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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡多媒体教学课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡多媒体教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了可逆反应练习，蔗糖溶解，化学平衡，逐渐减小，逐渐增大，化学平衡的建立，化学平衡状态，①逆可逆反应，化学平衡状态的判断等内容，欢迎下载使用。
习题：下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2溶于水 B. NH3溶于水 C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水
一、化学平衡的研究对象——可逆反应
定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（ ） A. 只存在O2 中 B. 只存在于SO2 中 C. 只存在于SO2 和SO3 中 D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在
溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解 ＞ V结晶 平衡时：V溶解 = V结晶
蔗糖晶体 蔗糖溶液
在1L的密闭容器里，加0.01mlCO和0.01ml H2 O(g), 发生反应CO(g)＋H2 O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。
υ正：生成物的消耗；反应物的生成υ逆：反应物的生成；生成物的消耗
1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。
2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————
CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。
开始时：υ正 ＞ υ逆
平衡时：υ正 = υ逆
1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、对象：一切的可逆反应
3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0
4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
2.化学平衡状态的特征：
②等：正反应速率=逆反应速率
③动：动态平衡（ υ正 = υ逆 ≠0 ）
④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定
⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡
3.判断化学平衡状态的标志：
（1）υ正 = υ逆（本质标志）
①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种物质进行考虑）
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ ） A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率 C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 D. SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍
2.下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
3.在一定条件下，将1ml N2和3ml H2的密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量
4.下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是 （ ）（1）单位时间内，生成nmlH2的同时生成nmlHI。（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。
1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2(g)+I2(g) 2HI（g）），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。
习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（ ）A.混合气体的压强B.混合其他的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。——
能变化的物理量保持不变则达到平衡
习题：下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2溶于水 B. NH3溶于水 C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水
一、化学平衡的研究对象——可逆反应
定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（ ） A. 只存在O2 中 B. 只存在于SO2 中 C. 只存在于SO2 和SO3 中 D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在
溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解 ＞ V结晶 平衡时：V溶解 = V结晶
蔗糖晶体 蔗糖溶液
在1L的密闭容器里，加0.01mlCO和0.01ml H2 O(g), 发生反应CO(g)＋H2 O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。
υ正：生成物的消耗；反应物的生成υ逆：反应物的生成；生成物的消耗
1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。
2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————
CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。
开始时：υ正 ＞ υ逆
平衡时：υ正 = υ逆
1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、对象：一切的可逆反应
3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0
4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
2.化学平衡状态的特征：
②等：正反应速率=逆反应速率
③动：动态平衡（ υ正 = υ逆 ≠0 ）
④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定
⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡
3.判断化学平衡状态的标志：
（1）υ正 = υ逆（本质标志）
①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种物质进行考虑）
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ ） A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率 C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 D. SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍
2.下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
3.在一定条件下，将1ml N2和3ml H2的密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量
4.下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是 （ ）（1）单位时间内，生成nmlH2的同时生成nmlHI。（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。
1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2(g)+I2(g) 2HI（g）），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。
习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（ ）A.混合气体的压强B.混合其他的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。——
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