2021高考化学专题讲解 专题十二　金属及其化合物（试题部分）

这是一份2021高考化学专题讲解 专题十二　金属及其化合物（试题部分），共30页。
【考情探究】
【真题探秘】
【基础集训】
考点一 钠及其重要化合物
1.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱。下列操作未涉及的是( )
答案 B
2.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是( )
答案 C
3.下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3
A.都正确B.②③④⑤C.④⑤⑥D.②⑤⑥
答案 C
4.某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.Na+ B.CO32-、NH4+ C.CH3COO- D.CH3COO-、Na+
答案 C
考点二 镁、铝及其重要化合物
5.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生大量红棕色气体
D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,立即产生大量白色沉淀
答案 A
6.用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+等杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液可以用氨水来代替
B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
答案 D
7.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入FeCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中
④Na2O2投入CuSO4溶液中
A.①③B.③④C.①④D.②③
答案 C
8.轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可以菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下:
(1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采取的措施有 ;提高矿物的浸取率可采取的措施有 。(各答一条即可)
(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为 ;滤渣Ⅰ的主要成分为 和 (填化学式)。
(3)用氨水调节溶液pH=8~9的目的是 ,若氨水加的量较多使pH>9,则最终氧化镁的产量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)沉镁时发生反应的离子方程式为 。
(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在 中加热,当 时,说明固体样品已分解完全。
答案 (1)将菱镁矿粉碎或适当提高酸溶时的温度(合理答案均可) 适当延长酸溶时间或溶解过程中不断搅拌或多次浸取(合理答案均可)
(2)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4 SiO2
(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 减小
(4)CO2+2NH3·H2O+Mg2+ MgCO3↓+2NH4+ +H2O
(5)坩埚 前后两次称量固体的质量不变(或质量差小于0.1 g)
考点三 铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼
9.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质
C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3
D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
答案 C
10.钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:
已知:
ⅰ.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
ⅱ.pH4时,Fe2+被氧气氧化;提供H+利于HCl气体的逸出;提供SO42-利于FeSO4固体析出(答出任意一点即可)
②空气带走HCl气体,促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO4固体的析出
(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑(条件也可以写“高温”)
(4)①升高 ②AB
【综合集训】
1.(2019河北衡水中学二调,16)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
答案 C
2.(2018河南安阳一模,10)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,确定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是 ( )
A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C.若将①装置换成盛NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大
D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气
答案 C
【应用集训】
1.[2020届江苏南通栟茶中学学情监测,19(1)]一种从铜渣(主要含铜、锌、铁、铅等金属单质的混合物)中提取铜的工艺流程如下:
(1)“浸出”过程采用氨体系选择性浸出法。各金属浸出率和氨水浓度的关系如图所示。则“滤渣”中主要含有的金属元素是 。氨水最适宜的浓度为 ml·L-1。
答案 铁、铅 2.0
2.[2019江苏七市二模,20(1)]铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。
(1)三价铊各物种[Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH)2+、Tl(OH)3、Tl(OH)4-]分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图所示。当pH=1.5时,溶液中浓度最大的含铊物种是 (填化学式)。
答案 (1)Tl(OH)2+
3.(2018江苏南京、盐城、连云港二模,16)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:
(1)为提高反应Ⅰ、Ⅱ金属元素的浸出率,可以采取的措施有 。
(2)反应Ⅲ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为 。
(3)反应Ⅲ的温度应控制在50~70 ℃,原因是 。反应Ⅲ中往往加入硝酸铝,反应转化过程如图甲,转化①的离子方程式是 。
(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n2的离子方程式: 。
(5)利用图乙所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为发生副反应而产生的气体可能有 。
答案 (1)适当增大硫酸浓度(或适当提高反应温度等)
(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(3)温度太低,反应速率太慢;温度太高,金属离子水解程度增大,易形成沉淀,影响产品的产量 3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
(4)2Fe3++3-n2SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n2+nH+
(5)O2、Cl2
【五年高考】
考点一 钠及其重要化合物
1.(2019课标Ⅱ,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2
答案 C
2.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂
答案 D
3.(2017江苏单科,7,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Fe FeCl2 Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3 NO HNO3
答案 C
4.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误··的是( )
答案 B
5.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH