化学选修3 物质结构与性质第二节 分子晶体与原子晶体示范课课件ppt

这是一份化学选修3 物质结构与性质第二节 分子晶体与原子晶体示范课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了分子晶体，只含分子的晶体，组成微粒，粒子间作用力，化学式就是分子式，常见的分子晶体，①所有非金属氢化物，②部分非金属单质，③部分非金属氧化物，④几乎所有的酸等内容，欢迎下载使用。

分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引
⑤绝大多数有机物的晶体
①若分子间只有范德华力时
以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构
②若分子间主要为氢键时
以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF 、NH3、冰等
固态和熔融状态时都不导电只有酸的水溶液中有的导电
1.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
3.下列分子晶体：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2熔沸点由高到低的顺序是( ) A.①②③④⑤⑥⑦ B.④③②①⑤⑥⑦ C.①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②①
5．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力
6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( ) A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤
7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“共价化合物”) (2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________________________________________________________________________________________。 (3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________。 (4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。
在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键 B、分子间作用力C、分子键距离 D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1ml 冰中有 ml氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？
原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 ，又称共价晶体
无分子式化学式表示原子最简整数比
硼（B）、硅（Si）锗（Ge）、金刚石（C）等
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
晶体中只存在共价键，无单个分子存在；晶体为空间网状结构。
4、原子晶体的物理性质