分子，结构式为，从共用电子对提供情况可知分子中含有的化学键是_______________（选填“离子键”“共价键”或“配位键”）；Al的杂化方式是_______________。

（3）制备的反应选择在乙醚中进行，而不是水或乙醇，从结构的角度分析，其原因是_______________。

（4）晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

晶体中，与紧邻且等距的有_____________个。

15.G是制备抑制白色念球菌药物的中间体，可经下图所示合成路线进行制备：

已知：Ⅰ：

Ⅱ.

回答下列问题

（1）官能团一SH的名称为巯基，一SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则C的名称为______________。G分子中含氧官能团的名称为______________。

（2）写出下列反应的反应类型：C→D______________， D→E______________。

（3）F→G的化学方程式为______________。

（4）由A到B要注意控制反应条件，否则得到的C中含有多个巯基，如含有三个巯基的硫酚M。则M的结构有______________种。

参考答案

1.答案：C

解析：葡萄糖与银氨溶液反应可制备银镜，A项正确；氧炔焰温度可达到3000℃以上，用于焊接金属，B项正确；84消毒液具有强氧化性，常用于环境消毒，生活中常用肥皂等洗手，C项错误；聚四氟乙烯耐高温、无毒，常作不粘锅内层涂料，D项正确。

2.答案：A

解析：和的摩尔质量均为，故14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，且1个和分子均含14个中子，故0.5mol混合物中含个中子，A正确；Fe在中充分燃烧生成，5.6gFe完全反应转移的电子数为，B错误；苯中不含碳碳双键，C错误；标准状况下三氧化硫不是气体，个分子物质的量为1mol，但所占的体积不是22.4L，D错误。

3.答案：A

解析：本题主要考查物质的分离、提纯的实验基本操作。碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶于水，故可用过滤的方法除去溶液中的杂质，A正确；乙醇与水互溶，故无法用乙醇萃取溴水中的溴，B错误；用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在蒸馏装置中加装温度计，应使用蒸馏烧瓶并使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处，该装置无法分离乙醇和水，C错误；应使用饱和碳酸氢钠溶液除去中含有的少量HCl，D错误。

4.答案：A

解析：向硫化钠溶液中通入过量，溶液变浑浊，说明有S单质生成，表现氧化性，可知发生反应的离子方程式为，A项正确。B项中电荷、原子和得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B项错误。用氢氧化钡溶液中和硫酸，得到硫酸钡和水，离子方程式为，C项错误。溶液与溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，D项错误。

5.答案：D

解析：本题考查有机化合物的结构与性质。分子内存在形成四个单键的饱和碳原子，所有原子不可能位于同一平面，A正确；DA与的分子式均为且结构不相同，二者互为同分异构体，B正确；乙酸与碳酸钠溶液反应生成的乙酸钠溶于水，与DA分层，C正确；DA分子中只有1个碳碳双键，则1 mol DA最多能与1 mol 发生加成反应，D错误。

6.答案：B

解析：审：明确题给条件→推：推断元素名称→判：判断选项正误

7.答案：B

解析：本题综合考查原电池和电解原理。浓差电池工作时，两极附近的电解质溶液浓度差减小，即Cu(1)一侧电解质溶液浓度减小，Cu(2)一侧电解质溶液浓度增大，则原电池中Cu(1)为正极：，Cu(2)为负极：；电解池中a为阴极：，b为阳极：，A、D正确；当浓差电池停止工作时，两侧溶液浓度均变为1.5，此时转移电子4 mol，根据电极反应知，可生成160 g NaOH，B错误；通过阳离子交换膜c移入左侧，使稀NaOH溶液变浓，通过阴离子交换膜d移入右侧，使稀硫酸浓度增大，C正确。

8.答案：A

解析：选项A，若用代替，由图中①知可生成，由图中②③知可生成HD，由图中④知可生成，所以生成的氢气有、HD、，错误；选项B，此过程中转化为，氢元素的化合价降低，被还原，正确；选项C，根据图示微观过程可知和反应生成和，正确；选项D，中H为-1价，可被氧化成或，中的H全部被氧化为时失去8mol电子，正确。

9.答案：D

解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。该反应为气体体积减小的反应，地壳浅处压强小，题述平衡逆向移动，的量增加，有利于沉积，A正确；该反应为放热反应，值变大说明平衡正向移动，则温度降低，同时减小，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，B正确；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，任一时刻均有，C正确；根据化学方程式可知气体增加的质量为转化的的质量，转化的的物质的量为，则转化的HF的物质的量为0.016 mol，所以，D错误。

10.答案：B

解析：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关计算。由题图可知，点时酸过量，抑制水的电离，点时和氨水恰好完全反应，水解促进水的电离，此时溶液导电能力最强，故水的电离程度：点<点，A错误；点和氨水恰好完全反应，溶液中的溶质只有，由于此时溶液显酸性，则的水解程度大于的水解程度，离子浓度的关系为，B正确；由题图知，点溶液显酸性，点溶液显碱性，所以、两点的pH不等，C错误；由点计算可知，氨水的物质的量浓度为0.1，D错误。

11.答案：(1)油浴加热；恒压滴液漏斗；饱和食盐水

(2)；控制滴加浓盐酸的速率；防止倒吸；吸收氯化氢和氯气

(3)熔点为50℃(或熔点接近50℃)

(4)温差大

(5)90%

解析：本题考查实验方案的设计与实验操作。

(1)反应温度为105℃，应该选择油浴加热；仪器X的名称是恒压滴液漏斗；洗气瓶乙中应该盛有饱和食盐水除去中的HCl杂质，洗气瓶丙中盛有浓硫酸干燥，从而得到干燥纯净的。

(2)黄绿色的通入冰醋酸中呈黄色，褪色的原因应该是与乙酸反应生成无色的氯乙酸和HCl：；由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能控制向三颈烧瓶中通入的速率；丁中反应生成的HCl极易溶于水和烧碱溶液，用倒置漏斗可以防止戊中溶液倒吸，用NaOH溶液吸收HCl和，防止污染环境。

(3)当三颈烧瓶中的冰醋酸全部转化为氯乙酸时即为反应终点，依题意可以测定取出的样品纯度，若样品的熔点为50℃，或熔点接近50℃，表明取出的样品主要成分是氯乙酸，此时可以停止通入。

(4) 当蒸馏物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂。

(5)，氯乙酸的理论产量，。

12.答案：(1)c；除掉有机黏结剂

(2)

(3)用王水浸取时，会产生污染性气体(氮氧化物和氯气)，且会产生酸污染(或对设备腐蚀性强、废水处理成本高等)

(4)0.4

(5)80；温度低于80℃时，浸出率较低，温度高于80℃时浸出率没有明显变化，但是会加快的分解

解析： (1)废旧电池可以在电解质溶液中进行放电，浓硫酸导电能力很弱且腐蚀性太强，酒精不导电，氯化钠溶液是电解质溶液，可以与废旧电池的正、负两极构成回路，促使废旧电池放电；根据工艺目的和题干信息，焙烧的目的是除掉有机黏结剂，以利于溶浸的顺利进行。

(2)作为还原剂，被氧化为，作为弱酸不可以拆分，写成分子的形式，题干中强调足量的柠檬酸，所以的产物是。据此可以写出在足量的柠檬酸中，将的Co(Ⅲ)还原为Co(Ⅱ)的离子方程式为。

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，浓盐酸会被Co(Ⅲ)氧化为，浓硝酸又会被Co(Ⅱ)还原出；同时王水酸性强，会对设备造成腐蚀，且废水处理成本高。

(4)根据，当溶液中达到时，的浓度为。

(5)观察题图可知，最合适的温度为80℃，原因是当温度低于80℃时，浸出率较低，温度高于80℃时浸出率没有明显变化，但是会加快的分解。

13.答案：（1）

（2）①；大于②③F

（3）①B②加入CO，反应的平衡正向移动，增大反应的反应物浓度，同时减小生成物的浓度，促进甲醇的生成

（4）

解析： （1）由盖斯定律知，两方程式相加得。

（2）①起始时，又二者物质的量之和为3mol，即，。设平衡时生成了，据题意列出三段式：

由题图知平衡时甲醇的体积分数为0.5，则，故。0~5min内，容器容积为2L，。由三段式知平衡时、、，则该温度下该反应的平衡常数，再向容器中加入CO（g）和各0.25mol时、、，浓度商，则平衡正向移动，结合化学计量数知大于。②由①中三段式知，平衡时体系气体总物质的量为1.5mol，则此时总压为，、、，。③当反应物的投料比等于化学计量数之比时，产物的占比最大，即当时，甲醇的体积分数最大，则时，平衡体系中甲醇的体积分数可能为F点。（3）①490K时，从甲醇的生成速率来看，a曲线大于c曲线，即甲醇来源于和，则合成甲醇的反应机理是B。②该机理涉及反应为①、②，加入CO，反应①平衡正向移动增大反应②的反应物浓度，同时减少生成物的浓度，促进甲醇的生成。

14.答案：（1）球形；

（2）共价键配位键；

（3）乙醚不含一OH，水或乙醇中含一OH，因O的电负性大，一OH中O和H之间的电子对易偏向O而电离出，能与MH反应

（4）8

解析：（1）MH中基态的核外电子排布式是，故电子云轮廓图呈球形。的第二电离能为失去第二个电子所吸收的能量，即吸收的能量。

（2）氯化铝为双聚分子，其结构式为，故从共用电子对提供情况可知分子中含有的化学键是共价键配位键；A的价层电子对数是4，形成4个单键，故A的杂化方式为。

（3）制备反应选择在乙醚中进行，而不是水或乙醇，因为乙醚中不含一OH，水或乙醇中含—OH，因O的电负性大，—OH中O和H之间的电子对易偏向O而造成其易电离出，而能与MH反应。

（4）以晶胞体心的为研究对象，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的有8个。

15.答案：（1）对氟硫酚（或4-氟硫酚）；酯基、羰基

（2）加成反应；取代反应

（3）

（4）6

解析：（1）C是，名称为对氟硫酚（或4-氟硫酚）。G分子中含氧官能团的名称为酯基、羰基。

（2）C→D是S—H键断裂与加成，是加成反应，D→E是酸酐键断裂后取代苯环上的H原子。

（3）由反应物和生成物可以写出F→G的化学方程式，产物中还有“HCl”。

（4）M的结构有6种。