江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研化学试题

这是一份江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
2020－2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研化 学 试 题总分：100分    考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：N-14  O-16  I-127 选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是 A．侯德榜        B．屠呦呦   C．张青莲        D．徐光宪2．下列与氯元素有关的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：Cl  B．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3C．氯离子的结构示意图：    D．Cl2的电子式：Cl∶∶Cl3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂B．液氨气化吸热，可用作制冷剂 C．氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多   D．二氧化硫有还原性，可用作漂白剂 4．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2+、Cl－        B．H＋、Fe2＋、NO3－ C．Fe3＋、Na＋、OH－      D．NH4＋、Mg2＋、CO32－阅读下列资料，完成第5题~第9题。氮气性质稳定，常用作保护气。将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化：5．氮气性质稳定的原因是A．氮原子半径小       B．氮气密度小  C．氮气沸点低       D．N≡N键不易断裂6．上述转化中，属于氮的固定的是A．①    B．②    C．③    D．④7．上述序号所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．①    B．②    C．③    D．④8．下列有关粒子数目为6.02×1022的是A．2.24 L N2中所含分子数     B．常温下，3 g NO中所含分子数C．0.1 mol·L-1 HNO3中所含NO的数目  D．标况下2.24 L NH4Cl中所含Cl－的数目9．在催化剂存在的条件下，NH3、NO2和O2可发生反应：2NO2＋4NH3＋O23N2＋6H2O。下列说法正确的是A．NO2是反应中的还原剂     B．还原性：NH3＜N2C．反应中H、O元素化合价未发生变化  D．每消耗1 mol O2，反应转移12 mol电子10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2NaClO       B．MnO2Cl2 C．浓硫酸SO2         D．FeFe2O3 11．下列物质既含有离子键，又含有共价键的是A．H2SO4   B．HCl    C．MgCl2   D．NH4Cl12．北京大学研究团队制作出碳基芯片，性能远超过同规格硅基芯片。下列有关碳与硅的比较正确的是A．碳原子半径大       B．碳元素金属性强 C．碳元素非金属性强      D．碳原子最高正化合价大于硅13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向铜粉中加入氯化铁溶液：3Cu＋2Fe3+＝2Fe＋3Cu2+B．向大理石上滴加醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓14．下列实验装置和原理能达到实验目的的是                 A．配制硫酸溶液      B．制CO2        C．干燥SO2       D．制取NH315．HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑。下列说法正确的是A．HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性B．H2O2中O元素为－2价C．反应后溶液的酸性可能会增强D．将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．将少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。则X可以是A．硝酸    B．HCl    C．NaCl    D．NaOH 17．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液为氢氧化钠溶液B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近装有浓硝酸的试剂瓶瓶口，瓶口出现白烟白烟为NH4NO3C将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃NO2支持燃烧D将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡逸出的气体为Cl218．1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是A．金原子内的质量是均匀分布的B．金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的C．金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核D．金原子核内含有质子和中子19．下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是已知Cu的常见化合价为＋1和＋2，X只含两种元素。A．X为CuCl  B．Y为NO   C．Z为AgCl   D．W为BaSO320． Na2Sx（多硫化钠）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是 A．2       B．4    C．6    D．8非选择题（共5大题，共50分）21．(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。⑴ 请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。  试剂：稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀盐酸、NH4Cl溶液① NaHSO3→Na2SO3的化学方程式：  ▲  ；② KI→I2的离子方程式：  ▲  ；③ 浓硫酸→SO2的化学方程式：  ▲  。⑵ 根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。① “焙烧”反应的化学反应方程式：  ▲  ；② “反应”为复分解反应，该反应的化学方程式：  ▲  。
22．（10分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）常用作颜料。以粗氧化锌（主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质）和BaS为原料制备立德粉的流程如下：⑴ “酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为   ▲   。⑵ “氧化”时加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3＋。检验Fe2+被氧化完全的方法是：取氧化后的溶液少许，加热除去过量的H2O2，   ▲   。⑶ “除杂Ⅰ”中控制氨水加入量，可使Fe3＋沉淀完全，而其他金属离子不沉淀。“除杂Ⅰ”反应的离子方程式为   ▲   。⑷ “滤渣”的成分是   ▲   。⑸ “共沉淀”时，ZnSO4与BaS恰好转化为BaSO4·ZnS沉淀。所得溶液中除少量H＋外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的方法是   ▲   。23．（10分）外观与NaCl相似的亚硝酸钠（NaNO2）可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。 已知：2NO＋Na2O2＝2NaNO2，2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。⑴ 装置A中发生反应的离子方程式为  ▲  。⑵ 反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。① 通入N2的目的是  ▲  ，若实验时观察到  ▲  ，说明通入N2未达到预期目的。② 若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为  ▲  。⑶ 实验时装置D中的实验现象是  ▲  。⑷ 装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质  ▲  和  ▲  。⑸ 装置F的作用是   ▲  。
24．（10分）加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：⑴ 已知“反应”的化学方程式为6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目  ▲   。⑵ 由KClO3固体配制0.050 mol·L－1 KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是   ▲   （填写字母）。a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 b．如右图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体⑶ 某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I－的实验方案：   ▲   。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液。 ⑷ 为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量（质量单位以mg记，并写出计算过程）。     测定过程中发生的反应为：5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2OI2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O625．(10分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。⑴ 元素a、b、f形成的单质中最易与H2化合的是  ▲  （用元素对应的符号表示，下同）。⑵ 元素g、e所形成的化合物g2e的电子式为  ▲  。 ⑶ 工业上制取元素c的单质的化学方程式为  ▲  。⑷ 推测原子序数为35号的元素h在周期表中的位置是  ▲  。根据元素周期表推测h及其化合物的性质正确的是  ▲  （填字母）。 A．h的最外层有7个电子    B．h在同周期主族元素中金属性最强  C．h单质能与NaOH溶液反应    D．单质的氧化性：h＞f⑸ 设计比较元素g和d的金属性强弱的方案：  ▲  （试剂任用，并说明现象和结论之间的关系）。 
2020～2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研化 学 试 题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．A   2．C   3．B   4．A  5．D   6．C  7．A   8．B   9．D   10．A11．D   12．C   13．C   14．B   15．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．AD   17．BC   18．C   19．AC   20．D非选择题：本大题包括5小题，共50分。21．⑴①NaHSO3＋NaOH＝Na2SO3＋H2O  （如果直接写NaHSO3加热分解方程式也对）   ②6I－＋8H＋＋2NO3－＝3I2＋2NO↑＋4H2O   ③2FeSO4＋2H2SO4(浓)＝SO2↑＋Fe2(SO4)3＋2H2O ⑵①2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2↑   ②2KCl＋Na2Cr2O7＝K2Cr2O7↓＋2NaCl（每空2分，共10分）22．⑴Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑵向其中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液颜色变为红色⑶Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3 NH4＋⑷Zn和Cu⑸取反应后的溶液少许于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则含NH4＋（每空2分，共10分）23．⑴3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O  (2分)⑵①除去装置中的空气 (1分)  A中气体变为红棕色 (1分)     ②3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO   (2分)⑶淡黄色固体转变为白色（无色）固体(1分)    ⑷NaOH (1分)   NaNO3(1分)⑸吸收尾气NO，防止污染空气(1分)（共10分）24．⑴（2分）⑵  ad   （2分）⑶ 取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I－。（2分）  ⑷ n(Na2S2O3)= 0.0010 mol·L－1×0.030 L=3.00×10－5 mol（1分）根据方程可得出关系式：KIO3~3I2~6 Na2S2O3（1分）  n(KIO3)= 3.00×10－5 mol÷6=5.00×10－6 mol（1分）     n(I) =5.00×10－6 mol  m(I) =5.00×10－6 mol×127 g·mol－1×1000 mg·g－1 =0.635 mg （1分）      （共10分）25．⑴ F2 （1分） ⑵   （2分） ⑶MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑  （2分）⑷第4周期第ⅦA族 （1分）   AC（2分）⑸取少量K和Al的单质分别投入水中，比较与水反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，则元素金属性越强（2分） （共10分）说明：非选择题中的其他合理答案均给分。