浙江省宁波市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

这是一份浙江省宁波市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案），共28页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是
A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物
C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物
2．下列说法不正确的是
A．纯碱不是碱 B．石炭酸不是酸 C．油酸不是酸 D．酚醛树脂不是酯
3．用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A．②④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑥
4．下列说法正确的是
A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸。
B．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。
C．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，在测定铁皮的面积时，测得面积比铁皮的实际面积大，则会导致测定出的锌厚度偏大。
D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
C．利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油
D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异
6．2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是（ ）

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纤维属于纯净物
7．下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋=CO2↑＋H2O
B．甲酸溶液与新制氢氧化铜共热反应：2HCOOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2HCOO—＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO—++2Ag↓+3NH3↑+H2O
8．铝试剂的结构简式如图所示，下列有关铝试剂的说法错误的是

A．铝试剂分子中氢原子数目为16
B．1 mol铝试剂最多消耗3 mo1NaHCO3
C．铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应
9．下列哪一种试剂可以鉴别出65%酒精、福尔马林、蚁酸、乙酸、甘油、蛋白质六种无色液体
A．氢氧化钠溶液 B．新制的氢氧化铜悬浊液
C．浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
10．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
11．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
12．下列微粒最容易结合H+的是
A．CH3COO- B．C2H5O- C．OH- D．C6H5O-
13．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是
A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。
B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85-90℃的锥形瓶中充分反应5-10min，冷却至室温，即有乙酰水杨酸晶体析出，如未出现晶体，可用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促进晶体析出。
C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。
D．受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
14．近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是
A．木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖
B．木糖醇不能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．木糖醇不属于乙醇同系物
D．木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应
15．下列说法不正确的是
A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全被氧化为I2，最好加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)
B．在醋酸总酸含量测定实验中，用标准NaOH溶液滴定醋酸时，最好选用酚酞作指示剂
C．当锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
D．在层析实验操作时，不能让滤纸上的试样点接触展开剂
16．下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验
预期目的
A
在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/LH2C2O4 溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液
验证火柴头含有氯元素
C
向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
检验溴乙烷发生消去反应的产物
D
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验装置合理，操作正确，并且实验能成功的是




图1
图2
图3
图4

A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2萃取时振荡
C．图3合成乙酸乙酯 D．图4证明非金属性：Cl>C>Si
18．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、OH-。分别取样：
①用pH计测试，pH＜7；
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+ B． C．Ba2+ D．
19．以下实验原理或操作中，正确的是
A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
20．下列说法正确的是
A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次
B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液
C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤
D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验
21．下列试验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

操作和现象
结论
A
向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体
主要原因是：H＋＋NO2－＝HNO2，2HNO2＝NO↑＋NO2↑＋H2O
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向阿司匹林(乙酰水杨酸)中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生。
阿司匹林彻底水解
D
向1mL1.0mol·L－1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol·L－1NH3·H2O溶液，无沉淀生成。
Al3＋更易与F－结合成AlF63－

A．A B．B C．C D．D
22．.下列实验操作完全正确的是（ ）
编号
实验
操作
A
容量瓶查漏
加水、倒立、观察、正立
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3
取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出


A．A B．B C．C D．D
23．下列说法不正确的是
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到氯化钠晶体
24．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．16.2ng淀粉中含有0.1NA个葡萄糖单元
B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C．78g苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
D．10.0g质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g钠反应，产生H2分子数为0.1NA
25．为了检验某晶体中是否含有、、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B．只做实验①③④，也能达到实验目的
C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐
D．为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

二、实验题
26．过氧化氢（H2O2）是反应活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中，也会产生H2O2，它对细胞有毒害作用，但体内有酶的存在可以使其分解为无毒物质。请分析下列一组实验，并回答有关问题。（试管内都为10 mL3%H2O2 ，原溶液温度都为37℃，从左到右试管依次编号为（1）～（5）。

(1)在图（1）～（5）号试管中，最先产生气泡的是_____号试管；产生气泡最快的是______号试管；请写出该试管内所发生化学反应的反应式_______________。
(2)用点燃但无火焰的卫生香放到（1）～（5）号试管管口，能观察到__________现象。
(3)如果在（2）号试中收集到的有关气体为500 mL（S.T.P），那么需要3%H2O2溶液______________克。
(4)比较（1）～（5）号试管所看到的不同现象，说明了什么？__________________
27．银镜反应是中学教材中深受学生喜爱的实验，用下列实验用品完成银镜反应实验及其探究。
（实验用品）试管、烧杯、滴管、10％葡萄糖溶液、2%AgNO3溶液、2％氨水、10％NaOH溶液、热水。
（实验操作）第一步洗净试管；第二步在洁净的试管里加入1mL2％AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)；第三步向银氨溶液中加人1mLl0％的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
回答下列问题：
(1)选择下面的选项填空：
使试管洁净的操作是在试管里先注入少量___________溶液(用字母回答，下同)，加热煮沸，然后把该溶液倒去，再用___________洗净试管。这样操作的目的是溶解油脂以便形成光亮的银镜。实验结束后试管壁上的银镜用___________洗去。
A．10%NaOH溶液B．稀硝酸C．蒸馏水D．稀硫酸E．浓硫酸
(2)写出第三步操作生成银镜的化学方程式：___________。
(3)若分别用0.05mol下列有机物与足量的银氨溶液作用，可生成21.6g银的是___________。
A．甲醛 B．乙醛 C．乙二醛 D．丙醛
28．用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
实验过程如下：
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：


(1)容器X的名称：___________。
(2)冷凝管水的进口是___________(填a或b)；冷凝管冷凝回流的主要物质是___________。
(3)实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是___________。
(4)该A装置最大的一个缺点是___________。
(5)减压过滤装置如图B，B装置有二个错误，分别是：___________，___________。减压过滤的操作有：①用倾析法转移溶液；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③开大水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管；⑥微开水龙头；⑦转移沉淀。正确的顺序是___________。


(6)实验过程第④的洗涤操作为___________。
(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由___________变为___________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(计算结果保留三位有效数)



三、元素或物质推断题
29．固体A含有3种元素，摩尔质量在100g·mol−1至200g·mol−1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D．B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，实验过程如下。

请回答下列问题：
(1)组成A物质的三种元素为___________。
(2)生成沉淀F的离子方程式为___________。
(3)下列有关说法正确的是___________。
A．气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀
B．物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似
D．自然界中存在天然的物质F
(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。

四、有机推断题
30．敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是___________。
(2)C分子中有2个含氧官能团，分别为___________和___________(填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。
①能与金属钠反应放出H2；
②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
(4)若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3)，E是一种酯。E的结构简式为___________。
(5)下列说法正确的是___________。
A．敌草胺可以与盐酸反应
B．A分子所有原子一定共面
C．C的分子式为C13H14O3
D．1mol敌草胺最多可以与5molH2发生加成
(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如下：___________
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH


参考答案
1．A
【详解】
A．摩尔盐的组成有具体的化学式(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，为纯净物，故A错误；
B．摩尔盐的组成有具体的化学式(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，为纯净物，故B正确；
C．摩尔盐中含一种酸根即硫酸根，两种成盐阳离子铵根和亚铁离子，一种复盐，故C正确；
D．摩尔盐中含有结晶水，是一种结晶水合物，故D正确；
故答案为A。
2．C
【详解】
A．纯碱是Na2CO3，其不含OH-，故其不是碱，是盐，A正确；
B．石炭酸是苯酚，属于酚，不属于酸，B正确；
C．油酸是CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，从结构简式可以看出油酸是酸，C错误；
D．酚醛树脂是，从结构简式可以看出该物质不含酯基，则该物质不是酯，D正确；
故合理选项为C。
3．D
【详解】
用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有烧杯、锥形瓶和烧瓶。其余可以直接加热，答案选D。
【点睛】
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是记住常见仪器在加热时的注意事项，即可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。
4．D
【详解】
A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝均是蛋白质，水解最终产物是各种氨基酸，人造奶油是氢化植物油，属于油脂，水解产物是各种脂肪酸和丙三醇，描述错误，不符题意；
B．甘油起到的作用是润滑和保湿，无杀菌作用，描述错误，不符题意；
C．测定镀锌铁皮的锌镀层厚度是根据铁皮的面积测定电镀前后铁皮质量的增量，进而计算锌镀层的厚度，所以测得面积比实际面积大，则测算的镀锌厚度偏小，不符题意；
D．纸层析法是最简单的色谱分析法，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
5．B
【详解】
A．疫苗成分中有蛋白质，温度过高蛋白质会变性，故A正确；
B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，氨基酸也会发生类似颜色反应， 则不可判断该溶液含有蛋白质，故B错误；
C．植物油的成分是油脂，矿物油的成分是烃类，植物油与NaOH溶液水解生成高级脂肪酸盐和甘油，生成的产物互溶，体系不分层，而矿物油与NaOH溶液不反应，不互溶会分层，二者现象不同，可鉴别植物油和矿物油，故C正确；
D．不同的氨基酸在水中的溶解度最小时pH不同，可以利用控制溶液的pH可分离不同的氨基酸，故D正确；
答案选B。
【点睛】
植物油的成分是油脂，矿物油的成分是烃类，有机物的结构决定性质。
6．B
【分析】
本题主要考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,常用合成高分子材料的化学成分及其性能；
A．可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析；
B．聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质；
C．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；
D．聚合物是混合物。
【详解】
A. 羊毛是动物纤维,主要成份是蛋白质,属于天然有机高分子材料(天然纤维).而聚酯纤维是由乙二醇(HO−CH2−CH2−OH)和对苯二甲酸()通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A错误；
B. 聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解；羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解；故B正确；
C. 链节中含有酯基,聚酯纤维是由乙二醇(HO−CH2−CH2−OH)和对苯二甲酸()通过缩聚形成的，故C错误；
D. 虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的,但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同,即聚合度不同,如聚乙烯−[−CH2−CH2−]n−中，不同的链中，n值可能不同，一般视做是不同的分子，故D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】
A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋= 2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故A错误；
B．碱性条件下，甲酸溶液与新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为HCOOH＋2Cu(OH)2+2OH-＋Cu2O↓＋4H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋，故C错误；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应生成醋酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH--CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O，故D正确；
故选D。
8．A
【分析】
铝试剂官能团有碳碳双键、羰基、酚羟基、羧基。碳酸氢钠只能与羧基反应，氯化铁是酚羟基的检验试剂。
【详解】
A. 根据结构可知，铝试剂分子中氢原子数目为14，A错误；
B. 1 mol铝试剂中含有3mol羧基，最多消耗3 mo1NaHCO3，B正确；
C. 铝试剂分子存在各类交替的单双建和苯环，所有碳原子可能在同一平面上，C正确；
D. 铝试剂中存在酚羟基，能与FeCl3溶液发生紫色显色反应，D正确。
答案为A。
【点睛】
本题易错点在B，碳酸氢根和酚羟基不发生反应，碳酸酸性比酚羟基芳香族有机物酸性强。
9．B
【详解】
A．65%酒精、福尔马林、甘油都不和NaOH溶液反应，蚁酸、乙酸和NaOH发生中和反应，但无明显现象，故NaOH溶液不能鉴别这六种液体，故A不选；
B．65%酒精和新制氢氧化铜悬浊液不反应，只是均匀混合；福尔马林是甲醛的水溶液，和新制的氢氧化铜悬浊液加热时生成砖红色沉淀；蚁酸和乙酸都可以和新制的氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，但蚁酸和新制的氢氧化铜悬浊液加热时会生成砖红色沉淀；甘油和新制的氢氧化铜悬浊液反应，沉淀溶解，溶液呈绛蓝色；蛋白质遇到新制的氢氧化铜悬浊液，新制的氢氧化铜悬浊液中的强碱NaOH会使蛋白质变性，产生沉淀，故新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别这六种无色液体，故B选；
C．65%酒精、乙酸和甘油和浓溴水都不反应，故浓溴水不能鉴别这三种液体，故C不选；
D．65%酒精和甘油是醇，福尔马林、蚁酸中有醛基，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D不选；
故选B。
10．D
【详解】
A、氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐（偶极离子），A正确；
B、在等电点时，氨基酸的溶解度最小．因此可以用调节溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸，B正确；
C、α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺，在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH2及-COOH，因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子．所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽），C正确；
D、色氨酸为α-氨基酸，褪黑素不是α-氨基酸，两者结构不相似。褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，D错误。
答案选D。

11．A
【详解】
A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；
B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；
D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；
故答案为A。
12．B
【详解】
越容易结合H+，则越难电离出氢离子，则结合H+后的分子酸性越弱，CH3COOH、C6H5OH都呈弱酸性，H2O为弱电解质，C2H5OH是非电解质，很难电离，故B符合题意。
故选B。
13．C
【详解】
A．减压过滤是利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率得到较干燥的沉淀，若颗粒太小的沉淀会因过滤速率过快而透过滤纸造成损失，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；对于颗粒较大的沉淀，因静止后容易沉降至容器底部便于分离，可用倾析法分离得到，故A正确；
B．阿司匹林微溶于水，溶解度随温度降低而减小，将反应后的锥形瓶冷却至室温置于冰水中冷却，可以降低阿司匹林的溶解度，便于阿司匹林析出，故B正确；
C．含有氟化钠的牙膏中的氟离子可以将将羟基磷酸钙[Ca5 (PO4)3OH] 转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5 (PO4)3F]，达到预防龋齿的目的，与安息香酸钠、氟化钠水解使溶液呈碱性无关，故C错误；
D．溴有强烈的腐蚀作用，易腐蚀皮肤使皮肤受伤，溴易溶于苯或甘油，若受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗可以减少溴对皮肤的伤害，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】
A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及它们的脱水缩合物，木糖醇中只含有醇羟基，不属于糖类，A正确；
B．木糖醇属于多元醇，能和氢氧化铜反应生成绛蓝色络合物，B错误；
C．木糖醇属于多元醇，乙醇属于一元醇，二者不互为同系物，C正确；
D．木糖醇含五个醇羟基，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应，D正确；
故答案选B。
15．A
【详解】
A．提取海带中碘元素时，若加入过量的新制氯水，会将I-氧化为HIO3，故A错误；
B．用标准NaOH溶液滴定醋酸，达到滴定终点时，溶液显碱性，需要用酚酞作指示剂，故B正确；
C．镀锌铁皮和酸反应，锌和铁构成了原电池的两极，加快了锌和酸反应放出氢气的速率，当锌镀层完全被反应掉时，只有铁和酸反应，产生氢气的速率会显著减慢，故C正确；
D．在层析实验操作时，如果让滤纸上的试样点接触展开剂，就会使样品扩散开来，影响最后的实验结果，故D正确；
故选A。
16．C
【详解】
A．高锰酸钾溶液为紫红色，其与草酸反应后生成的硫酸锰溶液为无色，通过该变草酸溶液浓度，然后记录溶液褪色所需时间，时间越短，速率越快，故A不符合题意；
B．火柴中含有KClO3，具有强氧化性，向浸泡液中加入NaNO2溶液后发生氧化还原反应，KClO3中氯元素被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应会生成白色沉淀，能验证火柴头含有氯元素，故B不符合题意；
C．反应后溶液呈碱性，而检验溴离子应在酸性溶液中，应反应完全后先加硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，故C符合题意；
D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
17．C
【详解】
A．给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，图1中的试管口向上倾斜，故A错误；
B．把分液漏斗的塞子塞紧，旋钮旋紧，右手按住塞子，左手握住活塞处，把分液漏斗横过来，前后左右振荡，图2中萃取时振荡操作不对，故B错误；
C．乙酸和乙醇均为液体反应物，加热液体的试管口向上倾斜，为了防止产生倒吸，右侧的玻璃导管在液面之上，图3用于合成乙酸乙酯的装置是正确的，故C正确；
D．二氧化碳能够与硅酸盐反应产生硅酸沉淀，但因盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能与硅酸钠反应产生白色沉淀，所以图4不能证明非金属性：Cl>C>Si，故D错误；
故答案：C。
18．A
【分析】
由实验操作①可以判断：(1)溶液中无大量OH-，(2)有存在，水解使溶液呈弱酸性；由实验操作②可以判断：溶液中无大量I-存在。
【详解】
A．Na+无法通过题中所给信息判定是否存在，需用焰色反应实验证明，符合题意；
B．溶液中必须有阴离子，当题目描述实验检测信息确定了溶液中不存在OH-和I-后，的存在就是必然性的，不符题意；
C．确定存在，那么与其能生成沉淀的Ba2+就一定不存在于溶液中，不符题意；
D．溶液显酸性是因为水解造成溶液中H+浓度略高于OH-浓度，所以也是必须存在的，不符题意；
故选A。
19．C
【分析】

【详解】
A．变色硅胶中的无水CoCl2呈蓝色,在潮湿的空气中吸水变成结晶水合物后呈粉红色,则硅胶不再具有干燥作用.吸水后的硅胶在干燥空气中不会恢复蓝色,应在烘箱中加热除去其中吸收的水使硅胶恢复蓝色才具有吸水性,故A错误；
B．因金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化膜洗净,然后在火焰上灼烧至无焰色.不能选用稀硫酸来洗涤,因为生成的硫酸盐沸点很高,不易除去而干扰火焰的颜色.而金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色,故B错误；
C．锥形瓶未干燥就加待测液,所取待测液的量没变,故不影响V(标准),所以滴定结果无影响,故C正确；
D．纸层析中,固定相一般为纸纤维上吸附的水分,流动相为不与水相溶的有机溶剂;也可使纸吸留其他物质作为固定相,故D错误；
故答案选C。
20．D
【详解】
A．纸层析法点样时，应使用毛细管取样，A错误；
B．当吸滤瓶中液面将达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，B错误；
C．将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤，再用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，C错误；
D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，使溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，则碱滴加过量，对实验影响不大，故不需重做实验，D正确；
故选D。
21．D
【详解】
A．酸性条件下NO2－与亚铁离子发生氧化还原反应生成NO，遇空气中的氧气生成红棕色二氧化氮，A项错误；
B．检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后先加过量氢氧化钠溶液再加入新制Cu(OH)2浊液，B项错误；
C．乙酰水杨酸分子中含有羧基，与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，C项错误；
D．向1mol·L－1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，生成AlF63－，再滴加NH3·H2O溶液，溶液中铝离子浓度很小，无沉淀生成，D项正确；
答案选D。
22．C
【详解】
A．容量瓶查漏,加水、倒立、观察、正立，将磨口玻璃塞旋转180度，倒立、观察、正立，如不漏水，则容量瓶不漏水，故A不选；
B．容量瓶是一个精密的玻璃仪器，不能在容量瓶中溶解固体，故B不选；
C．为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，有白色沉淀说明含有Na2CO3，故C选；
D．下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管口放出，故D不选。
故选C。
23．B
【详解】
A．当固体不溶于液体且固体密度比液体大得多时可用倾析法分离，该法的优点是操作简单，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离，A正确；
B．CuSO4、CuCl2均为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，能与两块未擦去氧化膜的铝片反应消耗氧化铝薄膜，之后铝片也能置换出单质铜，表面生成红色的铜，B错误；
C．移液管是一种量出式仪器，用来准确移取一定体积的溶液的量器，用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管即可，C正确；
D．硝酸钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到氯化钠晶体，而硝酸钾留在母液中，D正确；
答案选B。
24．A
【详解】
A．16.2ng淀粉物质的量为=0.1mol，含有0.1n mol 葡萄糖单元，即含有0.1nNA个葡萄糖单元，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷是丁烷的同分异构体，分子式均为：C4H10，每个正丁烷分子和异丁烷分子中共价键数均为13，n(C4H10)==1mol，n(共价键)=1mol×13=13mol，共价键数目为13NA，故B正确；
C．1mol苯（分子式为C6H6）分子中碳氢键数为6NA，1mol苯乙烯（分子式为C8H8）分子中含碳氢键为8NA，从上可知，氢原子数等于碳氢键数，苯和苯乙烯的最简式相同，都为CH，从最简式分析，78g为6molCH，所以碳氢键为6NA，故C正确；
D．4.6g钠物质的量为=0.2mol，钠与CH3OH和水都反应，且都是每2mol钠生成1mol氢气，则0.2mol钠生成0.1mol氢气，分子数为0.1NA，故D正确；
故答案为A。
25．B
【分析】
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色，说明含有亚铁离子；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀，说明含有铵根和亚铁离子；以此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知，实验②中发生反应的离子方程式为：2Fe2＋+Cl2=2Fe3++2Cl-，题中该离子反应方程式未配平，故A错误；
B．实验②验证了亚铁离子的存在，而在实验④中也证明了亚铁离子的存在，所以②可以不做，故B正确；
C．根据实验得到的现象，可以确定含有的离子，③证明含有硫酸根离子，④证明含有铵根离子和亚铁离子，①证明含有结晶水，但结晶水的个数无法确定，所以无法写出该化合物的化学式，故C错误；
D．检验SO，必须排除干扰离子的影响，若将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2，原稀溶液若存在亚硫酸根，也会出现此现象，故D错误；
故答案：B。
26．（2） （2） （1）试管产生的氧气较多，可复燃，（2）试管产生氧气最多，不仅可以复燃，而且燃烧剧烈，（3）（4）（5）号试管几乎不产生氧气，无火焰的卫生香无明显变化 50.6g （1）与（2）都能发生反应，但（2）号试管反应速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性，（2）与（3）、（4）、（5）号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度
【分析】
分析实验装置图：（1）号试管中，FeCl3是无机催化剂，催化效率较低，过氧化氢分解速率较慢；（3）号试管是煮过的肝脏，因高温破坏了酶的空间结构而使酶失去活性；（4）号试管中为冷冻肝脏，因低温而降低了酶的活性；（5）号试管中为酸性环境，会使酶变性失活；只有（2）号试管酶的反应条件适宜。
【详解】
（1）由以上分析可知，只有（2）号试管中酶的反应条件最适宜，因此，最先产生气泡的是（2）号试管；产生气泡最多的也是（2）号试管；该试管内发生化学反应的化学方程式为：，
故答案为：（2）；（2）；；
（2）用点燃但无火焰的卫生香放到（1）～（5）号试管管口，（1）试管产生的氧气较多，可复燃，（2）试管产生氧气最多，不仅可以复燃，而且燃烧剧烈，（3）（4）（5）号试管几乎不产生氧气，无火焰的卫生香无明显变化，
故答案为：（1）试管产生的氧气较多，可复燃，（2）试管产生氧气最多，不仅可以复燃，而且燃烧剧烈，（3）（4）（5）号试管几乎不产生氧气，无火焰的卫生香无明显变化；
（3）标准状况下，500mLO2的物质的量为，根据可知2H2O2～O2，需要3%H2O2溶液的质量为=50.6g，
故答案为：50.6g；
（4）（1）与（2）都能发生反应，但（2）号试管反应速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性，（2）与（3）、（4）、（5）号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度，
故答案为：（1）与（2）都能发生反应，但（2）号试管反应速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性。（2）与（3）、（4）、（5）号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度。
【点睛】
酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，蛋白质变性作用是蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用，一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果，能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
27．A C B CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O A、C
【详解】
(1) 使试管洁净的操作是在试管里先注入少量10%NaOH溶液，加热煮沸，将油脂水解后溶在水中，再用蒸馏水洗净试管，银单质可以与稀硝酸反应，所以用稀硝酸洗去银镜，故答案为：A、C、B；
(2)葡萄糖与银氨溶液在水浴加热时反应生成银镜，化学方程式为： CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3) 21.6g银物质的量为=0.2mol，根据每个醛基可生成2个银，可知0.05mol的有机物含有0.1mol的醛基，则每个分子中含有2个醛基，则选择A、C。
28．三颈烧瓶 a 硝酸 温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 缺少尾气处理装置 布氏漏斗颈口斜面没与吸滤瓶的支管口相对 安全瓶的导管左管太长 ②⑥①③⑦⑤④ 关小水龙头，往布氏漏斗中缓缓加水，水面没过滤渣，待水流尽后，重复2-3次 无色 浅紫红色 84.0%
【详解】
(1)根据仪器特点，容器X的名称为三颈烧瓶。
(2)为了保证水能充满整个冷凝管，冷凝水需从下口进入，故进水口是a；硝酸易挥发，所以冷凝管冷凝回流的主要物质是硝酸。
(3)浓硫酸溶于水放热且硝酸能将草酸氧化，实验中若混酸滴得过快，会造成温度过高，且硝酸浓度过大，会导致H2C2O4进一步被氧化，导致草酸产量下降。
(4)实验中会产生有毒气体NO，需要进行尾气处理，该装置没有进行尾气处理。
(5)减压过滤装置图中，布氏漏斗颈口斜面没与吸滤瓶的支管口相对，不便于吸滤；若需保留滤液，需有安全瓶，但安全瓶的导管左管短些，右管长些，以防反吸，使自来水回流，进入吸滤瓶污染滤液。减压过滤的操作顺序是：将滤纸放入漏斗并用水湿润；微开水龙头；倾析法转移溶液；开大水龙头；转移沉淀；拆下橡皮管；关闭水龙头；正确的顺序是②⑥①③⑦⑤④。
(6)实验过程第④的洗涤操作为关小水龙头，往布氏漏斗中缓缓加水，水面没过滤渣，待水流尽后，重复2-3次。
(7)草酸溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，当达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅紫红色。滴定前滴定管中液面位于2.50mL处，滴定结束后滴定管中液面位于18.5mL处，用去的KMnO4溶液的体积为18.5mL-2.5mL=16.0mL，n(KMnO4)= 0.020mol·L-1×0.0160mL=0.00032mol，根据反应的离子方程式为：2＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，可知草酸的物质的量为0.00032mol×=0.0008mol，二水合草酸的质量为0.0008mol×126g/mol=0.1008g，所以该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为×100%=84.0%。
29．Na、S、O ＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O BD 2Na2S2O4＋3O2＋2H2O=4NaHSO4
【分析】
由C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，E的焰色反应为黄色，结合实验过程可知，A、C、D、E均含有钠元素；由C的摩尔质量大于D，气体B能使品红褪色，固体C和D的混合物加人盐酸也能产生气体B和淡黄色沉淀F可知，B为二氧化硫、F为硫、C为硫代硫酸钠、D为亚硫酸钠，硫代硫酸钠与盐酸反应的方程式为＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O，由生成3.2g硫可知，硫代硫酸钠和二氧化硫的物质的量为=0.1mol，亚硫酸钠与盐酸反应的方程式为＋2H+= SO2↑＋H2O，由生成二氧化硫的物质的量为=0.2mol可知，亚硫酸钠的物质的量为(0.02—0.01) =0.1mol；由A隔绝空气加热生成0.1mol硫代硫酸钠、0.1mol亚硫酸钠和=0.1mol二氧化硫可知，A中钠元素、硫元素和氧元素的物质的量比为0.04mol：0.04mol：0.08mol=1:1:2，由A的摩尔质量在100g·mol−1至200g·mol−1之间可知，A的化学式为Na2S2O4。
【详解】
(1)由分析可知，组成A物质的三种元素为钠元素、硫元素和氧元素，故答案为：Na、S、O；
(2) 由分析可知，生成沉淀F的反应为硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O，故答案为：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O；
(3) A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫气体与氯化钙溶液不反应，故错误；
B．二氧化硫、硫代硫酸钠和亚硫酸钠中硫元素的化合价均为中间价态，都具有还原性，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
C．Na2S2O4的漂白原理与二氧化硫相似，与有色物质生成不稳定的无色化合物，与次氯酸因强氧化性使有机色质被氧化，漂白褪色不同，故错误；
D．自然界中，在火山喷口附近和地壳中存在天然的硫单质，故正确；
BD正确，故答案为：BD；
(4)由题意可知，Na2S2O4溶液与足量氧气反应生成硫酸氢钠，反应的化学方程式为2Na2S2O4＋3O2＋2H2O=4NaHSO4，故答案为：2Na2S2O4＋3O2＋2H2O=4NaHSO4。
30．A被空气中的O2氧化了 醚键 羧基 或 AD
【分析】
A中含有酚羟基，酚羟基与碱反应生成B，B与发生反应后在酸化得到C，C在一定条件下生成D。
【详解】
(1)A中含有酚羟基，极易被氧气氧化而变色，所以A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化了；
(2)根据C的结构简式可知，分子中的含氧官能团是醚键和羧基；
(3)能与金属钠反应放出H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸某酯，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢，说明水解产物萘环支链一定是对称的，且支链是一样的，则对应的结构有或；
(4)C是B生成的，所以C中含有B，而B和C也是可以反应的，生成物的结构简式为；
(5)A．敌草胺结构中含有，在酸性条件下能水解，所以可以与盐酸反应，故A正确；
B．A分子中含有，与相连的原子在同一平面内，但羟基氢不一定在这个平面内，故B错误；
C．根据C的结构可知，分子式为C13H12O3 ，故C错误；
D．敌草胺结构中能与H2发生加成反应，所以1mol敌草胺最多可以与5molH2发生加成，故D正确；
答案选AD；
(6)由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为。