河南省郑州市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（word版 含答案）

河南省郑州市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列属于碱的是

A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

2．下列物质属于电解质的是

A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．铜

3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水

4．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的

A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数

5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g D．密度g/cm3

6．下列说法正确的是

A．和都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C．和中的金属都呈现两种价态 D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

7．下列属于强电解质的是

A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸

8．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　　)

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

9．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于

A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物

10．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是  

A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28

11．0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是

A．H2 B．O2 C．K D．Zn

12．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 

A．O2 B．N2  C．H2S D．CO2

13．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：w=

14．下列说法正确的是

A．液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电,所以它们是电解质

15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

16．Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（    ）

A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-

17．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

18．下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：2Na +2H2O =2Na++2OH-+ H2↑

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

C．碳酸钙与盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

19．下列物质：①氯水　②氯化氢气体　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤氯酸钾溶液　⑥四氯化碳　其中不含氯离子的是

A．①②③⑤ B．①③④ C．②⑤⑥ D．①③④⑤

20．在酸性溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A．K+、NO、Cu2+ B．K+、OH﹣、Na+

C．Ba2+、SO、Na+ D．Ca2+、CO、Na+

二、计算题

21．19.2gSO2在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________．

三、填空题

22．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。

(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。

23．在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

四、实验题

24．今欲用NaHCO3固体配制500mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：

(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取_______g固体NaHCO3。

(3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用_______搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

(4)用少量蒸馏水_______烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

(6)配制好的溶液_______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

五、元素或物质推断题

25．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、NH、Cu2+、Cl-、SO、CO中的几种，取该溶液进行如下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有_______，一定不含有_______，可能含有_______。

参考答案

1．C

【详解】

A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；

B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；

C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；

D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。

故答案选C。

2．B

【详解】

A. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误；

B. NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B正确；

C. 氯水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误

D. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

答案选B。

【点睛】

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是自身发生电离、必须是化合物。

3．C

【详解】

只有胶体才具有丁达尔现象，而蔗糖水、食盐水和小苏打水都是溶液，无丁达尔现象，豆浆是胶体，有丁达尔现象，故答案C。

4．C

【详解】

A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；

B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；

C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；

D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；

答案选C。

5．C

【详解】

A．M=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；

B．Vm=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；

C．溶解度的单位为g，故C错误；

D．ρ=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确；

故答案为C。

6．C

【详解】

A.MgO是碱性氧化物，A错误；

B.悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误；

C.可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素化合价为+2、+3价；可表示为2PbO·PbO2，Pb元素化合价为+2、+4价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C正确；

D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误；

故合理选项是C。

7．A

【详解】

按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：

A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；

B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；

C.二氧化硅是非电解质，C项错误；

D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。

故答案选A。

8．D

【详解】

A.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A项正确；

B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，B项正确；

C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023，C项正确；

D.用“纳米”来计量原子直径，不是扩大单位，只不过原子直径小，于是用小单位来计量，D项错误；

答案选D。

9．C

【详解】

A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；

B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；

C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；

D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；

故选C。

10．C

【详解】

设气体都是m g，则CO为m/28 mol，CO2为m/44 mol，所以CO含氧原子为1×m/28 mol，CO2含氧原子为2×m/44 mol，所以氧原子的比为1×m/28 ：2×m/44 = 11:14，选项C正确。

11．C

【详解】

0.8g硫其物质的量为=0.025mol，则根据电子得失守恒可知

A．氢气和硫反应生成硫化氢，0.05mol×2≠0.025mol×2，A不符合；

B．氧气和硫反应生成二氧化硫，0.05mol×4≠0.025mol×4，B不符合；

C．钾和硫反应生成硫化钾，0.05mol×1＝0.025mol×2，C符合；

D．锌和硫反应生成硫化锌，0.05mol×2≠0.025mol×2，D不符合。

答案选C。

12．C

【详解】

标准状况气体的体积换算物质的量，n== = =0.005mol；气体摩尔质量M== =34g/mol，故该气体为H2S。答案选C。

13．D

【详解】

A．1L水溶解了溶质后体积不再是1L，故A错误；

B．HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl-，不存在HCl分子，故B错误；

C．36.5gHCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，故C错误；

D．根据基本公式c=变形可得w==，D项正确；

答案选D。

14．C

【详解】

A. 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，HCl水溶液能导电、NaCl水溶液或熔融NaCl都能导电,，所以HCl、NaCl是属于电解质，A错误；

B. 电解质是水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，是因为它们与水反应的产物氨水、碳酸、盐酸或次氯酸在导电，不是NH3、CO2、Cl2本身在导电，所以NH3、CO2、Cl2属于非电解质，B错误；

C. 蔗糖、乙醇在液态或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质，C正确；

D. 电解质或非电解质都是化合物，铜、石墨是单质，所以它们即不是电解质，也不是非电解质，D错误。

【点睛】

电解质或非电解质都是属于化合物，单质、混合物即不是电解质，也不是非电解质。

15．B

【详解】

A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；

B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NA，B正确；

C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；

D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；

答案选B。

【点睛】

标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。

16．D

【详解】

根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知Ｘ必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。

17．C

【详解】

①除去混在植物油中的水，因为液体分层，所以采用分液法分离；

②回收碘的CCl4溶液中的CCl4，二种液体互溶，采用蒸馏法分离；

③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，此为从有机体提取物质，应为萃取。

故答案为C。

【点睛】

分离机械混合的固体混合物，方法称为溶解、过滤；从有机生命体中提取某有机物，提取方法称为萃取。

18．A

【详解】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na +2H2O =2Na++2OH-+ H2↑，A正确；

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；

C．碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O，C错误；

D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误；

故选A。

19．C

【详解】

①氯水中存在盐酸和次氯酸，溶液含有氯离子；

②氯化氢气体属于分子，不存在氯离子；

③盐酸中含有氯离子；

④熔融氯化钠中含有氯离子；

⑤氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子；

⑥四氯化碳属于分子，不存在氯离子；

其中不含氯离子的是②⑤⑥。

答案选C。

20．A

【详解】

A. K+、NO、Cu2＋在酸性溶液中不反应，能大量共存，A选；

B. 在酸性溶液中OH－不能大量共存，B不选；

C. Ba2＋、SO在酸性溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；

D. 在酸性溶液中CO与氢离子反应，不能大量共存，D不选；答案选A。

21．6.72    0.6    2.9g/L   

【详解】

根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据V=nVm计算其体积；氧原子物质的量为二氧化硫的2倍；标况下气体密度ρ=．

解：n（SO2）=19.2g÷64g．mol﹣1=0.3mol，

则V（SO2）=0.3mol×22.4 L·mol﹣1=6.72L；

n（O）=2 n（SO2）=0.6mol；

标况下ρ（SO2）=64g·mol﹣1÷22.4 L·mol﹣1=2.9g/L，

故答案为6.72； 0.6； 2.9g/L。

22．NaClO    Cl2    HCl    空气   

【详解】

(1)NaCl、KCl、BaCl2均属于氯化物，均含氯离子，而NaClO属于次氯酸盐，不含氯离子，组成规律不同，故答案为：NaClO；

(2)HClO3、KClO3、NaClO3属于化合物，且在水溶液中均能能电离出氯酸根离子，而氯气属于单质，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：Cl2；

(3)H3PO4、H4SiO4、H2SO4均属于含氧酸，而HCl属于无氧酸，与其他三种物质组成规律不同，故答案为：HCl；

(4) N2、HCl气体、CuSO4•5H2O均属于纯净物，而空气属于混合物，与其他三种物质不属于同类物质，故答案为：空气。

23．H2    H2    H2O    H2O   

【详解】

在标准状况下，4g H2的物质的量为2mol，所含分子数为2NA，原子数为4NA，体积为44.8L；11.2L O2的物质的量为0.5mol，所以含分子数为0.5 NA，原子数为NA，质量为16g；1mol H2O所含分子数为NA，原子数为3NA，质量为18g，体积为18cm3。故所含分子数最多的是H2，原子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O。

24．500    8.4    玻璃棒    洗涤    胶头滴管    不能   

【详解】

(1)配制溶液时，应选取稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，该题要配制500mL溶液，容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，所以应选500mL的容量瓶，故答案为：500；

(2)m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×84g/L=8.4g，故答案为：8.4；

(3)玻璃棒有引流的作用，故选玻璃棒，故答案为：玻璃棒；

(4)烧杯中沾有溶质，如果不洗涤会造成配制溶液的浓度偏低，所以要洗涤烧杯2～3次，故答案为：洗涤；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2～3厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，然后盖好瓶塞摇匀，故答案为：胶头滴管；      

(6)容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解固体、稀释溶液或盛放溶液，故答案为：不能。

25．SO、NH    CO、Cu2+    Na+、Cl-   

【分析】

溶液为无色，所以排除Cu2+，因为Cu2+使溶液显蓝色；根据(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性可推知，溶液中存在氢离子，所以可排除与之反应的CO；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含SO；另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明含NH，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，该溶液中一定含有SO、NH；一定不含有CO、Cu2+；Na+、Cl-本实验无法证明，所以肯能存在，故答案为：SO、NH；CO、Cu2+；Na+、Cl-。