江苏省常州高级中学2020-2021学年上学期高一期中质量检查化学试卷（Word版，无答案）

江苏省常州高级中学

2020～2021 学年第一学期期中质量检查高一年级

化 学 试 卷

命题人： 审核人： 2020.11

说明：1. 以下题目的答案做在答卷纸上。 2. 本卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu-64 Ag—108 Ba—137

选择题(共48分)

单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项．符合题意。

1．下列说法正确的是

A．19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是英国化

学家道尔顿

B．若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a=b+n+2

C．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道

D．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是胶体

2．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．Cl－的结构示意图：

C．明矾的化学式：Al2(SO4)3·12H2O

D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4= H2++SO42－

3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是

A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2

C．16O与18O互称同位素 D．2H的核外电子数比1H多一个

4．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是

A．分子数之比为1∶1 B．质子数之比为3∶2

C．体积之比3∶2 D．电子数之比1∶1

5．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

B．少量KMnO4溶液加入HBr 和HCl的混合溶液中： HBr 先被氧化

C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2

D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物

6．下列物质的分类正确的是

7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，44 g CO2和C3H8的混合物含有的分子数为NA

B．常温常压下, NA个CO2分子占有的体积大于22.4L

C．2.4 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.06NA

D．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为 NA

8．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.6mol NH3，下列

对标准状况下这四种气体的关系从大到小表示不正确的是

A．密度：②＞③＞④＞① B．体积：④＞②＞③＞①

C．质量：②＞③＞④＞① D．氢原子个数：④＞②＞③＞①

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

D．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液

中含有Cl-

10．下列说法中，正确说法的个数是

①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

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11．下列有关实验装置的操作，正确的是

A．用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液

B．用乙装置分液时，应先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出

C．用丙装置蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯

D．用丁装置蒸干硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O

12．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

不定项选择题（本题包括 6小题，每小题 4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得 0分。）

13．下列说法中正确的是

A．已知 25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为 0.98g/cm3，若将上述两溶液等体

积混合，所得氨水溶液的质量分数大于15%

B．已知质量分数为 98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%

的硫酸溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L

C．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为

1.5 mol·L-1

D．在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为1.84g/mL的浓硫酸中加入一定量水稀释成

9mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积小于100mL

14．Cu与HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，又知该反应中氧化剂和还原剂的个

数比为2：3，则该反应中的还原产物是

A．NO2 B．N2 C．NO D．NH4NO3

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．标况下，把4.48LCl2通入水中，反应转移的电子数为 0.2NA

C．把71g Cl2与铁完全反应，反应转移的电子数为3NA

D．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的

原理是4Ag＋2H2S＋O2 = 2Ag2S＋2H2O，每生成1mol Ag2S，反应转移电子2 NA。

16．标准状况下V LHCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,

质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=（36.5V+22400）/(22.4+22.4V) B．ω=36.5c/(1000ρ)

C．ω=36.5V/(36.5V+22400) D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

17．将0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1盐酸混合后加热，充分反应后向留下的溶液中加

入足量AgNO3溶液 (不考虑盐酸的挥发) 。下列说法错误的是

A．在该反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂

B．生成氯气的体积是2.24L

C．生成AgCl 沉淀的物质的量为1mol

D．整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e-

18． 已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入 aLH2S气体

和bLSO2气体,充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的 1/2（忽略水的挥发），则a和b的比值可能为

A．1∶2 B．2∶3 C．4∶5 D．5∶1

非选择题(52分) 19．（13分）

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①NaHCO3____________________，②NaHSO4____________________。

（2）写出下列微粒的结构示意图

①最外层电子数为次外层电子数2倍的原子的结构示意图____________________，

②第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子形成的离子结构示意图：_______。 （3）配平并用双线桥表示电子转移的方向和数目：

_____KI+______HNO3 ——______KNO3+______NO↑+_______I2+________H2O，

若反应中转移了0.9mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

（4）在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是

同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为44.8L时， 所得B的质量为60g，A的摩尔质量为_______________。

20．（6分）下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4④酒精⑤铁⑥液态HCl。

回答下列问题(填序号)

（1）属于能导电的有___________，（2）属于电解质的有_____________，

（3）属于非电解质的有__________，（4）属于既不是电解质也不是非电解质的有____。 （5）人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。根据分类的方法可以预

测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH 溶液的化学方程式：__________________________。

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21．（8分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、

Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据上述流程，回答以下问题：

（1）要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是 。

（2）试剂 A 中如果有两种溶质，它们是 、 ；如果是一种溶质，它

是 。试剂B是 。

（3）检验SO42- 已除尽的方法是 。

（4）操作②名称是 。

（5）在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是 。

22．（11分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小

于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2

和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

用以下装置制备次氯酸溶液：

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的化学方程式是：__________________________,

工业上制取该气体的反应是：__________________________。

（3）装置C的主要作用是______________________。

（4）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为________________。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水 中，装置 E 所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的

质量为_________g。

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（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl－。某种测定 E中次氯酸溶液的物质

的量浓度的实验方案为：准确量取20.00 mL 次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可

选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

23．（8分）某实验需要480mL1.0mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制溶液时下列仪器中：

A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。 （2）需称量氢氧化钠固体的质量为___________g。

（3）配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的NaOH 固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度经测定为0.98mol/L，原因可能是_____(填序号)。

A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

C．配制 NaOH溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即

转移到容量瓶中并定容

D．未洗涤烧杯及玻璃棒

E．所用的NaOH已经潮解

F．定容时俯视刻度线观察液面

24．（6分）一定浓度的 CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了

测定该碱式盐的组成，进行了下列实验：

①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，

得到 BaSO4 l.l65g。

②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL 溶液，取 25.00mL 溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4）充分反应后，以淀粉为

指示剂，用 0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的 I2 ，当 Na2S2O3 与 I2 恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O5）

（1）写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式

___________________________________________（用x、y、z表示化学计量数）。（2）通过计算确定该碱式盐的化学式(写出计算过程)。