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冲刺2021中考复习 溶液及其计算（解析版）
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这是一份冲刺2021中考复习 溶液及其计算（解析版），共7页。
1.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。他的有关做法正确的是( )
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100 mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
【答案】A
2.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A．80g B．100g C．120g D．200g
【答案】C
3.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是( )
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
【答案】D
4.t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是( )
A．溶液是t℃时的饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g
D．溶液中溶质的质量分数等于1%
【答案】A
5.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】由题意可知，100g×20%＋10g＝30g硝酸钾，溶于水，形成100g＋10g＝110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g－30g＝80g水，形成110g饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，故C正确，A错误。
6.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是( )
硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A、B两烧杯中均有固体析出；A、B两烧杯中析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数均减小。
7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
(1)P点的含义是________________________________________________。
(2)t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为____________。
(3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是______________________。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。
【答案】(1)t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (2)20%
(3)蒸发结晶 (4)乙、甲、丙
8.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠________g，需要量取水________mL。
(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为__________________(填字母)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】(1)2.5 47.5 (2)CBDEA (3)①②③
9.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是多少？
解：(1)混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g。
(2)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.2g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.2g)
x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为eq \f(9.8g,50g)×100%＝19.6%。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%＝200g×19.6%
y＝160g
答：(1)混合物中铁的质量为5.6g；(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160g。
考点二：溶液及其形成
1.把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是( )
A．蔗糖 B．食盐 C．汽油 D．酒精
【答案】C
2.在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( )
【答案】B
3.下列洗涤方式应用乳化作用的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
4.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__________，溶剂是__________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；硫酸铜溶液中，溶质是__________，溶剂是________；将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。
【答案】碘 酒精 白磷 二硫化碳 硫酸铜 水 碳酸 水 酒精 水
考点三：溶解度和溶解度曲线
1.下列洗涤方式应用乳化作用的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
2.下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【答案】D
3.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解度与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度说法不正确的是( )
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度增大
【答案】A
【解析】气体溶解度与压强成正比，与温度成反比，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
【答案】C
【解析】t2℃降至t1℃，a的溶解度变化较大，b的溶解度变化较小，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体较多的是a。
5.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是____________(填字母，下同)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是____________。
(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是__________，t℃时，溶解度最小的是___________。
②t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________________________________。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是____________________________。
【答案】(1)A C、D
(2)①硝酸钾 氯化钠 ②50 降低温度并加入硒酸镉 ③降温结晶法(或冷却热饱和溶液)
6.探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①：__________________，
你的预测：________________________________________________________；
因素②：__________________，
你的预测：________________________________________________________。
从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)温度 温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢)
食盐颗粒的大小 食盐颗粒越小，溶解得越快
搅拌 搅拌使食盐溶解加速(任选两组，合理即可)
(2)验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间
1.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。他的有关做法正确的是( )
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100 mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
【答案】A
2.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A．80g B．100g C．120g D．200g
【答案】C
3.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是( )
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
【答案】D
4.t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是( )
A．溶液是t℃时的饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g
D．溶液中溶质的质量分数等于1%
【答案】A
5.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】由题意可知，100g×20%＋10g＝30g硝酸钾，溶于水，形成100g＋10g＝110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g－30g＝80g水，形成110g饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，故C正确，A错误。
6.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是( )
硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A、B两烧杯中均有固体析出；A、B两烧杯中析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数均减小。
7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
(1)P点的含义是________________________________________________。
(2)t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为____________。
(3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是______________________。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。
【答案】(1)t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (2)20%
(3)蒸发结晶 (4)乙、甲、丙
8.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠________g，需要量取水________mL。
(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为__________________(填字母)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】(1)2.5 47.5 (2)CBDEA (3)①②③
9.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是多少？
解：(1)混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g。
(2)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.2g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.2g)
x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为eq \f(9.8g,50g)×100%＝19.6%。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%＝200g×19.6%
y＝160g
答：(1)混合物中铁的质量为5.6g；(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160g。
考点二：溶液及其形成
1.把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是( )
A．蔗糖 B．食盐 C．汽油 D．酒精
【答案】C
2.在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( )
【答案】B
3.下列洗涤方式应用乳化作用的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
4.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__________，溶剂是__________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；硫酸铜溶液中，溶质是__________，溶剂是________；将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。
【答案】碘 酒精 白磷 二硫化碳 硫酸铜 水 碳酸 水 酒精 水
考点三：溶解度和溶解度曲线
1.下列洗涤方式应用乳化作用的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
2.下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【答案】D
3.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解度与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度说法不正确的是( )
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度增大
【答案】A
【解析】气体溶解度与压强成正比，与温度成反比，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
【答案】C
【解析】t2℃降至t1℃，a的溶解度变化较大，b的溶解度变化较小，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体较多的是a。
5.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是____________(填字母，下同)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是____________。
(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是__________，t℃时，溶解度最小的是___________。
②t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________________________________。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是____________________________。
【答案】(1)A C、D
(2)①硝酸钾 氯化钠 ②50 降低温度并加入硒酸镉 ③降温结晶法(或冷却热饱和溶液)
6.探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①：__________________，
你的预测：________________________________________________________；
因素②：__________________，
你的预测：________________________________________________________。
从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)温度 温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢)
食盐颗粒的大小 食盐颗粒越小，溶解得越快
搅拌 搅拌使食盐溶解加速(任选两组，合理即可)
(2)验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间
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