化学必修2第一节 元素周期表多媒体教学ppt课件

这是一份化学必修2第一节 元素周期表多媒体教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了密度逐渐增大，熔点逐渐升高，沸点逐渐升高，颜色逐渐加深，均为双原子分子，1相似性，2递变性，有颜色，熔沸点，逐渐加深等内容，欢迎下载使用。

1、掌握卤族元素单质的主要性质及递变规律。2、掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。
本课设计主线：卤素物理性质——原子结构——化学性质。采用回忆碱金属的递变规律引导学生思考卤素之间是否存在类似的递变规律，以明确本课目标。首先阅读资料卡片归纳卤素的物理性质递变规律，并补充介绍溴、碘单质的特性。接着观察卤素原子结构的异同推测化学性质。重点介绍与氢气化合、卤素单质间的置换反应及与水反应。并归纳卤素氧化性的强弱关系，总结递变规律。最后采用表格的形式梳理卤素的结构、性质的递变规律，并升华总结本节元素性质与结构之间关系——结构决定性质。并设计精选习题培养学生应用知识的技能。 卤素化学性质的学习，注重从结构决定性质角度入手推测化学性质的递变规律。与氢气化合，采用阅读教材表格归纳递变规律，有助于提高学生的总结归纳能力；卤素之间的置换反应配有相关视频，通过观察实验，并用氧化还原知识分析氧化性、还原性强弱关系。做到理论与实践相结合，加深理解；接着设置疑问引入卤素单质与水的反应，总结化学性质递变规律。
1.卤素单质的物理性质
阅读P8资料卡片，总结卤素单质物理性质的递变规律。
①卤素单质在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等
深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质
易挥发，溴蒸气为红棕色
会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色
易升华，用于分离、提纯碘晶体
碘（I2）单质遇淀粉变蓝色——用于碘、淀粉相互检验
观察卤族元素的原子结构示意图，思考并讨论：①卤素的原子结构有什么异同点？②根据原子结构，试推测卤素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2. 卤族元素的原子结构
3. 卤素单质的化学性质
阅读教材P8，归纳卤素与氢气反应的相似性及反应条件、产物稳定性等的递变规律
■单质氧化性减弱，体现递变性
■都能跟氢气反应，体现相似性
反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I)
A、HX的稳定性：B、HX的还原性：C、HX水溶液的酸性：
HF > HCl > HBr > HI
HF 【实验1-1】 根据实验判断氧化性和还原性的强弱关系
2NaBr ＋Cl2 = 2NaCl ＋Br2
2KI＋Cl2 = 2KCl ＋I2
2Br - ＋Cl2 = 2Cl - ＋ Br2
2I - ＋Cl2 = 2Cl - ＋I2
氧化性：Cl2 > Br2还原性：Br - > Cl -
氧化性：Cl2 > I2还原性：I - > Cl -
(2)卤素单质间的置换反应
2KI＋Br2 = I2＋2KBr
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
2I - ＋Br2 = I2＋2Br -
氧化性：Br2 > I2还原性：I - > Br -
还原性：I - > Br - > Cl -
溴和碘化钾溶液的反应实验
小结：氧化性：F2> Cl2> Br2>I2还原性：F-> Cl- > Br- > I-
注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HBrO
I2 + H2O = HI + HIO
2F2 + 2H2O = 4HF + O2(特例)
F 没有正价，只有0价和-1价
与水反应的能力依次减弱
X2 + H2O = HX + HXO（X≠F）
F2→I2反应难易程度：增大 剧烈程度：减小
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2还原性：F-> Cl- > Br- > I-
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变趋势。
1.下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确的是( )
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大 C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
卤离子的还原性逐渐增强
F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色
非金属性越强，氢化物越稳定