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冲刺2021中考复习 化学方程式计算（解析版）
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这是一份冲刺2021中考复习 化学方程式计算（解析版），共13页。
1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）
A. 32B. 46C. 88D. 44
【答案】D
【解析】解：生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
设C的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
4.4g 2.7g
2x 3×18
x=44
故选：D。
2.如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后分子种类和数目不变
C. 甲物质中氮、氧元素的质量比为1：3
D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5
【答案】D
【解析】解：据图可以看出，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、该反应生成的是两种化合物，不是化合反应，错误；
B、反应前后分子种类和数目发生了改变，错误；
C、甲为氨气，物质中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，错误；
D、参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5，正确。
故选：D。
3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
下列判断错误的是（ ）
A. 该化学反应的反应物有两种B. 表中a的值为
C. X中含有氢元素D. 该反应属于氧化反应
【答案】C
【解析】解：A、a=6.0+13.8-1.0-7.2-8.8=2.8，因此反应物是丙醇解：A、a=6.0+13.8-1.0-7.2-8.8=2.8，因此反应物是丙醇和氧气，该选项说法正确；
B、a=2.8，该选项说法正确；
C、X中含有氢元素质量为：6.0g×-7.2g×=0，即X中不含有氢元素，该选项说法不正确；
D、丙醇和氧气反应是氧化反应，该选项说法正确。
故选：C。
4.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中,Z是由Y分解生成的
B. 一个Y和W分子中均有10个电子
C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14
D. 化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
A、该反应中，Z不是由Y分解生成的，故错误；
B、由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中有7+（1×3）=10，W是H2O，一个W分子中有（1×2）+8=10，故正确；
C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6（14+16）]：[5×14×2]=9：7，故错误；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故错误。
故选：B。
5.谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家，他们设计出种新型电催化材料，能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸，（甲酸的化学式为HCOOH）。下列有关甲酸说法正确的是（ ）
A. 甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成
B. 甲酸中氧元素的质量分数最大
C. 甲酸属于氧化物
D. 甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：2
【答案】B
【解析】解：A．分子是由原子构成的，甲酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
B．甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，则甲酸中氧元素的质量分数最大，故正确；
C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D．甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，故错误。
故选：B。
6.下列说法不正确的有（ ）
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③将a克铜和碳的混合物在氧气中充分灼热，冷却、称量，发现剩余固体的质仍为a克，该混合物中碳的质量分数为20%
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】C
【解析】解：①一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，但是反应剩余的一氧化碳对于二氧化碳也是杂质，一氧化碳有毒，故错误；
②量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于3%，故错误；
③由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数，氧化铜中氧元素的质量分数是：×100%=20%，故正确；
④图象中的数据可以看出，加入盐酸一定体积后才生成气体，所以碳酸钠溶液中的另一种溶质会先与盐酸反应，不生成气体，可以是可溶性碱，不一定是氢氧化钠，也可能是氢氧化钾，故错误。
故选：C。
7.我国“长征”二号火箭是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料，其反应原理为：
C2H8N2+xN2O4 yCO2↑+zN2↑+4H2O↑，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______。
（2）现有3.0g偏二甲肼完全反应，计算生成二氧化碳的质量（写出必要的计算过程）。
【答案】3：1
【解析】解：
偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
C2H8N2+xN2O4 yCO2↑+zN2↑+4H2O↑，配平后为C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
设生成的二氧化碳的质量为x
C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
60 88
3.0g x
=
x=4.4g
答：（1）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为 3：1。
（2）现有3.0g偏二甲肼完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。
8.用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
（2）实验中红磷需过量，其目的是______。
（3）集气瓶中空气的体积为450mL，量筒中水的体积为500mL．能证明空气中氧气含量的现象是______。
【答案】剧烈燃烧，产生白烟，放热 4P+5O22P2O5 使装置中的氧气完全反应 量筒中水的体积剩余410mL
【解析】解：（1）红磷燃烧的实验现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热，该反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5 。
故填：剧烈燃烧，产生白烟，放热；4P+5O22P2O5 。
（2）实验中红磷需过量，其目的是使装置中的氧气完全反应。
故填：使装置中的氧气完全反应。
（3）集气瓶中空气的体积为450mL，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此氧气体积为：450mL×=90mL，量筒中水的体积剩余：500mL-90mL=410mL，因此能证明空气中氧气含量的现象是量筒中水的体积剩余410mL。
故填：量筒中水的体积剩余410mL。
考点二：质量守恒定律
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结成冰前后,质量保持不变
B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C. 在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水
D. 碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳
【答案】D
【解析】解：
质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释．
A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化；
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化；
C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，为物理变化；
D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律．
故选：D．
2.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ）
A. 物质a是生成物B.
C. d一定是催化剂D. 反应后原子数目减少了
【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+5.2+3.8，x=5.2．
A．反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，故错误；
B．由以上分析可知，x的值为5.2，故正确；
C．d质量不变，做催化剂或者没有参加反应，故错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故错误．
故选B．
3.根据化学方程式：2Na2S2O4 =Na2S2O3+X+SO2↑，推断X的化学式为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、硫、氧原子个数分别为4、4、8，反应后的生成物中钠、硫、氧原子个数分别为2、3、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3。
故选：A。
4.实验证明：某气体在空气中燃烧有水生成，下列关于该气体的推测一定正确的是（ ）
A. 氢气B. 含有H元素C. 酒精D. 含有H、O元素
【答案】B
【解析】解：某气体在空气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该气体中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
A、该气体不一定是氢气，也可能是其它能生成水的气体，如甲烷等，故选项错误。
B、由上述分析，该气体中一定含有氢元素，故选项正确。
C、该气体不一定是酒精，常温下酒精是液体，故选项错误。
D、该气体中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项错误。
故选：B。
考点三：化学方程式的书写和配平
1.下列化学用语书写规范的是（ ）
A. 氧化铝：AlOB. 3个氧原子：
C. 1个甲烷分子：D. 1个氢氧根离子：
【答案】C
【解析】解：A、氧化铝可以表示为Al2O3，该选项书写不正确；
B、3个氧原子可以表示为3O，该选项书写不正确；
C、1个甲烷分子可以表示为CH4，该选项书写正确；
D、1个氢氧根离子可以表示为OH-，该选项书写不正确。
故选：C。
2.下列化学用语或对化学用语表述正确的是（ ）
A. 氧化铝 AlOB. 2个氮分子
C. 2个氢氧根离子 D. 正二价的锌元素
【答案】B
【解析】解：A、氧化铝可以表示为Al2O3，该选项书写不正确；
B、2个氮分子可以表示为 2N2，该选项书写正确；
C、2个氢氧根离子可以表示为2OH-，该选项书写不正确；
D、正二价的锌元素可以表示为，该选项书写不正确。
故选：B。
3.根据已配平的化学方程式：4K2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2，试推测R的化学式一定是（ ）
A. B. CrOC. D.
【答案】D
【解析】解：
钾原子个数：反应前为4×2=8，反应后K2CrO4中含4×2=8，故R中无钾原子；
铬原子个数：反应前为4×2=8，反应后K2CrO4中含4，故“2R”中铬原子个数为8-4=4，则R中铬原子个数为4÷2=2；
氧原子个数：反应前为4×7=28，反应后K2Cr2O4中含4×4=16，O2中含3×2=6，故“2R”中氧原子个数为：28-16-6=6，则R中氧原子个数为6÷2=3；
综上计算，得R的化学式为：Cr2O3。
故选：D。
4.氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答：
（1）用A装置进行电解水实验，在甲试管内收集到的气体是______。
（2）实验室制取氢气，可用以下药品中的______（填序号）。
①银和稀盐酸②锌和稀硫酸③氧化锌和稀盐酸
（3）B装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的______能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用，发电后的产物为______，还可供宇航员饮用。
（4）研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术：让CO2和H2混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道，加热，在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为：CO2+4H2 X+2H2O，其中X的化学式为______，镍纳米粒子在反应中起______作用。
【答案】氢气 ② 化学 水 CH4 催化
【解析】解：（1）由电解水的实验装置可知，在甲试管内收集到的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气；
（2）由于银和稀盐酸不能反应，氧化锌和稀盐酸反应但不产生气体；实验室制取氢气，可用锌和稀硫酸反应制取；
（3）B装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用，发电后的产物为水，还可供宇航员饮用。
（4）研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术：让CO2和H2混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道，加热，在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为：CO2+4H2X+2H2O，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不不变可推出X的化学式为：CH4，镍纳米粒子在反应中起催化作用。
故答为：（1）氢气； （2）②；（3）化学，水； （4）CH4；催化。
5.根据下列实验图示回答问题
（1）试填写有关物质的化学式：A______ J______；
（2）写出有关反应的文字或符号表达式，并在括号里注明所属反应基本类型
①______ （______）
③______ （______）
④______。
【答案】KClO3 Fe3O4 氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2 分解反应 硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2 化合反应 铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4
【解析】解：由图框中的信息可知：淡黄色固体、银白色金属丝可以在无色无味的气体D中燃烧，所以D有助燃性，D是氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是氯酸钾，B是二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以C是氯化钾，E是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以F是锰酸钾，结合常见可燃物燃烧的现象可知，H是铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁，所以J是四氧化三铁，G是硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，所以I是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，D是氧气，E是高锰酸钾，F是锰酸钾，G是硫，H是铁，I是二氧化硫，J是四氧化三铁，代入符合题意；
（1）上述分析可知，有关物质的化学式：A为KClO3； J为Fe3O4；（2）
（2）①，是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字或符号表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
③是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的文字或符号表达式是：硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2； 该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；
④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的文字或符号表达式是：铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4。
故答案为：（1）KClO3； Fe3O4；
（2）①氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2，分解反应；
③硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2； 化合反应
④铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4，化合反应。
6.如图A﹣G都是初中化学常见物质，它们是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、D为气体，B为黑色固体且为化合物，E、F、G的溶液均为碱性。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A____，F____。
（2）写出E转化为G的化学方程式________________________________。
（3）若C→D之间的转化属于置换反应，请写出其转化的化学方程式__________________。
【答案】（1）O2 Ca（OH）2
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】B为黑色固体且为化合物，则B是氧化铜，A、D为气体且A能够反应生成氧化铜，故A是氧气，氧化铜和C能够反应，则C可能是碳的单质，D能够和F反应，则可猜想D是二氧化碳，F是氢氧化钠或氢氧化钙，E、F、G的溶液均为碱性，故E和G必然是氢氧化钠和碳酸钠中的一种，依据关系可知：F是氢氧化钙，G是氢氧化钠，E是碳酸钠；
（1）有分析知AF的化学式分别是O2；Ca（OH）2；
（2）E转化为G的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）若C→D之间的转化属于置换反应则该反应的方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
故答案为：（1）O2；Ca（OH）2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；
是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。
（1）向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为______。CaSO3可用于制备石膏。
（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为______。
②不断通入废气，最终产物是______。
【答案】SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3
【解析】解：（1）反应物是二氧化硫和氢氧化钙，生成物是亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；
（2）①由图示所得信息可知，吸收初期（通入废气体积小于V1），反应物是碳酸钠、水和二氧化硫，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠，化学方程式为：
2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3；
②由图示信息可知，不断通入废气，最终产物是亚硫酸氢钠。
故答案为：
（1）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；
（2）①2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3；
②NaHSO3。
8.2018年5月，国际学术期刊《自然纳米技术》的封面文章，介绍了来自中国的重要成果：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）从环境和能源的角度分析，该成果有什么重要意义？（答出一条即可）
【答案】解：（1）由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
（2）由上述反应物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的量，有利于降低温室效应。
故答为：（1）3H2+CO2CH3OH+H2O．（2）有利于降低温室效应等。
1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）
A. 32B. 46C. 88D. 44
【答案】D
【解析】解：生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
设C的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
4.4g 2.7g
2x 3×18
x=44
故选：D。
2.如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后分子种类和数目不变
C. 甲物质中氮、氧元素的质量比为1：3
D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5
【答案】D
【解析】解：据图可以看出，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、该反应生成的是两种化合物，不是化合反应，错误；
B、反应前后分子种类和数目发生了改变，错误；
C、甲为氨气，物质中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，错误；
D、参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5，正确。
故选：D。
3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
下列判断错误的是（ ）
A. 该化学反应的反应物有两种B. 表中a的值为
C. X中含有氢元素D. 该反应属于氧化反应
【答案】C
【解析】解：A、a=6.0+13.8-1.0-7.2-8.8=2.8，因此反应物是丙醇解：A、a=6.0+13.8-1.0-7.2-8.8=2.8，因此反应物是丙醇和氧气，该选项说法正确；
B、a=2.8，该选项说法正确；
C、X中含有氢元素质量为：6.0g×-7.2g×=0，即X中不含有氢元素，该选项说法不正确；
D、丙醇和氧气反应是氧化反应，该选项说法正确。
故选：C。
4.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中,Z是由Y分解生成的
B. 一个Y和W分子中均有10个电子
C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14
D. 化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
A、该反应中，Z不是由Y分解生成的，故错误；
B、由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中有7+（1×3）=10，W是H2O，一个W分子中有（1×2）+8=10，故正确；
C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6（14+16）]：[5×14×2]=9：7，故错误；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故错误。
故选：B。
5.谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家，他们设计出种新型电催化材料，能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸，（甲酸的化学式为HCOOH）。下列有关甲酸说法正确的是（ ）
A. 甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成
B. 甲酸中氧元素的质量分数最大
C. 甲酸属于氧化物
D. 甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：2
【答案】B
【解析】解：A．分子是由原子构成的，甲酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
B．甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，则甲酸中氧元素的质量分数最大，故正确；
C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D．甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，故错误。
故选：B。
6.下列说法不正确的有（ ）
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③将a克铜和碳的混合物在氧气中充分灼热，冷却、称量，发现剩余固体的质仍为a克，该混合物中碳的质量分数为20%
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】C
【解析】解：①一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，但是反应剩余的一氧化碳对于二氧化碳也是杂质，一氧化碳有毒，故错误；
②量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于3%，故错误；
③由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数，氧化铜中氧元素的质量分数是：×100%=20%，故正确；
④图象中的数据可以看出，加入盐酸一定体积后才生成气体，所以碳酸钠溶液中的另一种溶质会先与盐酸反应，不生成气体，可以是可溶性碱，不一定是氢氧化钠，也可能是氢氧化钾，故错误。
故选：C。
7.我国“长征”二号火箭是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料，其反应原理为：
C2H8N2+xN2O4 yCO2↑+zN2↑+4H2O↑，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______。
（2）现有3.0g偏二甲肼完全反应，计算生成二氧化碳的质量（写出必要的计算过程）。
【答案】3：1
【解析】解：
偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
C2H8N2+xN2O4 yCO2↑+zN2↑+4H2O↑，配平后为C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
设生成的二氧化碳的质量为x
C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
60 88
3.0g x
=
x=4.4g
答：（1）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为 3：1。
（2）现有3.0g偏二甲肼完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。
8.用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
（2）实验中红磷需过量，其目的是______。
（3）集气瓶中空气的体积为450mL，量筒中水的体积为500mL．能证明空气中氧气含量的现象是______。
【答案】剧烈燃烧，产生白烟，放热 4P+5O22P2O5 使装置中的氧气完全反应 量筒中水的体积剩余410mL
【解析】解：（1）红磷燃烧的实验现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热，该反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5 。
故填：剧烈燃烧，产生白烟，放热；4P+5O22P2O5 。
（2）实验中红磷需过量，其目的是使装置中的氧气完全反应。
故填：使装置中的氧气完全反应。
（3）集气瓶中空气的体积为450mL，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此氧气体积为：450mL×=90mL，量筒中水的体积剩余：500mL-90mL=410mL，因此能证明空气中氧气含量的现象是量筒中水的体积剩余410mL。
故填：量筒中水的体积剩余410mL。
考点二：质量守恒定律
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结成冰前后,质量保持不变
B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C. 在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水
D. 碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳
【答案】D
【解析】解：
质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释．
A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化；
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化；
C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，为物理变化；
D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律．
故选：D．
2.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ）
A. 物质a是生成物B.
C. d一定是催化剂D. 反应后原子数目减少了
【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+5.2+3.8，x=5.2．
A．反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，故错误；
B．由以上分析可知，x的值为5.2，故正确；
C．d质量不变，做催化剂或者没有参加反应，故错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故错误．
故选B．
3.根据化学方程式：2Na2S2O4 =Na2S2O3+X+SO2↑，推断X的化学式为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、硫、氧原子个数分别为4、4、8，反应后的生成物中钠、硫、氧原子个数分别为2、3、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3。
故选：A。
4.实验证明：某气体在空气中燃烧有水生成，下列关于该气体的推测一定正确的是（ ）
A. 氢气B. 含有H元素C. 酒精D. 含有H、O元素
【答案】B
【解析】解：某气体在空气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该气体中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
A、该气体不一定是氢气，也可能是其它能生成水的气体，如甲烷等，故选项错误。
B、由上述分析，该气体中一定含有氢元素，故选项正确。
C、该气体不一定是酒精，常温下酒精是液体，故选项错误。
D、该气体中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项错误。
故选：B。
考点三：化学方程式的书写和配平
1.下列化学用语书写规范的是（ ）
A. 氧化铝：AlOB. 3个氧原子：
C. 1个甲烷分子：D. 1个氢氧根离子：
【答案】C
【解析】解：A、氧化铝可以表示为Al2O3，该选项书写不正确；
B、3个氧原子可以表示为3O，该选项书写不正确；
C、1个甲烷分子可以表示为CH4，该选项书写正确；
D、1个氢氧根离子可以表示为OH-，该选项书写不正确。
故选：C。
2.下列化学用语或对化学用语表述正确的是（ ）
A. 氧化铝 AlOB. 2个氮分子
C. 2个氢氧根离子 D. 正二价的锌元素
【答案】B
【解析】解：A、氧化铝可以表示为Al2O3，该选项书写不正确；
B、2个氮分子可以表示为 2N2，该选项书写正确；
C、2个氢氧根离子可以表示为2OH-，该选项书写不正确；
D、正二价的锌元素可以表示为，该选项书写不正确。
故选：B。
3.根据已配平的化学方程式：4K2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2，试推测R的化学式一定是（ ）
A. B. CrOC. D.
【答案】D
【解析】解：
钾原子个数：反应前为4×2=8，反应后K2CrO4中含4×2=8，故R中无钾原子；
铬原子个数：反应前为4×2=8，反应后K2CrO4中含4，故“2R”中铬原子个数为8-4=4，则R中铬原子个数为4÷2=2；
氧原子个数：反应前为4×7=28，反应后K2Cr2O4中含4×4=16，O2中含3×2=6，故“2R”中氧原子个数为：28-16-6=6，则R中氧原子个数为6÷2=3；
综上计算，得R的化学式为：Cr2O3。
故选：D。
4.氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答：
（1）用A装置进行电解水实验，在甲试管内收集到的气体是______。
（2）实验室制取氢气，可用以下药品中的______（填序号）。
①银和稀盐酸②锌和稀硫酸③氧化锌和稀盐酸
（3）B装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的______能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用，发电后的产物为______，还可供宇航员饮用。
（4）研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术：让CO2和H2混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道，加热，在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为：CO2+4H2 X+2H2O，其中X的化学式为______，镍纳米粒子在反应中起______作用。
【答案】氢气 ② 化学 水 CH4 催化
【解析】解：（1）由电解水的实验装置可知，在甲试管内收集到的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气；
（2）由于银和稀盐酸不能反应，氧化锌和稀盐酸反应但不产生气体；实验室制取氢气，可用锌和稀硫酸反应制取；
（3）B装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用，发电后的产物为水，还可供宇航员饮用。
（4）研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术：让CO2和H2混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道，加热，在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为：CO2+4H2X+2H2O，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不不变可推出X的化学式为：CH4，镍纳米粒子在反应中起催化作用。
故答为：（1）氢气； （2）②；（3）化学，水； （4）CH4；催化。
5.根据下列实验图示回答问题
（1）试填写有关物质的化学式：A______ J______；
（2）写出有关反应的文字或符号表达式，并在括号里注明所属反应基本类型
①______ （______）
③______ （______）
④______。
【答案】KClO3 Fe3O4 氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2 分解反应 硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2 化合反应 铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4
【解析】解：由图框中的信息可知：淡黄色固体、银白色金属丝可以在无色无味的气体D中燃烧，所以D有助燃性，D是氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是氯酸钾，B是二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以C是氯化钾，E是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以F是锰酸钾，结合常见可燃物燃烧的现象可知，H是铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁，所以J是四氧化三铁，G是硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，所以I是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，D是氧气，E是高锰酸钾，F是锰酸钾，G是硫，H是铁，I是二氧化硫，J是四氧化三铁，代入符合题意；
（1）上述分析可知，有关物质的化学式：A为KClO3； J为Fe3O4；（2）
（2）①，是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字或符号表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
③是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的文字或符号表达式是：硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2； 该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；
④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的文字或符号表达式是：铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4。
故答案为：（1）KClO3； Fe3O4；
（2）①氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2，分解反应；
③硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2； 化合反应
④铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4，化合反应。
6.如图A﹣G都是初中化学常见物质，它们是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、D为气体，B为黑色固体且为化合物，E、F、G的溶液均为碱性。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A____，F____。
（2）写出E转化为G的化学方程式________________________________。
（3）若C→D之间的转化属于置换反应，请写出其转化的化学方程式__________________。
【答案】（1）O2 Ca（OH）2
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】B为黑色固体且为化合物，则B是氧化铜，A、D为气体且A能够反应生成氧化铜，故A是氧气，氧化铜和C能够反应，则C可能是碳的单质，D能够和F反应，则可猜想D是二氧化碳，F是氢氧化钠或氢氧化钙，E、F、G的溶液均为碱性，故E和G必然是氢氧化钠和碳酸钠中的一种，依据关系可知：F是氢氧化钙，G是氢氧化钠，E是碳酸钠；
（1）有分析知AF的化学式分别是O2；Ca（OH）2；
（2）E转化为G的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）若C→D之间的转化属于置换反应则该反应的方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
故答案为：（1）O2；Ca（OH）2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；
是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。
（1）向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为______。CaSO3可用于制备石膏。
（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为______。
②不断通入废气，最终产物是______。
【答案】SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3
【解析】解：（1）反应物是二氧化硫和氢氧化钙，生成物是亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；
（2）①由图示所得信息可知，吸收初期（通入废气体积小于V1），反应物是碳酸钠、水和二氧化硫，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠，化学方程式为：
2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3；
②由图示信息可知，不断通入废气，最终产物是亚硫酸氢钠。
故答案为：
（1）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；
（2）①2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3；
②NaHSO3。
8.2018年5月，国际学术期刊《自然纳米技术》的封面文章，介绍了来自中国的重要成果：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）从环境和能源的角度分析，该成果有什么重要意义？（答出一条即可）
【答案】解：（1）由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
（2）由上述反应物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的量，有利于降低温室效应。
故答为：（1）3H2+CO2CH3OH+H2O．（2）有利于降低温室效应等。
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