江苏省南通市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

这是一份江苏省南通市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．HCl的电子式：H+ B．氯离子的结构示意图：
C．NH3的结构式： D．核内有8个中子的碳原子：C
2．某短周期元素的原子核外M层上有4个电子，则该元素是
A．Be B．C C．O D．Si
3．下列有关元素周期表叙述正确的是
A．第ⅠA族元素称为碱金属元素
B．短周期元素只包括主族，不包括副族
C．最外层有2个电子的元素一定是同一族
D．电子层数相同的元素一定排在同一周期
4．金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是
A．Ti和Ti原子中子数相同
B．Ti和Ti属于同位素
C．Ti和Ti的化学性质不同
D．Ti和Ti为同一种核素
5．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是
选项
金属(粉末状)及其物质的量/mol
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg　0.1
6mol·L-1盐酸　10 mL
30
B
Zn　0.1
3mol·L-1盐酸　10 mL
60
C
Fe　0.1
6mol·L-1盐酸　10 mL
30
D
Mg　0.1
3mol·L-1硫酸　10 mL
60

A．A B．B C．C D．D
6．下列有关碱金属的说法正确的是
A．从锂到铯，密度依次降低
B．从锂到铯，熔点依次升高
C．钠与水反应不如钾与水反应剧烈
D．锂与过量氧气加热反应，生成过氧化锂
7．下列关于卤素单质的叙述中正确的是
A．从F2→I2颜色逐渐变浅
B．从F2→I2沸点逐渐升高
C．从F2→I2氧化性逐渐增强
D．从F2→I2与氢气反应逐渐容易
8．下列关于化合物、化学键的说法正确的是
A．非金属单质一定含有共价键
B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
9．下列物质属于共价化合物的是
A．H2 B．K2SO4 C．NH4Cl D．HNO3
10．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是

A．C+CO22CO B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．CH4+2O2CO2+2H2O D．KOH+HNO3=KNO3+H2O
11．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性键的是
A．MgCl2 B．Na2O2 C．NaOH D．H2O2
12．下列过程中，共价键被破坏的是
A．单质碘升华 B．NaCl溶于水 C．NaOH溶于水 D．HCl溶于水
13．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是
A．H2O B．CO2 C．PCl5 D．BF3
14．在2NO2(气体)⇌N2O4(气体)的可逆反应中，下列状态说明该反应一定达到限度的是
A．NO2和N2O4的物质的量相等
B．NO2和N2O4的分子数之比为2∶1
C．NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变
D．单位时间内，消耗1 mol N2O4同时，也有1 mol NO2被消耗
15．下列事实能说明非金属性Cl＞I的是
A．Cl2+2I-=2Cl- +I2 B．沸点：HI＞HCl
C．酸性：HClO3＞HIO3 D．颜色：I2＞Cl2
16．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是(　)
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
17．根据反应：2Ag+ +Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．Y是硫酸铜溶液
B．X可以是银或石墨
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．该装置可以实现化学能转化为电能
18．下列关于四种装置的叙述不正确的是 

A．电池Ⅰ：铜表面产生气泡
B．电池Ⅱ：锌筒作负极，被氧化
C．电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池
D．电池Ⅳ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
19．一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)⇌2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是 

A．0~t1，只有正反应在不断进行
B．t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大
C．t2时刻，N2的转化率为100%
D．t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等
20．某放热反应A + B=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法中正确的是
A．Q1+Q2 Q3 C．Q1+Q2 2Q3
21．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，

关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
22．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ）
A．mol B．mol
C．mol D．mol
23．甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是
A． B．
C． D．
24．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的原子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是
A．离子半径：Z > W B．Z的氢化物水溶液呈酸性
C．X原子核内一定没有中子 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
-
最低负价
—
-1
—
—
-3
-2
下列说法正确的是
A．元素Y在周期表中第三周期第Ⅶ族
B．M(OH)2的碱性比XOH强
C．R的氢化物比Q的氢化物更稳定
D．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物之间可两两相互反应

二、元素或物质推断题
26．表为元素周期表的一部分，请用相关化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______。
(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的分子式是_______。
(3)⑥的离子结构示意图为_______。
(4)写出下列物质的电子式：
①④⑤组成的化合物：_______；②的最高价氧化物：_______；③的单质：_______。

三、原理综合题
27．如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(CH3OH)/mol
0
0.040
0.070
0.080
0.085
0.085
用O2表示0~3 min内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(3)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为_______。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。则甲醇应通入该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，通入氧气的一极发生_______反应(填：氧化或还原)。当通入6.72 L O2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_______。


参考答案
1．C
【详解】
A． HCl是共价化合物，电子式：H，故A错误；
B． 氯元素是17号元素，氯离子的结构示意图：，故B错误；
C． 氨分子中N与H形成3个共价键，NH3的结构式：，故C正确；
D． 核内有8个中子的碳原子，质量数为14：C，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】
某短周期元素的原子核外M层上有4个电子，则该原子核外电子排布式是2、8、4，是14号元素，为硅元素，元素符号是Si，故合理选项是D。
3．D
【详解】
A． 第ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，故A错误；
B． 短周期元素包括17种主族元素，和3种0族元素，故B错误；
C． 最外层有2个电子的元素不一定是同一族，如氦和镁不在同一主族，故C错误；
D． 电子层数相同的元素一定排在同一周期，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】
A． Ti和Ti原子中质子数为22相同，中子数不相同，分别为26、28，故A错误；
B． Ti和Ti原子中质子数为22相同，中子数不相同，属于同位素，故B正确；
C． Ti和Ti原子中质子数为22相同，价电子数相同，化学性质相同，故C错误；
D． Ti和Ti为同中子数不同的两种核素，故D错误；
故选B。
5．D
【分析】
化学反应速率首先由内因决定，内因相同时，再分析外部影响因素温度、浓度、压强、催化剂等。
【详解】
金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，A和D均为最活泼的镁，且A和D中酸的氢离子浓度相同，D中温度高，反应速率更快，故选D。
6．C
【详解】
A． 从锂到铯，密度逐渐增大，钾反常，故A错误；
B． 从锂到铯，金属键逐渐减弱，熔点依次降低，故B错误；
C． 金属性钠弱于钾，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，故C正确；
D． 锂与过量氧气加热反应，生成氧化锂，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】
A． 从F2→I2颜色逐渐变深，故A错误；
B． 从F2→I2 相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，故B正确；
C． 从F→I原子半径逐渐增大，原子对电子的吸引力逐渐减弱，从F2→I2氧化性逐渐减弱，故C错误；
D． 从F→I元素的非金属性逐渐减弱，从F2→I2与氢气反应逐渐变难，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】
A．稀有气体单质为单原子分子，则不含共价键，故A错误；
B．含有离子键的是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故B正确；
C．如过氧化钠含有共价键，但属于离子化合物，故C错误；
D．氯化铝含有金属元素Al，但它是金属和非金属化合形成共价键，故D错误；
故选：B。
9．D
【详解】
A． H2属于单质，故A不符；
B． K2SO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸根离子构成，故B不符；
C． NH4Cl属于离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，故C不符；
D． HNO3全由共价键形成的物质，属于共价化合物，故D符合；
故选D。
10．A
【分析】
分析图像得出反应为吸热反应。
【详解】
A．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；
B．活泼金属与酸反应是放热反应，故B错误；
C．燃烧反应是放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．B
【详解】
A． MgCl2只含有离子键，故A不符合题意；
B． Na2O2既含有离子键，又含有非极性键，故B符合题意；
C． NaOH既含有离子键，但含有极性键，故C不符合题意；
D． H2O2含有极性键和非极性键，故D不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】
A．碘是由分子构成的物质，单质碘升华是由于其状态由固态变为气态，并没有产生新的物质，因此化学键没有断裂，A不符合题意；
B．NaCl是离子化合物，当其溶于水时，在水分子作用下，断裂离子键产生自由移动的Na+、Cl-，没有共价键的破坏，B不符合题意；
C．NaOH是离子化合物，当其溶于水时，在水分子作用下断裂离子键，产生自由移动的Na+、OH-，没有共价键的破坏，C不符合题意；
D．HCl是共价化合物当HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，产生自由移动的H+、Cl-，有共价键的破坏，D符合题意；
故合理选项是D。
13．B
【详解】
对于ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，则
A．水分子中，H原子最外层满足2电子稳定结构，A错误；
B．CO2分子中，C和O化合价分别是+4和-2价，均满足8电子稳定结构，B正确；
C．PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，C错误；
D．BF3中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，D错误；
答案选B。
14．C
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】
A． NO2和N2O4的物质的量相等，并不能说明两者的物质的量不变，故A不符；
B． NO2和N2O4的分子数之比为2∶1，并不能说明两者的物质的量不变，故B错误；
C． NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变，故C正确；
D． 单位时间内，消耗1 mol N2O4同时，也有2 mol NO2被消耗，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D错误；
故选C。
15．A
【分析】
元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，据此分析解答。
【详解】
A．在反应Cl2+2I-=2Cl- +I2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2，故可以证明元素的非金属性：Cl＞I，A符合题意；
B．结构相似的物质，物质的相对分子质量越大，分子之间吸引力越强，物质的熔沸点就越高。HI、HCl都是由分子构成的物质，相对分子质量：HI＞HCl，所以沸点：HI＞HCl，物质的熔沸点的高低与元素的非金属性强弱无关，B不符合题意；
C．Cl、I最外层电子数都是7个，元素的最高化合价为+7价。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，在HClO3、HIO3中Cl、I化合价都是+5价，因此不能根据酸性HClO3＞HIO3判断元素的非金属性强弱，C不符合题意；
D．I2是紫色固体，Cl2是黄绿色气体，元素的非金属性强弱与其单质的颜色及状态无关，因此不能据此判断元素非金属性的强弱，D不符合题意；
故合理选项是A。
16．B
【详解】
A．固体物质的浓度不变，C是固体物质，若增加C的量，物质的浓度不变，因此化学反应速率不变，A不符合题意；
B．将容器的体积缩小一半，则物质的浓度增大，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，B符合题意；
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，由于反应体系的各物质的浓度不变，因此化学反应速率不变，C不符合题意；
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，则反应混合物的浓度降低，物质浓度降低，则反应速率减小，D不符合题意；
故合理选项是B。
17．A
【分析】
该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答。
【详解】
根据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，
A．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故A错误；
B．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故B正确；
C．电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确；
D．该装置是原电池，可以实现化学能转化为电能，故D正确；
故选：A。
18．D
【详解】
A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，铜表面产生气泡，故A正确；
B．Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质中，故B正确；
C．该铅蓄电池可充放电，属于二次电池，故C正确；
D．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，电流从b流向a，故D错误；
故选：D。
19．B
【详解】
A．0~t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学反应向正反应方向进行，不是只发生正反应，A错误；
B．t1~t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，反应物不断反应产生NH3，所以NH3的物质的量逐渐增大，B正确；
C．t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此N2的转化率小于100%，C错误；
D．t2~t3时，反应处于平衡状态，反应混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度都不再发生变化，但三种物质的浓度不一定相等，D错误；
故合理选项是B。
20．C
【分析】
反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量。
【详解】
生成物形成化学键放出的热量大于反应物断键吸收的热量，为放热反应，Q1+Q2＜2Q3，故选C。
21．A
【分析】
根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。
【详解】
A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；
B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；
C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；
答案选A。

22．D
【详解】
由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为A-N-2，根据n=可得mg R2+的物质的量==mol，则含有的电子的物质的量为，D项正确；
故答案选D。
23．D
【详解】
碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。
24．A
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为H；Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为N元素；W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为Al元素；Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，其原子序数小于N，则Y为C元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Al元素。
A．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Z>W，故A正确；
B．Z的氢化物是NH3，其水溶液呈碱性，故B错误；
C．X为H，其同位素D中有1个中子，T中有2个中子，故C错误；
D．非金属性CO HClO4 Na+
【分析】
根据各元素在周期表中的位置，各元素分别为：①H②C③N④O⑤Na⑥Al⑦Si⑧Cl。
【详解】
(1)同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na >Al >O。故答案为：Na >Al >O；
(2)非金属性：Cl>N>C，②C、③N、⑧Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的分子式是HClO4。故答案为：HClO4；
(3)Al是13号元素，失去最外层3个电子变为铝离子，⑥的离子结构示意图为。故答案为：；
(4)①④⑤组成的化合物是离子化合物，氢和氧形成1对共用电子对，电子式：Na+；②的最高价氧化物是共价化合物，碳与氧形成碳氧双键，电子式：；③N的单质，两个氮原子形成氮氮叁键，电子式：。故答案为：Na+；；。
27．热 0.020 3B+4C⇌6C+2D 负 还原 6.4 g
【详解】
(1)绿色植物在太阳光照射下发生反应，产生化学能储存在有机物中，有机物燃烧产生热能释放出来，因此在物质和能量循环中太阳能最终转化为热能；
(2)在0~3 min内，CH3OH的物质的量增加了0.080 mol，反应容器容积为2 L，反应时间为3 min，则v(CH3OH)=，对于同一化学反应在用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，所以v(O2)：v(CH3OH)=3：2，故v(O2)==0.020 mol/(L·min)；
(3)根据图示可知：随着反应的进行，B、C的物质的量在不断减少，A、D的物质的量在不断增加，当反应进行到6 s时都不再发生变化，说明该反应为可逆反应，B、C是反应物，A、D是生成物，在前6 s内四种物质改变的物质的量分别是0.6 mol、0.8 mol、1.2 mol、0.4 mol，改变的物质的量的比为0.6 mol：0.8 mol：1.2 mol：0.4 mol=3：4：6：2，所以该反应化学方程式为：3B+4C⇌6C+2D；
(4)根据电极反应式可知：在反应中甲醇失去电子，发生氧化反应，所以通入甲醇的电极为负极；氧气得到电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应；负极反应式为：①CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；正极反应式为：②O2+2H2O+4e-=4OH-，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将①×2+②×3，整理可得总反应式：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。n(O2)=，则反应消耗甲醇的物质的量是0.2 mol，其质量为m(CH3OH)=0.2 mol×32 g/mol=6.4 g。