江苏省扬州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷

2020—2021学年度第一学期期末检测试题

      高 二 化 学（选修）     2021.1

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第12题，共32分］、非选择题［第13题～第16题，共68分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5  K-39　Cu-64 

选择题（共32分）

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。下列说法正确的是

A．控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多

B．火箭推进剂发生的化学反应为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，其中氢元素被氧化

C．火箭发射时会产生大量红色的烟雾， 该现象与反应产生的NOx有关

D．火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热

2．下列化学用语表示正确的是

A．乙酸乙酯的分子式：C2H4O2

B．对硝基苯酚的结构简式：

C．CH4分子的球棍模型：

D．HOCH2COOH缩聚反应有机产物的结构简式：

3．下列说法不正确的是

A．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业

B．通过石油裂解可获得乙烯等气态短链烃等工业原料

C．相同物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应，能制得纯净的一氯甲烷

D．广泛使用的PVC塑料瓶（主要成份为聚氯乙烯）属可回收垃圾

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。化合物X（CH2=CH-CH=CH2）与相同物质的量的Cl2发生反应生成产物Y，下列说法正确的是

A．标准状况下，35.5 g氯气中含有质子数目为34 NA 

B．标准状况下，22.4 L化合物X中含有的碳原子数为4 NA

C．产物Y的结构简式一定为ClCH2CH=CHCH2Cl 

D．产物Y发生加聚反应的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5．下列说法不正确的是

A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丁醇

B．硫酸铜溶液能使蛋白质发生变性

C．乙炔、乙苯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

6．人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：

①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)    ΔH1<0

②Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)    ΔH2<0

③HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)  ΔH3<0

下列说法不正确的是

A．│ΔH1│<│ΔH2│

B．反应①与②在一定温度下能自发进行

C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应

D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平

衡向正反应方向移动

7．废干电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2、炭粉等。某同学探究废干电池内的

MnO2性质时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中正确的是

A．操作①与②中玻璃棒的作用都是搅拌

B．操作③的主要目的为除去NH4Cl

C．进行操作③时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体

D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质

8．2020年12月11日，五峰山长江大桥正式投入使用，标志着连淮扬镇铁路全线贯通。下列有关大桥设施的说法不正确的是

A．大桥公路铺设使用沥青具有固定的熔沸点

B．大桥铁路钢轨使用的铁合金具有良好的机械性能

C．栏杆上喷涂油漆兼具美观和防锈的功能

D．建造桥墩使用的钢筋混凝具有复合材料的工程性能

不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．化合物A（）是合成药物的原料，可由苯甲醇（）为原料制备而来。下列说法正确的是

A．化合物A可以发生取代、加成和消去反应 

B．苯甲醇中所有碳原子可位于同一个平面

C．化合物A与苯甲醇分子中均不含手性碳原子 

D．1 mol化合物A与NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

10．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

11．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．电子沿导线从M极移向N极

B．Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl－通过阴离子交换膜移向N电极

C．升高温度一定有利于提高苯酚的去除速率

D．N的电极反应式为：Cr2O2－ 7+6e－+8H+ = 2Cr(OH)3+H2O

12．甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应               

B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C．b、c两点H2的体积分数相等

D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各

0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动

非选择题（共68分）

13．（20分）苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：

实验原理：

有关资料：

苯甲醛空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。

实验步骤及方法如下：

I 向盛有足量KOH溶液的反应器中，分批加入新蒸过的13.5 ml（14.0 g）苯  

甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24

小时以上；反应装置如右图：

II 步骤I所得产物后续处理如下：

（1）仪器a的名称为  ▲  。

（2）步骤1中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是  ▲  。

（3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分

液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后  ▲  （填“上”或“下”）层液体加入无水MgSO4，

其作用为  ▲  ， 操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，

其名称为  ▲  。

（4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为  ▲  。

（5）操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干， 下列仪器中在该操作中不需要用到的有  ▲  （填

序号）。

A．分液漏斗            B．蒸发皿            C．研钵           D．玻璃棒    

（6）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是  ▲  。

A．过滤后未干燥完全                     B．产品中混有其他杂质   

C．过滤时滤液浑浊                      D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸

②产品2经干燥后称量，质量为6.1 g，计算其产率为  ▲  （保留3位有效数字，写出计算

过程）。

14．（14分）直接甲醇燃料电池(DMFC)结构如图所示。

（1）写出该电池放电时正极的电极反应式：  ▲  ；

放电时，H+向  ▲  极移动（填“a”或“b”）。

（2）当有1mol CH3OH完全氧化时转移电子数目为

  ▲  ；实际上由于甲醇的氧化过程可能不完

全，往往有中间产物如HCOOH等化合物生成，

写出生成HCOOH时的电极反应式：  ▲  。

（3）甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图，电解

液为含有NaCl、X的乙醇溶液。

已知：当电解发生时，阳极区发生如下过程：Cl－→ Cl·→CH3Cl→CH3OH

电解池中阳极的材料是  ▲  （填“石墨”或“铁皮”），写出生成Cl·的电极反应式：  ▲  ；电解液中的另一种电解质X可能是  ▲  。

15．（14分）CO2、CO、H2催化合成醇可减排温室气体并合成可再生燃料，是新能源领域的研究前沿。

已知CO2与H2混合后一定条件下可发生下列两个可逆反应：

 I  CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=－49.0 kJ·mol−1

II  CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)      ΔH2= 41.1 kJ·mol−1

（1）H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)  ΔH，

则ΔH=  ▲  kJ·mol−1。

（2）1 mol CO2和3 mol H2混和气体在一定条件下反应，测得CO2平衡转化率、平衡时含碳产物中CH3OH和CO的物质的量分数随温度变化如题15图-1所示

①图中平衡时产物中CO的百分含量对应的曲线是  ▲  （填“b”或“c”），理由为  ▲  。

②图中X点时，CO2的平衡转化率为25%，则此时混合体系中n(CH3OH)∶n(CO)∶n(CO2)=  ▲  ； H2的转化率为  ▲  %（保留三位有效数字）。

                          题15图-1                        题15图-2

（3）CO和H2O可以在Fe(CO)5催化作用下发生反应II，其反应机理如题15图-2所示。

OH－在此反应中的作用是  ▲  ；若参与反应的为C18O，则生成的二氧化碳成分为  ▲  （填“只有CO18O”或“只有CO2” 或“CO18O和CO2”）

16．（20分）化合物F是合成一种具有广谱杀菌活性药物的中间体，其合成流程路线如下：

 （1）B中含氧官能团的名称为  ▲  。

（2）A→B的反应类型为  ▲  。

（3）写出物质A在稀NaOH热溶液中发生水解反应的化学方程式：  ▲  。

（4）D→E的反应中生成副产物X(C12H19N4OCl)生成，写出X的结构简式：  ▲  。

（5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：  ▲  。

     ①分子中仅有一个五元环状结构

②分子中只有2种不同化学环境的氢原子

（6）已知：

① RClRMgCl       

 ②

写出以苯、CH3CH(OH)CH2Cl、HCHO、(CH2O)n为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。