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陕西省西安中学2021届高三第四次模拟考试化学试题
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这是一份陕西省西安中学2021届高三第四次模拟考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Br 80
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国生产的新冠灭活疫苗于2021年2月28日正式上市，其安全性、有效性已得到充分验证。下列说法错误的是（ ）
A．用福尔马林或加热均可使病毒灭活
B．用NaClO、过氧乙酸(CH3COOOH)、乙醚消毒都是通过氧化灭活病毒
C．新冠灭活疫苗不宜在较高温度下储存、运输
D．新冠病毒的传染受温度影响，冬季比夏季更易传染
8．绿原酸（）是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）
A．分子式为：C16H18O9 B．能与溴水发生取代和加成反应
C．能够发生消去反应生成双键 D．1 ml该化合物最多可消耗5 ml NaOH
9．1，3-丁二烯（）与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子中间体（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在较低温度时，得到以1，2-加成产物为主；在较高温度下，以1，4-加成产物为主。下列说法错误的是（ ）
A．第一个过渡态决定反应速率，第二个过渡态决定产物组成
B．在较低温度下，1，2-加成反应速率比1，4-加成更快
C．在较高温度下，1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定
D．对异构化反应：，升高温度，3-溴-1-丁烯的平衡转化率增大
10．已知Zn2+的性质与Al3+相似，与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成[Zn(OH)4]2-．如图是25℃下，向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数值．下列说法错误的是（ ）
A．从图中数据计算可得25℃下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)的值为10-5
B．向c点所示溶液中通入过量的CO2气体，会有Zn(OH)2沉淀生成
C．向d点所示溶液中加入NaHCO3溶液的离子反应方程式为：
D．某废液中含Zn2+离子，为除去Zn2+离子可以控制溶液的pH值范围是8～12之间．
11．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
12．富锂锰基正极材料xLi2MnO3·(1-x)LiMO2（M＝Fe、C、Ni等）组成的电池具有容量高、储量丰富、价格便宜、污染小等优点，有可能成为未来电动汽车动力源，该电池首次充电会受电压影响要经历两个阶段：
第一阶段（锂离子脱出）：xLi2MnO3·(1-x)LiMO2-(1-x)e-＝xLi2MnO3·(1-x)MO2+(1-x)Li+
第二阶段（Li2O脱出及富锂正极材料的电化学活化，）：xLi2MnO3·(1-x)MO2-＝xMnO2·
(1-x)MO2+xLi2O
以下相关叙述错误的是（ ）
A．放电时富锂正极材料可能发生反应：xMnO2·(1-x)MO2+xe-+Li+＝xLiMnO2·(1-x)LiMO2
B．充电的第一阶段金属M被氧化，第二阶段金属Mn被氧化
C．充电时，随着Li+脱出，富锂锰基材料中Ni和C化合价升高
D．充电时正极材料质量减小，锂离子向负极移动
13．一种离子化合物（如图所示），可用作分析试剂、杀虫剂在纺织印染工业中用作树脂整理催化剂，其中X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。Y、Z可形成新型陶瓷，是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石，X、W形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性。下列叙述正确的是（ ）
A．W的最高价氧化物的水化物的化学式为：HWO4
B．气态氢化合物的稳定性：Z＞Y
C．该化合物中存在离子键、共价键、配位键，且1 ml该化合物中有1 ml配位键
D．Y的最高价氧化合物的水化物是二元弱酸
D．M、N两星球的平均密度之比为2:3
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
26．正溴丁烷(n-C4H9Br)为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇(n-C4H9OH)制备正溴丁烷的反应、装置示意图和有关数据如下：
n-C4H9OH+HBrn-C4H9Br+H2O
NaBr+H2SO4＝HBr↑+NaHSO4
实验步骤：
在A中加入20 mL水，再加入29 mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.5 mL n-C4H9OH及25 g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，连上B装置，用小火加热至沸，回流40 min，稍冷，改成蒸馏装置，蒸出正溴丁烷。粗产物依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；分出产物并加入少量无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得正溴丁烷18.0 g。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是___________________。
（2）在回流改为蒸馏时，是否需要重新加入碎瓷片_______（填“是”或“否”），
（3）该实验中可能生成的有机副产物是________；________（写结构简式为）。
（4）若将加料顺序调整为NaBr、水、浓硫酸、正丁醇，则存在的明显缺点是__________。
（5）在第一次水洗后加入浓硫酸的目的是________，加入CaCl2固体的目的是________。
（6）制备过程中的副反应较多，除了生成有机副产物外，写出另外一个生成无机副产物的应方程式：____________________________。
（7）初次蒸出的粗正溴丁烷因溶解了某一杂质呈黄色液体，加入下面哪个物质可以除去黄色_______
a．NaHSO3 b．NaHCO3 c．Na2SO4 d．H2O2
（8）本实验的产率是________
27．炼铁高炉用焦炭为还原料使Fe2O3还原为铁，已知：
Ⅰ．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·ml-1
Ⅱ．298 K时，相关反应的热力学数据如下表：
（1）反应②的焓变ΔH2的值为________
（2）反应①和反应②中______________（填“①”或“②”）代表高炉炼铁的主要反应，理由是_____________________。
（3）反应①的ΔS远大于反应②的原因是___________。
（4）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，经除尘后，主要成分为CO、CO2、N2，其中可燃成分CO体积分数约占25%，CO2、N2分别占15%、60%左右。在100 kPa下，Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)在高炉内反应的平衡常数Kp＝___________（Kp为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）。欲进一步提高CO的转化率，可采取的措施_____
a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO2
c．加入合适的催化剂 d．增大Fe2O3的量
（5）高炉煤气中N2、CO2的含量较高，利用CO前需要对CO进行富集，实现CO与CO2和N2的分离。CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA-Ⅰ吸附CO2时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是____，“放空气体”的主要成分为____．若用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是______（选填字母）。
a．吸收前：
b．吸收初期：
c．吸收全进程：
②后期析出固体的成分是__________。
28．以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 ml·L-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是________________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
c．……
写出c的离子方程式：_______________。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁，常用氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是_____________。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。则x＝__________。
（5）碱锰电池总分应为：，写出正极的电极反应式___________________。
（二）选考题：请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修三：物质结构与性质】
Ⅰ．硼酸盐有偏硼酸盐、原硼酸盐和多硼酸盐等多种，结构也较为复杂。但按照硼原子的配位数不同，可把硼酸盐中基本结构单元分为两类，即BO3结构单元和BO4结构单元，这些结构单元之间以链状或环状连接。
（1）图示a～d所示硼酸盐结构中，属于BO3结构单元的是________（填图示序号），图b所示的结构简式为________；
（2）硼镁石是Mg2+与图a所示阴离子结构单元组成的五水合晶体，其化学式为________，硼原子的配位数为________；
（3）硼酸钠(Na2B4O7·10H2O)俗称硼砂，硼砂晶体中阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图d所示，其中硼原子的杂化方式为_________________，该阴离子是一链状结构，则阴离子之间是以________作用力结合。
（4）硼酸[B(OH)3]微溶于水，与水有微弱反应生成而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应方程式__________________，由此可知H3BO3是________元酸。
Ⅱ．萤石的结构为立方单位晶胞，图-1为透视图；图-2为沿C轴投影，O为坐标原点。萤石的晶格参数a（单位nm），阿伏伽德罗常数为NA
（1）萤石的密度d＝___________g/cm3
（2）若图-1中m原子的坐标为(1/4，1/4，3/4)，写出与m原子配位的所有配位原子的坐标值(0，0，1)；(1/2，1/2，1)；___________，__________________。在图-2中用符号“▽”标出m原子的投影_______________。
36．【化学——选修五：有机化学基础】
高分子化合物PA66的合成路线如下：
已知：
（1）A属于芳香化合物，其结构简式是____________。
（2）①的化学方程式是________________。
（3）C中所含官能团的名称是_______________。
（4）②的反应条件是_______________。
（5）④的化学方程式是________________。
（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_______
ⅰ．为链状化合物且无支链； ⅱ．为反式结构； Ⅲ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH＝CH2RCH2CH2COOCH3
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息完成下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
西安中学高2021届高三第四次模拟考试
化学答案
26. （14分）答案 （1）吸收尾气中的HBr和SO2，防止污染环境。（1分）
（2）是 （1分）
（3） ， （2分）；
（4）因为浓硫酸稀释放热会使Br-被大量氧化为Br2 ，（2分）
（5）洗去未反应的正丁醇；干燥产品（或除去产品中微量的水）（2分）
（6）2NaBr + 3H2SO4 = Br2 + SO2↑ + 2H2O +2NaHSO4 2分
（7）a b （2分） （8）65% （2分）
27. （15分）
（1）-24 (2分)
（2）反应②；反应②自发的倾向更大（2分）
（3）反应①是固体反应产生气体，气体物质的量增加较大，混乱度增加更大，反应②气体物质的量没有变化。混乱度增加不明显。（2分）
（4）41.67kPa（2分）；ab（2分）
（5）尽量在PSA-I中将CO2 脱除（或保证PSA-I吸附CO2的时间）（1分）；氮气（1分）；①ac（2分）；②碳酸氢钠（1分）；
28.（14分）（1）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
②再滴加KSCN溶液，溶液变红 （2分）
③MnO2+4H+ + 2Fe2+ = Mn2++2Fe3++2H2O （2分）
（2）①3.2～5.5 （2分）
（3）锰（2分）；（4） （2分）（5）MnO2 + 2H2O +2eˉ = Mn(OH)42- （2分）
35. （15分）1. （1）abc；(2分)；（BO2）nn-（或BO2-）（1分）
（2）Mg2B2O5·5H2O（2分）
（3）sp2，sp3（1分）；氢键（1分）
（4）H3BO3 + H2O QUOTE B(OH)4- + H+；（2分）一元（1分）
2. （1） QUOTE （2分）
（2）(1/2,0,1/2)；(0,1/2,1/2)。（共2分）（1分）
36（15分）
（1）；（2）；
（3）羧基；（4）浓硫酸/△；
（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH；
（6）3种；或或；
（7）
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5OH浊液中加入少量Na2CO3固体
浊液变澄清
酸性：C6H5OH＞NaHCO3
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
名称
分子量
性状
比重g/mL
沸点（℃）
溶解度
水
乙醇
硫酸
正丁醇
74.12
液
0.810
118.0
微溶
溶
溶
正溴丁烷
137.03
液
1.275
101.6
不溶
溶
不溶
热力学数据
反应①
2Fe2O3(s)+3C(s)＝4Fe(s)+3CO2(g)
反应②
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH/kJ·ml-1
+468
ΔH2
ΔG/kJ·ml-1
+301
-29
ΔS/J·ml-1K-1
+558
+15
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
7
8
9
10
11
12
13
B
D
D
A
B
B
B
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Br 80
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国生产的新冠灭活疫苗于2021年2月28日正式上市，其安全性、有效性已得到充分验证。下列说法错误的是（ ）
A．用福尔马林或加热均可使病毒灭活
B．用NaClO、过氧乙酸(CH3COOOH)、乙醚消毒都是通过氧化灭活病毒
C．新冠灭活疫苗不宜在较高温度下储存、运输
D．新冠病毒的传染受温度影响，冬季比夏季更易传染
8．绿原酸（）是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）
A．分子式为：C16H18O9 B．能与溴水发生取代和加成反应
C．能够发生消去反应生成双键 D．1 ml该化合物最多可消耗5 ml NaOH
9．1，3-丁二烯（）与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子中间体（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在较低温度时，得到以1，2-加成产物为主；在较高温度下，以1，4-加成产物为主。下列说法错误的是（ ）
A．第一个过渡态决定反应速率，第二个过渡态决定产物组成
B．在较低温度下，1，2-加成反应速率比1，4-加成更快
C．在较高温度下，1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定
D．对异构化反应：，升高温度，3-溴-1-丁烯的平衡转化率增大
10．已知Zn2+的性质与Al3+相似，与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成[Zn(OH)4]2-．如图是25℃下，向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数值．下列说法错误的是（ ）
A．从图中数据计算可得25℃下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)的值为10-5
B．向c点所示溶液中通入过量的CO2气体，会有Zn(OH)2沉淀生成
C．向d点所示溶液中加入NaHCO3溶液的离子反应方程式为：
D．某废液中含Zn2+离子，为除去Zn2+离子可以控制溶液的pH值范围是8～12之间．
11．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
12．富锂锰基正极材料xLi2MnO3·(1-x)LiMO2（M＝Fe、C、Ni等）组成的电池具有容量高、储量丰富、价格便宜、污染小等优点，有可能成为未来电动汽车动力源，该电池首次充电会受电压影响要经历两个阶段：
第一阶段（锂离子脱出）：xLi2MnO3·(1-x)LiMO2-(1-x)e-＝xLi2MnO3·(1-x)MO2+(1-x)Li+
第二阶段（Li2O脱出及富锂正极材料的电化学活化，）：xLi2MnO3·(1-x)MO2-＝xMnO2·
(1-x)MO2+xLi2O
以下相关叙述错误的是（ ）
A．放电时富锂正极材料可能发生反应：xMnO2·(1-x)MO2+xe-+Li+＝xLiMnO2·(1-x)LiMO2
B．充电的第一阶段金属M被氧化，第二阶段金属Mn被氧化
C．充电时，随着Li+脱出，富锂锰基材料中Ni和C化合价升高
D．充电时正极材料质量减小，锂离子向负极移动
13．一种离子化合物（如图所示），可用作分析试剂、杀虫剂在纺织印染工业中用作树脂整理催化剂，其中X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。Y、Z可形成新型陶瓷，是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石，X、W形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性。下列叙述正确的是（ ）
A．W的最高价氧化物的水化物的化学式为：HWO4
B．气态氢化合物的稳定性：Z＞Y
C．该化合物中存在离子键、共价键、配位键，且1 ml该化合物中有1 ml配位键
D．Y的最高价氧化合物的水化物是二元弱酸
D．M、N两星球的平均密度之比为2:3
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
26．正溴丁烷(n-C4H9Br)为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇(n-C4H9OH)制备正溴丁烷的反应、装置示意图和有关数据如下：
n-C4H9OH+HBrn-C4H9Br+H2O
NaBr+H2SO4＝HBr↑+NaHSO4
实验步骤：
在A中加入20 mL水，再加入29 mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.5 mL n-C4H9OH及25 g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，连上B装置，用小火加热至沸，回流40 min，稍冷，改成蒸馏装置，蒸出正溴丁烷。粗产物依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；分出产物并加入少量无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得正溴丁烷18.0 g。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是___________________。
（2）在回流改为蒸馏时，是否需要重新加入碎瓷片_______（填“是”或“否”），
（3）该实验中可能生成的有机副产物是________；________（写结构简式为）。
（4）若将加料顺序调整为NaBr、水、浓硫酸、正丁醇，则存在的明显缺点是__________。
（5）在第一次水洗后加入浓硫酸的目的是________，加入CaCl2固体的目的是________。
（6）制备过程中的副反应较多，除了生成有机副产物外，写出另外一个生成无机副产物的应方程式：____________________________。
（7）初次蒸出的粗正溴丁烷因溶解了某一杂质呈黄色液体，加入下面哪个物质可以除去黄色_______
a．NaHSO3 b．NaHCO3 c．Na2SO4 d．H2O2
（8）本实验的产率是________
27．炼铁高炉用焦炭为还原料使Fe2O3还原为铁，已知：
Ⅰ．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·ml-1
Ⅱ．298 K时，相关反应的热力学数据如下表：
（1）反应②的焓变ΔH2的值为________
（2）反应①和反应②中______________（填“①”或“②”）代表高炉炼铁的主要反应，理由是_____________________。
（3）反应①的ΔS远大于反应②的原因是___________。
（4）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，经除尘后，主要成分为CO、CO2、N2，其中可燃成分CO体积分数约占25%，CO2、N2分别占15%、60%左右。在100 kPa下，Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)在高炉内反应的平衡常数Kp＝___________（Kp为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）。欲进一步提高CO的转化率，可采取的措施_____
a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO2
c．加入合适的催化剂 d．增大Fe2O3的量
（5）高炉煤气中N2、CO2的含量较高，利用CO前需要对CO进行富集，实现CO与CO2和N2的分离。CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA-Ⅰ吸附CO2时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是____，“放空气体”的主要成分为____．若用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是______（选填字母）。
a．吸收前：
b．吸收初期：
c．吸收全进程：
②后期析出固体的成分是__________。
28．以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 ml·L-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是________________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
c．……
写出c的离子方程式：_______________。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁，常用氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是_____________。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。则x＝__________。
（5）碱锰电池总分应为：，写出正极的电极反应式___________________。
（二）选考题：请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修三：物质结构与性质】
Ⅰ．硼酸盐有偏硼酸盐、原硼酸盐和多硼酸盐等多种，结构也较为复杂。但按照硼原子的配位数不同，可把硼酸盐中基本结构单元分为两类，即BO3结构单元和BO4结构单元，这些结构单元之间以链状或环状连接。
（1）图示a～d所示硼酸盐结构中，属于BO3结构单元的是________（填图示序号），图b所示的结构简式为________；
（2）硼镁石是Mg2+与图a所示阴离子结构单元组成的五水合晶体，其化学式为________，硼原子的配位数为________；
（3）硼酸钠(Na2B4O7·10H2O)俗称硼砂，硼砂晶体中阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图d所示，其中硼原子的杂化方式为_________________，该阴离子是一链状结构，则阴离子之间是以________作用力结合。
（4）硼酸[B(OH)3]微溶于水，与水有微弱反应生成而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应方程式__________________，由此可知H3BO3是________元酸。
Ⅱ．萤石的结构为立方单位晶胞，图-1为透视图；图-2为沿C轴投影，O为坐标原点。萤石的晶格参数a（单位nm），阿伏伽德罗常数为NA
（1）萤石的密度d＝___________g/cm3
（2）若图-1中m原子的坐标为(1/4，1/4，3/4)，写出与m原子配位的所有配位原子的坐标值(0，0，1)；(1/2，1/2，1)；___________，__________________。在图-2中用符号“▽”标出m原子的投影_______________。
36．【化学——选修五：有机化学基础】
高分子化合物PA66的合成路线如下：
已知：
（1）A属于芳香化合物，其结构简式是____________。
（2）①的化学方程式是________________。
（3）C中所含官能团的名称是_______________。
（4）②的反应条件是_______________。
（5）④的化学方程式是________________。
（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_______
ⅰ．为链状化合物且无支链； ⅱ．为反式结构； Ⅲ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH＝CH2RCH2CH2COOCH3
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息完成下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
西安中学高2021届高三第四次模拟考试
化学答案
26. （14分）答案 （1）吸收尾气中的HBr和SO2，防止污染环境。（1分）
（2）是 （1分）
（3） ， （2分）；
（4）因为浓硫酸稀释放热会使Br-被大量氧化为Br2 ，（2分）
（5）洗去未反应的正丁醇；干燥产品（或除去产品中微量的水）（2分）
（6）2NaBr + 3H2SO4 = Br2 + SO2↑ + 2H2O +2NaHSO4 2分
（7）a b （2分） （8）65% （2分）
27. （15分）
（1）-24 (2分)
（2）反应②；反应②自发的倾向更大（2分）
（3）反应①是固体反应产生气体，气体物质的量增加较大，混乱度增加更大，反应②气体物质的量没有变化。混乱度增加不明显。（2分）
（4）41.67kPa（2分）；ab（2分）
（5）尽量在PSA-I中将CO2 脱除（或保证PSA-I吸附CO2的时间）（1分）；氮气（1分）；①ac（2分）；②碳酸氢钠（1分）；
28.（14分）（1）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
②再滴加KSCN溶液，溶液变红 （2分）
③MnO2+4H+ + 2Fe2+ = Mn2++2Fe3++2H2O （2分）
（2）①3.2～5.5 （2分）
（3）锰（2分）；（4） （2分）（5）MnO2 + 2H2O +2eˉ = Mn(OH)42- （2分）
35. （15分）1. （1）abc；(2分)；（BO2）nn-（或BO2-）（1分）
（2）Mg2B2O5·5H2O（2分）
（3）sp2，sp3（1分）；氢键（1分）
（4）H3BO3 + H2O QUOTE B(OH)4- + H+；（2分）一元（1分）
2. （1） QUOTE （2分）
（2）(1/2,0,1/2)；(0,1/2,1/2)。（共2分）（1分）
36（15分）
（1）；（2）；
（3）羧基；（4）浓硫酸/△；
（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH；
（6）3种；或或；
（7）
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5OH浊液中加入少量Na2CO3固体
浊液变澄清
酸性：C6H5OH＞NaHCO3
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
名称
分子量
性状
比重g/mL
沸点（℃）
溶解度
水
乙醇
硫酸
正丁醇
74.12
液
0.810
118.0
微溶
溶
溶
正溴丁烷
137.03
液
1.275
101.6
不溶
溶
不溶
热力学数据
反应①
2Fe2O3(s)+3C(s)＝4Fe(s)+3CO2(g)
反应②
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH/kJ·ml-1
+468
ΔH2
ΔG/kJ·ml-1
+301
-29
ΔS/J·ml-1K-1
+558
+15
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
7
8
9
10
11
12
13
B
D
D
A
B
B
B
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